2019-2020年高考化学 单元测试卷（2）（含解析）.doc

2019-2020年高考化学 单元测试卷（2）（含解析）一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1（3分）（xx秋莲湖区校级月考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是（）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C用Al（OH）3制胃酸过多D电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝2（3分）（xx春巴彦淖尔校级期末）有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）A铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3BNaOH是氧化剂，其还原产物是H2C铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂DH2O是氧化剂，Al被氧化3（3分）（xx秋南安市校级期中）向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）AClBH+COHDHCO34（3分）（xx秋耒阳市校级月考）向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）ANO2BCO2CNH3DCO5（3分）将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（）AAlO2、OH、Na+、ClBNa+、OH、Al3+、ClCAlO2、OH、Mg2+、ClDNa+、Mg2+、Al3+、Cl6（3分）（xx秋兴平市校级期中）在使溶液中的AlO2完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（）AH2SO4BHClCCO2DNH3H2O7（3分）（xx祁县校级模拟）下列反应的离子方程式中错误的是（）A氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+B铁片放入过量的稀硝酸中3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO2+4H2OC将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应AlO2+4H+=Al3+2H2O8（3分）（xx秋和平区期末）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）A6：1B3：1C2：1D1：29（3分）（xx市中区校级模拟）下列除去杂质的方法不正确的是（）A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤10（3分）（xx秋阜宁县校级月考）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸ABCD11（3分）（xx黄梅县校级模拟）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）下列有关该工艺的说法错误的是（）A该过程中，能量的转化形式只有两种B铝镓合金可以循环使用C铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2OAl2O3+3H2D总反应式为2H2O2H2+O212（3分）（xx安徽模拟）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FDd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO3213（3分）（xx秋城区校级期末）把4.6g钠放入200mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）ACl的浓度几乎不变B溶液呈浑浊C溶液中几乎不存在Al3+D溶液中存在最多的离子是Na+14（3分）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A1：3B3：2C1：4D2：715（3分）（xx大连模拟）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A反应过程中得到6.72L的气体（标况）B最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl）+c（OH）C最终得到7.8g的沉淀D最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15mol/L二、非选择题（本题共4个小题，共58分）16（xx秋莲湖区校级月考）某混合物甲中含有明矾KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B、D的化学式：A、B、D（2）试剂a最好选用（选填A、B、C、D）ANaOH溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水（3）写出反应的离子方程式：（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为17（xx唐山校级模拟）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为（用化学式表示）（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因18某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：（1）取样品a