2019-2020年高三化学第四次联考试卷.doc

2019-2020年高三化学第四次联考试卷考生注意:1.本试卷共120分。考试时间100分钟。2.答题前,考生务必将密封线内的项目填写清楚。3.请将试卷答案填在试卷后面的答题卷上。4.交卷时,可根据需要在加注“”标志的夹缝处进行裁剪。5.本试卷主要考试内容:化学反应与能量、化学反应速率与化学平衡。6.可能用到的相对原子质量:H 1C 12N 14O 16Cl 35.5K 39Mn 55选择题单项选择题:本题包括10小题,每小题2分,共计20分。每小题只有一个选项符合题意。1.为了有效发展民用氢能源,首先必须制得廉价的氢气。下列既可供开发又较经济且资源可持续利用的制氢气方法是A.电解水B.锌和稀硫酸反应C.光解海水D.分解天然气2.下列事实不能用平衡移动原理解释的是A.开启啤酒有泡沫逸出B.双氧水中加入二氧化锰气泡产生速率加快C.合成氨增压,氨产率增大D.装有NO2的烧瓶置于热水中颜色加深3.某可逆反应:X(g)+Y(g)Z(g),其正反应的活化能小于逆反应的活化能。下列示意图中,虚线能正确表示反应在催化剂作用下能量变化与反应过程关系的是4.乳酸橙花酯是一种食用香料,其结构如图所示。下列关于该物质的说法不正确的是A.1 mol该化合物最多可与2 mol H2反应B.该化合物能与乳酸发生酯化反应 C.该化合物能与氢氧化钠溶液、溴水反应D.该化合物的同分异构体可能为芳香族化合物5.化学无处不在,如图是物质间发生化学反应的颜色变化,其中X是A.稀盐酸B.稀硫酸C.氯化铁溶液D.碳酸钠溶液6.利用“化学蒸气转移法”可制备TaS2晶体,其逆反应为TaS2(s)+2I2(g)TaI4(g)+S2(g)H0,在其他条件不变的情况下,下列关于该逆反应的说法正确的是A.加入催化剂,S2的物质的量增大 B.改变压强,平衡不移动,反应吸收的热量不变C.升高温度,反应速率加快,反应吸收的热量不变D.向容器中加入TaS2可以提高I2的转化率7.一定温度下,将4 mol HCl和1 mol O2充入一恒容密闭容器中发生反应:4HCl(g)+O2(g)2Cl2(g)+2H2O(g),下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是8.次磷酸盐可用于化学镀,向盛有次磷酸钠和氢氧化钠混合溶液的铁质容器中加入硫酸铜溶液,容器内壁形成牢固的铜镀层,其原理为H2P+Cu2+X-P+Cu+H2O(未配平),下列有关说法正确的是A.该反应中次磷酸根离子得电子,表现还原性B.该反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为11C.该反应每消耗3 mol X,转移电子的物质的量为2 molD.若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液,容器内壁不会形成镀层9.已知CO、H2、CH3OH(l)的燃烧热(H)分别为-283 kJmol-1、-285.8 kJmol-1、-726.5 kJmol-1,下列由CO、H2合成甲醇的反应的能量变化的示意图中正确的是10.工业上从铝土矿(主要成分是Al2O3xH2O、SiO2、Fe2O3等)中提取纯Al2O3作冶炼铝的原料,提取时操作过程如图,图中操作错误的是A.B.C.D.不定项选择题:本题包括5小题,每小题4分,共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题得0分;若正确答案包括两个选项,只选一个且正确的得2分,选两个且都正确的得满分,但只要选错一个,该小题就得0分。11.一氧化碳和氢气反应可生成甲醛:CO(g)+H2(g)HCHO(g)H0,一定温度下,向恒容密闭容器中充入等物质的量的H2、CO和HCHO三种气体,测得CO的净反应速率(即正反应速率减去逆反应速率)随时间的变化曲线如图所示,其中第5 min和第7 min时分别改变了反应的一个条件,下列说法正确的是A.前4 min阴影部分的值为CO的物质的量浓度的变化量B.前4 min反应向正方向进行C.