2019-2020年高考化学一轮复习 第2章 物质及其变化章末检测.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第2章 物质及其变化章末检测一、单项选择题(本题包括7个小题，每小题2分，共14分)1查阅资料发现，金属钠不仅能跟氧气和水反应，还能跟多种其他物质发生反应，其中包括与酒精在常温下反应。要研究金属钠跟酒精反应的性质以及它与水反应的异同点，下列的研究方法中没有用到的是()A实验法 B观察法 C分类法 D比较法2关于物质分类的正确组合是()碱酸盐碱性氧化物酸性氧化物A纯碱盐酸烧碱氧化铝二氧化碳B烧碱硫酸食盐氧化镁一氧化碳C苛性钠醋酸碳酸铵过氧化钠二氧化硫D苛性钾盐酸小苏打氧化钠三氧化硫3.“纳米材料”(1 nm109 m)是指研究开发直径为几纳米至几十纳米的材料，如将“纳米材料”分散到液体中，对于所得分散系的叙述不正确的是()A光束通过此分散系时形成一条光亮的“通路”B此分散系中“纳米材料”的粒子在做不停的、无序的运动C在外加电场作用下，“纳米材料”的粒子可能向电极做定向移动D用滤纸过滤的方法可以从此分散系中分离得到该“纳米材料”4某溶液中可能存在Br、CO、SO、Al3、I、Mg2、Na 7种离子中的几种。现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色。据此可以判断：该溶液中肯定不存在的离子是()AAl3、Mg2、I、SO BMg2、Na、CO、ICAl3、Na、SO、I DAl3、CO、Br、SO5下列AD 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是()A少量SO2通入Ba(OH)2溶液中过量SO2通入少量Ba(OH)2溶液中B少量浓氨水滴入Al2(SO4)3溶液中少量Al2(SO4)3溶液滴入浓氨水中C0.1 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中0.3 mol Cl2通入含0.2 mol FeBr2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合6.在复杂的体系中，确认化学反应先后顺序有利于解决问题。下列化学反应先后顺序判断正确的是()A在含等物质的量的AlO、OH、CO的溶液中，逐滴加入盐酸：AlO、Al(OH)3、OH、COB在含等物质的量的FeBr2、FeI2的溶液中，缓慢通入氯气：I、Br、Fe2C在含等物质的量的Ba(OH)2、KOH的溶液中缓慢通入CO2：KOH、Ba(OH)2、BaCO3D在含等物质的量的Fe2、Ag、Cu2、H的溶液中加入锌粉：Ag、Cu2、H、Fe27(2011枣庄质检)下列实验过程中，产生现象与对应的图形相符合的是()二、不定项选择题(本题包括7个小题，每小题4分，共28分)8下列液体中，不会出现丁达尔效应的是()A鸡蛋白溶液 B水 C淀粉溶液 D硫酸钠溶液924 mL浓度为0.05 molL1的Na2SO3溶液恰好与20 mL浓度为0.02 molL1的K2Cr2O7溶液完全反应，已知Na2SO3被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则元素Cr在还原产物中的化合价是()A2 B3 C4 D010(2011南通模拟)某元素在化学反应中由化合态变成游离态，则下列说法正确的是()A该元素一定被氧化 B该元素一定被还原C该元素可能被氧化也可能被还原 D生成的单质为还原产物11下列是某同学对相应反应的离子方程式所作的评价，其中评价合理的是()编号化学反应离子方程式评价A向硫酸铝溶液中加入过量的氨水Al34NH3H2O=AlO4NH2H2O正确，氢氧化铝是两性氢氧化物B碳酸钠溶液中滴加过量的盐酸CO2H=CO2H2O正确C澄清石灰水中滴加少量NaHCO3溶液HCOCa2OH=CaCO3H2O错误，不满足n(Ca2)n(OH)12D硫酸氢钠溶液与足量氢氧化钡溶液混合2HSOBa22OH=BaSO42H2O正确12.