2019-2020年高考化学 专项训练题32.doc

2019-2020年高考化学 专项训练题32 姓名： 得分： 可能用到的相对原子量： H 1 C 12 O 16 Si 28 Li 7 P 31 Na 23 Fe 56 Cu 64 第卷 选择题 42分 一.选择题（每小题只有1个最佳选项，共计42分）1、下列说法不正确的的是 ( ) A聚乙烯塑料制品可用于食品的包装B利用碳酸酯聚合材料生产一次性饭盒可以减少对环境产生的白色污染C汽车尾气中的NO、CO等是汽油和柴油的不完全燃烧产物D部分烷烃常用于家庭烹饪的燃料气2下列说法正确的是 ( ) A. 0 101kpa下22.4L氦气含质子的数目为4NAB.将CO2通入Na2O2使其增重a g时，反应中转移电子数目为NAC.标况下，将2.24L NH3溶于100ml水，所得溶液中粒子个数关系N(NH4+)+N(NH3H2O)=0.1NAD.常温常压下14g氮气所含共用电子对数目为3NA3.下列说法正确的是( ) A.用K37ClO3与浓盐酸制氯气：37ClO3-+6H+6Cl-=37Cl-+3Cl2+3H2OB.在溶液中等物质的量的FeBr2与Cl2反应：2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-C.将1mol/L的NaAlO2溶液和2.5mol/L的HCl溶液等体积均匀混合 AlO2-+H+H2O=Al(OH)3D.0.1mol/L的Na2CO3溶液中2 C(Na + ) = C (HCO3-)+ C (H2CO3) + C(CO32-)4、甲、乙、丙、丁均是由Na+、H+、Al3+、Ba2+、OH-、Cl-、HCO3-离子中的2种组成，可以发生如图转化，下列说法正确的是( ) A甲为AlCl3，乙为NaHCO3 B在甲中滴加丁开始反应的离子方程式:2HCO3-+Ba2+2OH-=BaCO3+2H2O +CO32-C白色沉淀A不能溶解在溶液丁中D在丙中可以大量共存的有:Fe2+、SO42-、NO3-5 、如图所示其反应原理可以表示为4K2CrO4+4H2O 2K2Cr2O7+4KOH+2H2+O2下列说法正确的是( ) A.随着反应进行，阴极PH逐渐减小 B.OH-通过隔膜进入B池C.B池电极发生反应为2H2O+4e-=4H+O2 D.每转移2mol电子生成2g H26.不能鉴别AgNO3、BaCl2、K2SO3和Mg(NO3)2四种溶液(不考虑它们间的相互反应）的试剂组是( ) A.氨水、氢氧化钠溶液 B.盐酸、氢氧化钠溶液C.氨水、硫酸溶液 D. 盐酸、硫酸溶液7.在容积可变的容器中发生的化学反应mA(g)+nB(g) pC(s)+qD(g)在一定温度和不同压强下达到平衡时分别得到D物质的量浓度如下表所示:压强/Kpa251011C(D)/molL-0.080.200.400.48根据表格中的数据，下列判正确的是( ) A.当压强增大时平衡向左移动 B.m+nqC .增加压强，平衡常数增大 D.平衡不随着压强的变化移动请把选择题答案填入下表：题号1234567答案 第卷 非选择题（共58分）8. 【14分】A、B、C、D、E为短周期主族元素，原子序数依次增大，A为半径最小的元素，B的一种核素常用于文物鉴定，化合物BC与N2互为等电子体，D的氢化物有臭鸡蛋气味，F位于第四周期IB族。 (1)E-的原子结构示意图_(2)实验室制取B2A2的化学反应方程式_ _(3)将C2通入FeDO4的离子方程式_ _(4)A2D、A2C的沸点谁高些，为什么？_(5)E与C2H6反应生成一取代物，此取代物中的E如何检验?_(6)F的晶胞密度为a g/cm3 边长b pm 则NA为_ _9. （14分）某NiO的废料中有FeO、CuO、Al2O3、MgO、SiO2等杂质，用此废料提取NiSO4和Ni的流程如下： 已知：有关金属离子生成氢氧化物沉淀所需的pH如下图：（1）滤渣1的主要成分为 。