g，称取时使用的仪器名称为（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有；在溶解过滤时使用的主要仪器有（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式：（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g有关反应的化学方程式为：（5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为19（xx秋东河区校级期末）将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：原合金中镁的质量为g铝的质量为g盐酸的物质的量浓度为mol/Lxx学年河北省石家庄市正定一中高三（上）化学单元测试卷（2）参考答案与试题解析一、选择题（共15小题，每小题3分，满分45分）1（3分）（xx秋莲湖区校级月考）化学在生产和日常生活中有着重要的应用下列说法中不正确的是（）A明矾水解形成的Al（OH）3胶体能吸附水中悬浮物，可用于水的净化B日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用C用Al（OH）3制胃酸过多D电解AlCl3饱和溶液，可制得金属铝考点：镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、胶体能净化水；B、氧化铝能保护内部金属；C、Al（OH）3与酸反应；D、电解AlCl3饱和溶液，生成氢氧化铝解答：解：A、明矾中含有铝元素，铝能水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性而吸附水中的悬浮物所以能净水，故A正确；B、日用铝制品表面覆盖着氧化膜，对内部金属起保护作用，故B正确；C、Al（OH）3与酸反应生成盐和水，可治疗胃酸过多，故C正确；D、电解AlCl3饱和溶液，生成氢氧化铝，故D错误故选D点评：本题考查了化学知识在日常生活中的应用，难度不大，易错选项是A，注意氢氧化铝胶体具有吸附性2（3分）（xx春巴彦淖尔校级期末）有关Al与NaOH溶液的反应的说法中，正确的是（）A铝是还原剂，其氧化产物是Al（OH）3BNaOH是氧化剂，其还原产物是H2C铝是还原剂，H2O和NaOH都是氧化剂DH2O是氧化剂，Al被氧化考点：铝的化学性质专题：元素及其化合物分析：在氧化还原反应中，得电子化合价降低的反应物是氧化剂，对应产物是还原产物，失电子化合价升高的反应物是还原剂，对应产物是氧化产物解答：解：A、铝和氢氧化钠溶液反应方程式为：2Al+2H2O+2NaOH=2NaAlO2+3H2，实质是金属铝和水先反应生成氢氧化铝和氢气，再是氢氧化铝和氢氧化钠之间反应生成偏铝酸钠，铝元素的化合价从0价升高到+3价，金属铝是还原剂，水是氧化剂，对应产物NaAlO2是氧化产物，故A错误；B、氢元素的化合价降低，H2O是氧化剂，氢气是还原产物，故B错误；C、铝是还原剂，H2O是氧化剂，故C错误；D、H2O是氧化剂，铝元素的化合价从0价升高到+3价，Al被氧化，故D正确故选D点评：本题考查了铝和氢氧化钠溶液的反应，根据元素化合价变化来分析解答，注意铝和氢氧化钠反应实质，难度不大3（3分）（xx秋南安市校级期中）向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，则溶液中不可能大量存在的离子是（）AClBH+COHDHCO3考点：离子共存问题；铝的化学性质专题：离子反应专题分析：向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，溶液为酸或强碱溶液，离子之间不能结合生成水、气体等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：向某溶液中投入铝片后有大量H2放出，溶液为酸或强碱溶液，ACl不与酸或碱反应，一定能大量存在，故A不选；BH+在酸溶液中能大量存在，故B不选；COH在碱溶液中能大量存在，故C不选；DHCO3既能与酸反应又能与碱反应，则一定不能大量共存，故D选；故选D点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息是解答本题的关键，注意利用复分解反应发生的条件来分析离子之间的反应，题目难度不大4（3分）（xx秋耒阳市校级月考）向NaAlO2溶液中持续通入一种气体，开始时产生沉淀，随后沉淀又逐渐溶解，该气体是（）ANO2BCO2CNH3DCO考点：镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：偏铝酸钠是强碱弱酸盐，能和酸反应生成氢氧化铝沉淀，氢氧化铝是两性氢氧化物能和强酸或强碱反应生成可溶性的盐解答：解：ANO