2019年高中化学 专题2 第二单元 第二课时 碳酸钠的性质与应用随堂基础巩固 苏教版.doc

2019年高中化学 专题2 第二单元 第二课时 碳酸钠的性质与应用随堂基础巩固 苏教版1某化合物加热时会放出一种气体并生成一种残渣，残渣能与稀盐酸反应放出相同的气体，化合物可能是 ()A碳酸钠B碳酸氢钠C氯酸钾 D硫酸钠解析：NaHCO3加热分解可生成Na2CO3和CO2气体，Na2CO3能与稀盐酸反应放出CO2气体。答案：B2为使以面粉为原料的面包松软可口，通常用NaHCO3作发泡剂，因为它()热稳定性差增加甜味产生二氧化碳提供钠离子A BC D解析：NaHCO3热稳定性差，加热可以分解产生CO2，使面包松软可口。答案：B3双选题下列实验操作最终可得无色透明溶液的是 ()A过量CO2通入饱和Na2CO3溶液中B过量CO2通入澄清石灰水中C将少量的钠投入到饱和的NaHCO3溶液中D少量的钠投入到饱和Na2CO3溶液中解析：A中将发生反应生成NaHCO3，由于使用饱和Na2CO3溶液，而同一温度下NaHCO3的溶解度比Na2CO3小得多，故析出NaHCO3晶体。B中过量CO2与Ca(OH)2反应生成可溶于水的Ca(HCO3)2。C中尽管水发生反应溶剂质量减少，但生成的NaOH继续与NaHCO3反应生成了溶解度较大的Na2CO3，因此无沉淀析出。D中因为水发生反应后溶剂质量减少，析出Na2CO3晶体。答案：BC4等质量的Na2CO3和NaHCO3固体分别与足量的0.100 molL1的盐酸反应，下列叙述中正确的是 ()ANaHCO3产生的气体多BNa2CO3产生气体的速率快CNa2CO3产生的气体多DNaHCO3消耗的盐酸的质量多解析：由关系式，可知，A正确，C、D不正确；Na2CO3与盐酸分两步反应，而NaHCO3与盐酸一步反应，所以NaHCO3产生气体的速率快。答案：A5实验室中氢氧化钠溶液在空气中放置，因密封不好会变质，有关反应的化学方程式为_；为了检测一瓶氢氧化钠溶液是否已变质，可取少量该溶液向其中加入_，若有_现象发生，则说明烧碱溶液已经变质。为了除去烧碱溶液中的杂质，应加入适量的_，并进行过滤。解析：NaOH溶液在空气中放置，变质的原因是与空气中的CO2发生反应生成Na2CO3。检验NaOH溶液是否变质，即检验Na2CO3的存在，可向少许久置于空气的NaOH溶液中加入Ca(OH)2溶液或CaCl2溶液，如果产生白色沉淀，则证明NaOH溶液已变质。除杂的基本原则是除去原来的杂质，不引入新的杂质，所以向溶液中加入适量的Ca(OH)2溶液。答案：2NaOHCO2=Na2CO3H2OCaCl2溶液或Ca(OH)2溶液(其他合理答案也可)白色沉淀Ca(OH)2溶液