2019年高三上学期第三次月考（期中）化学试题 含答案.doc

2019年高三上学期第三次月考（期中）化学试题 含答案可能用到的相对原子质量：H-1 O-16 C-12 Na-23 Al-27 Mg-24 Fe-56 Cu-64 Cl-35.5第卷（选择题 共42分）一、选择题（本题包括42小题，每小题1分，共42分。每小题只有一个选项符合题意）1、化学与能源开发、环境保护、资源利用等密切相关。下列说法正确的是()A为提高农作物的产量和质量，应大量使用化肥和农药B绿色化学的核心是应用化学原理对环境污染进行治理C实现化石燃料清洁利用，就无需开发新能源D垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用2、下列实验操作正确的是()A可用氨水除去试管内壁上的银镜B硅酸钠溶液应保存在带玻璃塞的试剂瓶中C将三氯化铁溶液蒸干，可制得无水三氯化铁D锌与稀硫酸反应时，要加快反应速率可滴加少量硫酸铜3、钠与水反应时的现象中与钠的下列性质无关的是()A钠的熔点低B钠的密度小C钠的硬度小 D有强还原性4、下列推断正确的是()A1 mol Na2O2与水反应，转移电子1 molBNa2O、Na2O2组成元素相同，与CO2反应的产物也相同C钠能与氧气和水反应，钠暴露在空气中最终的产物是NaOHD将Na2O2加入酚酞试液中，得到红色溶液5、下列单质或化合物性质的描述正确的是()ANaHSO4 水溶液显中性 BSiO2 与酸、碱均不反应CNO2溶于水时发生氧化还原反应 DFe在足量Cl2 中燃烧生成FeCl2和FeCl36、能实现下列物质间直接转化的元素是()单质氧化物酸或碱盐A硅 B硫 C铜 D铁7、实验室欲配制一种仅含有四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 mol/L，能达到此目的的是()AAl3、K、SO、NO BNa、AlO、HCO、KCClO、I、NH、Ba2 DNa、SO、Mg2、Cl8、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A常温下，1 L 0.1 molL1的NH4NO3溶液中氮原子数为0.2NAB1 mol羟基中电子数为10NAC在反应KIO36HI=KI3I23H2O中，每生成3 mol I2转移的电子数为6NAD常温常压下，22.4 L乙烯中CH键数为4NA9、下列叙述正确的是()AFe分别与氯气和稀盐酸反应所得氯化物相同BK、Zn分别与不足量的稀硫酸反应所得溶液均呈中性CLi、Na、K的原子半径和密度随原子序数的增加而增大DC、S、Cl的最高价氧化物对应水化物的酸性逐渐增强10、下列有关金属的工业制法中正确的是()A制钛：用金属钠置换氯化钛(TiCl4)溶液中的钛B炼铁：用焦炭和空气反应产生的CO在高温下还原铁矿石中铁的氧化物C制钠：用海水为原料制得精盐，再电解纯净的NaCl溶液D炼铜：用黄铜矿经电解精炼得到纯度为99.9%的铜11、在实验室里用铁屑、氧化铜、稀硫酸为原料制备铜，有下列两种途径：(1)FeH2Cu(2)CuOCuSO4Cu若用这两种方法制得的铜质量相等，则下列有关说法符合实际情况的是()A消耗氧化铜的质量不同 B消耗铁的质量相同C消耗硫酸的质量相同 D生成硫酸亚铁的质量不同12、在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20 g，放入足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8 g，则原混合气体中O2的质量分数是()A40% B33.3% C60% D36%13、将0.4 g NaOH和1.06 g Na2CO3混合并配成溶液，向溶液中滴加0.1 molL1稀盐酸。