2通入溶液时先与水反应生成硝酸，偏铝酸钠和硝酸反应时，开始时产生氢氧化铝沉淀，氢氧化铝能和硝酸反应生成可溶性的硝酸铝，所以沉淀又能溶解，故A正确；B二氧化碳和偏铝酸钠溶液反应生成氢氧化铝沉淀，但氢氧化铝不能溶于弱酸，所以沉淀不溶解，故B错误；C氨气和偏铝酸钠不反应，故C错误；D一氧化氮和偏铝酸钠不反应，故D错误；故选A点评：本题考查了偏铝酸钠、氢氧化铝的性质，注意氢氧化铝能溶于强碱或强酸，但不溶于弱酸或弱碱，为易错点5（3分）将一块镁铝合金溶于盐酸后，再加入过量NaOH溶液，所得的溶液中主要存在的离子是（）AAlO2、OH、Na+、ClBNa+、OH、Al3+、ClCAlO2、OH、Mg2+、ClDNa+、Mg2+、Al3+、Cl考点：铝的化学性质；离子反应发生的条件；镁的化学性质专题：元素及其化合物分析：将一块镁铝合金溶于盐酸后，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量NaOH溶液，反应生成氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化镁沉淀，溶液中还有剩余的NaOH解答：解：将一块镁铝合金溶于盐酸后，生成氯化镁、氯化铝，再加入过量NaOH溶液，反应生成氯化钠、偏铝酸钠、氢氧化镁沉淀，溶液中还有剩余的NaOH，所得的溶液中主要存在的离子有：AlO2、OH、Na+、Cl，故选A点评：本题考查金属性质、离子共存等，比较基础，注意对基础知识的理解掌握6（3分）（xx秋兴平市校级期中）在使溶液中的AlO2完全转化成Al（OH）3，应选择的最好试剂是（）AH2SO4BHClCCO2DNH3H2O考点：镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：AlO2可以和酸反应生成氢氧化铝，Al（OH）3是两性氢氧化物，能溶于强酸、强碱，故制备氢氧化铝时要用弱酸或弱碱解答：解：由于硫酸溶液和盐酸都是强酸溶液，沉淀AlO2时生成的氢氧化铝，氢氧化铝能溶解在过量的强酸溶液中，故AlO2难以完全反应生成氢氧化铝，故A、B不是最好的试剂；C二氧化碳溶于水生成碳酸，可以与AlO2反应制备氢氧化铝，故C正确；D氨水是弱碱溶液，不与AlO2反应，故D错误故选C点评：本题考查了铝盐、氢氧化铝的性质应用，重点考查氢氧化铝的制备，难度不大7（3分）（xx祁县校级模拟）下列反应的离子方程式中错误的是（）A氯化铝溶液中加入过量的氨水Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+B铁片放入过量的稀硝酸中3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO2+4H2OC将铝片放入过量NaOH溶液中2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2D偏铝酸钠与过量盐酸反应AlO2+4H+=Al3+2H2O考点：离子方程式的书写专题：离子反应专题分析：A、氢氧化铝沉淀不溶于弱碱溶液中；B、硝酸能将金属铁氧化为三价；C、铝能和强碱反应生成盐和氢气；D、偏铝酸钠和盐酸反应时，盐酸少量会出现沉淀，盐酸过量沉淀溶解解答：解：A、氢氧化铝沉淀不溶于弱碱溶液中，氯化铝溶液中加入过量的氨水会生成白色沉淀，故A正确；B、硝酸能将金属铁氧化为三价，铁片放入过量的稀硝酸中反应为Fe+4H+NO3=Fe3+NO+2H2O，故B错误；C、铝能和强碱反应生成盐和氢气，2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，故C正确；D、偏铝酸钠和盐酸反应时，盐酸少量会出现沉淀，即2AlO2+2H+3H2O=2Al（OH）3+H2O，盐酸过量沉淀溶解，即AlO2+4H+=Al3+2H2O，故D正确故选B点评：本题主要考查学生离子方程时的书写知识，要注意原子守恒、电荷守恒、得失电子守恒的思想，是现在考试的热点8（3分）（xx秋和平区期末）在Al2（SO4）3和MgSO4的混合溶液中，滴加NaOH溶液，生成沉淀的量与滴入NaOH溶液的体积关系如图所示，则原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为（）A6：1B3：1C2：1D1：2考点：镁、铝的重要化合物；离子方程式的有关计算专题：图示题分析：首先发生反应Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3+3OHAl（OH）3可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积，确定溶液中n（Mg2+）：n（Al3+），据此计算解答解答：解：首先发生反应Mg2+2OHMg（OH）2、Al3+3OHAl（OH）3，然后发生反应Al（OH）3+OHAlO2+2H2O，由图可知，溶解Al（OH）3消耗氢氧化钠溶液的体积为10mL，根据离子方程式Al3+3OHAl（OH）3可知，沉淀Al3+消耗的氢氧化钠溶液的体积为10mL3=30mL，沉淀Mg2+、Al3+总共消耗氢氧化钠溶液50mL，计算沉淀Mg2+消耗的氢氧化钠溶液的体积为50mL30mL=20mL，则n（Mg2+）：n（Al3+）=20mL：30mL=1：1，故原来混合溶液中Al2（SO4）3和MgSO4的物质的量浓度之比为：1=1：2，故选D点评：考查镁铝化合物性质、混合物的有关计算，难度中等，根据清楚图象反应