2019-2020年高二（上）单元测试卷（二） 含解析.doc

2019-2020年高二（上）单元测试卷（二） 含解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是（）A氯化铝B偏铝酸钠C硅酸钠D碳酸钠2（3分）我国新报道的高温超导材料中，铊（Tl）是其中重要的组成成分之一已知与铝同主族，位于元素周期表的第六周期则下列关于铊的叙述中，可能有错误的是（）A铊元素的原子半径大于铝元素的原子半径B铊单质的固体硬度较小C铊的最高氧化物对应的水化物为Tl（OH）3D铊及其化合物都没有毒性3（3分）下列离子方程式的书写不正确的是（）AAl（OH）3与氨水反应Al（OH）3+NH3H2OAlO2+NH4+2H2OB铁跟三氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+3Fe2+C铝片浸入硝酸汞溶液2Al+3Hg2+2Al3+3HgD明矾溶于水Al3+3H2OAl（OH）3+3H+4（3分）下列物质中既能跟氢气反应，又能跟KMnO4酸性溶液反应；既不能跟溴水反应，又不能发生加聚反应的是（）A裂化汽油B甲苯C聚乙烯D苯5（3分）下列有机物命名正确的是（）A2，5二甲基4乙基己烷B2，4，5三甲基5乙基辛烷C2乙基戊烷D2甲基3丁烯6（3分）1993年我国学者和美国科学家首先合成了两种大分子的烃C1134H1146和C1398H1278，在合成相对分子质量为xx5000，并且具有确定结构的有机化合物这个新的研究领域中处于领先地位C1134H1146可能具有的性质是（）A常温下呈液态B性质稳定，不易被氧化C能发生加成反应D有极高的硬度7（3分）可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是下列的 （）A盐酸B氢氧化钠溶液C氨水D硫氰化钾溶液8（3分）（xx春武汉期中）以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B银质奖牌（纯银制成）久置后表面变暗C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈9（3分）（xx乐山一模）下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）ANa+、NO3、AlO2、SO42BNa+、NO3、SiO32、K+CK+、Cl、AlO2、CO32DNa+、Cl、HCO3、Ca2+10（3分）（xx绵阳模拟）某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）AC3H8BC4H10CC5H12DC6H14二、选择题（每题有1-2个正确答案）11（3分）在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为（）A1B2C3D412（3分）（xx秋元宝山区期末）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量13（3分）（xx秋西城区期末）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A2：3B3：2C1：2D1：114（3分）镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池氢镍电池的总反应式是：H2+NiO（OH）=Ni（OH）2据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A电池放电时，电池负极周围的溶液pH不断增大B电池放电时，镍元素被氧化C电池放电时，镍元素被还原D电池放电时，H2是负极15（3分）下列各组物质既可用酸性KMnO4溶液，又可用溴水鉴别的是（）A苯、甲苯B戊烯、二甲苯C苯、KI溶液D乙烷、乙烯16（3分）（2011春宁波期末）充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等则 X的分子式是（）AC10H14BC11H16CC12H18DC13H2017（3分）（xx秋桐城市期末）两种气态烃以任意比例混合，在105时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L下列各组混合烃中不符合此条件的是（）ACH4、C2H4BCH4 、C3H6CC2H4、C3H4DC2H2、C3H618（3分）（xx秋邵东县校级月考）只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）是（）ACaCl2和Na2CO3B稀H2SO4和NaHCO3CBa（OH）2和NaHCO3DNaAlO2和盐酸19（3分）（xx上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极20（3分）（xx春安徽校级月考）甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）AAl2（SO4）3BNaOHCBaCl2DFeSO4三.