2019年高三第一次月考 化学 含答案.doc

2019年高三第一次月考 化学 含答案本试卷分选择题和填空题两部分共21题，共100分。考试时间为90分钟。考试结束后，只交答题卡。第卷（选择题，共51分）一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分，每小题只有一个选项符合题意)1下列说法正确的是A冰醋酸、纯碱、芒硝、生石灰分别属于酸、碱、盐、氧化物B电解质在水溶液和熔融状态下均能导电C“PM2.5”是细小颗粒物悬浮在空气中形成胶体，严重危害人体健康D“血液透析”利用了胶体的性质2.下列关于纯净物、混合物、强电解质、弱电解质和非电解质的正确组合是( )纯净物混合物强电解质弱电解质非电解质A盐酸玻璃硫酸氨水干冰B氢氧化钡蔗糖溶液硫酸钡醋酸水C胆矾浓硫酸生石灰水二氧化碳D硝酸盐酸硫酸醋酸氢气3具备基本的化学实验技能是进行科学探究的基础和保证。下列有关实验操作正确的是 ( )A B C D4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol O2与金属钠反应，O2一定得到4NA个电子B标准状况下，22.4 L SO2和22.4 L SO3中所含分子数均为NAC18 g NH4+中所含的电子数为10NA D1 mol Fe与足量的Cl2反应，转移2NA个电子5下列说法中正确的是( )A1 L水中溶解了58.5 g NaCl，该溶液的物质的量浓度为1 molL1B配制480 mL 1.0 molL1的NaOH溶液，需NaOH固体20.0 g C将22.4LHCl气体溶于水，制成1L溶液，其浓度为1 molL1D中和100 mL 1 molL1的H2SO4溶液，需NaOH 4 g6下列叙述正确的是（ ） A金属阳离子被还原不一定得到金属单质 B在氧化还原反应中，非金属单质一定是氧化剂 C某元素从化合态转变为游离态时，该元素一定被还原 D在氧化还原反应中，有一种元素被氧化，肯定有另一种元素被还原7下列氧化还原反应中，水只作为还原剂的是 ( )A. COH2OCO2H2 B. 3NO2H2O = 2HNO3NOC. 2Na2O22H2O = 4NaOHO2 D. 2F22H2O = 4HFO28实验室欲配制一种仅含四种离子(不考虑来源于水电离的离子)的溶液，且溶液中四种离子的浓度均为1 molL1，能达到此目的的是( )AAl3、K、SO42、NO3 BClO、I、K、HCNa、Mg2、SO42、Cl DBa2、OH、CO32、K9下列各组中两个的反应，均可用同一离子方程式表示的是( )ACH3COOH溶液和Na2CO3溶液与CH3COOH溶液和NaHCO3溶液 BCaCO3和HCl溶液与Na2CO3和HCl溶液CBaCl2溶液和Na2SO4溶液与Ba(OH)2溶液与H2SO4溶液 DKOH溶液和CH3COONH4溶液与Ba(OH)2溶液与NH4Cl溶液10.类比推理是化学学习中的一种重要方法。下列类推结论中，正确的是（ ）类比对象结论ACl2H2O=HClHClOI2H2O=HIHIOBCl22Fe2 =2Fe32ClI22Fe2 =2Fe32ICSFeFeSSCuCuSDCa(ClO)2CO2H2O=CaCO22HClOCa(ClO)2SO2H2O=CaSO32HClO11将过量CO2通入下列溶液中，出现浑浊的是( ) ACaCl2溶液B澄清石灰水 C漂白粉溶液D饱和碳酸钠溶液12下列离子方程式书写正确的是( )A二氧化锰与浓盐酸共热：MnO24H+2Cl Mn2+Cl 22H2O B向次氯酸钙溶液中通入过量的CO2：Ca2+2ClOH2OCO2CaCO32HClO C氯气通入水中：Cl2H2O2H+ClClOD铜与稀硝酸反应：Cu4H+2NO3Cu2+2NO22H2O13常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是( )ApH=1的溶液中：Fe2、NO3、Na、SO42B水电离出的c(H)1012mol/L中：Ca2、K、Cl、HCO3Cc(H)/c(OH)1012的水溶液中：NH4、Al3、NO3、ClDc(Fe3) 