第5 min时改变的条件可能为向容器中再分别充入1 mol H2、1 mol CO和1 mol HCHOD.第7 min时改变的条件可能为降低反应温度12.已知分解1 mol KClO3放出热量38.8 kJ,在MnO2下加热, KClO3的分解机理为:2KClO3+4MnO2 2KCl+2Mn2O7慢2Mn2O74MnO2+3O2快下列有关说法不正确的是A.将固体二氧化锰碾碎,可加快KClO3的分解速率B.1 g KClO3,1 g MnO2,0.1 g Mn2O7混合加热,充分反应后MnO2质量为1 gC.KClO3分解速率快慢主要取决于反应D.1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl所具有的总能量13.已知:P4(s)+6Cl2(g)4PCl3(g)H=a kJmol-1,P4(s)+10Cl2(g)4PCl5(g)H=b kJmol-1;破坏PCl5中1 mol PCl键所需能量为c kJmol-1,破坏PCl3中1 mol PCl键所需能量为1.2c kJmol-1。则破坏Cl2中 1 mol ClCl键所需的能量为A. kJmol-1B. kJmol-1C. kJmol-1D. kJmol-114.恒温下将4 mol NH3和2 mol CO2充入容积为2 L的密闭容器中,发生反应2NH3(g)+CO2(g)NH2CO2NH4(s),达到平衡时,CO2转化率为40%,若其他条件不变,将容器体积压缩至1 L,达到新平衡时,NH3的浓度为A.1.2 molL-1B.1.6 molL-1C.2.4 molL-1D.3.6 molL-115.如图所示,隔板 固定不动,活塞 可自由移动,M、N两个容器中均发生反应:X(g)+3Y(g)2Z(g)H=-192 kJmol-1。向M、N中都通入a mol X和b mol Y的混合气体,初始时M、N两容器的容积相同,保持两容器的温度相同且恒定不变。下列说法一定正确的是A.平衡时, X的体积分数:MNB.若向N中再充入a mol X和b mol Y,则平衡时,X的转化率:MNC.若ab=13,当M中放出172.8 kJ热量时,X的转化率为90%D.若a=1.2,b=1,并且N中达到平衡时体积为2 L,此时含有0.4 mol Z,则再通入0.36 mol X时,v(正)v(逆)非 选 择 题16.(12分)高铁酸钾是一种新型非氯高效消毒剂,常用于工业废水与城市生活污水的处理。某小组同学为研究高铁酸钾对水溶液中苯酚的降解反应速率,在恒定实验温度298 K或318 K条件下(其余实验条件见下表),设计如下对比实验。(1)请完成下列实验设计表:实验编号pH投料比(高铁酸钾与苯酚的质量比)T/KFe3+实验目的41012980参照实验4812980探究温度对该降解反应速率的影响(2)若还要探究溶液的pH和Fe3+的存在对该降解反应速率的影响,除实验、外,至少还需进行次对比实验。(3)某同学以实验为参照实验,经过大量实验通过HPLC法测得不同pH下高铁酸钾对水溶液中苯酚的去除率,其结果如图所示。工业上使用高铁酸钾除去废水中的苯酚时,pH控制在左右。依据图中信息,给出一种使反应停止的方法:。17.(12分)氨在医药、化肥、国防、轻工业等方面均用途广泛。(1)工业合成氨时,合成塔中每生成1 mol NH3,放出46 kJ的热量。其反应过程的能量变化如图。b值为, 加入催化剂,a值(填“增大”“减小”或“不变”,下同)。压缩容器体积,b值。(2)已知氢气的燃烧热H=-285 kJmol-1, 则氨与氧气反应生成氮气和液态水时,每消耗8 g氧气反应放出的热量为kJ。(3)常温下,1 mol化学键分解成气态原子所需要的能量用E表示。已知:共价键OONNHNHOE(kJmol-1)497946390cc的值为。18.(13分)100 时,在容积为2.0 L的恒容密闭容器中,通入乙烯和氧气,其中乙烯和氧气物质的量之比为21,发生反应:2C2H4 (g)+O2(g)2CH3CHO(g)H”“0,假设某温度下,反应 的速率(v1)小于反应 的速率(v2),则下列反应过程能量变化示意图正确的是。