过程是解题关键9（3分）（xx市中区校级模拟）下列除去杂质的方法不正确的是（）A镁粉中混有少量铝粉：加入过量烧碱溶液充分反应，过滤、洗涤、干燥B用过量氨水除去Fe3+溶液中的少量Al3+C用新制的生石灰，通过加热蒸馏，以除去乙醇中的少量水DAl（OH）3中混有少量Mg（OH）2：加入足量烧碱溶液，充分反应，过滤，向滤液中通入过量CO2后过滤考点：物质的分离、提纯和除杂；常见金属元素的单质及其化合物的综合应用专题：几种重要的金属及其化合物分析：A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐；B、氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中；C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，向其中通入过量的二氧化碳反应会生成氢氧化铝沉淀解答：解：A、金属镁和氢氧化钠不反应，金属铝和氢氧化钠反应生成可溶性的盐，所以镁粉中混有少量铝粉，可以加入过量烧碱溶液充分反应，然后过滤、洗涤、干燥即可，故A正确；B、Fe3+和Al3+均和氨水反应分别生成氢氧化铁和氢氧化铝沉淀，氢氧化铁和氢氧化铝沉淀均不能溶于弱碱氨水中，故不能实现，故B错误；C、生石灰具有吸水性，能吸收水形成氢氧化钙溶液，氢氧化钙和乙醇的沸点相差较大，可以通过加热蒸馏，分离出乙醇，故C正确；D、烧碱溶液和氢氧化铝反应生成偏铝酸钠溶液，过滤出氢氧化镁，向滤液中通入过量的二氧化碳会生成氢氧化铝沉淀，实现除杂的目的，故D正确故选B点评：本题考查学生物质的分离和除杂的方法，要求学生掌握化学实验的基本操作知识，学以致用10（3分）（xx秋阜宁县校级月考）下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是（）向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；向NaAlO2溶液中逐滴加入过量的稀盐酸；向AlCl3溶液中逐滴加入过量的稀氢氧化钠溶液；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸ABCD考点：钠的重要化合物；硅和二氧化硅；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：二氧化碳和碳酸钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解度小于碳酸钠的溶解度；偏铝酸钠和盐酸反应生成氢氧化铝和氯化钠，氢氧化铝和盐酸反应生成氯化铝和水；向AlCl3溶液中逐滴加入氢氧化钠，先生成氢氧化铝，氢氧化钠过量时氢氧化铝继续反应生成偏铝酸钠；盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应解答：解：向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2，碳酸钠和二氧化碳、水反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠的溶解性小于碳酸钠的溶解性，原碳酸钠溶液是饱和溶液，生成碳酸氢钠后溶液变成过饱和溶液，所以会析出部分碳酸氢钠晶体，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；向NaAlO2胶体中逐滴加入过量的稀盐酸，偏铝酸钠先和盐酸反应生成难溶性的氢氧化铝，氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强酸溶液，所以氢氧化铝和盐酸能继续反应生成可溶性的氯化铝，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；AlCl3溶液中滴入氢氧化钠溶液，开始AlCl3可以和氢氧化钠反应生成氢氧化铝沉淀，然后氢氧化铝可以溶解于过量氢氧化钠中，所以出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故错误；向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸，盐酸和硅酸钠反应生成难溶性的硅酸，硅酸和盐酸不反应，所以不出现“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象，故正确；故选C点评：本题考查物质之间的化学反应，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，注意有些反应与反应物的量有关，量不同反应现象不同11（3分）（xx黄梅县校级模拟）美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺（如图所示）下列有关该工艺的说法错误的是（）A该过程中，能量的转化形式只有两种B铝镓合金可以循环使用C铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al+3H2OAl2O3+3H2D总反应式为2H2O2H2+O2考点：铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：A工艺流程中，太阳能转化为电能、电能转化为化学能、化学能转变为热能；B前边操作中用的物质，在后续操作中又得到该物质，则该