下列图像能正确表示加入盐酸的体积和生成CO2的物质的量的关系的是()14、有两试管分别装有Na2CO3和NaHCO3溶液，下列操作或判断正确的是()方案操作判断A分别加入澄清石灰水产生沉淀者为Na2CO3B分别加入等浓度的稀盐酸反应较剧烈者为Na2CO3C分别加入CaCl2溶液产生沉淀者为Na2CO3D逐渐加入等浓度的盐酸立即产生气泡者为Na2CO315、将一定量的镁铝合金样品分成两等份，一份加入足量NaOH溶液中，充分反应后，收集到标准状况下气体6.72 L；另一份加入到足量稀盐酸中，充分反应后，收集到标准状况下气体11.2 L。则原合金样品中镁的质量为()A4.8 g B6 g C9.6 g D12 g16、美国普度大学研究开发出一种利用铝镓合金制备氢气的新工艺(如图所示)。下列有关该工艺的说法错误的是()A该过程中，能量的转化形式只有两种B铝镓合金可以循环使用C铝镓合金与水反应的化学方程式为：2Al3H2OAl2O33H2D总反应式为2H2O2H2O217、下列物质反应后一定有3价铁生成的是()过量的Fe与Cl2加热时发生反应Fe与过量稀H2SO4反应后，再向其中加KNO3Fe与过量的S加热时发生反应Fe(NO3)2溶液中加少量盐酸Fe和Fe2O3的混合物溶于盐酸中A B C D18、下列离子方程式书写正确的是()AFeO固体放入稀硝酸溶液中：FeO2H=Fe2H2OB过量的铁粉与稀硝酸溶液反应：Fe4HNO=Fe3NO2H2OC向氢氧化亚铁中加入足量的稀硝酸：Fe(OH)22H=Fe22H2OD向Fe(OH)3中加入氢碘酸：2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O19、某地污水中含有Zn2、Hg2、Fe3、Cu2四种阳离子。甲、乙、丙三位同学设计的从该污水中回收金属铜的方案如下：甲：乙：丙：下列判断正确的是()A三种实验方案中都能制得纯净的铜B乙方案中加过量铁粉可以将四种阳离子全部还原C甲方案中的反应涉及置换、分解、化合、复分解四种反应类型D丙方案会产生环境污染20、在FeCl3和CuCl2的混合溶液中加入过量的铁粉，若充分反应后溶液的质量没有变化，则原混合溶液中Fe3和Cu2的物质的量浓度之比为() A27 B17 C71 D51421、在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.01 mol的混合溶液中加入0.01 mol铁粉，经搅拌后发生的变化应是()A铁溶解，析出0.01 mol Ag和0.005 mol CuB铁溶解，析出0.01 mol Ag并放出H2C铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Fe3D铁溶解，析出0.01 mol Ag，溶液中不再有Cu2 22、为了比较铁和铜金属活动性强弱，某研究小组的同学设计了如下一些方案，并将实验结果记录如下：方案现象或产物将铁片置于CuSO4溶液中铁片上有亮红色物质析出将铁丝和铜丝分别在氯气中燃烧产物分别为FeCl3和CuCl2将铁片和铜片分别放入热浓硫酸中产物分别为Fe2(SO4)3和CuSO4将铁片和铜片分别放入稀硫酸中铁片上有气泡，铜片上不产生气泡将铁片和铜片同时插入盛有稀硫酸的烧杯中，并用导线连接铁片溶解，铜片有气泡产生能根据以上各种现象或产物证明铁的金属活动性比铜强的方案一共有()A2种 B3种 C4种 D5种23、已知酸性条件下有如下反应：2Cu=Cu2Cu。由于反应温度不同，用氢气还原氧化铜时，可能产生Cu或Cu2O，两者都是红色固体。