2019-2020年高二化学10月阶段性检测试题.doc

2019-2020年高二化学10月阶段性检测试题可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Na:23 Mg:24一、选择题(每小题只有一个选项正确，每个2分，共60分)1、下列与化学反应能量变化相关的叙述正确的是 ( )A生成物总能量一定低于反应物总能量B放热反应的反应速率总是大于吸热反应的反应速率C应用盖斯定律，可计算某些难以直接测量的反应焓变D同温同压下，H2 (g)Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的H不同2、下列关于燃烧热的说法中正确的是 ( )A.1mol物质燃烧所放出的热量 B.常温下，可燃物燃烧放出的热量C.在25、1.01105Pa时，1mol物质燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量D.燃烧热随化学方程式前的化学计量数的改变而改变3、向四个体积相同的密闭容器中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按正反应速率由大到小排列顺序正确的是 ( )甲：在500时，10 mol SO2和6 mol O2各反应乙：在500时，用V2O5做催化剂，10 mol SO2和6 mol O2反应丙：在450时，8mol SO2和5 mol O2反应丁：在500时，8mol SO2和5 mol O2反应A. 甲乙丙丁 B. 乙甲丙丁 C. 乙甲丁丙 D. 丁丙乙甲A4321 B1234 C3421 D12435可确认发生了化学平衡移动的是()A化学反应速率发生了改变B有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D可逆反应达到平衡后，使用催化剂6如图所示是298 K时，N2与H2反应过程中能量变化的曲线图，下列叙述正确的是()A该反应的热化学方程式为： N23H22NH3H92 kJ/molBa曲线是加入催化剂时的能量变化曲线C加入催化剂，该化学反应的反应热改变D在温度、体积一定的条件下，若通入2 mol N2和6 mol H2反应后放出的热量为Q kJ，则184Q7.下列说法正确的是 ( )A增大压强，活化分子数增加，化学反应速率一定增大 B缩小容器体积，活化分子百分数增加，化学反应速率一定增大C活化分子间所发生的分子间的碰撞为有效碰撞D加入反应物，使活化分子百分数增加，化学反应速率增大8、已知： 1molH2分子中化学键断裂时需要吸收436kJ的能量、 1molCl2分子中化学键断裂时需要吸收243kJ的能量、 由H原子和Cl原子形成1molHCl分子时释放431kJ的能量。下列叙述正确的是( )A氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)B氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molC氢气与氯气反应生成2mol氯化氢气体，反应的H183kJ/molD氢气与氯气反应生成1mol氯化氢气体，反应的H183kJ/mol9反应2SO2O22SO3，经过一段时间后，O2的浓度增加了4mol/L，在这段时间内用O2表示的反应速率为0.4 mol/(Ls)，则这段时间为 ( )A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s10已知反应4NH35O24NO6H2O，若反应速率分别用v(NH3)、v(O2)、v(H2O)、v(NO)mol/(Lmin)来表示，则下列关系正确的是 ( )A. v(NH3)v(O2) B. v(O2)v(H2O) C. v(NH3)v(H2O) D. v(O2)v(NO)11已知1mol白磷转化成1mol红磷，放出18.39 kJ热量，又知：P4(白，s)+5O2= 2P2O5(s) H1，4P(红，s)+5O2=2P2O5(s)H2 则H1和H2的关系正确的是( ) AH1H2 BH1H2 CH1=H2 D无法确定12、今有如下三个热化学方程式：H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H=a kJ/mol、H2(g)+1/2O2(g)=H2O(l) H=b kJ/mol 、2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l) H=c kJ/mol关于它们的下列表述正确的是 ( ) A它们都是吸热反应 Ba、b和c均为正值 Ca=b D2b=c13、氢气(H2)、一氧化碳(CO)、辛烷(C8H18)、甲烷(CH4)的热化学方程式分别为：H2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H= 285.8 kJ/mol CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H= 283.0 kJ/molC8H18(l) + 25/2O2(g) = 8CO2(g) + 9 H2O(l) H= 5518 kJ/mol【全,品中&高*考*网】CH4(g) + 2 O2(g) = CO2(g) + 2 H2O(l) H= 890.3 kJ/mol相同物质的量的H2、CO、C8H18、CH4完全燃烧时，放出热量最少的是( )AH2(g) BCO(g) CC8H18(l) DCH4(g)14、已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( )A.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H=4b kJ/molB.C2H2(g) + 5/2O2(g) = 2CO2(g) + H2O(l) H=2b kJ/molC.