2019-2020年高考化学总复习 练习题9.doc

2019-2020年高考化学总复习 练习题96下列物质的工业制取与海水的综合利用无关的是 A镁B氢氧化钠 溴粗硅7右图是回收利用H2S的工艺流程。下列说法不正确的是 A反应的离子方程式：2Fe3+H2S=2Fe2+S+2H+一定条件B反应中的阴极反应式为：2H+2e-=H2C该流程的总反应式为：H2S = H2+ SD该过程中，能量转化形式有两种8如图所示，X、Y、Z为短周期元素，且X、Z的核外电子数之和等于Y的核外电子数，下列说法不正确的是A三种元素中，Z元素原子半径最小BX、Y 两种元素的气态氢化物能相互反应CZ位于元素周期表中第2周期、第A族DY元素的气态氢化物与X 的最高价氧化物对应的水化物能发生氧化还原反应9下列有关实验装置进行的相应实验，能达到实验目的的是苯酸性高锰酸钾X物质水饱和NaCl溶液HCl、Cl2A验证苯中是否有碳碳双键BX若为苯，此装置可用于吸收氨气，防倒吸C可除去HC1中含有的少量Cl2D制备少量氧气10已知A 、B、C、D之间的转化关系如右图所示。下列说法正确的是A若A为Fe，D为氢气，则B一定为酸B若A、D为化合物，B为水，则C一定是气体单质C若A、B、C、D均为化合物，该反应一定属于复分解反应D若A、B、C、D均为10电子微粒，且C是可使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则D常温下一定呈液态 11某电化学装置如右图，下列说法正确的是A. 若X是盐桥，则电子由B电极经外电路流向A电极 B. 若X是铜条，则A电极的电极反应式是：Zn2+ + 2e-= Zn C. 若X是石墨条，则乙池溶液的pH会减小D. 若X是锌条， 则A电极的质量会增加12在稀硫酸与锌反应制取氢气的实验中，探究加入硫酸铜溶液的量对氢气生成速率的影响。实验中Zn粒过量且颗粒大小相同，饱和硫酸铜溶液用量04. 0mL，保持溶液总体积为100. 0mL，记录获得相同体积(336 mL)的气体所需时间，实验结果如图所示(气体体积均转化为标况下)。据图分析，下列说法不正确的是A. 饱和硫酸铜溶液用量过多不利于更快收集氢气B. a ,c两点对应的氢气生成速率相等C. b点对应的反应速率为v ( H 2 SO4)=1.0x10-3mol L -1 s-1D. d点没有构成原电池，反应速率减慢23（15分）已知A、B、C是中学化学常见的三种化合物，它们之间有如下转化关系：（1）若A、B、C的焰色反应均呈黄色，且其水溶液均显碱性，则A、B、C中的阳离子的结构示意图为 ，D的结构式为 。（2）若A、B、C三种物质含有同一元素X，且B具有两性，则： AC反应的离子方程式为 ； 已知1g X的单质与MnO2完全反应，放出a kJ热量，写出该反应的热化学方程式 ； 工业上常向含X的氧化物的矿石中加入焦炭后与Cl2反应制X 的氯化物，可表示为 X2O3CCl2XCl3M，设计实验确定气体M的成分 。（3）若A、C是厨房常用的调味品，则 AB的反应方程式为 ； 某同学设计了一个以A物质为燃料的电池，并用该电池电解200 mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液，其装置如下图： 写出中A物质参与的电极反应式 ；理论上中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），在t2时所得溶液的pH约为 。24（15分）氮气是制备含氮化合物的一种重要物质，而氮的化合物用途广泛。（1）下面是利用氮气的一种途径步骤I中主要利用N2与液态空气中其它成分的_(填性质)不同。步骤II在自然界大气中发生反应的化学方程式为_。最新研究发现在碱性溶液中通过电解反应N26H2O4NH33O2实现氮的固定，阴极上发生的电极反应式为_。