2019-2020年高考化学大一轮复习 第八章 第4节 高考真题重组 鲁科版.doc

2019-2020年高考化学大一轮复习 第八章 第4节 高考真题重组 鲁科版1正误判断，正确的划“”，错误的划“”(1)(xx高考新课标卷12A)洗净的锥形瓶和容量瓶可以放在烘箱中烘干()(2)(xx高考新课标卷12C)酸、碱中和滴定实验中，用待滴定溶液润洗锥形瓶以减小实验误差()(3)(xx高考新课标卷，12B)酸式滴定管装标准溶液前，必须先用该溶液润洗()(4)(xx高考山东卷，10B)()(5)(xx高考天津卷，4C)滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡，所测体积偏小()(6)(xx高考山东卷，11A)中和滴定实验时，用待测液润洗锥形瓶()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)2(xx高考上海卷)向饱和澄清石灰水中加入少量CaC2，充分反应后恢复到原来的温度，所得溶液中()Ac(Ca2)、c(OH)均增大Bc(Ca2)、c(OH)均保持不变Cc(Ca2)、c(OH)均减小Dc(OH)增大、c(H)减小答案：B3(xx高考新课标卷)溴酸银(AgBrO3)溶解度随温度变化曲线如下图所示。下列说法错误的是()A溴酸银的溶解是放热过程B温度升高时溴酸银溶解速度加快C60 时溴酸银的Ksp约等于6104D若硝酸钾中含有少量溴酸银，可用重结晶方法提纯解析：A.由题图可知，随着温度升高，溴酸银的溶解度逐渐增大，因此AgBrO3的溶解是吸热过程。B.由图像曲线可知，温度升高斜率增大，因此AgBrO3的溶解速度加快。C.由溶解度曲线可知，60 时AgBrO3的溶解度约为0.6 g，则其物质的量浓度约为0.025 molL1，AgBrO3的Kspc(Ag)c(BrO)0.0250.0256104。D.若KNO3中含有少量AgBrO3，可通过蒸发浓缩得到KNO3的饱和溶液，再冷却结晶获得KNO3晶体，而AgBrO3留在母液中。答案：A4(xx高考天津卷)Na2S2O3是重要的化工原料，易溶于水，在中性或碱性环境中稳定。.制备Na2S2O35H2O反应原理：Na2SO3(aq)S(s)Na2S2O3(aq)实验步骤：称取15 g Na2SO3加入圆底烧瓶中，再加入80 mL蒸馏水。另取5 g研细的硫粉，用3 mL乙醇润湿，加入上述溶液中。安装实验装置(如图所示，部分夹持装置略去)，水浴加热，微沸60分钟。趁热过滤，将滤液水浴加热浓缩，冷却析出Na2S2O35H2O，经过滤、洗涤、干燥，得到产品。回答问题：(1)硫粉在反应前用乙醇润湿的目的是_。(2)仪器a的名称是_，其作用是_。(3)产品中除了有未反应的Na2SO3外，最可能存在的无机杂质是_。检验是否存在该杂质的方法是_。(4)该实验一般控制在碱性环境下进行，否则产品发黄，用离子反应方程式表示其原因： _。.测定产品纯度准确称取W g产品，用适量蒸馏水溶解，以淀粉作指示剂，用0.100 0 molL1碘的标准溶液滴定。反应原理为：2S2OI2=S4O2I(5)滴定至终点时，溶液颜色的变化：_。(6)测定起始和终点的液面位置如图，则消耗碘的标准溶液体积为_mL。产品的纯度为(设Na2S2O35H2O相对分子质量为M)_。.Na2S2O3的应用(7)Na2S2O3还原性较强，在溶液中易被Cl2氧化成SO，常用作脱氯剂，该反应的离子方程式为_。解析：(1)S不溶于水，微溶于酒精，反应前用乙醇润湿有利于S的溶解，便于分散到溶液中。(2)仪器a的名称是球型冷凝管，其作用是使蒸气冷凝回流。(3)亚硫酸钠具有还原性，所以在反应中可能与空气中的氧气反应生成硫酸钠，故杂质可能是硫酸钠；检验硫酸钠实质就是检验硫酸根离子的存在，方法是：取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4。(4)因为在酸性条件下S2O发生歧化反应生成S和SO2，该反应的离子方程式为S2O2H=SSO2H2O。(5)用淀粉作指示剂，达到终点时的现象是溶液由无色变为蓝色。(6)根据图示：滴定管的读数需要保留2位小数，所以消耗碘的标准溶液的体积为18.10 mL。根据2S2OI2=S4O2I知：n(S2O)2n(I2)0.100 0 molL118.10 mL103 LmL123.620103 mol。产品的纯度为3.620103 molM/W100%100%。(7)根据氧化还原反应的书写原则书写：S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H。答案：(1)使硫粉易于分散到溶液中(2)球型冷凝管冷凝回流(3)Na2SO4取少量产品溶于过量稀盐酸，过滤，向滤液中加BaCl2溶液，若有白色沉淀，则产品中含有Na2SO4(4)S2O2H=SSO2H2O(5)由无色变为蓝色(6)18.10100%(7)S2O4Cl25H2O=2SO8Cl10H