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H=2b kJ/molD.2C2H2(g) + 5O2(g) = 4CO2(g) + 2H2O(l) H=b kJ/mol150.3 mol的气态高能燃料乙硼烷B2H6在O2中燃烧，生成固态B2O3和液态H2O，放出649.5 kJ的热量。下列热化学方程式中正确的是( )AB2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)H=+2 165 kJmol-1 BB2H6(g)+3O2(g)=B2O3(s)+3H2O(l)H=-2 165 kJmol-1CB2H6+3O2=B2O3+3H2OH=-2 165 kJmol-1DB2H6(g)+O2(g)=B2O3(s)+H2O(g)H=-2 165 kJmol-116. 已知25、101kPa下，石墨、金刚石燃烧的热化学方程式分别为：C(石墨，s)+O2(g)= CO2(g) H1=-393.5kJ/mol C(金刚石，s)+O2(g)= CO2(g) H2=-395.0kJ/mol据此判断，下列说法正确的是( ) A. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 B. 由石墨制备金刚石是吸热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高 C. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的低 D. 由石墨制备金刚石是放热反应；等质量时，石墨的能量比金刚石的高17、已知热化学方程式： H2(g)+O2(g)=H2O(g) H=2418 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1H2(g)+O2(g)=H2O(l) H=285.8 kJmol12H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=571.6 kJmol1则氢气的燃烧热为( )A241.8 kJ/mol B483.6 kJ/mol C285.8 kJ/mol D571.6 kJ/mol18已知1 g氢气完全燃烧生成水蒸气时放出热量121 kJ。且氧气中1 mol OO键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中1 mol HO键形成时放出热量463 kJ，则氢气中1mol HH键断裂时吸收热量为( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ19、在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是 ( )A2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2BS(g)+O2(g)=SO2(g) H1 S(s)+O2(g)=SO2(g) H2CC(s)+ O2(g)=CO(g) H1 C(s)+ O2(g)=CO2(g) H2DH2(g)+ Cl2(g)=2HCl(g) H1 H2(g)+ Cl2(g)=HCl(g) H2 20.反应4NH3(g)5O2(g)4NO(g)6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的平均速率可表示为 ()Av(NH3)0.010 mol/(Ls) Bv(O2)0.0010 mol/(Ls)Cv(NO)0.0010 mol/(Ls) Dv(H2O)0.045 mol/(Ls)21在2 L容器中发生3AB=2C的反应，最初加入的A、B都是4 mol，10 s 内A的反应速率为0.12 mol/(Ls)，10 s后容器内的B的物质的量为 ( )A1.6 molB2.8 mol C3.2 mol D3.6 mol22.把0.6molX气体和0.4molY气体混合于容积为2L的容器中，使其发生如下反应：3X(g)+Y(g)nZ(g)+2W(g)。5min末生成0.2molW，若测知以Z浓度变化表示的平均反应速率为0.01mol/(Lmin)，则的值为 ( )4B3C2D123某温度下，浓度都为1 mol/L的两种气体X2和Y2，在密闭容器中反应生成气体Z。反应2min后，测得 X2的浓度为0.4 mol/L，用Y2的变化表示的反应速率v(Y2)=0.1 mol/(Lmin) ，生成的c(Z)=0.4 mol/L，如z用X、Y表示，则该反应方程式是( )A X2+2Y2=2XY2 B 2X2+Y2=2X2Y C 3X2+Y2=2X3Y D X2+3Y2=2XY324.可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是()A.3v正(N2)v正(H2) B.v正(N2)v逆(NH3)C.2v正(H2)3v逆(NH3) D.v正(N2)3v逆(H2)25.