2019-2020年高考化学一轮总复习 排查落实练6（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮总复习 排查落实练6（含解析）1. 知识网络构建2. 重要反应必练写出下列反应的方程式，是离子反应的写出离子方程式。Fe高温下和水蒸气的反应：_Fe2O3和Al在高温下反应：_Fe2O3和CO的反应：_Fe和过量稀HNO3的反应：_过量铁粉和稀HNO3的反应：_FeCl3溶液和Cu的反应：_FeCl3溶液和KSCN溶液的反应：_FeO和稀HNO3的反应：_Fe3O4和稀HCl的反应：_Fe3O4和稀HNO3的反应：_Fe(OH)2和稀HNO3的反应：_Fe(OH)2长时间置于空气中：_FeCl2溶液中通入Cl2：_FeCl2溶液中加入NaClO：_FeCl2溶液中加入等物质的量的Na2O2：_FeCl2溶液中加入HNO3：_FeCl2溶液中加入酸性KMnO4溶液：_Fe(OH)3与HI的反应：_Fe2(SO4)3溶液中通入SO2气体：_FeCl3溶液中通入H2S气体：_FeI2和少量Cl2反应：_FeI2和过量Cl2反应：_答案：3Fe4H2O(g)Fe3O44H2Fe2O32Al2FeAl2O3Fe2O33CO2Fe3CO2Fe4HNO=Fe3NO2H2O3Fe8H2NO=3Fe22NO4H2O2Fe3Cu=Cu22Fe2Fe33SCN=Fe(SCN)33FeO10HNO=3Fe3NO5H2OFe3O48H=Fe22Fe34H2O3Fe3O428HNO=9Fe3NO14H2O3Fe(OH)210HNO=3Fe3NO8H2O4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)32Fe2Cl2=2Fe32Cl2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl4Fe24Na2O26H2O=4Fe(OH)38NaO23Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O5Fe2MnO8H=5Fe3Mn24H2O2Fe(OH)36H2I=2Fe2I26H2O2Fe3SO22H2O=2Fe2SO4H2Fe3H2S=2Fe2S2H2ICl2=I22Cl2Fe24I3Cl2=2Fe32I26Cl3. 实验现象强化记忆铁丝在氧气中燃烧的现象_。向FeCl3溶液中滴加KSCN溶液的现象_。向FeSO4溶液中小心加入NaOH溶液的现象_。向酸性KMnO4溶液中滴加FeSO4溶液的现象_。向淀粉KI溶液中滴加FeCl3溶液的现象_。向苯酚中滴加FeCl3溶液的现象_。向FeCl2溶液中滴加KSCN溶液的现象是_，再滴加氯水，现象为_。答案：剧烈燃烧，火星四射，放出热量，生成黑色物质立即变成血红色溶液先生成白色絮状沉淀，白色沉淀迅速变为灰绿色，最后变成红褐色酸性KMnO4溶液紫红色褪去溶液变蓝溶液变成紫色无现象变为血红色溶液4. 简答类语言规范再落实实验室配制、保存FeSO4溶液时，采取了哪些措施？为什么？_。实验室配制FeCl3溶液时，采用什么方法？其原因是什么？_。常用FeCl3溶液腐蚀铜质线路板，其原因是_。怎样检验某未知溶液中含有Fe2而不含Fe3？简述操作步骤及现象。_。如何检验某铁的氧化物中既含有二价铁，又含有三价铁？_。怎样分离溶液中的Fe3和Al3？(用流程图表示)_。利用FeSO4溶液和NaOH溶液制备Fe(OH)2，回答下列问题。a. 怎样处理NaOH溶液？_。b. 为了防止生成的Fe(OH)2被氧化，应在液面上方加一层油膜，如_或_。答案：把FeSO4固体溶解在稀H2SO4中，以防止Fe2的水解；并加入少量的铁粉，防止Fe2被氧化实验室配制FeCl3溶液时，常把FeCl3溶于较浓的盐酸中，再加水稀释到所需的浓度。其原因是为了抑制Fe3的水解，防止生成Fe(OH)3沉淀Fe3可氧化Cu,2Fe3Cu=2Fe2Cu2取未知溶液于试管中，滴加几滴KSCN溶液，无明显变化，再滴加几滴氯水(或H2O2)，溶液变成血红色，则证明溶液中含有Fe2，不含有Fe3取少量氧化物于试管中，加入稀硫酸溶解，分成两份，向一份中加入KSCN溶液，溶液变成血红色，证明含有三价铁；向另一份中加入酸性KMnO4溶液，紫红色褪去，证明含有二价铁(或加入K3Fe(CN)6溶液，生成蓝色沉淀，证明有二价铁)a. 加热煮沸b. 苯植物油二、铜及其化合物1. 知识网络构建2. 重要反应必练写出下列反应的化学方程式。Cu在硫蒸气中燃烧：_铜在空气中生锈：_用惰性电极电解CuCl2溶液：_用惰性电极电解CuSO4溶液：_Cu和浓H2SO4的反应：_铜和稀H2SO4、H2O2的反应：_铜与浓HNO3的反应：_铜与稀HNO3的反应：_答案：2CuSCu2S2CuO2H2OCO2=Cu2(OH)2CO3CuCl2CuCl22CuSO42H2O2CuO22H2SO4Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2OCuH2SO4H2O2=CuSO42H2OCu4HNO3(浓)=Cu(NO3)22NO22H2O3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O3. 实验现象强化记忆过量的铜投入盛有浓H2SO4的试管，并加热，反应完毕后，冷却加水，整个过程中的现象为_。加热试管中的CuSO4晶体的现象_。答案：铜部分溶解，有刺激性气味的气体生成，加水后溶液呈蓝色蓝色晶体逐渐变成白色粉末，且试管中有液滴生成4. 简答类语言规范再落实已知Cu2O溶于醋酸或盐酸中，得到蓝色溶液和红色固体，则Cu2O与稀H2SO4反应的离子方程式为_；Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式为_；只用稀硫酸来确定某红色固体是由Cu2O与Cu组成的混合物的方法是_。能不能直接蒸发结晶得到CuCl22H2O晶体？为什么？应如何操作？_黄铜矿熔炼后得到的粗铜中含少量Fe、Ag、Au等金属杂质，需进一步采用电解法精制。请简述粗铜电解得到精铜的原理： _。答案： Cu2O2H=CuCu2H2O3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O称取m g固体混合物并将它置于足量稀硫酸中，充分反应后过滤，然后洗涤、干燥剩余固体后称量，固体质量大于m g且小于m g，则可证明固体由Cu2O与Cu组成不能，CuCl2会水解使产品不纯，应在HCl气流中加热蒸发结晶电解池中，粗铜作阳极，精铜作阴极，电解质溶液为硫酸铜溶液。阳极上Cu、Fe失去电子，使Cu、Fe变为Cu2、Fe2进入溶液：Cu2e=Cu2，Fe2e=Fe2，Ag、Au形成阳极泥沉入池底，溶液中阴极上Cu2得到电子在阴极上析出Cu：Cu22e=Cu，Fe2不能被还原为Fe，从而达到精制Cu的目的，即比Cu活泼的Fe能失去电子，但形成的Fe2不能在阴极还原，不如Cu活泼的Ag、Au不能进入溶液，也不能在阴极析出