填空题21（6分）（xx秋万州区期末）如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）A铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是22（3分）有7瓶溶液，分别含Fe2+ Fe3+ NH4+ Na+ Cu2+Al3+ Mg2+，只用一种试剂就能将它们一一分开，这种试剂是23（12分）（xx秋榆林期末）在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液（1）当a3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为；（2）当a、b满足条件时，无沉淀生成；（3）当a、b满足条件时，a增大，沉淀减少，此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为mol24（12分）（xx秋南岗区校级月考）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐根据以下化学反应框图填空：（1）单质F是（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）（3）溶液I中所含金属离于是（4）由C生成E、F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）四.计算25（7分）今有镁铝合金14.7g，将其全部溶于6.0mol/L的盐酸500ml中，再加入8.0mol/L的NaOH溶液400ml，结果得到26.3g沉淀，求此合金中铝的质量xx学年广东省东莞市南开实验学校高二（上）单元测试卷（二）参考答案与试题解析一、选择题（共10小题，每小题3分，满分30分）1（3分）下列各物质的溶液不能与二氧化碳反应的是（）A氯化铝B偏铝酸钠C硅酸钠D碳酸钠考点：镁、铝的重要化合物；硅酸的性质及制法版权所有专题：碳族元素；几种重要的金属及其化合物分析：A二氧化碳与氯化铝不反应；B根据碳酸比氢氧化铝酸性强分析；C根据碳酸比硅酸酸性强分析；D二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠解答：解：A二氧化碳与氯化铝不反应，故A选；B因为碳酸比氢氧化铝酸性强，所以二氧化碳与偏铝酸钠反应生成氢氧化铝、碳酸氢钠，故B不选；C因为碳酸比硅酸酸性强，所以二氧化碳与硅酸钠反应生成硅酸、碳酸钠，故C不选；D二氧化碳和碳酸钠溶液反应生成碳酸氢钠，故D不选故选A点评：本题考查二氧化碳的性质，为高频考点，侧重于学生的分析能力和元素化合物知识的综合理解和运用的考查，有利于培养学生的良好的科学素养，提高学生的学习积极性，难度不大2（3分）我国新报道的高温超导材料中，铊（Tl）是其中重要的组成成分之一已知与铝同主族，位于元素周期表的第六周期则下列关于铊的叙述中，可能有错误的是（）A铊元素的原子半径大于铝元素的原子半径B铊单质的固体硬度较小C铊的最高氧化物对应的水化物为Tl（OH）3D铊及其化合物都没有毒性考点：同一主族内元素性质递变规律与原子结构的关系；元素周期律的作用版权所有专题：元素周期律与元素周期表专题分析：铊与铝是同族元素，则具有金属的共性，化合物中元素的化合价为+3价，且金属性铊铝，以此来解答解答：解：A由Tl与铝同主族，位于元素周期表的第六周期，可知Tl的电子层多，原子半径大，故A正确；B铊与铝是同族元素，属于金属元素，则是银白色、质软的金属，故B正确；CA族元素的化合价为+3价，则铊的最高氧化物对应的水化物为Tl（OH）3，故C正确；D由CCTV1焦点访谈栏目中曾报道“铊中毒事件”及Tl为重金属可知，铊及其化合物具有毒性，故D错误；故选D点评：本题考查同主族元素的性质，为高频考点，把握习题中的信息及同族元素的性质变化规律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大3（3分）下列离子方程式的书写不正确的是（）AAl（OH）3与氨水反应Al（OH）3+NH3H2OAlO2+NH4+2H2OB铁跟三氯化铁溶液反应Fe+2Fe3+3Fe2+C铝片浸入硝酸汞溶液2Al+3Hg2+2Al3+3HgD明矾溶于水Al3+3H2OAl（OH）3+3H+考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A不能反应；B反应生成氯化亚铁，遵循电子、电荷守恒；C反应生成硝酸铝和Hg，电子、电荷守恒；D铝离子水解为可逆反应解答：解：AAl（OH）3与氨水不能反应，则不能写离子反应，故A错误；B铁跟三氯化铁溶液反应的离子反应为Fe+2Fe3+3Fe2+，遵循电子、电荷守恒，故B正确；C铝片浸入硝酸汞溶液的离子反应为2Al+3Hg2+2Al3+3Hg，电子、电荷守恒，故C正确；D明矾溶于水，发生的水解离子反应为Al3+3H2OAl（OH）3+3H+，故D错误；故选AD点评：本题考查离子反应书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