物质就可循环使用；C铝镓合金与水的反应实际上是铝和水的反应；D根据反应物与最终产物，据此整个过程实质是水分解生成氢气与氧气解答：解：A该工艺中能量的转化形式有：太阳能转化为电能、电能转化为化学能、电能转化为热能，所以有三种形式的能量转化，故A错误；B开始的反应物是铝镓合金，最终的生成物是铝镓合金，所以铝镓合金能循环使用，故B正确；C由流程图可知，铝镓合金与水的反应得到氧化铝、氢气和镓，相当于镓未参加反应，所以实际上发生的反应是2Al+3H2OAl2O3+3H2，故C正确；D根据反应物与最终产物，据此整个过程实质是水分解生成氢气与氧气，该工艺中总反应为：2H2OH2+O2，故D正确，故选A点评：本题考查化学工艺流程，难度不大，意从题目中获取相关的信息进行解答，侧重考查学生阅读获取信息能力及对知识迁移应用，A选项为易错点，学生容易忽略化学能与热能的转化12（3分）（xx安徽模拟）向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al（OH）3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（）Aa点对应的溶液中：Na+、Fe3+、SO42、HCO3Bb点对应的溶液中：Na+、S2、SO42、ClCc点对应的溶液中：Ag+、Ca2+、NO3、FDd点对应的溶液中：K+、NH4+、I、CO32考点：镁、铝的重要化合物；离子共存问题专题：离子反应专题；几种重要的金属及其化合物分析：根据图象确定溶液中所发生的反应以及溶液中含有的离子，根据离子反应确定离子是否能大量共存解答：解：A、向NaOH溶液中逐渐加入AlCl3溶液时发生Al3+4OHAlO2+2H2O，3AlO2+6H2O+Al3+4Al（OH）3，a点时溶液中有大量OH，与Fe3+、HCO3不能大量共存，故A错误；B、b点时溶质为NaCl和NaAlO2，所有离子可以大量共存，故B正确；C、c点时溶质为NaCl，与Ag+不能大量共存，故C错误；D、d点时溶质为NaCl和AlCl3，和CO32不能大量共存，故D错误故选：B点评：本题考查Al（OH）3沉淀量的分析和离子的共存知识，属于综合知识的考查，难度较大13（3分）（xx秋城区校级期末）把4.6g钠放入200mL 0.1mol/L的AlCl3溶液中，待其充分反应后，下列叙述中错误的是（）ACl的浓度几乎不变B溶液呈浑浊C溶液中几乎不存在Al3+D溶液中存在最多的离子是Na+考点：钠的化学性质；镁、铝的重要化合物专题：元素及其化合物分析：钠与水发生反应2Na+2H2O=2NaOH+H2，计算生成的氢氧化钠，再根据氢氧化钠与氯化铝的物质的量判断Al3+与OH发生的反应，结合选项判断；解答：解：4.6g钠的物质的量为=0.2mol，由反应2Na+2H2O=2NaOH+H2可知生成氢氧化钠0.2mol，AlCl3的物质的量为0.2L0.1molL1=0.02mol，n（Al3+）：n（OH）=0.02mol：0.2mol=1：10，Al3+与OH发生反应Al3+4OH=AlO2+2H2O，OH有剩余，A、参加反应的水很小，溶液的体积变化不大，氯离子不反应，Cl的浓度几乎不变，故A正确；B、Al3+与OH发生反应Al3+4OH=AlO2+2H2O，OH有剩余，溶液澄清，故B错误；C、Al3+与OH发生反应Al3+4OH=AlO2+2H2O，OH有剩余，溶液中Al3+全部转化为AlO2，溶液中几乎不存在Al3+，故C正确；D、溶液中Na+为0.2mol，氯离子为0.06mol，偏铝酸根为0.02mol，氢氧根为0.2mol0.02mol4=0.12mol，溶液中存在最多的离子是Na+，故D正确；故选B点评：本题考查钠铝及其化合物的性质、化学计算等，判断氢氧化钠与氯化铝的反应是解题关键，题目难度中等14（3分）将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中铝元素的质量与溶液中所含铝元素的质量相等，则原氯化铝溶液和氢氧化钠溶液的物质的量浓度之比可能是（）A1：3B3：2C1：4D2：7考点：化学方程式的有关计算专题：计算题分析：将氯化铝溶液和氢氧化钠溶液等体积混合，得到的沉淀物中含铝元素的质量与溶液中含铝元素的质量相等，沉淀为Al（OH）3，溶液中的铝可能为AlCl3或NaAlO2，可分别发生：Al3+3OHAl（OH）3、Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，结合反应的离子方程式分为两种情况讨论计算解答：解：设AlCl3和NaOH的浓度分别为c1和c2，相同体积为V，若NaOH过量，生成NaAlO2，此时参加反应的AlCl3的物质的量是c1Vmol，NaOH是3c1Vmol，生成c1V mol 的Al（OH）3，又因为得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则说明第一步反应完后，生成的Al（OH）3有一半（c1V）发生Al（OH）3+OH=AlO2+2H2O，所以可求的NaOH的物质的量为：3c1V+0.5c1V=3.5c1V=c2V，所以c1：c2=2：7，D选项符合；当氯化铝过量时，氢氧化钠不足，生成氢氧化铝白色沉淀发生反应：Al3+3OHAl（OH）3，设反应掉的铝离子物质的量为x，得到的沉淀物中铝元素的质量和溶液中铝元素的质量相等，则c1Vx=x，所以x=0.5c1V，消耗氢氧化钠3x，即1.5c1Vmol，所以1.5c1V=c2V，所以此时c1：c2=2：3，没有选项符合，故选D点评：本题考查了根据方程式进行计算，同时考查学生分析问题、解决问题能力，很多同学往往只考虑溶液中的铝元素为铝离子而漏掉为偏铝酸根离子而导致错误，为易错点，题目难度中等15（3分）（xx大连模拟）将15.6g