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2019-2020年高考化学计算专题复习 第三章 有关溶液的计算试题求溶解度(S)在一定条件下,某物质在100g溶剂中达到溶解平衡时所溶解的克数.例题30时19.6g胆矾晶体溶解在43.07g水里达到饱和,求硫酸铜在此温度时溶解度.提示硫酸铜溶解度按无水硫酸铜计算,用公式法或关系式法均可求出.解:19.6g胆矾中CuSO4的质量:溶液中水的总质量=43.7+(19.6-12.54)=50.13(g)求饱和溶液蒸发析晶质量设某温度下,某饱和溶液(溶解度为S)蒸发mg水后(温求饱和溶液降温析晶质量设某温度下,某饱和溶液质量为wg,S高、S低代表降温前后例题:把60时硝酸钾饱和溶液84g加热蒸发掉20g水再冷却至20,求析出硝酸钾晶体的质量.(溶解度:20-30g 60-110g提示可根据公式法,分别求出蒸发析晶与降温析晶的质量,然后两者之和即为析晶总量.解析出晶体总量=22+16=38(g)饱和溶液的溶解度与溶质的质量分数的换算已知在一定温度下,某饱和溶液溶解度为sg,则溶质的质量分数(P%)为:已知在一定温度下,某饱和溶液溶质的质量分数为P%,则s为:例题:将50氯化铵饱和溶液200g,降至30,求析晶后剩余母液的溶质的质量分数.(溶解度5050g,3040g)解:析晶后剩余母液为该温度下的饱和溶液,30时氯化铵饱和溶液质量分数为第一节 物质的量浓度物质的量浓度物质的量浓度以1L溶液中含有多少物质的量(mol)溶质来表示的浓度.溶质mol溶液L浓度mol/L如1mol/L的溶液:表示1L溶液中含有1mo溶质溶质质量(g)=溶液物质的量浓度溶液体积溶质的摩尔质量溶质的质量分数溶质的质量分数(P%)是指溶质的质量占全部溶液的质量分数.溶质、溶液质量单位相同即可.溶质的质量分数无单位.如1%的溶液:表示在100g溶液中含有1g溶质.溶液质量=溶质质量+溶剂质量溶液质量=溶质质量P%=溶液体积(mL)溶液密度(g/mL).ppm:是指用溶质质量占溶液质量的百万分比.溶质、溶液质量单位相同即可.ppm无单位.如:1ppm:表示106g溶液中含有1g溶质.物质的量浓度与溶质质量分数的换算已知溶液的物质的量浓度为M(mol/L)密度为(g/mL),溶质的摩尔质量为GM(g/mol)则溶质的质量分数为:已知溶质的质量分数为P%,密度为(g/mL),溶质的摩尔质量为GM(g/mol),则物质的量浓度为:P%=ppm浓度10-6100%例:3ppm用质量百分数表示:310-6100%=0.0003%例题:有mg物质A,其相对分子质量为M,在t时完全溶解制成饱和溶液VmL,若该溶液的密度为,(1)求溶质的质量分数,(2)物质的量浓度,(3)t时A物质的溶解度.解:例题:标准状态下,1体积水溶解700体积氨气,所得氨水密度为0.9g/cm3,求此氨水的质量分数与物质的量浓度.提示设1体积为1L.溶液的稀释W浓P浓%=W稀P稀%或W浓P浓%=(W浓+W水)P稀%M浓V浓=M稀V稀但M浓V浓M稀(V浓+V水)溶液稀释其溶质的质量不变 注意V浓+V水V稀例题:欲配制0.2mol/L的硫酸500mL,需密度为1.84的98%的浓硫酸多少毫升?提示稀释时溶质的量不变.解:根据稀释公式M1V1=M2V2 则0.2500=18.4(mol/L) V2=5.43(mL)溶液的混合a、b两种溶液混合成c溶液WaPa%+WbPb%=WCPC%或WaPa%+WbPb%=(Wa+Wb)+Pc%MaVa+MbVb=McVc但MaVa+MbVbMc(Va+Vb) 注意:Va+VbVc