写反应为解答的关键，侧重氧化还原反应、水解反应及复分解反应的离子反应考查，题目难度不大4（3分）下列物质中既能跟氢气反应，又能跟KMnO4酸性溶液反应；既不能跟溴水反应，又不能发生加聚反应的是（）A裂化汽油B甲苯C聚乙烯D苯考点：苯的性质；苯的同系物版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：A、裂化汽油中含有碳碳不饱和双键，具备双键的性质，能与溴水反应使其退色，且能发生加聚反应；B、甲苯具有苯环，能与氢气加成，与高锰酸钾溶液反应使其褪色，但不能与溴水反应，不能发生加聚反应；C、聚乙烯不含有碳碳双键，不能与氢气反应；D、苯能与氢气加成，不能与高锰酸钾溶液反应解答：解：A、裂化汽油中含有碳碳不饱和双键，具备双键的性质，能与溴水反应使其褪色，且能发生加聚反应，不符合题意，故A错误；B、甲苯具有苯环，能与氢气加成，与高锰酸钾溶液反应使其褪色，但不能与溴水反应，不能发生加聚反应，符合题意，故B正确；C、聚乙烯不含有碳碳双键，不能与氢气反应，不符合题意，故C错误；D、苯能与氢气加成，不能与高锰酸钾溶液反应，不符合题意，故D错误，故选B点评：本题考查有机物的鉴别，题目难度不大，注意题目有机物的要求，根据题给信息判断有机物可能含有的官能团，注意把握常见有机物官能团的性质5（3分）下列有机物命名正确的是（）A2，5二甲基4乙基己烷B2，4，5三甲基5乙基辛烷C2乙基戊烷D2甲基3丁烯考点：有机化合物命名版权所有专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长选最长碳链为主链；多遇等长碳链时，支链最多为主链；近离支链最近一端编号；小支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面（2）有机物的名称书写要规范；（3）对于结构中含有苯环的，命名时可以依次编号命名，也可以根据其相对位置，用“邻”、“间”、“对”进行命名；（4）含有官能团的有机物命名时，要选含官能团的最长碳链作为主链，官能团的位次最小解答：解：A取代基的位次和最小，应为2，5二甲基3乙基己烷，故A错误； B符合烷烃系统命名方法和原则，故B正确；C应选最长的碳连做主链，应为3甲基己烷，故C错误；D从距官能团近的一端编号，应为3甲基1丁烯，故D错误故选B点评：本题考查了有机物的命名方法和注意问题，熟练掌握命名原则是解题关键，题目较简单6（3分）1993年我国学者和美国科学家首先合成了两种大分子的烃C1134H1146和C1398H1278，在合成相对分子质量为xx5000，并且具有确定结构的有机化合物这个新的研究领域中处于领先地位C1134H1146可能具有的性质是（）A常温下呈液态B性质稳定，不易被氧化C能发生加成反应D有极高的硬度考点：饱和烃与不饱和烃版权所有专题：有机物分子组成通式的应用规律分析：A、相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大，常温下是固态；B和C、根据计算不饱和度，据此判断；D、该物质属于分子晶体，据此解答即可解答：解：A、相对分子质量很大，分子间作用力大，熔点沸点比较大，常温下是固态，故A错误；B、该物质的不饱和度为=762，分子中可能存在不饱和键，可能发生加成、氧化反应，该物质可以燃烧，燃烧属于氧化反应，故B错误；C、依据B分析可知，该分子能发生加成反应，故C正确；D、该物质属于分子晶体，硬度不大，故D错误故选C点评：本题考查有机物的组成、结构与性质等，比较基础，旨在考查学生对知识的简单利用，注意基础知识的掌握7（3分）可用来分离Fe3+和Al3+两种离子的试剂是下列的 （）A盐酸B氢氧化钠溶液C氨水D硫氰化钾溶液考点：常见阳离子的检验版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：Al3+可与NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成溶液水的偏铝酸钠，以此解答该题解答：解：A、Fe3+与Al3+离子与HCl均不反应，故不能用盐酸来分离，故A错误；B、加入NaOH，Al3+可与NaOH反应生成Al（OH）3，Al（OH）3具有两性，可与NaOH反应生成溶液水的偏铝酸钠；而Fe3+与NaOH生成Fe（OH）3沉淀，可以通过过滤的方法分离，故B正确；C、Fe3+与Al3+离子均与氨水生成沉淀Al（OH）3和Fe（OH）3，且Al（OH）3和Fe（OH）3均不能溶于过量的氨水，故不能用氨水来分离，故C错误；D、Fe3+与KSCN生成红色溶液，不是沉淀；Al3+与KSCN不反应，故无法用KSCN来分离Fe3+和Al3+两种离子，故D错误；故选B点评：本题考查较为综合，侧重于物质的分离与提纯的考查，涉及两性氢氧化物的性质，题目难度不大，注意把握物质的性质的异同，题目难度不大8（3分）（xx春武汉期中）以下现象与电化学腐蚀无关的是（）A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿B银质奖牌（纯银制成）久置后表面变暗C铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈D生铁比纯铁芯（几乎是纯铁）容易生锈考点：金属的电化学腐蚀与防护版权所有专题：电化学专题分析：根据是否能构成原电池判断，如果金属能构成原电池的就能产生电化学腐蚀，否则不能产生电化学腐蚀，据此分析解答解答：解：A黄铜（铜锌合金）制作的铜锣中，金属锌为负极，金属铜做正极，Cu被保护，不易腐蚀，和电化学腐蚀有关，故A不选；B银质奖牌长期放置后在其奖牌的表面变暗是由于金属银和空气中的氧气发生反应生成氧化银的结果，属于化学腐蚀，与电化学腐蚀无关，故B选；C铁质器件附有铜质配件，在接触处形成原电池装置，其中金属铁为负极，易生铁锈，和电化学腐蚀有关，故C不选；D生铁中金属铁、碳、潮湿的空气能构成原电池，金属铁为负极，易被腐蚀而生锈，和电化学腐蚀有关，故D不选；故选B点评：本题考查金属的腐蚀，注意在原电池中，负极金属易被腐蚀，正极金属被保护，明确化学腐蚀和电化学腐蚀的区别即可解答，难度中等9（3分）（xx乐山一模）下列各组离子中，在碱性溶液中能大量共存，且加入盐酸过程中会产生气体和沉淀的是（）ANa+、NO3、AlO2、SO42BNa+、NO3、SiO32、K+CK+、Cl、AlO2、CO32DNa+、Cl、HCO3、Ca2+考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：在碱性溶液中离子之间不结合生成沉淀、气体、水、弱电解质等能大量共存，并结合加入盐酸过程中会产生气体和沉淀来解答解答：解：A碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，但加入盐酸，只与AlO2结合生成沉淀，不生成气体，故A不选；B碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，但加入盐酸，只与SiO32结合生成沉淀，不生成气体，故B不选；C碱溶液中该组离子之间不反应，能共存，且加入盐酸，与AlO2结合生成沉淀，与CO32结合生成气体，故C选；DOH、HCO3、Ca2+结合生成沉淀和水，则不能共存，故D不选；故选C点评：本题考查离子的共存，明确习题中的信息及离子与酸、碱的反应是解答的关键，注意硅酸为不溶于水的酸，题目难度不大10（3分）（xx绵阳模拟）某烃的一种同分异构体只能生成一种一氯代物，该烃的分子式可以是（）AC3H8BC4H10CC5H12DC6H14考点：辨识简单有机化合物的同分异构体；有机化合物的异构现象版权所有专题：同分异构体的类型及其判定分析：先判断烷烃的同分异构体，再确定烷烃的对称中心，即找出等效的氢原子，根据先中心后外围的原则，将氯原子逐一去代替氢原子，有几种氢原子就有几种一氯代烃解答：解：A、丙烷只有一种结构（CH3CH2CH3），丙烷有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故A错误；B、丁烷有正丁烷和异丁烷，正丁烷（CH3CH2CH2CH3）有2种氢原子，所以一氯代物有2种；异丁烷CH3CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故B错误；C、戊烷有正戊烷、异戊烷、新戊烷3种同分异构体，正戊烷CH3CH2CH2CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；异戊烷CH3CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；新戊烷CH3C（CH3）2CH3有1种氢原子，所以一氯代物有1种，故C正确；D、C6H14有5种同分异构体，CH3（CH2）4CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH2CH2CH3有5种氢原子，所以一氯代物有5种；CH3CH2CH（CH3）CH2CH3有4种氢原子，所以一氯代物有4种；CH3C（CH3）2 CH2CH3有3种氢原子，所以一氯代物有3种；CH3CH（CH3）CH（CH3）CH3有2种氢原子，所以一氯代物有2种，故D错误；故选C点评：本题考查了同分异构体的判断，难度较大，先确定烃的同分异构体，再确定等效氢原子，最后根据氢原子的种类确定一氯代物的种类，会确定等效氢原子是解本题的关键二、选择题（每题有1-2个正确答案）11（3分）在C3H9N中，N原子以三个单键与其他原子相连接，它具有的同分异构体数目为（）A1B2C3D4考点：同分异构现象和同分异构体版权所有专题：同分异构体的类型及其判定分析：根据该有机物中C、N、H原子之间都是以单键相连，以氮原子为中心，氮原子连接三个甲基；氮原子连一个氢原子、一个甲基和一个乙基；氮原子连两个氢原子和一个正丙基；氮原子连两个氢原子和一个异丙基解答：解：从该化合物的分子组成上可以看出，该有机物中C、N、H原子之间都是以单键相连，以氮原子为中心，氮原子连接三个甲基时是一种同分异构体，氮原子连一个氢原子、一个甲基和一个乙基时是另一种同分异构体，氮原子连两个氢原子和一个正丙基时是第三种同分异构体，氮原子连两个氢原子和一个异丙基时是第