2019-2020年高二上学期第四次周练 化学试题 含答案.doc

2019-2020年高二上学期第四次周练 化学试题 含答案一、单项选择题（每题3分，共60分）1下列各组物质的燃烧热相等的是 （ ）A碳和二氧化碳 B. 1mol碳和3mol碳C3mol乙炔和1mol苯 D. 淀粉和纤维素2下列说法不正确的是（ ）A化学反应除了生成新物质外，还伴随着能量的变化 B放热反应都不需要加热就能发生C吸热反应在一定条件（如常温、加热等）也能发生D化学反应是放热还是吸热，取决于生成物具有的总能量和反应物具有的总能量3下列选项中说明乙醇作为燃料的优点的是燃烧时发生氧化反应 充分燃烧的产物不污染环境 乙醇是一种再生能源 燃烧时放出大量热量（ ）A B C D4下列各组热化学方程式中，H1H2的是（ ）C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)1/2O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H1 S(g)O2(g)=SO2(g) H2H2(g)1/2O2(g)=H2O(l) H1 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2A B C D5强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的热效应：H(aq)OH(aq)H2O(l)；H-57.3kJ/mol，向1L0.5molL1的NaOH溶液中加入下列物质：稀醋酸；浓H2SO4；稀硝酸，恰好完全反应的热效应H1、H2、H3的关系正确的是（ ）AH1H2H3 BH1H3H2CH1H3H2 DH1H3H26下列变化属于吸热反应的是液态水汽化 将胆矾加热变为白色粉末 浓硫酸稀释 氯酸钾分解制氧气 生石灰跟水反应生成熟石灰 （ ）A B C D71g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为AC + H2O = CO + H2 ; H= +131.3KJmol1BC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +10.94KJmol1CC(s)+ H2O(l) = CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJmol1DC(s)+ H2O(g) = CO(g) + H2(g) ; H= +131.3KJmol18. 已知101KPa时的辛烷的燃烧热为-5518kJ/mol，强酸与强碱在稀溶液中发生反应时的中和热为-57.3kJ/mol，则下列热化学方程式书写正确的是（ ）C8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H +5518kJ/molC8H18（l）+ 25/2O2（g） 8CO2（g）+ 9H2O（l）； H 5518kJ/molH+（aq）+ OH（aq） H2O（l）； H 57.3kJ/mol1/2H2SO4(aq) + NaOH(aq) 1/2Na2SO4(aq) + H2O(l)； H +57.3kJ/molA B C D9、已知HH键能为436 KJ/mol，HN键能为391KJ/mol，根据化学方程式：N2 + 3H2 = 2NH3H=-92.4 KJ/mol，则NN键的键能是 （ ）A431 KJ/mol B946 KJ/mol C649 KJ/mol D869 KJ/mol10、下列关于反应热的说法正确的是 A当H为“”时，表示该反应为吸热反应B已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关11、一定质量的无水乙醇完全燃烧时放出的热量为Q，它生成的CO2用过量饱和石灰水完全吸收可得100gCaCO3沉淀。则完全燃烧1mol无水乙醇时放出的热量是（ ）A、0.5Q B、Q C、2Q D、5Q12已知化学反应2C(s)+O2(g)2CO(g)；2CO(g) + O2(g) 2CO2(g)都是放热反应。据此推断，下列说法不正确的是（相同条件下）（ ）A56gCO和32gO2所具有的总能量大于88gCO2所具有的总能量B12gC所具有的能量一定高于28gCO所具有的能量C12gC和32gO2所具有的总能量大于44gCO2所具有的总能量D将两份质量相等的碳燃烧，生成CO2的反应比生成CO的反应放出的热量多13下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，后者放出热量多B由C（石墨） C（金刚石）；H1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l); H285.8kJ/molD在稀溶液中，H+(aq)+ OH-(aq) = H2O(l); H57.3kJ/mol,若将含0.5molH2SO4的浓硫酸与含1molNaOH的溶液混合，放出的热大于57.3kJ14已知 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(g) ； H1a kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(g) ； H2b kJmol-1 H2(g)1/2 O2(g)=H2O(l) ； H1c kJmol-1 2 H2(g)+ O2(g)=2 H2O(l) ； H2d kJmol-1下列关系式中正确的是（ ）Aab0 Bbd0 C2a=b0 D 2c=d015在相同的温度和压强下，将32g硫分别于纯氧中和空气中完全燃烧，令前者放出的热量为H1，后者放出的热量为H2，则关于H1和H2的相对大小，正确的判断是 （ ）AH1=H2 BH1H2 CH1H2 D无法判断16已知在298K时下述反应的有关数据：C(s)+1/2 O2(g)=CO(g) H1 = 110.5kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g), H 2= 393.5kJ/mol 则C(s)+CO2(g)=2CO(g) 的H 为 （ ）A.283.5kJ/mo B 172.5kJ/mol C -172.5kJ/mol D.-504 kJ/mol17已知298K时，2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g) H=-197kJ/mol ，在相同温度下，向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出的热量Q1；向另一体积相同的密闭容器中通入1molSO2和1molQ2，达到平衡时放出的热量Q2；则下列关系正确的是 （ ）A、2Q2=Q1 B、2Q2Q1 C、Q2Q1197kJ D、Q2=Q1Q2Q3 BQ1Q3Q2 CQ3Q2Q1 DQ2Q1Q3 20氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷的热化学方程式分别为：H2(g)1/2O2(g)H2O(l)； H285.8 kJ / molCO(g)1/2O2(g)CO2(g)； H283.0 kJ / molC8H18(l)25/2O2(g)8CO2(g)9H2O(l)； H5518 kJ / molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l)； H890.3 kJ / mol相同质量的氢气、一氧化碳、辛烷、甲烷完全燃烧时，放出热量最少的是 A H2(g) B CO(g) C C8H18(l) DCH4(g)二、填空题（本题包括3小题，共33分） 21(5分)由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式_ 。若1g水蒸气转化成液态水时放热2.444KJ，则反应H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l)的H=_ kJ。22（6分）发射卫星用N2H4为燃料,NO2为氧化剂,两者反应生成N2和水蒸气, 已知N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1 67.7kJ/mol；N2H4(g)+O2(g)= N2(g)+2H2O(g) H2 534kJ/mol；2H2(g)+ O2(g)= 2H2O(g) H3 484kJ/mol； H2(g)+F2(g)=2HF(g) H4 538kJ/mol试写出N2H4与 NO2反应的热化学方程式_,写出N2H4与F2反应的热化学方程式_。23(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。（1）在25、101kPa下，1g甲醇燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为_；（2）若适量的N2和O2完全反应，每生成23克NO2需要吸收16.95kJ热量。_；（3）用NA表示阿伏加德罗常数，在C2H2（气态）完全燃烧生成CO2和液态水的反应中，每有5NA个电子转移时，放出650kJ的热量。_。24（10分）阅读材料，回答问题：（1）某无色液体A，通电时生成无色气体B和C，B能使带火星的木条着火，C能在空气中燃烧，发出淡蓝色火焰且只生成A。则B、C的化学式分别为 、 ；（2）若已知1 mol气体C燃烧后生成A液体时放出285.8kJ的热量，试写出其燃烧的热化学方程式。 ；（3）能源可分为一级能源和二级能源。自然界以现存形式提供的能源称为一级能源；需要依靠其他能源的能量间接制取的能源称为二级能源。有人认为，气体C是一种优质能源，你认为气体C作为能源的最突出的优点是 ；（4）也有人认为气体C作为能源是不现实的，你的意见呢，请给出理由。 。三、计算题（本题包括1小题，共7分）25（7分）由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ/mol的热量。从手册上查出NN键的键能是948.9kJ/mol，H-H键的键能是436.0kJ/mol，则N-H键的键能是 kJ/mol。请写出具体推算步骤。答案：二、填空题21、H2(g)+1/2O2(g)= H2O(g) ；H241.8 kJmol1；(3分) 285.822、2N2H4(g)+2NO2(g)=3N2(g)+4H2O(g) H1135.7 kJmol1 N2H4(g)+2F2(g)=N2(g)+4HF(g) H1126kJmol1（3分）24、（1）O2、H2 （2）2H2（g）O2（g）= 2H2O（l） ；H = 571.6kJ/mol（3）燃烧的产物是水，不会给环境带来任何污染（4）答不现实，现有的制取氢气方法耗能大，制取的成本太高，另外是氢气的熔沸点太低，给储存和运输带来困难。