将SO2气体与足量Fe2(SO4)3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生如下两个反应：SO22Fe32H2O=SO2Fe24H，Cr2O6Fe214H=2Cr36Fe37H2O，有关说法正确的是()A还原性：SO2Fe2Cr3 B氧化性：Cr2OSO2Fe3CCr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4 D两个反应中Fe2(SO4)3均作还原剂13(2011沈阳模拟)下列各组离子在指定溶液中不能共存的是()A水电离的c(H)1013 molL1的溶液中：ClO、HCO、NO、NH、S2OB加入Mg能放出H2的溶液中：Mg2、NH、Cl、Na、SOC使甲基橙变红的溶液中：MnO、NO、SO、Na、SODpH1的溶液中：Fe2、Al3、NO、I、Cl、S214甲、乙、丙、丁分别是Na2CO3、AgNO3、BaCl2、盐酸四种无色溶液中的一种，它们两两反应后的现象如下：甲乙沉淀；乙丙沉淀；丙丁沉淀；乙丁无色无味气体。则甲、乙、丙、丁四种溶液依次是()ABaCl2 Na2CO3 AgNO3 盐酸BBaCl2 Na2CO3 盐酸 AgNO3CNa2CO3 盐酸 AgNO3 BaCl2DAgNO3 盐酸 BaCl2 Na2CO3第卷(非选择题，共58分)三、非选择题(本题包括5个小题，共58分)15(14分)对于数以千万计的化学物质和为数更多的化学反应，分类法的作用几乎是无可替代的。(1)现有下列六种物质：SO2、SiO2、CaO、MgO、Al2O3、Na2O2。按照不同的分类标准，它们中有一种物质与其他五种有明显的不同，请找出这种物质，并写出分类的依据。(至少要写出两种分类方法)_；_；_。(2)根据反应有无离子参加，可以将化学反应分为离子反应和非离子反应。Na2O2与水反应的离子方程式是_。根据反应_，可以将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应，从上述物质中分别找出两种能相互反应的物质，各写一个非氧化还原反应的方程式和氧化还原反应的方程式：_；_。(3)虽然分类的依据不同，但离子反应和氧化还原反应之间也存在着一定的关系，请用简单的图示表示二者之间的关系：_。用离子反应方程式证明你的观点：_；_。16(12分)(xx厦门质检)已知4种强电解质溶液，分别含有下列阴、阳离子中的一种，并且互不重复：Ba2、H、Na、NH、CO、NO、OH、SO。将这4种溶液分别标记为A、B、C、D并进行如下实验：在A或D中滴入C，均有沉淀生成；A和B反应生成的气体能被D吸收；A和D反应生成的气体能被B吸收。请回答下列问题：(1)A的化学式是_，判断的理由是_。(2)写出其他几种物质的化学式：B_、C_、D_。(3)写出实验中有关反应的离子方程式_。17(10分)(xx徐州调研)电解法制碱的原料是饱和食盐水，由于粗盐中含有泥沙和Ca2、Mg2、Fe3、SO杂质，不符合电解要求，因此必须经过精制。某校实验小组精制粗盐水的实验过程如下：(1)操作a的名称是_，所用玻璃仪器有_。(2)在第步中，加入过量试剂甲后，生成了两种大量沉淀，则试剂甲为(填化学式)_溶液。(3)在第步中，逐滴加入试剂丁直至溶液无明显变化时，写出此过程中发生反应的离子方程式_。18(12分)化学中有一种在同种元素之间发生电子转移的氧化还原反应，这种反应有时会因溶液酸碱性的变化而改变反应方向，如图所示，甲、乙、丙三种物质中含有同一种元素。(1)若乙为Cl2，丙为KClO，则：甲的化学式为_。反应的化学方程式为_，该反应中被氧化与被还原的氯元素质量之比为_。若将反应设计成原电池，正极反应过程为_(用“”或“”填空)。(2)若甲、乙、丙中所含相同元素X的化合价分别为a、b、c，且abAlOCO，加入盐酸后反应的顺序为OH、AlO、CO，故A错；B项，三种离子的还原性强弱顺序为：IFe2Br，故B错；C项，Ba(OH)2先反应，因为K2CO3与Ba(OH)2不能共存，故C错；D项，氧化性顺序：AgCu2HFe2，正确。7DA项错误是将NaHSO3粉末加入HNO3溶液中时，应立即伴随气体生成；B项反应为H2SCl2=2HClS，溶液酸性增强，pH值应降低；C项反应为2NaOHBa(HCO3)2=BaCO3Na2CO32H2O，溶液中应立即有沉淀生成；D项未通入CO2时，溶液中存在大量的Ca2、OH，随着CO2的通入，发生反应：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O；此时溶液中离子浓度降低，导电能力减弱趋近零，继续通入CO2，反应为CO2CaCO3H2O=Ca(HCO3)2，又产生大量自由移动的Ca2和HCO，溶液的导电能力增强。8BD会出现丁达尔效应的分散系是胶体：A、C不会出现丁达尔效应的分散系是D，因为B是纯净物，也不会出现丁达尔效应。