四种同分异构体，共有4种同分异构体，故选D点评：本题主要考查了同分异构体的判断，原子的连接方式是解题关键，难度不大，注意丙基分正丙基和异丙基12（3分）（xx秋元宝山区期末）等体积、等物质的量浓度的硫酸、氢氧化钠溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加入等质量的铝，生成氢气的体积比为5：6，则甲、乙两烧杯中的反应情况可能分别是（）A甲、乙中都是铝过量B甲中铝过量，乙中碱过量C甲中酸过量，乙中铝过量D甲中酸过量，乙中碱过量考点：有关过量问题的计算；铝的化学性质版权所有专题：演绎推理法分析：利用讨论法和端值法解答，若等物质的量的铝反应，生成气体为1：1，而题中为5：6，所以第一份铝剩余；而酸或碱都反应，生成气体为2：3，即4：6，而题中为5：6，所以第二份碱不能都反应解答：解：发生反应有：2Al+3H2SO4Al2（SO4）3+3H2；2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，讨论：（1）若酸碱均过量，则产生的氢气取决于铝，铝的质量相同，所以氢气相等1：1（2）若酸碱均不够，产生的氢气取决于酸碱，根据方程式，酸碱产生的比值为2：3 （3）现在的比值是5：6，比值处于 2：3和1：1之间，由于铝消耗硫酸量大于碱，此时铝对于酸过量而对于碱不足，故选B点评：本题考查有关过量问题的计算，题目难度不大，本题注意铝与酸、碱反应的量的问题，用端值法求解13（3分）（xx秋西城区期末）将适量铁粉放入三氯化铁溶液中，完全反应后，溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比是（）A2：3B3：2C1：2D1：1考点：铁盐和亚铁盐的相互转变版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：铁粉放入三氯化铁溶液中发生反应生成氯化亚铁，根据方程式设反应的三价铁的量，就可以获得生成的亚铁的量，进而获得未反应的Fe3+的物质的量，二者之比即为答案解答：解：铁粉放入三氯化铁溶液中，发生的反应为：Fe+2Fe3+=3Fe2+，已反应的Fe3+的物质的量为n，则Fe+2Fe3+=3Fe2+ 2 3 n 1.5n溶液中的Fe3+和Fe2+浓度相等，所以，未反应的Fe3+的物质的量为1.5n，所以已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比=n：1.5n=2：3故选A点评：本题是一道关于三价铁和亚铁之间相互转化的题目，要求学生学会利用化学方程式表达题目已知条件，难度不大14（3分）镍氢电池是近年开发出来的可充电电池，它可以取代会产生镉污染的镉镍电池氢镍电池的总反应式是：H2+NiO（OH）=Ni（OH）2据此反应式判断，下列叙述中正确的是（）A电池放电时，电池负极周围的溶液pH不断增大B电池放电时，镍元素被氧化C电池放电时，镍元素被还原D电池放电时，H2是负极考点：化学电源新型电池版权所有专题：电化学专题分析：氢镍电池的总反应式是：H2+NiO（OH）=Ni（OH）2，放电时，负极反应为：H22e+2OH=2H2O，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e=OH+Ni（OH）2，充电时的电极反应为放电时的逆反应解答：解：A、电池放电时，负极反应式为：H22e+2OH=2H2O，所以电池周围溶液的氢氧根离子减少，溶液的PH值减小，故A错误B电池放电时，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e=OH+Ni（OH）2，镍元素被还原，故B错误；C电池放电时，正极反应为：NiO（OH）+H2O+e=OH+Ni（OH）2，镍元素被还原，故C正确；D电池放电时，负极反应为H22e+2OH=2H2O，H2是负极，故D正确；故选CD点评：本题考查化学电源新型电池，题目难度不大，注意电极反应式的书写，根据电极反应判断溶液离子浓度的变化15（3分）下列各组物质既可用酸性KMnO4溶液，又可用溴水鉴别的是（）A苯、甲苯B戊烯、二甲苯C苯、KI溶液D乙烷、乙烯考点：有机物的鉴别版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：能使高锰酸钾褪色的物质有苯的同系物、烯烃、炔烃等，能使溴水褪色的为烯烃、炔烃、KI溶液等，以此来解答解答：解：A溴水不能区别苯和甲苯，故A不选；B高锰酸钾不能区别戊烯和二甲苯，故B不选；C高锰酸钾不能区别苯、KI溶液，故C不选；D乙烷与溴水、高锰酸钾均不反应，乙烯均能使溴水、高锰酸钾褪色，现象不同，可鉴别，故D选；故选D点评：本题考查有机物的鉴别，为高频考点，把握有机物的性质及性质差异为解答的关键，侧重不饱和烃及苯的同系物性质的考查，注意现象相同不能区别物质，题目难度不大16（3分）（2011春宁波期末）充分燃烧某液态芳香烃X，并收集产生的全部水，恢复到室温时，得到水的质量跟原芳香烃X的质量相等则 