（2）氨气可以用于侯氏制碱法，其流程如下图所示：循环I、II中循环利用的物质X是_ ，Y是_。(填化学式)向沉淀池中通入气体时，需要先通入NH3，再通入CO2，其原因是_。（3）尿素【CO(NH2)2】是氮的一种重要化合物，可用于除去酸性工业废水中的NO2-，生成的产物无污染，反应的离子方程式为 ；该反应生成6.72 L（已折算为标准状况）混合气体时，消耗尿素的质量为 。25(15分)I2O5是白色固体，遇水生成碘酸（HIO3）。I2O5可用于检验并定量测定空气中的CO，在常温下发生的反应为 5COI2O5=5CO2I2 （空气中其余气体不与I2O5反应）。实验一：制取I2O5 将碘酸加热至90110 C使其部分脱水，再升温至220240 并恒温4 h，使反应完全。接着慢慢冷却至室温，密封保存，即得五氧化二碘。（1）写出碘酸制I2O5的化学方程式： 。（2）在制得的I2O5固体中含有少量I2杂质，提纯的方法是 （填标号）；A过滤B蒸发结晶C蒸馏D升华用提纯方法用到的玻璃仪器为 （填标号）。A圆底烧瓶B烧杯C普通漏斗D酒精灯E玻璃棒实验二：检验空气中CO利用右图装置检验空气中是否存在CO。（3）能说明空气中含有CO的现象是 。 （4）倘若要从广口瓶中出现浑浊来判断空气中含有CO，请写出改进的实验方案： 。实验三：测定空气中CO的含量（5）将I2O5与CO反应生成的碘单质用硫代硫酸钠滴定（反应为I22Na2S2O3=Na2S4O62NaI），即可根据消耗硫代硫酸钠的量来计算空气中CO的含量。若某次实验时测得参与反应的空气体积为a mL（标准状况下），滴定过程中，共消耗v mL c molL-1 Na2S2O3溶液。则该空气样品中CO的体积分数是 。（6）该实验测定出来的结果不可信，最大可能的原因是： 。31（13分）柠檬酸铁可用作食品铁质强化剂、营养增补剂，用于饼干、钙质奶粉等，它可以由柠檬酸（熔点为153C）与氢氧化铁制得。其结构如右图。（1）柠檬酸的晶体类型为 。（2）柠檬酸铁中基态Fe3+的价电子排布式为 。（3）柠檬酸铁所含非金属元素，电负性从小到大的顺序为 （填元素符号）。（4）柠檬酸铁中，碳原子的杂化轨道类型为 。（5）I2(Fe) I3(Fe)（填“”或“”）。（6）柠檬酸铁溶液中不存在的微粒间作用力为 （填序号）。A离子键B极性键C非极性键D金属键E氢键F范德华力（7）H3O+中HOH键角比H2O中HOH键角大，原因是 。福建省安溪县俊民中学xx届高三总复习理综练习题（化学部分）NO ：096-12 DDCADCD23（15分）（1） （1分） O=C=O （1分）（2）Al3+4OHAl(OH)4或Al(OH)44H+Al3+4H2O （2分）4Al(s)3MnO2(s)2Al2O3(s)3Mn(s) H108 a kJmol-1（3分）将生成气体依次通过澄清石灰水、灼热的CuO粉末，如溶液变浑浊，则X中存在CO2，如黑色CuO粉末变成红色粉末，则X中存在CO。（2分）（3）2CH3CH2OHO22CH3CHO2H2O （2分） C2H5OH12e16OH2CO3211H2O （2分） 1（2分）24（15分）（1）沸点(2分)N2O22NO(2分)N26e6H2O2 NH36OH(2分)（2）CO2、NaCl(2分)先通入溶解度大的NH3，使溶液呈碱性，增强CO2的溶解度(2分)（3）2H+CO(NH2)22NO2CO22N23H2O(3分) 6 g（2分）25(15分)（1）2HIO3I2O5H2O（3分）（2）D (2分) A B D（2分） （3）玻璃管中白色固体变为紫黑色（2分）（4）空气进入硬质玻璃管之前，先依次通入装有氢氧化钠溶液、浓硫酸的洗气瓶（2分）（5） 56cv/a（2分）（6）缺少平行实验 （2分）31（13分）（1）分子晶体 （2）3d5 （3）HCO（4）sp2 sp3 （5） （6）A D（7）H3O+中的O只有1对孤对电子，H2O的O有2对孤对电子