（2）电解脱铜：金属铜在 极析出。（3）用离子方程式解释加入H2O2的作用 。加Na2CO3调节溶液的pH至5，则滤渣2的主要成分为 。（4）从滤液2中获得NiSO4.6H2O的实验操作是 、过滤、洗涤、干燥。（5）电解浓缩后的滤液2可获得金属镍，其基本反应原理示意图如下：A极的电极反应式为 和2H+2e-=H2。B极附近pH会 （填“增大”、“减小”或 “不变”）；用平衡移动原理解释B极附近pH变化的原因： 。若一段时间后，在A、B两极均收集到11.2L气体（标准状况下），理论上能得到Ni g10、【16分】常用作风信子邓香精的定香剂D以及可用作安全玻璃夹层的高分子化合物PVB的合成路线图如下：（1）A的核磁共振氢谱有两种峰。A的名称是_。（2）A与合成B的化学方程式是_ _。（3）C为反式结构，由B还原得到。C的结构式是_ _。（4）E能使Br2的CCl4溶液褪色。N由A经反应合成。a的反应试剂和条件是_ _。b的反应类型是_ _。c的化学方程式是_ _。(5)PVAc由一种单体经加聚反应得到，该单体的结构简式是_ _。(6)碱性条件下，PVAc完全水解的化学方程式是_ _。11.（14分）3名同学在用氯酸钾和二氧化锰混合加热制取氧气的过程中，发现生成的气体有刺激性气味，针对这一“异常现象”进行了实验探究及分析。（1）甲用湿润的KI-淀粉试纸检验上述生成的气体，观察到试纸变蓝，据此判断氧气中混有Cl2。用离子方程式解释甲判断试纸变蓝的原因 。（2）乙认为上述现象只能说明混合气体具有 性，实验中使试纸变蓝的气体单质还可能是 。为了进一步验证甲的推测，乙补充了一个实验：将上述生成的气体冷却后通入盛有 溶液的洗气瓶中，若现象为 ，则甲的推测合理 。（3）丙查阅文献获知，这种方法制取氧气的过程中确有Cl2产生，并且查到了以下反应历程： 2KClO3 + 2MnO2 2KMnO4 + Cl2 + O2 反应 K2MnO4 + Cl2 2KCl + MnO2 + O2总反应 2KClO32KCl + 3O2丙设计实验，通过观察MnO4的特征颜色来验证反应历程中的发生，具体实验操作为：将一定量的KClO3 和MnO2混合于试管中，加热， 。写出历程中反应的化学方程式 。（4）另据文献记载：此法制取的氧气中除了含有Cl2，还混有化合物ClO2。ClO2具有强氧化性，可以将污水中的S2-氧化成SO42-，反应的离子方程式为 。宜宾市高中xx级A线生化学训练题三十二答案17 C B B B D A D8、【14分】（1）（2）CaC2+ 2H2O Ca (OH)2+ 2 C2H2（3）12Fe2+3O2+ 6H2O =8Fe3+4 Fe(OH)3（4）H2O 因为H2O分子间存在氢键 （5）将此取代物加入足量NaOH并加热，待分层消失后向溶液中加入足量HNO3和AgNO3，若产生白色沉淀，则表明此取代物中存在氯元素 （6）9、（14分）（1）SiO2 （1分）（2）阴 （1分）（3） 2H+ +H2O2 + 2Fe2= 2Fe3+ 2H2O Fe(OH)3、Al(OH)3 （答出1个给1分）（4）加热浓缩、冷却结晶（5）Ni2+2e-=Ni 减小 （1分）H2OH+OH- ，OH-在B极放电使c（OH-）降低，平衡向右移动，c（H+）增大，导致pH降低 29.510、【16分】 （1）乙醛 （2）（3）（4）稀NaOH，加热加成反应（5）（6）11、【14分】（1）Cl2 + 2I- = 2Cl- + I2.（2）氧化 O3 或O2 （只要写出1个即可）硝酸酸化的硝酸银 产生白色沉淀 （1分） （答案合理均给分）加热（3）在KClO3未完全分解前，冷却混合物并把它倒入水中 反应 2KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O2（4）8ClO2+5S2-+4H2O=5SO42-+8Cl-+8H+ 或 8ClO2+5S2-+8OH-=5SO42-+8Cl-+4H2O