X的分子式是（）AC10H14BC11H16CC12H18DC13H20考点：有机物实验式和分子式的确定版权所有专题：计算题分析：设该烃的化学式为CxHy，燃烧会生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，因得到水的质量跟原烃X的质量相等，进而求出该烃中碳氢原子的个数比解答：解：烃燃烧会生成二氧化碳和水：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O， 12x+y 9y因得到水的质量跟原烃X的质量相等，即12x+y=9y，得x：y=2：3，分析选项只有C中C12H18的原子个数比是2：3故选C点评：本题是对化学式判断的考查，解题的关键是找到信息中的等量关系，进而判断出化学式中两原子的个数比，从而判断其化学式17（3分）（xx秋桐城市期末）两种气态烃以任意比例混合，在105时1L该混合烃与9L氧气混合，充分燃烧后恢复到原状态，所得气体体积仍是10L下列各组混合烃中不符合此条件的是（）ACH4、C2H4BCH4 、C3H6CC2H4、C3H4DC2H2、C3H6考点：有关有机物分子式确定的计算版权所有专题：压轴题；计算题分析：有机物燃烧前后体积不变，可设有机物的平均式为CxHy，根据燃烧的方程式计算分子组成特点，进而进行推断解答：解：设有机物的平均式为CxHy，则有：CxHy+（x+）O2xCO2+H2O，有机物燃烧前后体积不变，则1+x+=x+，y=4，即混合气中平均含有H原子数为4，ACH4、C2H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故A不选；BCH4、C3H6中H原子数分别为4、6平均值不可能为4，故B选；CC2H4、C3H4中H原子数都为4，平均值为4，符合题意，故C不选；DC2H2、C3H6H原子数分别为2、6，只有1：1混合才能使平均值为4，不符合以任意比例混合的要求，故D选故选：BD点评：本题考查有机物的确定，题目难度中等，注意根据有机物燃烧的方程式，用平均值法计算18（3分）（xx秋邵东县校级月考）只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别的下列溶液（浓度均为0.1mol/L）是（）ACaCl2和Na2CO3B稀H2SO4和NaHCO3CBa（OH）2和NaHCO3DNaAlO2和盐酸考点：物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用版权所有专题：元素及其化合物分析：只用胶头滴管和试管，不用其他试剂就可以区别，可通过溶液的相互滴加，顺序不同，能产生不同的现象解答：解：ACaCl2和Na2CO3，无论滴加顺序如何，都只生成CaCO3沉淀，不加其它试剂无法鉴别，故A错误；B稀H2SO4和NaHCO3，无论滴加顺序如何，都只生成气体CO2，不加其它试剂无法鉴别，故B错误；CBa（OH）2和NaHCO3，无论滴加顺序如何，都只BaCO3沉淀，不加其它试剂无法鉴别，故C错误；DNaAlO2加入到盐酸，先无沉淀生成，后生成沉淀，但把盐酸滴加到NaAlO2先有沉淀生成，然后溶解，滴加顺序不同，现象不同，用其他试剂就可以区别，故D正确故选D点评：本题考查物质的检验和鉴别，题目难度中等，解答该类题目的关键是能把握相关物质的性质，学习中注意积累19（3分）（xx上海）随着人们生活质量的不断提高，废电池必须进行集中处理的问题被提到议事日程，其首要原因是（）A利用电池外壳的金属材料B防止电池中汞、镉和铅等重金属离子对土壤和水源造成污染C不使电池中渗透的电解液腐蚀其他物品D回收其中石墨电极考点：金属的回收与环境、资源保护版权所有专题：热点问题分析：根据废电池对环境的污染问题来分析进行集中处理的原因解答：解：回收废电池的首要原因是防止废电池中渗漏出的重金属离子对土壤和水源的污染，而对废电池的综合利用是第二位的故选B点评：通过回答本题知道了废电池进行集中处理的原因，我们要回收废旧电池，防止污染环境20（3分）（xx春安徽校级月考）甲、乙、丙、丁分别是Al2（SO4）3、FeSO4、NaOH、BaCl2四种物质中的一种，若将丁溶液滴入乙溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，丁溶液滴入甲溶液时，无明显现象发生，据此可判断丙物质是（）AAl2（SO4）3BNaOHCBaCl2DFeSO4考点：无机物的推断版权所有专题：推断题分析：若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2（SO4）3的反应，则乙为NaOH，丁为Al2（SO4）3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则丙为BaCl2，甲为FeCl2，最后剩余的为丙物质解答：解：若将乙溶液滴入丁溶液中，发现有白色沉淀生成，继续滴加则沉淀消失，应为NaOH和Al2（SO4）3的反应，反应的方程式有：Al2（SO4）3+6NaOH2Al（OH）3+3Na2SO4、Al（OH）3+NaOHNaAlO2+2H2O，现象为先生成白色沉淀，后沉淀溶解，则乙为NaOH，丁为Al2（SO4）3，乙溶液滴入丙溶液中，无明显现象发生，只有BaCl2与NaOH不反应，则甲为BaCl2，因此，丙为FeSO4故选D点评：本题考查无机物的推断，题目难度不大，注意根据物质反应的现象进行推断，学习中注意常见元素化合物知识的积累三.