对于固定体积的密闭容器中进行的气体反应可以说明A(g) + B(g) C(g)+D(g)在恒温下已达到平衡的是()A反应容器的压强不随时间而变化BA气体和B气体的生成速率相等CA、B、C三种气体的生成速率相等D反应混合气体的密度不随时间而变化26有三支试管，分别加入下列物质后甲：10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.01 mol/L KSCN溶液乙：5 mL水、10 mL 0.01 mol/L FeCl3溶液5 mL 0.01 mol/L KSCN溶液丙：10 mL 0.1 mol/L FeCl3溶液和10 mL 0.1 mol/L KSCN溶液观察这三支试管的颜色，其中颜色最浅的是()A甲试管 B乙试管 C丙试管 D无法判断27下列反应达到化学平衡后，加压或降温都能使化学平衡向逆反应方向移动的是()A2NO2(g)N2O4(g)H0 BC(s)CO2(g)2CO(g)H0CN2(g)3H2(g)2NH3(g)H0 DH2S(g)H2(g)S(s)H028在密闭容器中发生下列反应aA(g)cC(g)dD(g)，反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是()A平衡向正反应方向移动 BacdCD的体积分数变大 DA的转化率变大29反应 X(气) Y(气) 2Z(气) Q(Q0),在一定条件下，反应物Y的转化率与反应时间(t)的关系如右图所示。若使曲线a变为曲线b可采取的措施是( )A.加入催化剂 B.降低温度 C.增大压强 D.增大Y的浓度30已知某可逆反应m A(g)+n B(气)p C(气)+Q，在密闭容器中进行，右图表示在不同反应时间t 时温度T和压强P与反应物B在混合气体中的百分含量B%的关系曲线。由曲线分析，下列判断正确的是( )A.T1T2，P1P2，m+np，Q0 B. T1T2，P1P2，m+np，Q0C.T1T2，P1P2，m+np，Q0 D. T1T2，P1P2，m+np，Q0第二卷 非选择题31(12分)依据事实，写出下列反应的热化学方程式。(1)1 molN2(g)与适量O2(g)反应生成NO2(g)，吸收68 kJ热量： ；(2)1 molCu(s)与适量O2(g)反应生成CuO(s)，放出157 kJ热量： ；(3)卫星发射时可用肼(N2H4)作燃料，1 mol N2H4(l)在O2(g)中燃烧，生成N2(g)和H2O(l)，放出622 kJ热量： ；(4)10g C2H6(g)完全燃烧生成CO2(g)和H2O(l)，放出a kJ热量，写出表示C2H6燃烧热的热化学方程式： ；(5)已知：WO2(s)2H2(g) W(s)2H2O(g)H66.0 kJ/mol；WO2(g)2H2(g)W(s)2H2O(g)H137.9kJ/mol。则WO2(s)WO2(g)的H_。(6)已知：Al2O3(s)AlCl3(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) Ha kJ/mol2Al(l)AlCl3(g)=3AlCl(g)Hb kJ/mol则反应Al2O3(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H_ kJ/mol(用含a、b的代数式表示)。32.(10分)(1)一定量的A、B在2 L的密闭容器中进行反应A(g)B(g) 2C(g)，2 min后，测得各物质的浓度分别为c(A)0.5 mol/L，c(B)0.75 mol/L，c(C)0.5 mol/L，则A和B起始的物质的量分别为A:_ 和B:_ 。(2)将等物质的量的A和B，混合于2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)=xC(g)2D(g)，经过5 min后测得D的浓度为0.5 mol/L，c(A)c(B)35，C的反应速率是0.1 mol/(Lmin)，A在5 min末的浓度是_ ，B的平均反应速率是_ _，x的值为 33、(10分)草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnOH2C2O4HMn2CO2H2O(未配平)用4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别10%硫酸体积/mL温度/其他物质22022010滴饱和MnSO4溶液230120a mL蒸馏水(1)该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为_。(2)如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验_和_(用表示，下同)；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验_和_。(3)对比实验和，可以研究_对化学反应速率的影响，实验中a=_。34(8分)某化学反应2AB+D在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0，反应物A的浓度(mol L-1)随反应时间(min)的变化情况如下表所示。根据上述数据，完成下列填空：(1)在实验1中，反应在1020 min时间内平均反应速率为_mol L-1min-1。(2)在实验2中，A的初始浓度c2=_mol L-1，反应经20 min就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是_ _。(3)设实验3的反应速率为v3，实验1的反应速率为v1，则v3_v1(填“”“=”或“”)，且c3_1.0 mol L-1(填“”“=”或“”)。(4)在实验4中，反应在2030 min时间内平均反应速率为_。比较实验4和实验1，可推测该反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，结合表中数据说明原因_ _ _。高二化学参考答案32.(每空2分)(1)1.5mol 2.0mol (2)0.75 mol/L 0.05 mol/(Lmin) 233.(每空2分)(1)2：5 (2) 和、和 (3)硫酸浓度（或H+浓度）对化学反应速率影响 134.(每空1分) (1)0.013 mol L-1min-1 (2)1.0 使用催化剂 (3) (4)0.005 mol L-1min-1 吸热 A的起始浓度相同，升高温度，A的平衡浓度下降，说明平衡向正反应方向移动，故反应是吸热反应