9B题目中指出被还原的物质是Cr，则得电子的物质必是K2Cr2O7，失电子的物质一定是Na2SO3，其中S元素的化合价从46；而Cr元素的化合价将从6n(设化合价为n)。根据氧化还原反应中得失电子守恒规律，有0.05 molL10.024 L(64)0.02 molL10.020 L2(6n)，解得n3。10CD元素在化合物中可能显正价，也可能显负价，所以当其变为单质时，可能被氧化，也可能被还原；单质既可能是氧化产物，也可能是还原产物。11BA项中氢氧化铝是两性氢氧化物，既可以与酸反应又可以与碱反应，但只能是与强酸或强碱反应，弱酸或弱碱并不能与氢氧化铝反应，所以过量的氨水与铝盐反应可以得到氢氧化铝沉淀，但不能进一步使其溶解成为偏铝酸盐；C项中石灰水过量，所以反应是以不过量的碳酸氢钠完全反应为准，即首先是OHHCO=COH2O，然后是Ca2CO=CaCO3，综合即为Ca2OHHCO=CaCO3H2O；D项中硫酸氢钠完全反应，要满足硫酸氢钠中n(H)n(SO)11，正确的反应方程式为HSOBa2OH=BaSO4H2O。12AC第一个反应中，Fe3能将SO2氧化，故其氧化性比SO2强，B错；第一个反应中，还原性：SO2Fe2，第二个反应中，还原性：Fe2Cr3，故还原性顺序为：SO2Fe2Cr3，由第二个反应知Fe2(SO4)3为氧化产物，不可能成为还原剂，所以A对、D错；Cr2O的氧化性强于Fe3，而Fe3又能将SO2氧化，故Cr2O能将Na2SO3氧化成Na2SO4，C正确。13CDA中在酸性条件下ClO、HCO、S2O不存在，碱性条件下HCO不存在，C中酸性条件下SO被MnO、NO氧化，D中HNO3会氧化Fe2、I、S2。14A15.(1)SO2，常温常压下是气体，其余为固体Na2O2，是过氧化物，具有强氧化性SiO2，是原子晶体，其余为分子晶体或离子晶体(2)2Na2O22H2O=4Na4OHO2有无电子转移CaOSiO2CaSiO3Na2O2SO2=Na2SO4(3)HOH=H2O2HFe=Fe2H2解析分类的关键是要找准分类的标准，分类的标准不同，得到的类别也不同。对于题中的六种物质，可以根据通常状况下物质状态的不同分类，也可以根据物质的化学性质分类。Na2O2是过氧化物，具有强氧化性，能将有还原性的SO2氧化。氧化还原反应和离子反应是根据不同分类标准得到的反应类型，离子反应有的是氧化还原反应，有的是非氧化还原反应。16(1)(NH4)2CO38种离子中能与其他离子反应并生成气体的离子只有NH和CO，所以A是(NH4)2CO3(2)NaOHBa(NO3)2H2SO4(3)CO2H=CO2H2O，CO22OH=COH2O(或CO2OH=HCO)解析8种离子中能与其他离子反应并生成气体的只有NH和CO，从而确定了A，离子之间反应能产生沉淀的只有Ba2和SO或CO，CO存在于A中，则SO存在于D中，D与A反应能生成气体，则D中有H，则C为Ba(NO3)2，B是NaOH，A是(NH4)2CO3，D是H2SO4。17(1)过滤玻璃棒、漏斗、烧杯(2)NaOH(合理即可)(3)HOH=H2O、HCO=HCO3、HCOH=H2OCO2解析除去泥沙的操作是过滤，加入试剂甲后生成了两种沉淀，则甲为NaOH溶液，生成的两种大量沉淀是Mg(OH)2和Fe(OH)3；第步加入的物质为BaCl2溶液，第步加入的物质为Na2CO3溶液(注意：Na2CO3溶液须在BaCl2溶液后，以除去过量的BaCl2)，试剂丁为盐酸以除去过量的NaOH、Na2CO3。18(1)KClKClKClOH2SO4=K2SO4Cl2H2O11(2)(ba)(cb)解析(1)由常见的化合价变化，乙为Cl2，丙为KClO，则甲为KCl。反应2KOHCl2=KClKClOH2O反应KClKClOH2SO4=K2SO4Cl2H2O若将设计成原电池，正极为还原过程为。(2)反应中氧化产物为丙，还原产物为甲，设甲、丙中X的物质的量分别为x、y，则由氧化还原反应规律知：(ba)x(cb)y解得：yx。19Mg2、Al3、NO、SOBa2、Fe2、HCO、INa、Cl解析既然是溶液，则Ba2与SO不能同时存在。据实验可判断HCO肯定不存在(HHCO=CO2H2O)，NO与Fe2、I不能同时存在(6I2NO8H=3I22NO4H2O,3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O)；根据实验可判断NO一定存在，则Fe2、I不存在；根据实验，SO肯定存在，则Ba2不存在；根据实验，不能肯定原溶液中有无Cl存在，因为实验加入了BaCl2，只是可能存在；由实验可判断Mg2、Al3都存在，剩下的Na只是可能存在。