一同学对某次用氢气还原氧化铜实验所得的红色固体产物作了验证，实验操作和实验现象记录如下：加入试剂稀硫酸浓硫酸、加热稀硝酸浓硝酸实验现象红色固体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液无色气体和蓝色溶液红棕色气体和蓝色溶液由此推出本次氢气还原氧化铜实验的产物是()ACu BCu2O C一定有Cu，可能有Cu2O D一定有Cu2O，可能有Cu24、下列物质的转化在给定条件下能实现的是()Al2O3NaAlO2(aq)Al(OH)3SSO3H2SO4饱和NaCl(aq)NaHCO3Na2CO3Fe2O3FeCl3(aq)无水FeCl3MgCl2(aq)Mg(OH)2MgOA B C D25、将0.01 mol下列物质分别加入100 mL蒸馏水中，恢复至室温，所得溶液中阴离子浓度的大小顺序是(溶液体积变化忽略不计)()Na2O2Na2ONa2CO3NaClA B C D26、下列叙述正确的是()A将CO2通入BaCl2溶液中至饱和，无沉淀产生；再通入SO2，产生沉淀B在稀硫酸中加入铜粉，铜粉不溶解；再加入Cu(NO3)2固体，铜粉仍不溶解C向AlCl3溶液中滴加氨水，产生白色沉淀；再加入过量NaHSO4溶液，沉淀消失D纯锌与稀硫酸反应产生氢气的速率较慢；再加入少量CuSO4固体，速率不改变27、下列有关硅及其化合物的说法中正确的是()A在粗硅的制取中发生反应2CSiO22COSi，硅被还原，说明碳的还原性大于硅的还原性B硅酸钠属于盐，不属于碱，所以硅酸钠可以保存在磨口玻璃塞试剂瓶中C用SiO2制取硅酸，应先使二氧化硅与氢氧化钠溶液反应，然后再通入CO2D由Na2CO3SiO2CO2Na2SiO3可知硅酸的酸性强于碳酸28、下列叙述正确的是()AFe与S混合加热生成FeS2 BNaHCO3的热稳定性大于Na2CO3C过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成 D白磷在空气中加热到一定温度能转化为红磷29、下列溶液中通入SO2一定不会产生沉淀的是()ABa(OH)2 BBa(NO3)2 CNa2S DBaCl230、 NaCl 是一种化工原料，可以制备一系列物质，如图所示。下列说法正确的是()A25时，NaHCO3在水中的溶解度比 Na2CO3的大B石灰乳与 Cl2 的反应中，Cl2 既是氧化剂，又是还原剂C常温下干燥的 Cl2 能用钢瓶贮运，所以 Cl2 不与铁反应D图示转化反应都是氧化还原反应31、下列有关物质的性质和该性质的应用均正确的是()A常温下浓硫酸能使铝发生钝化，可在常温下用铝制贮罐贮运浓硫酸B二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器C二氧化氯具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒D铜的金属活泼性比铁的弱，可在海轮外壳上装若干铜块以减缓其腐蚀32、若(NH4)2SO4在强热时分解的产物是SO2、N2、NH3和H2O，则该反应中化合价发生变化和未发生变化的N原子数之比为()A14 B12 C21 D4133、将足量CO2通入下列各溶液中，所含离子还能大量共存的是()AK、SiO、Cl、NO BH、NH、Al3、SOCNa、S2、OH、SO DNa、ClO、CH3COO、HCO34、在常压和500条件下，等物质的量的Ag2O、Fe(OH)3、NH4HCO3、NaHCO3完全分解，所得气体体积依次为V1、V2、V3、V4。体积大小顺序正确的是()AV3V2V4V1 BV3V4V2V1 CV3V2V1V4 DV2V3V1V435、下列关于漂白粉的叙述正确的是()A漂白粉的有效成分是Ca(ClO)2和CaCl2 B漂白粉在空气中久置后会变质C漂白粉是由Cl2与烧碱制得的 D在使用漂白粉时应用浓盐酸36、在氯水中存在多种分子和离子，它们在不同的反应中表现各自的性质。