2019年高一下学期期末化学试题 含答案.doc

洞口一中xx年下学期高一年级期末考试2019年高一下学期期末化学试题 含答案1本卷试题分为第I卷、第II卷，满分100分，考试时间90分钟。2能用到的相对原子质量H：1 C：12 N：14 O：16 Mg:24 Al : 27 S:32 Cl:35.5一、选择题（本题包括16 小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意）1用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A0.1 mol氮气中所含的氮原子数是0.1 NAB标准状况下，2.24 L乙醇中所含的分子数是0.1 NAC1 molL-1 氨水溶液中含NH4+的数目是NAD24 g镁和足量的盐酸反应，电子转移的数目是2 NA2有关化学用语正确的是（ ）A四氯化碳的电子式： B氢氧根的电子式： C乙烯的结构简式 ：CH2 CH2 D乙醇的结构简式 ：CH3CH2OH 3、下列反应中，属于加成反应的是（ ) A、乙烯使酸性KMnO4溶液褪色 B、将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C、乙烯使溴水褪色 D、甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色变浅4、下列说法正确的是（ ）A化学反应中的能量变化都表现为热量的变化B需要加热才能发生的反应一定是吸热反应C放热反应在常温下一定很容易发生D反应是吸热还是放热必须看旧键断裂时吸收的能量和新键形成时释放的能量的大小5下列关于糖类、油脂和蛋白质的性质说法正确的是A糖类物质中含C、H、O元素，都有甜味B油脂是高分子化合物，热值较大C在蛋白质溶液中加入CuSO4溶液后有物质析出，加水后该物质溶解D向淀粉溶液中加入碘水，溶液变蓝6如将两个铂电极插入KOH溶液中，向两极分别通入CH4和O2即构成甲烷燃料电池。已知通入甲烷的一极，其电极反应为CH4 + 10OH8e= CO32+ 7H2O 下列叙述正确的是( ) A.通入甲烷的一极为正极 B通入氧气的一极发生氧化反应 C.该电池总反应为CH4 +2 O2 + 2OH= CO32+ 3H2O D.该电池在工作时，溶液中的阴离子向正极移动7下列说法正确的是( )A.参加反应物质的性质是决定化学反应速率的主要因素 B.化学反应速率只能加快不能减慢C.决定化学反应速率的主要因素是浓度 D.增加反应物的用量一定能增大反应速率8下列金属冶炼的反应原理，不正确的是( )A.2NaCl(熔融)2NaCl2 B.MgOH2MgH2OC.Fe2O33CO2Fe3CO2 D.2Ag2O4AgO29下列离子方程式书写正确的是 A少量碳酸氢铵溶液与足量烧碱溶液混合加热：NH4+OHNH3H2O B铜片与稀硝酸反应：3Cu8H+2NO3=3Cu2+2NO4H2OC氨水与稀醋酸反应：OHH+=H2OD铁片与稀盐酸反应：2Fe6H+ =2Fe3+3H210反应3X(g)+Y(g)2Z(g)+2W(g)在2L密闭容器中进行，5min后Y减少了0.5mol，则此反应的平均速率为( )A. (X)0.05molL1min1 B. (Y) 0.10molL1min1C. (Z)0.10molL1min1 D. (W)0.05molL1s111下列烷烃在光照下与氯气反应，生成的一氯代烃只有一种的是（ ） ACH3CH2CH2CH3 B C D 12 将W1 g光亮的铜丝在空气中加热一段时间后，迅速插入下列物质中，取出干燥，如此反复几次，最后取出铜丝用蒸馏水洗涤、干燥、称得其质量为W2 g。实验时由于所插入的物质不同，铜丝的前后质量变化可能不同，下列所插物质与铜丝的质量关系不正确的是 （ ）A石灰水W1 W2 D乙醇溶液W1 W213在如图所示装置中，观察到电流表指针偏转，M棒(左)变粗，N棒（右）变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是（ ）MNPA、锌铜稀硫酸溶液 B、铜 铁稀盐酸C、银锌硝酸银溶液D、铜铁硝酸铁溶液14下列只含有离子键的化合物是AHI BNaOH CBr2 DNaCl15一定量CH4恰好与一定量的O2完全反应得CO2、CO、H2O(g)，产物总质量为49.6 g，将其通过足量的H2SO4后，洗气瓶质量增加25.2 g，则CH4完全燃烧还需O2的体积(标准状况)为（ ）A、8.96 L B、2.24 L C、4.48 L D、6.72 LCH2 CH=CH2CH2OHCOOH16某有机物的结构如右图所示，这种有机物不可能具有的性质是（ ）可以与氢气发生加成反应；能使酸性KMnO4溶液褪色；能跟NaOH溶液反应； 能发生酯化反应；能发生加聚反应；能发生水解反应A B只有 C只有 D第II卷（非选择题）二、填空题：（本大题包括5小题，共52分）17. （12分）碘是人体必需的元素之一，海洋植物如海带、海藻中含有丰富的、以碘离子形式存在的碘元素。