2019年高中化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键随堂基础巩固 鲁科版选修3.doc

2019年高中化学 第2章 第3节 离子键、配位键与金属键随堂基础巩固 鲁科版选修31在以离子键为主的化学键中常含有共价键的成分。下列各对原子形成化学键中共价键成分最少的是()ALi，F BNa，FCNa，Cl DMg，O解析：金属性NaMgLi，非金属性FOCl，因此NaF中共价键成分最少。答案：B2以下叙述中错误的是()A钠原子和氯原子作用生成NaCl后，其结构的稳定性增强B在氯化钠中，除氯离子和钠离子的静电吸引作用外，还存在电子与电子、原子核与原子核之间的排斥作用C任何离子键在形成的过程中必定有电子的得与失D钠与氯气反应生成氯化钠后，体系能量降低解析：活泼的金属原子和活泼的非金属原子之间形成离子化合物，阳离子和阴离子均达到稳定结构。这样体系的能量降低，其结构的稳定性增强，故A、D正确，B也正确。离子键的形成只是阴、阳离子间的静电作用，并不一定发生电子的得失，如Na与OH结合成NaOH。答案：C3下列物质中含有配位键的是()N2HCH4OHNHFe(CO)3Fe(SCN)3H3OAg(NH3)2OHA BC D全部解析：配位键的形成应满足一方能提供孤对电子，一方能提供空轨道。中氮原子能提供孤对电子，H、Ag能提供空轨道，可形成配位键；同理中C、S、O能提供孤对电子，Fe、Fe3、H能提供空轨道，故也可形成配位键。答案：C4下列关于金属的叙述中，不正确的是()A金属键是金属阳离子和自由电子这两种带异性电荷的微粒间的强烈相互作用，其实质与离子键类似，也是一种电性作用B金属键可以看成是许多原子共用许多电子所形成的强烈的相互作用，所以与共价键类似，也有方向性和饱和性C金属键是带异性电荷的金属阳离子和自由电子间的相互作用，故金属键无饱和性和方向性D金属中的自由电子在整个金属内部的三维空间中做自由运动解析：从构成微粒的性质看，金属键与离子键的实质类似，都属于电性作用，特征都是无方向性和饱和性，自由电子是由金属原子提供的，并且在整个金属内部的三维空间内运动，为整个金属的所有阳离子所共有，从这个角度看，金属键与共价键有类似之处，但两者又有明显的不同，如金属键无方向性和饱和性。答案：B5在下列物质中：CO2，KCl，CaBr2，O2，NH4Cl，Ca(OH)2，N2，HBr，NH3，Na2O2，金属铜，请用序号回答下列问题：(1)只有非极性键的是_。(2)只有极性键的是_。(3)只有离子键的是_。(4)有离子键，也有非极性键的是_。(5)既有离子键，又有极性键的是_。(6)属于离子化合物的是_。(7)属于共价化合物的是_。(8)含有配位键的物质是_，含有金属键的物质是_。解析：电负性相差较大的较活泼的金属元素与较活泼的非金属元素易形成离子化合物。铵盐为离子化合物且含有配位键；Na2O2为离子化合物，含OO非极性键。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)