下列实验现象和结论一致且正确的是()A向氯水中加入有色布条，一会儿有色布条褪色，说明溶液中有Cl2存在B溶液呈黄绿色，且有刺激性气味，说明有Cl2分子存在C先加入盐酸酸化，再加入AgNO3溶液产生白色沉淀，说明溶液中有Cl存在D加入NaOH溶液，氯水黄绿色消失，说明有HClO分子存在37、下列变化过程不能直接实现的是()HClCl2Ca(ClO)2HClOCO2A B C D38、下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质De处变红色还原性：Fe2Cl39、120 mL含有0.20 mol碳酸钠的溶液和200 mL盐酸，不管将前者滴加入后者，还是将后者滴加入前者，都有气体产生，但最终生成的气体体积不同，则盐酸的浓度合理的是()A2.0 mol/L B1.5 mol/L C0.18 mol/L D0.24 mol/L40、在相同条件下，将相同物质的量的Na、Mg、Al分别加入盛有同浓度、同体积稀盐酸的甲、乙、丙三个烧杯中充分反应，生成气体的体积关系不可能是()A甲(Na)乙(Mg)丙(Al) B甲(Na)乙(Mg)丙(Al)C甲(Na)乙(Mg)c(Al3)Bx10时，溶液中有NH、AlO、SO，且c(NH)c(SO)Cx30时，溶液中有Ba2、AlO、OH，且c(OH)c(AlO)Dx30时，溶液中有Ba2、Al3、OH，且c(OH)c(Ba2)第卷（非选择题 共58分）二、非选择题43、(共6分，每空2分)现有甲、乙两瓶无色溶液，已知它们可能为AlCl3溶液和NaOH溶液。现做如下实验，请回答：实验实验实验取甲瓶溶液的量400 mL120 mL120 mL取乙瓶溶液的量120 mL440 mL400 mL生成沉淀的量1.56 g1.56 g3.12 g(1)甲瓶溶液为_溶液。(2)乙瓶溶液为_溶液，其物质的量浓度为_molL1。44、 (共14分，每空2分) 如图是用于气体制备、干燥、性质验证、尾气处理的部分仪器装置(加热及夹持固定装置均已略去)。请根据下列要求回答问题。(1)若烧瓶中盛装锌片，分液漏斗中盛装稀硫酸，则：当仪器连接顺序为ACBBD时，两次使用B装置，其中所盛的药品依次是CuO、无水CuSO4粉末。此实验的目的是_，D装置的作用是_。为了使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可采取的方法有(写一种)_。加热前必须进行的操作是_。(2)若烧瓶中盛装Na2O2固体，分液漏斗中盛装浓氨水，慢慢打开分液漏斗的活塞，则：烧瓶内产生的气体主要有(写化学式)_。用产生的气体做氨的催化氧化实验，各装置按气流方向从左到右的连接顺序是(填字母)_E。试管B中的反应方程式为_。45、 (共10分，每空2分)孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，还含少量铁的化合物和硅的化合物。以孔雀石为原料可制备CuCl23H2O及纯碱，流程如图所示。已知：溶液A只含Cu2、Fe2、Fe3三种金属离子，且三种离子沉淀时的pH如表所示。回答下列问题。金属离子Fe3+Fe2+Cu2+pH氢氧化物开始沉淀1.97.04.7氢氧化物安全沉淀3.29.06.7(1)图中“试剂1”为_。(2)加入CuO的作用是调节溶液pH，则pH的范围为_。(3)气体E、F与饱和食盐水作用生成H和G时，E和F应按一定先后顺序通入饱和食盐水中。其中，应先通入的气体是_(填代号及对应物质的化学式)。(4)由溶液C获得CuCl23H2O，需要经过_、_、过滤等操作。46、(共12分，每空2分)雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：(1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体。若As2S3和SnCl2正好完全反应，As2S3和SnCl2的物质的量之比为_。(2)上述反应中的氧化剂是_，反应产生的气体可用_吸收。(3)As2S3和HNO3有如下反应：As2S310H10NO=2H3AsO43S10NO22H2O。若生成2 mol H3AsO4，则反应中转移电子的物质的量为_。若将该反应设计成一原电池，则NO2应该在_(填“正极”或“负极”)附近逸出。(4)若反应产物NO2与11.2 L O2(标准状况)混合后用水吸收全部转化成浓HNO3，然后与过量的碳反应，所产生的CO2的量_(选填编号)。