Na2O2和5.4g Al同时放入一定量的水中，充分反应后得到200mL溶液，再向该溶液中缓慢通入标准状况下的HCl气体6.72L，若反应过程中溶液的体积保持不变，则（）A反应过程中得到6.72L的气体（标况）B最终得到的溶液中c（Na+）=c（Cl）+c（OH）C最终得到7.8g的沉淀D最终得到的溶液中c（NaCl）=0.15mol/L考点：钠的重要化合物；化学方程式的有关计算；铝的化学性质专题：几种重要的金属及其化合物分析：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为=0.3mol先计算过氧化钠、铝及HCl的物质的量，再利用发生的化学反应：2Na2O2+2H2O4NaOH+O2、2Al+2NaOH+2H2O2NaAlO2+3H2、NaOH+HClNaCl+H2O、NaAlO2+HCl+H2OAl（OH）3+NaCl来分析解答解答：解：15.6gNa2O2的物质的量为=0.2mol，5.4gAl的物质的量为=0.2mol，6.72LHCl气体的物质的量为=0.3mol所发生的有关反应为2Na2O2+2H2O4NaOH+O2；2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H2；HCl+NaOHNaCl+H2O，NaAlO2+HCl+H2OAl（OH）3+NaCl2Na2O2+2H2O4NaOH+O20.2mol 0.4mol 2.24L 2Al+2H2O+2NaOH2NaAlO2+3H20.2mol 0.2mol 0.2mol 6.72LA、反应中共得到气体的体积为2.24L+6.72L=8.96L，故A错误；B、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，由电荷守恒可知c（Na+）=c（Cl）+c（OH）+c（AlO2）c（H+），故B错误C、将15.6gNa2O2和5.4gAl同时放入一定量的水中，反应后溶液的成分为0.2molNaOH和0.2molNaAlO2，加入0.3molHCl，反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，生成0.1mol氢氧化铝沉淀，质量为7.8g，故C正确；D、反应后溶液的成分是0.3molNaCl和0.1molNaAlO2，所以c（NaCl）=1.5mo/L，故D错误；故选C点评：本题较难，考查学生利用化学反应方程式进行计算，熟悉发生的化学反应是解答本题的关键，并注意酸碱的中和先于偏铝酸钠与盐酸反应来解答二、非选择题（本题共4个小题，共58分）16（xx秋莲湖区校级月考）某混合物甲中含有明矾KAl（SO4）2、Al2O3和Fe2O3在一定条件下由甲可实现如图所示的物质之间的转化：请回答下列问题：（1）写出A、B、D的化学式：AAl、BAl2O3、DO2（2）试剂a最好选用D（选填A、B、C、D）ANaOH溶液 B稀盐酸 C二氧化碳 D氨水（3）写出反应的离子方程式：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3（4）固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为K2SO4 和（NH4）2SO4考点：物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用；金属的回收与环境、资源保护专题：实验题分析：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，Al（OH）3受热分解生成B为Al2O3，电解熔融氧化铝B得到气体D为O2，固体A为Al；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4；以此来解答解答：解：KAl（SO4）2溶于水，Al2O3和Fe2O3均不溶于水，混合物甲加水溶解后，溶液中是KAl（SO4）2，沉淀是Al2O3和Fe2O3；向沉淀中加NaOH溶液，Fe2O3不反应，Al2O3可与NaOH溶液反应生成NaAlO2，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，Al（OH）3受热分解生成B为Al2O3，电解熔融氧化铝B得到气体D为O2，固体A为Al；向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4；（1）由上述分析可知，A为Al，B为Al2O3，D为O2，故答案为：Al；Al2O3；O2 ；（2）依据流程分析，向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4；，故答案为：D；（3）反应中二氧化碳过量，反应生成沉淀和碳酸氢钠，向NaAlO2溶液中通入过量CO2可得Al（OH）3沉淀和碳酸氢钠，其离子方程式为AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3，故答案为：AlO2+CO2+2H2OAl（OH）3+HCO3；（4）向溶液中加入的试剂a应沉淀铝离子，应向溶液中加过量氨水，溶液与过量氨水反应，Al3+被沉淀，得到氢氧化铝沉淀，溶液中剩余的是K2SO4 