0.1molL1的溶液中：K、ClO、SO42、SCN 14、对于某些离子的检验及结论正确的是（ ） A、加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定含有CO32-B、加入氯化钡溶液产生白色沉淀，再加稀盐酸，沉淀不消失，一定含有SO42-C、加入氢氧化钠溶液并加热，产生的气体能使湿润红色石蕊试纸变蓝，一定含有NH4+D、加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定含有Ba2+15将Na2O、Na2O2、Na和足量NaHCO3的混合物置于密闭容器中充分加热，经足够长的时间后排放出所有气体物质，则最终残留的固体物质是( )ANa2O2与Na2CO3 BNa2CO3CNaOH和Na2CO3 DNa2CO3、Na2O2、NaOH 16一定量的铁和三氧化二铁的混合物投入250 mL 2molL1的足量硝酸溶液中，反应完成后，生成1.12L NO（标况下）。再向反应后的溶液中加入1 molL1氢氧化钠溶液，要使铁元素完全沉淀，加入氢氧化钠溶液的体积最少是( ) A400mL B500mL C450mL D不能确定17已知常温下，在溶液中发生如下反应：16H+10Z+2XO4=2X2+5Z2+8H2O ：2A2+B2=2A3+2B ：2B+Z2=B2+2Z由此推断下列说法错误的是( )A反应Z2+2A2+=2A3+2Z可以进行 BZ元素在、的反应中均被还原C氧化性是XO4Z2B2A3+ D还原性是A2+B ZX2+临港一中xx届高三第一次月考班级 姓名 分数 第卷（填空题，共49分）一、选择题答案1234567891011121314151617二、填空题：(本题包括4道题，共49分)18（15分）实验室配制500mL0.2molL1的FeSO4溶液，具体操作步骤为：在天平上称取一定质量的绿矾(FeSO47H2O)，把它放在烧杯中，用适量的蒸馏水使其完全溶解；把制得的溶液小心的注入500mL的容量瓶中；继续向容量瓶中滴加蒸馏水至液面距刻度线12cm处时，改用胶头滴管小心滴加，直到溶液的凹液面恰好与刻度线相切为止；用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次的洗涤液都转入容量瓶中，并轻轻摇匀；将容量瓶塞好，充分摇匀。 请填写下列空白。用托盘天平称取的绿矾的质量为： ；上述操作的正确顺序为： ；本次实验用到的仪器有：玻璃棒、 ， 在配制溶液的过程中多次用到玻璃棒，在溶解时玻璃棒的作用是： ， 在移液时玻璃棒的作用是： 。观察液面时，若俯视刻度线，会使所配制的溶液的浓度 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”下同)；加蒸馏水时不慎超过了刻度线后倒出部分溶液，使液面与刻度线相切，会 ；用=1.84gmL1，质量分数为98%的浓硫酸配制200mL1molL1的稀硫酸与上述配制溶液的步骤上的差别主要有三点：计算：理论上应取浓硫酸的体积V= mL(精确到小数点后两位)；量取：由于量筒是一种粗略的量具，如想精确量取，必需选用 （填仪器名称）。溶解：稀释浓硫酸的方法 。19（10分） 查资料得：HNO2是一种弱酸且不稳定，易分解生成NO和NO2；它能被常见的强氧化剂氧化；在酸性溶液中它也是一种氧化剂，如能把Fe2氧化成Fe3。AgNO2是一种难溶于水、易溶于酸的化合物。试回答下列问题：(1)人体正常的血红蛋白含有Fe2。若误食亚硝酸盐(如NaNO2)，则导致血红蛋白中的Fe2转化为Fe3而中毒，服用维生素C可解毒。下列叙述不正确的是_(填序号)。A亚硝酸盐被还原 B维生素C是还原剂C维生素C将Fe3还原为Fe2 D亚硝酸盐是还原剂(2)下列方法中，不能用来区分NaNO2和NaCl的是_(填序号)。