A小于0.5 molB等于0.5 mol C大于0.5 mol D无法确定47、(共10分，除标注外每空1分)在某钠盐溶液中，除Cl之外可能还含有等物质的量的下列阴离子中的一种或多种：SO、CO、SiO、I、NO、SO。在此溶液中加入过量盐酸，产生气泡，溶液颜色变深，但仍澄清，并且原溶液中的阴离子种类减少了3种。试回答下列问题。(1)原溶液中是否有SiO？_(填“有”或“没有”)。硅酸钠溶液俗称_，硅酸钠溶液与足量氯化铵溶液反应的离子方程式为_。(2)生成的气体中一定有_。它具有的性质是_（2分）(填字母序号)。A无色无味 B无色有刺激性气味C属于大气污染物 D难溶于水 E能被NaOH溶液吸收(3)溶液中减少的离子是_，原因是_，_(用离子方程式表示)。(4)原溶液中可能含有的阴离子是_。48、将(共6分，每空1分)铁粉、铜粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液和CuCl2溶液混合于某容器中充分反应(容器不参与反应)，试判断下列情况溶液中存在的金属离子和金属单质。(1)若铁粉有剩余，则容器中不可能有_。(2)若CuCl2有剩余，则容器中一定有_，可能有_或_。(3)若FeCl3和CuCl2都有剩余，则容器中不可能有_，一定有_。高三化学中期考试答案1、D 2、D 3、C 4、A 5、C 6、B 7、D 8、A 9、D 10、B 11、D 12、C13、C 14、C 15、C 16、A 17、B 18、D 19、D 20、A21、C 22、B 23、D 24、A25、C26、C 27、C 28、C 29、D 30、B 31、A32、B 33、B 34、A35、B36、B 37 、D 38、D 39、B 40、A 41、D 42、A43、（6分）解析：实验与相比，少用了40 mL乙溶液，却可多产生沉淀，由此可确定出乙为NaOH溶液，则甲为AlCl3溶液。还可求出40 mL NaOH溶液可溶解Al(OH)3的质量为3.12 g1.56 g1.56 g。则：Al(OH)3 NaOH78 g 1 mol1.56 g n(NaOH)n(NaOH)0.02 molc(NaOH)0.02 mol/0.04 L0.5 molL1答案：(1)AlCl3(2)NaOH0.544、（14分）解析：(1)装置A中锌片与稀硫酸反应产生H2，装置C是对H2进行干燥，然后依次通过分别盛有CuO、无水CuSO4粉末的装置B；通过CuO时，氢气与CuO反应生成Cu和H2O；通过无水CuSO4粉末时，可以检验生成的水。故实验目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物； 装置D的作用是防止空气中的水分进入装置B，干扰产物H2O的检验。使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可以减缓A中产生氢气的速率，如控制硫酸的滴入速率、控制烧瓶的温度等。加热前必须检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净。(2)滴入浓氨水，则Na2O2与H2O反应生成O2，放热使氨水挥发，氨气逸出。做氨的催化氧化实验，装置A为O2、NH3的发生装置，由于产生的O2、NH3中含有水蒸气，需要通过装置D干燥后进入装置B发生催化氧化反应。答案：(1)验证H2的还原性并检验其氧化产物防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下(或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等，其他合理答案亦可给分)检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净(2)O2、NH3ADB4NH35O24NO6H2O45、（10分）解析：(1)Fe2开始沉淀时的pH为7.0，此时Cu2已完全沉淀。