和（NH4）2SO4，经过蒸发、结晶，得到的是K2SO4 和（NH4）2SO4；固体E可以作为复合性的化学肥料，E中所含物质的化学式为K2SO4 和（NH4）2SO4；故答案为：K2SO4 和（NH4）2SO4；点评：本题考查无机物的推断，为高频考点，把握物质的性质及框图中发生的化学反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度不大17（xx唐山校级模拟）锌和铝都是活泼金属，其氢氧化物既能溶于强酸，又能溶于强碱但是氢氧化铝不溶于氨水，而氢氧化锌能溶于氨水，生成Zn（NH3）42+回答下列问题：（1）单质铝溶于氢氧化钠溶液后，溶液中铝元素的存在形式为NaAl（0H）4（用化学式表示）（2）写出锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（0H）4+H2（3）下列各组中的两种溶液，用相互滴加的实验方法即可鉴别的是硫酸铝和氢氧化钠 硫酸铝和氨水硫酸锌和氢氧化钠硫酸锌和氨水（4）写出可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+试解释在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌的原因可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制考点：铝的化学性质；镁、铝的重要化合物专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）金属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气；（2）锌和氢氧化钠的反应与金属铝和氢氧化钠的反应相似；（3）用相互滴加的实验方法时，如果所产生的实验结果不同，即可鉴别；（4）可溶性铝盐与氨水反应可以获得氢氧化铝沉淀，可溶性锌盐与氨水反应获得氢氧化锌沉淀可以溶于过量的氨水中解答：解：（1）属铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，溶液中铝元素的存在形式为NaAl（0H）4，故答案为：NaAl（OH）4；（2）根据题干信息得锌和氢氧化钠溶液反应的化学方程式为：Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（0H）4+H2，故答案为：Zn+2NaOH+2H2O=Na2Zn（0H）4+H2；（3）硫酸铝中加氢氧化钠，先出现沉淀，然后沉淀消失，然后又出沉淀，向氢氧化钠中加硫酸铝没有现象，故用相互滴加的实验方法可以鉴别；硫酸铝和氨水不管是谁往谁中相互滴加是现象均是出现白色沉淀，用相互滴加的实验方法不可以鉴别；往硫酸锌中加氢氧化钠时，会出现白色沉淀，向氢氧化钠中加硫酸锌时，无现象，故用相互滴加的实验方法可以鉴别；往硫酸锌中加氨水时，会出现白色沉淀，向氨水中加硫酸锌时，无现象，故用相互滴加的实验方法可以鉴别；故答案为：；（4）可溶性铝盐与氨水反应的离子方程式为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，在实验室不适宜用可溶性锌盐与氨水反应制备氢氧化锌，因为可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制故答案为：Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；可溶性锌盐与氨水反应产生的氢氧化锌可溶于过量的氨水中，生成Zn（NH3）42+，氨水的量不易控制点评：本题是一道信息给定题，考查学生分析和解决问题的能力，难度较大18某铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅，为了测定该合金中铝的含量，有人设计如下实验：（1）取样品a g，称取时使用的仪器名称为托盘天平（2）将样品溶于足量稀盐酸中，过滤，滤渣中含有Cu、Si；在溶解过滤时使用的主要仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，过滤，写出该步操作中有关的化学方程式：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O（4）在第（3）步的滤液中通入足量CO2，过滤，将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g有关反应的化学方程式为：NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al（OH）3，2Al（OH）3 Al2O3+3H2O（5）计算该样品中铝的质量分数的表达式为100%考点：探究物质的组成或测量物质的含量专题：实验探究和数据处理题分析：（1）称量固体需要的仪器为托盘天平；（2）铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅溶于足量稀盐酸中，过滤，滤渣为铜和硅，滤液为氯化铝、氯化镁，依据溶解过滤装置选择需要的仪器；（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，生成偏铝酸钠，氢氧化镁沉淀，过滤得到滤液为偏铝酸钠，沉淀为氢氧化镁；（4）偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀，灼烧得到氧化铝；（5）将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g为氧化铝的质量，结合铝元素守恒计算得到质量分数解答：解：（1）称量固体需要的仪器为托盘天平，取样品a