在实验室中，从海藻里提取碘的流程和实验装置如下： （1）指出上述提取碘的过程中有关实验操作的名称：步骤 ，步骤 。 （2）写出步骤对应反应的离子方程式： 。 （3）提取碘的过程中，可供选择的有机试剂是 。 A. 酒精 B. 醋酸 C. 四氯化碳 D. 苯 （4）为了使海藻灰中的碘离子转化为碘的有机溶液，即完成步骤至,实验室里有烧杯、漏斗、玻璃棒、集气瓶、酒精灯、导管、圆底烧瓶、石棉网以及必要的夹持仪器和物品，尚缺少的玻璃仪器是 。 （5）从含碘的有机溶剂中提取碘和回收有机溶剂，还需要经过蒸馏。指出右图实验装置中存在的错误之处： 。18. (10分)短周期主族元素A、B、C、D的原子序数依次增大，其中A、C同主族，B、C、D同周期，A原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍，B是短周期元素中原子半径最大的主族元素试回答下列问题：（1）C在元素周期表中的位置_（2）A、B、C三种元素形成的简单离子的半径由大到小的顺序是_（填写离子符号）（3）CA2与D元素的单质在水溶液中反应的离子方程式是_（4）C元素常见的化合价有-2、+2、+4、+6等，C与B或D均能形成各原子（或离子）都满足最外层8电子稳定结构的化合物，请你大胆猜想，分别写出其中两种化合物的化学式_、_19（10分）（1）（每空1分）如图所示的原电池中：导线中电子的流向 ，溶液中阳离子的移动方向 ，正极的电极反应式为 ，电池工作时总反应的离子方程式是 （2）将气体A、B置于固定容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g) +B(g) 2C(g)2D（g），反应进行到10s末，达到平衡，测得A的物质的量为1.8mol，B的物质的量为0.6mol，C的物质的量为0.8mol，则：用C表示10s 内正反应的化学反应速率为 ；反应前A的物质的量浓度是 ；平衡后，生成物D的浓度为 ；20. （8分）乙烯的产量可以用来衡量一个国家的石油化工发展水平请回答：（1）若将乙烯气体通入溴的四氯化碳溶液中，反应的化学方程式为：_（2）在一定条件下，乙烯能与水反应生成有机物AA的结构简式是_，其反应类型是_反应（填“取代”或“加成”）（3）下列化学反应原理相同的是_（填序号）（A）乙烯使溴的四氯化碳溶液和酸性高锰酸钾溶液褪色；(B)SO2使溴水和酸性高锰酸钾溶液褪色；(c)SO2使品红溶液和滴有酚酞的NaOH溶液褪色；21（12分）(1)实验室用下图所示装置制备少量乙酸乙 酯。写出制备乙酸乙酯的化学方程式试管中盛的试剂是_。若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作是_ （2）已知乳酸的结构简式为 。试回答：乳酸分子中含有_和_两种官能团（写名称）；乳酸与足量金属钠反应的化学方程式为_；xx年上学期高一年级期末考试化学参考答案选择题（本题包括16 小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意12345678910111213141516答案DDCDDCABBCCDCDCB17.(12分)（1）过滤 萃取和分液 （2）Cl2+2I-=2Cl-+I2 （3）CD （4）分液漏斗 （5）温度计水银球的位置不正确18.（10分）（1）第三周期A族；（2）S2-O2-Na+；（3）SO2+Cl2+2H2O=4H+2Cl-+SO42-；（4）Na2S、Na2S2、SCl2、S2Cl2等（任意二者）19.（10分）（1）（每空1分）CuAg（或从左向右）；向银电极移动；Ag+e=AgCu+2Ag+2Ag+Cu2+） （2）0.04mol/L.S 1.5mol/L 0.4mol/L20. （8分）（1）CH2= CH2+ Br2 CH2BrCH2Br (2) CH3CH2OH 加成（4）(B)21（12分） + 2Na + H2