所以欲除去Cu2中混有的Fe2，必须先将其氧化为Fe3。为避免引入新杂质，试剂1可以是氯气或H2O2。(2)调节pH的原则是使Fe3完全沉淀而Cu2不沉淀。(3)CO2在饱和食盐水中的溶解度小，因此必须先通入NH3。答案：(1)Cl2(或H2O2)(2)3.2pH4.7(3)F、NH3(4)蒸发浓缩冷却结晶46、（12分）解析：(1)根据电子得失守恒知1 mol As2S3作氧化剂得到2 mol电子，而1 mol SnCl2作还原剂失去2 mol电子，所以二者的物质的量之比是11；(2)H2S是还原性气体，可用碱液或硫酸铜溶液吸收；(3)As2S3作还原剂，转移电子的个数是2(53)310。NO2属于还原产物，在正极生成；(4)根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5 mol，但要考虑到随着反应的进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。答案：(1)11(2)As2S3氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)(3)10 mol正极(4)a47、（10分）解析：(1)加入盐酸后，溶液仍澄清，说明原溶液中无SiO；硅酸钠水解显碱性，铵盐水解显酸性，二者混合，水解反应相互促进，生成氨气和硅酸。(2)加入盐酸，溶液颜色变深，说明溶液中的I被氧化为碘单质，形成了碘水，故溶液中一定有强氧化性的离子，结合题中所给离子知溶液中含有NO，在氧化还原反应过程中NO被还原为NO，故生成的气体中一定含有NO，该气体无色无味，难溶于水，是大气污染物之一。(3)由(2)知，I、NO一定存在，但等物质的量的I与NO反应后，NO有剩余，结合溶液中减少3种离子，知SO存在，CO不存在，即减少的离子为SO、NO、I。答案：(1)没有水玻璃 SiO2NH=H2SiO32NH3(2)NOACD（2分）(3)SO、I、NO3SO2NO2H=3SO2NOH2O、6I2NO8H=3I22NO4H2O(或2SO2NO2I4H=I22NO2H2O2SO)(4)SO48、（6分）解析：本题涉及的反应有：Fe2FeCl3=3FeCl2，FeCuCl2=CuFeCl2，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2。(1)中铁粉剩余，因铁粉能够与Fe3、Cu2反应，故容器中就不可能有Fe3、Cu2。(2)中CuCl2有剩余，则容器中一定有Fe2。若有铜粉剩余，则无Fe3；若无铜粉剩余，溶液中可能有Fe3。(3)中FeCl3和CuCl2都有剩余，容器中不可能有铁粉、铜粉，因二者都能与Fe3反应，但一定有Fe2。(4)中FeCl3有剩余，同理分析容器中不可能有铁粉、铜粉。答案：(1)Fe3、Cu2(2)Fe2Fe3(或铜粉)(3)铁粉、铜粉Fe2固原一中xx学年度第一学期高三化学中期考试答案1、D 2、D 3、C 4、A 5、C 6、B 7、D 8、A 9、D 10、B 11、D 12、C13、C 14、C 15、C 16、A 17、B 18、D 19、D 20、A21、C 22、B 23、D 24、A25、C26、C 27、C 28、C 29、D 30、B 31、A32、B 33、B 34、A35、B36、B 37 、D 38、D 39、B 40、A 41、D 42、A43、（6分）解析：实验与相比，少用了40 mL乙溶液，却可多产生沉淀，由此可确定出乙为NaOH溶液，则甲为AlCl3溶液。还可求出40 mL NaOH溶液可溶解Al(OH)3的质量为3.12 g1.56 g1.56 g。