g，称取时使用的仪器名称为托盘天平，故答案为：托盘天平；（2）铝合金（硬铝）中含有镁、铜、硅溶于足量稀盐酸中，过滤，滤渣为铜和硅，滤液为氯化铝、氯化镁，依据溶解过滤装置选择需要的仪器为漏斗、烧杯、玻璃棒；故答案为：Cu、Si；漏斗、烧杯、玻璃棒；（3）往滤液中加入过量NaOH溶液，生成偏铝酸钠，氢氧化镁沉淀，过滤得到滤液为偏铝酸钠，沉淀为氢氧化镁，反应的化学方程式为：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O；故答案为：MgCl2+2NaOHMg（OH）2+2NaCl，AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O；（4）偏铝酸钠溶液中通入过量的二氧化碳生成氢氧化铝沉淀和碳酸氢钠，灼烧氢氧化铝分解得到氧化铝，发生反应为NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al（OH）3，2Al（OH）3 Al2O3+3H2O，故答案为：NaAlO2+CO2+2H2ONaHCO3+Al（OH）3，2Al（OH）3 Al2O3+3H2O；（5）将沉淀用蒸馏水洗涤数次后，烘干并灼烧至重量不再减少为止，冷却后称量，质量为b g为Al2O3，该样品中铝的质量分数的表达式=100%=100%，故答案为：100%点评：本题考查了物质分离提纯的分析判断，主要是实验过程的分析应用，实验基本操作方法和反应离子方程式书写时解题关键，题目较简单19（xx秋东河区校级期末）将一定质量的镁、铝合金，投入100mL一定浓度的盐酸中，合金完全溶解向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液，生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示，由图中数据分析计算：原合金中镁的质量为4.8g铝的质量为2.7g盐酸的物质的量浓度为8mol/L考点：镁、铝的重要化合物；有关混合物反应的计算专题：图示题分析：由图可知，从开始至加入NaOH溶液20mL，没有沉淀生成，说明原溶液中盐酸溶解Mg、Al后盐酸有剩余，此时发生的反应为：HCl+NaOH=NaCl+H2O继续滴加NaOH溶液，到氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液再继续滴加NaOH溶液，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O由图可知，从加入20m氢氧化钠溶液L开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3nAl（OH）3+2nMg（OH）2=n（NaOH）=（0.16L0.02L）5mol/L=0.7mol从加入氢氧化钠溶液160mL180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以nAl（OH）3=（0.18L0.16L）5mol/L=0.1mol，代入上式计算nMg（OH）2，由元素守恒可知n（Mg）=nMg（OH）2，再利用m=nM计算Mg的质量；根据Al原子守恒有n（Al）=nAl（OH）3，m=nM计算Al的质量；加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH），据此计算出n（HCl），再利用c=计算盐酸的物质的量浓度解答：解：由图可知，从加入20m氢氧化钠溶液L开始产生沉淀，加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，该阶段消耗氢氧化钠140mL，由氢氧根守恒可知3nAl（OH）3+2nMg（OH）2=n（NaOH）=（0.16L0.02L）5mol/L=0.7mol从加入氢氧化钠溶液160mL180mL溶解氢氧化铝，该阶段发生反应Al（OH）3+NaOH=NaAlO2+2H2O，所以nAl（OH）3=（0.18L0.16L）5mol/L=0.1mol，故30.1mol+2nMg（OH）2=0.7mol，解得nMg（OH）2=0.2mol，由元素守恒可知n（Mg）=nMg（OH）2=0.2mol，所以Mg的质量为0.2mol24g/mol=4.8g，故答案为：4.8g；由计算可知，n（Al）=nAl（OH）3=（0.18L0.16L）5mol/L=0.1mol，故m（Al）=0.1mol27g/mol=2.7g，故答案为：2.7；加入氢氧化钠溶液为160mL时，沉淀量最大，此时为Mg（OH）2和Al（OH）3，溶液为氯化钠溶液，根据钠元素守恒此时溶液中n（NaCl）=n（NaOH）=0.16L5mol/L=0.8mol，根据氯元素守恒n（HCl）=0.8mol，故盐酸的物质的量浓度为=8mol/L，故答案为：8点评：考查镁铝化合物性质、混合物的计算，以图象题的形式考查，题目难度中等，分析图象各阶段的发生的反应是解题关键，再利用守恒计算