xx届高三第四次联考化学试卷参 考 答 案1.C解析:光解海水是利用吸收的太阳能使水分解为氢气和氧气,该法符合题意。2.B解析:催化剂能加快反应速率,但不能使平衡移动,故不能用平衡移动原理解释。3.D解析:在催化剂作用下,反应的活化能小于非催化作用下反应的活化能,故A、C两项错误;由反应:X(g)+Y(g)Z(g)正反应的活化能小于逆反应的活化能,可知该反应正方向为放热过程,故D项正确。4.D解析:1 mol乳酸橙花酯中含有2 mol碳碳双键,故最多可与2 mol H2 反应,A项正确;乳酸橙花酯中含有羟基,故可与乳酸发生酯化反应,B项正确;乳酸橙花酯中含有酯基和碳碳双键,故可分别与氢氧化钠溶液和溴水反应,C项正确。5.B解析:若X为稀盐酸,则不与硝酸钡反应产生白色沉淀;若X为氯化铁溶液,则不与硝酸钡反应产生白色沉淀;若X为碳酸钠溶液,则不与氧化铜、铁粉反应。6.B解析:加入催化剂,平衡不移动,故S2的物质的量不变;升高温度,反应速率加快,平衡向正反应方向移动,反应吸收的热量增多;TaS2为固体物质,增加它的量,平衡不移动,故I2的转化率不变。7.C解析:A项,气体质量不变,体积也不变,故气体密度始终不变,不能用于判断平衡状态;B项,焓变只与温度和确定计量数的反应有关,不能用于判断平衡状态;C项,当氧气与氯气的物质的量之比不随时间变化而变化时,可说明反应达到平衡状态;D项,反应起始时Cl2的正反应速率不为0,D项图像错误。8.C解析:该反应为H2P+2Cu2+6OH-P+2Cu+4H2O,次磷酸根离子失电子,作还原剂,表现还原性;氧化剂与还原剂的物质的量之比为21;若将硫酸铜溶液换成硝酸银溶液,容器内壁会形成银镀层。9.A解析:利用盖斯定律可得:2H2(g)+CO(g)CH3OH (g)H=-125.3 kJmol-1,说明该反应为放热反应;因为气体转化为液体放热,故生成液态产物时放出热量较多,A项正确。10.A解析:操作应是通入足量的CO2后过滤,操作应是灼烧。11.AD解析:由净反应速率定义分析可知,前4 min时反应向逆反应方向进行,故前4 min时阴影部分的值为CO的浓度增加量;第5 min时改变条件平衡不移动,故可能为加入催化剂;第7 min时改变条件,反应向正方向进行,故改变的条件可能为降低温度,A、D两项均正确。12.BC解析:由分解机理可知,KClO3的分解速率取决于慢反应,即反应,将固体二氧化锰碾碎,可加快反应的反应速率;由反应可知,0.1 g Mn2O7分解会生成一部分MnO2,故反应后MnO2的总质量大于1 g;反应2KClO32KCl+3O2为放热反应,故1 mol KClO3所具有的总能量高于1 mol KCl和1.5 mol O2所具有的总能量之和。13.C解析:设破坏1 mol Cl2中ClCl键所需能量为x,设题中已知的两个式子分别为、,将-可得4Cl2(g)+4PCl3(g)4PCl5(g)H=(b-a) kJmol-1,由于化学反应中断键吸热、成键放热,根据能量守恒可得4(+x)+43(+1.2c kJmol-1)+45(-c kJmol-1)=(b-a)kJmol-1,解得x= kJmol-1,C项正确。14.A解析:容积为2 L的密闭容器中,平衡时,NH3的浓度为1.2 molL-1,因温度不变,故平衡常数不变,将容器体积压缩至1 L,达到新平衡时,NH3的浓度仍为1.2 molL-1。15.BD解析:A项,反应过程中N中压强大于M中压强,增大压强,平衡向正反应方向移动,故平衡时,X的体积分数:MN,X的转化率:MN,A项错误;B项,向N中再充入a mol X和b mol Y后达到平衡时的状态与未充入X、Y前相同,即互为等效平衡,故X的转化率:M10,故反应应向逆反应方向进行,D项正确。16.(1)探究投料比对该降解反应速率的影响;4;101;318;0(各1分)(2)2(2分)(3)2.5(2分)向反应液中加入硫酸,使溶液pH12(各3分)20.(1)(2)0.004 molL-1min-1(3)加入催化剂(4)2乙(每空3分)21.(1)放热大于;大于=2(MPa)-1(2)D(每空3分)