填空题21（6分）（xx秋万州区期末）如图所示，在盛有水的烧杯中，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液（1）片刻后可观察到的现象是（指悬吊的金属圈）DA铁圈和银圈左右摇摆不定 B保持平衡状态不变C铁圈向下倾斜 D银圈向下倾斜（2）产生上述现象的原因是铁、银、硫酸铜构成原电池，铁不断失电子而减少，银上不断析出铜，质量增加，所以银圈逐渐向下倾斜考点：常见金属的活动性顺序及其应用版权所有专题：金属概论与碱元素分析：铁圈和银圈连接浸入硫酸铜溶液中，该装置构成了原电池，铁较活泼的金属作负极，银较不活泼的金属作正极，根据正负极上发生的电极反应判断反应现象解答：解：（1）依据金属活动顺序可知铁的活泼性强于银，铁圈和银圈的连接处吊着一根绝缘的细丝，使之平衡小心地从烧杯中央滴入CuSO4溶液后，该装置构成了原电池，铁较活泼的金属作负极，失去电子，发生氧化反应生成铁离子，质量减小；银较不活泼的金属作正极，铜离子在正极得到电子发生还原反应生成铜，在银圈上析出，所以铁圈向上倾斜，银圈向下倾斜，故选D；（2）产生上述现象的原因是：铁、银、硫酸铜构成原电池，铁不断失电子而减少，银上不断析出铜，质量增加，所以银圈逐渐向下倾斜；故答案为：铁、银、硫酸铜构成原电池，铁不断失电子而减少，银上不断析出铜，质量增加，所以银圈逐渐向下倾斜点评：本题考查了电解池工作的原理，明确铁和银的活泼性强弱顺序，原电池工作的原理是解题的关键22（3分）有7瓶溶液，分别含Fe2+ Fe3+ NH4+ Na+ Cu2+Al3+ Mg2+，只用一种试剂就能将它们一一分开，这种试剂是NaOH溶液考点：物质的检验和鉴别的实验方案设计版权所有专题：物质检验鉴别题分析：阳离子各不相同，可加入碱鉴别，加氢氧化钠时，各生成不同的物质，显现不同，以此解答解答：解：加入氢氧化钠溶液，NaOH溶液与Fe2+生成白色沉淀，迅速转化为灰绿色最后变为红褐色，NaOH溶液与Fe3+反应生成红褐色沉淀，NaOH溶液与NH4+反应生成无色刺激性气体，NaOH溶液与Na+混合无现象，NaOH溶液与Cu2+反应生成蓝色沉淀，NaOH溶液与Al3+反应生成白色沉淀，氢氧化钠过量沉淀又消失，NaOH溶液与Mg2+反应生成白色沉淀，则NaOH溶液与七种离子混合现象均不同，可以鉴别，故答案为：NaOH溶液点评：本题考查物质的检验，为高频考点，把握物质的性质、发生的反应及现象为解答的关键，侧重元素化合物知识及实验能力的考查，题目难度不大23（12分）（xx秋榆林期末）在50mlbmol/L氯化铝溶液中加入50mlamol/L的氢氧化钠溶液（1）当a3b时，生成氢氧化铝沉淀的物质的量为mol；（2）当a、b满足a4b条件时，无沉淀生成；（3）当a、b满足3ba4b条件时，a增大，沉淀减少，此时生成氢氧化铝沉淀的物质的量为（0.2b0.05a）mol考点：化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：NaOH溶液与AlCl3溶液混合，发生反应：AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O，当n（NaOH）：n（AlCl3）3：1，只发生反应，氢氧化钠完全反应，氯化铝可能恰好反应，也可能有剩余，根据氢氧化钠计算生成氢氧化铝的物质的量；当3：1n（NaOH）：n（AlCl3）4：1，发生反应、，氯化铝与氢氧化钠都完全反应，铝元素以氢氧化铝、偏铝酸钠存在；当n（NaOH）：n（AlCl3）4：1，只发生反应，氯化铝完全反应，氢氧化钠可能恰好反应、也可能有剩余，没有氢氧化铝生成，据此解答解答：解：NaOH溶液与AlCl3溶液混合，发生反应：AlCl3+3NaOHAl（OH）3+3NaCl，AlCl3+4NaOHNaAlO2+3NaCl+2H2O，当n（NaOH）：n（AlCl3）3：1，只发生反应，氢氧化钠完全反应，氯化铝可能恰好反应，也可能有剩余，根据氢氧化钠计算生成氢氧化铝的物质的量；当3：1n（NaOH）：n（AlCl3）4：1，发生反应、，氯化铝与氢氧化钠都完全反应，铝元素以氢氧化铝、偏铝酸钠存在；当n（NaOH）：n（AlCl3）4：1，只发生反应，氯化铝完全反应，氢氧化钠可能恰好反应、也可能有剩余，没有氢氧化铝生成，（1）当a3b时，即n（NaOH）：n（AlCl3）3：1，只发生反应，氢氧化钠完全反应，生成的沉淀为0.05Lamol/L=mol，故答案为：mol；（2）无沉淀生成，则只发生反应，n（NaOH）：n（AlCl3）4：1，故0.05a40.05b，即a4b，故答案为：a4b；（3）a增大，沉淀减少，则有沉淀生成且溶液中无Al3+存在，则发生反应、，或只发生，且氢氧化钠与氯化铝恰好完全反应，满足3：1n（NaOH）：n（AlCl3）4：1，故3：10.05a：0.05b4：1，整理的3ba4b，溶液中n（NaCl）=3n（AlCl3）=30.05b