A测定这两种溶液的pH B分别在两种溶液中滴加甲基橙C在酸性条件下加入KI淀粉溶液来区别 D 用AgNO3和HNO3两种试剂来区别(3)某同学把酸性高锰酸钾溶液滴入NaNO2溶液中，观察到紫色褪去，同时生成NO3-和Mn2+，请写出反应的离子方程式：_。(4)Fe与过量稀硫酸反应可以制取FeSO4。若用反应所得的酸性溶液，将Fe2转化为Fe3，要求产物纯净，可选用的最佳试剂是_(填序号)。ACl2 BFe CH2O2 DHNO3(5)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效的绿色水处理剂，在水中发生反应生成氢氧化铁胶体。高铁酸钾作为水处理剂发挥的作用是_。20（12分）某校化学实验兴趣小组在“探究卤素单质的氧化性”的系列实验中发现：在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，振荡后溶液呈黄色。提出问题：Fe3、Br2谁的氧化性更强？猜想；甲同学认为氧化性：Fe3Br2，故上述实验现象不是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 (填化学式，下同)所致。乙同学认为氧化性：Br2Fe3，故上述现象是发生氧化还原反应所致，则溶液呈黄色是含 所致。设计实验并验证 丙同学为验证乙同学的观点，选用下列 某些试剂设计出两种方案进行实验，并通过观察实验现象，证明了乙同学的观点是正确的。供选用的试剂：a、酚酞试液 b、CCl4 c、无水酒精 d、KSCN溶液。请你在下表中写出丙同学选用的试剂及实验中观察到得现象。(试剂填序号) 选用试剂实验现象方案1方案2结论氧化性：Br2Fe3。故在足量的稀氯化亚铁溶液中，加入12滴溴水，溶液呈黄色所发生的离子反应方程式为： 。实验后的思考根据上述实验推测，若在溴化亚铁溶液中通入氯气，首先氧化的离子是 (填离子符号)。在100mLFeBr2溶液中通入2.24LCl2(标准状况)，溶液中有的Br被氧化成单质Br2，则原FeBr2溶中FeBr2的物质的量浓度为 。21. （12分）现有一定量含有氧化钠杂质的过氧化钠样品，用下图的实验装置测定过氧化钠样品的纯度。试回答下列问题：（1）实验前必须先 （2）装置A的作用是 ；分液漏斗中盛放的液体试剂是 。（3）装置B的作用是 ，发生反应的离子方程式是 （4）装置D中发生反应的化学方程式是 （5）装置F、G的作用是 。在读取氧气的体积时，要 。（6）若所取样品的质量是1.0g，反应结束后测得气体体积为112ml（标准状况），则过氧化钠样品的纯度为 。临港一中xx届高三第一次月考 参考答案1234567891011121314151617DDCCBAACDADACCBCB18.（15分）（1）27.8g（2分） （2）(2分) （3）托盘天平、药匙、烧杯、500ml容量瓶、胶头滴管（2分）；加快溶解（1分）；引流（1分） （4）偏高（1分）；偏低（1分） （5）10.87(2分) 酸式滴定管（或移液管）（1分） 将浓硫酸沿着盛有水的烧杯内壁慢慢倒入，并不断用玻璃棒搅拌（2分）19（10分）(1)D（2分）(2)B（2分） (3) 6H5NO22MnO4- =NO32Mn2+3H2O （2分）(4)c（2分）(5)净水、消毒（2分）20.（12分）（2）Br2（1分）、Fe3+；（1分） 选用试剂实验现象方案1b（1分）CCl4层呈无色（2分）方案2d（1分）溶液变红色（2分）（3）（4）2Fe2+Br2 = 2Fe3+2Br-（2分） （5）Fe2+ (2分) 1mol/L(2分 )21（12分）（1）检查装置气密性(2)产生CO2气体、稀盐酸(3) 除去气体中的HCl（1分）HCO3H+= CO2H2O(4) 2Na2O22CO2=2Na2CO3O2（2分）、 Na2OCO2=Na2CO3（2分）(5)排水法测量氧气的体积；调节量筒中液面与F中液面相平，平视量筒中凹液面的最低点（6）试样中Na2O2的纯度为78%