则：Al(OH)3 NaOH78 g 1 mol1.56 g n(NaOH)n(NaOH)0.02 molc(NaOH)0.02 mol/0.04 L0.5 molL1答案：(1)AlCl3(2)NaOH0.544、（14分）解析：(1)装置A中锌片与稀硫酸反应产生H2，装置C是对H2进行干燥，然后依次通过分别盛有CuO、无水CuSO4粉末的装置B；通过CuO时，氢气与CuO反应生成Cu和H2O；通过无水CuSO4粉末时，可以检验生成的水。故实验目的是验证H2的还原性并检验其氧化产物； 装置D的作用是防止空气中的水分进入装置B，干扰产物H2O的检验。使B中CuO反应充分，在不改变现有药品的条件下，可以减缓A中产生氢气的速率，如控制硫酸的滴入速率、控制烧瓶的温度等。加热前必须检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净。(2)滴入浓氨水，则Na2O2与H2O反应生成O2，放热使氨水挥发，氨气逸出。做氨的催化氧化实验，装置A为O2、NH3的发生装置，由于产生的O2、NH3中含有水蒸气，需要通过装置D干燥后进入装置B发生催化氧化反应。答案：(1)验证H2的还原性并检验其氧化产物防止空气中的水进入装置，干扰H2氧化产物的检验控制分液漏斗的活塞，使稀H2SO4缓慢滴下(或在烧瓶中加水或将烧瓶放入冰水中或用冰毛巾捂着烧瓶等，其他合理答案亦可给分)检验装置中空气是否排尽或检验氢气是否纯净(2)O2、NH3ADB4NH35O24NO6H2O45、（10分）解析：(1)Fe2开始沉淀时的pH为7.0，此时Cu2已完全沉淀。所以欲除去Cu2中混有的Fe2，必须先将其氧化为Fe3。为避免引入新杂质，试剂1可以是氯气或H2O2。(2)调节pH的原则是使Fe3完全沉淀而Cu2不沉淀。(3)CO2在饱和食盐水中的溶解度小，因此必须先通入NH3。答案：(1)Cl2(或H2O2)(2)3.2pH4.7(3)F、NH3(4)蒸发浓缩冷却结晶46、（12分）解析：(1)根据电子得失守恒知1 mol As2S3作氧化剂得到2 mol电子，而1 mol SnCl2作还原剂失去2 mol电子，所以二者的物质的量之比是11；(2)H2S是还原性气体，可用碱液或硫酸铜溶液吸收；(3)As2S3作还原剂，转移电子的个数是2(53)310。NO2属于还原产物，在正极生成；(4)根据电子守恒可知生成CO2的量是0.5 mol，但要考虑到随着反应的进行，硝酸的浓度会降低而稀硝酸不与碳反应。答案：(1)11(2)As2S3氢氧化钠溶液(或硫酸铜溶液)(3)10 mol正极(4)a47、（10分）解析：(1)加入盐酸后，溶液仍澄清，说明原溶液中无SiO；硅酸钠水解显碱性，铵盐水解显酸性，二者混合，水解反应相互促进，生成氨气和硅酸。(2)加入盐酸，溶液颜色变深，说明溶液中的I被氧化为碘单质，形成了碘水，故溶液中一定有强氧化性的离子，结合题中所给离子知溶液中含有NO，在氧化还原反应过程中NO被还原为NO，故生成的气体中一定含有NO，该气体无色无味，难溶于水，是大气污染物之一。(3)由(2)知，I、NO一定存在，但等物质的量的I与NO反应后，NO有剩余，结合溶液中减少3种离子，知SO存在，CO不存在，即减少的离子为SO、NO、I。答案：(1)没有水玻璃 SiO2NH=H2SiO32NH3(2)NOACD（2分）(3)SO、I、NO3SO2NO2H=3SO2NOH2O、6I2NO8H=3I22NO4H2O(或2SO2NO2I4H=I22NO2H2O2SO)(4)SO48、（6分）解析：本题涉及的反应有：Fe2FeCl3=3FeCl2，FeCuCl2=CuFeCl2，Cu2FeCl3=2FeCl2CuCl2。(1)中铁粉剩余，因铁粉能够与Fe3、Cu2反应，故容器中就不可能有Fe3、Cu2。(2)中CuCl2有剩余，则容器中一定有Fe2。若有铜粉剩余，则无Fe3；若无铜粉剩余，溶液中可能有Fe3。(3)中FeCl3和CuCl2都有剩余，容器中不可能有铁粉、铜粉，因二者都能与Fe3反应，但一定有Fe2。(4)中FeCl3有剩余，同理分析容器中不可能有铁粉、铜粉。答案：(1)Fe3、Cu2(2)Fe2Fe3(或铜粉)(3)铁粉、铜粉Fe2(4)铁粉、铜粉