mol，由钠离子守恒，故溶液中n（NaAlO2）=（0.05a30.05b）mol，根据铝元素守恒，n=0.05b mol（0.05a30.05b）mol=0.05（4ba） mol=（0.2b0.05a）mol，故答案为：3ba4b；（0.2b0.05a）点评：本题考查讨论型计算、铝元素化合物的性质等，难度中等，清楚发生的反应，进行讨论解答24（12分）（xx秋南岗区校级月考）提示：某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可生成盐根据以下化学反应框图填空：（1）单质F是H2（2）写出由E生成G的离子反应方程式（或化学方程式）4Fe2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3+8NH4+（3）溶液I中所含金属离于是Al3+和Na+（4）由C生成E、F，若改用浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）H2SO4（或HNO3）考点：无机物的推断；铁的氧化物和氢氧化物版权所有专题：推断题；压轴题分析：溶液E和氨水、空气反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，则E是亚铁盐；单质C和酸L反应生成E和单质F，E是亚铁盐，金属和酸反应生成盐，所以C是铁；沉淀J和强碱反应，则J是氢氧化铝，I和氨水反应生成氢氧化铝，所以I是铝盐；氢氧化铝和强碱反应生成溶液K，氢氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐，所以K是偏铝酸盐，单质B和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，则B是金属铝，F是氢气；化合物A和铝反应生成铁和化合物D，根据铝热反应知，A是铁的氧化物，D是氧化铝；高温条件下，氧化铝和熔融的氢氧化钠反应生成盐，K是偏铝酸盐，根据元素守恒知K是偏铝酸钠解答：解：溶液E和氨水、空气反应生成红褐色沉淀，红褐色沉淀是氢氧化铁，则E是亚铁盐；单质C和酸L反应生成E和单质F，E是亚铁盐，金属和酸反应生成盐，所以C是铁；沉淀J和强碱反应，则J是氢氧化铝，I和氨水反应生成氢氧化铝，所以I是铝盐；氢氧化铝和强碱反应生成溶液K，氢氧化铝和强碱反应生成偏铝酸盐，所以K是偏铝酸盐，单质B和强碱反应生成偏铝酸盐和氢气，则B是金属铝，F是氢气；化合物A和铝反应生成铁和化合物D，根据铝热反应知，A是铁的氧化物，D是氧化铝；高温条件下，氧化铝和熔融的氢氧化钠反应生成盐，K是偏铝酸盐，根据元素守恒知K是偏铝酸钠（1）通过以上分析知，F是H2，故答案为：H2；（2）亚铁离子和氨水反应生成氢氧化亚铁、铵根离子，氢氧化亚铁和水、氧气生成氢氧化铁，所以总的离子方程式为：4Fe2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3+8NH4+，故答案为：4Fe2+8NH3H2O+O2+2H2O=4Fe（OH）3+8NH4+；（3）偏铝酸钠和过量酸反应生成钠盐、铝盐和水，所以溶液I中所含金属离子是钠离子和铝离子，故答案为：Al3+和Na+；（4）由铁生成亚铁盐和氢气，若改为浓酸，则浓酸不是浓硫酸或浓硝酸，常温下，浓硝酸和浓硫酸能与铁发生钝化反应，生成铁盐不是亚铁盐，故答案为：H2SO4（或HNO3）点评：本题考查元素化合物的特性和反应，用框图设问可以考查学生正向思维、逆向思维、发散和收敛思维，能根据题眼正确判断化合物是解本题的关键，注意常温下，浓硝酸和浓硫酸能与铁发生钝化反应，生成铁盐不是亚铁盐四.计算25（7分）今有镁铝合金14.7g，将其全部溶于6.0mol/L的盐酸500ml中，再加入8.0mol/L的NaOH溶液400ml，结果得到26.3g沉淀，求此合金中铝的质量考点：铝的化学性质；镁的化学性质；有关混合物反应的计算版权所有专题：计算题；几种重要的金属及其化合物分析：镁铝合金将其全部溶于盐酸中，然后加入氢氧化钠，如果氢氧化钠与盐酸的物质的量相等，则镁离子和铝离子全部转化为沉淀，氢氧化钠量大于盐酸的量，发生反应NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O，由此分析解答解答：解：设：Mg的物质的量为xmol，Al的物质的量为：ymol，镁铝合金14.7g，可知：24x+27y14.7，而氢氧化钠的物质的量大于盐酸的物质的量，由方程式NaOH+Al（OH）3=NaAlO2+2H2O可知，多1mol就消耗1mol的氢氧化铝，则 58x+78（y0.2）26.3，解之得：x0.05 mol，y0.5 mol，所以m（Al）=0.5 mol27g/mol=13.5g，答：合金中铝的质量为13.5g点评：本题考查Al的化学性质及化学计算中常用方法终态法，解题时需注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，即全部转化为沉淀的Al3+，不能溶解，溶液中的溶质只有NaCl，需灵活运用原子守恒解题，侧重分析与计算能力的考查，题目难度不大