2019-2020年高二上学期12月月考化学试题 缺答案.doc

2019-2020年高二上学期12月月考化学试题 缺答案可能用到的相对原子质量：H：1C：12Cl：35.5S：32K：39 Mn：55 Cu：64第I卷（50分）一.选择题(本题包括25小题,每小题2分,共50分。每小题只有一个选项符合题意)1下列关于乙烯（CH2 =CH2）的说法不正确的：（ ）A乙烯分子中2个碳原子都是sp2杂化 B乙烯分子存在非极性键C乙烯分子中4个H原子在同一平面上 D乙烯分子有6个键2若不断地升高温度，实现液氨氨气氮气和氢气氮原子和氢原子的变化。在变化的各阶段被破坏的粒子间主要的相互作用是：（ ）A氢键；分子间作用力；非极性键 B氢键；极性键；非极性键C氢键；极性键；分子间作用力 D分子间作用力；氢键；非极性键3最近意大利罗马大学的Fulvio Cacace等科学家获得了具有理论研究意义的分子N4，其结构与白磷相似，一个N4分子中的四个氮原子位于正四面体的四个顶点，如下图所示，下列关于N4的说法中正确的是 （ ）AN4是一种新型的化合物 BN4与N2互为同素异形体CN4稳定性比白磷差 DN4属于原子晶体4下列推论正确的是（ ）ASiH4的沸点高于CH4，可推测PH3的沸点高于NH3BNH为正四面体结构，可推测PH也为正四面体结构CCO2晶体是分子晶体，可推测SiO2晶体也是分子晶体DC2H6是碳链为直线形的非极性分子，可推测C3H8也是碳链为直线形的非极性分子5下列热化学方程式中，能直接表示出氯化钠晶格能的是ANa(g)Cl(g)NaCl(s)H1 BNa(s)Cl(g)NaCl(s)H2C2Na(g)2Cl(g)2NaCl(s)H3 DNa(g)Cl(g)NaCl(s)H46、下列指定微粒的个数比为21的是（ ）ABaO2固体中的阴离子和阳离子 B原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 D Be2+离子中的质子和电子 7.下列各项叙述中不正确的是()A.电子层序数越大,s原子轨道的形状相同,半径越大B.在同一电子层上运动的电子,其自旋方向肯定不同C.镁原子由1s22s22p63s21s22s22p63p2时,释放能量,由基态转化成激发态D.杂化轨道可用于形成键、键或用于容纳未参与成键的孤电子对8在BrCH=CHBr分子中，CBr键采用的成键轨道是()Aspp Bsp2s Csp2p Dsp3p9. 下列关于杂化轨道的叙述中，不正确的是()A分子中中心原子通过SP3杂化轨道成键时，该分子不一定为正四面体结构B杂化轨道只用于形成键或用于容纳未参与成键的孤电子CH2SO4硫酸分子中三种原子均以杂化轨道成键DN2分子中N原子没有杂化，分子中有一个键、2个键10下列说法中正确的是()APCl3分子是三角锥形，这是因为磷原子是SP2杂化的结果BSP3杂化轨道是由任意的1个s轨道和3个p轨道混合形成的4个SP3杂化轨道C中心原子采取SP3杂化的分子，其几何构型可能是四面体形或三角锥形或V形DAB3型的分子空间构型必为平面三角形11下列叙述中，正确的是（）A在一个基态24个电子的原子中，可以有两个运动状态完全相同的电子B在一个基态多电子的原子中，不可能有两个能量完全相同的电子C如果某一基态原子的3p能级上仅有2个电子，它们自旋方向必然相反D在一个基态多电子的原子中，M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高12.下列电子式书写正确的是（ ）13.下列有关说法不正确的是()A.水合铜离子的模型如图1所示,1个水合铜离子中有4个配位键B.CaF2晶体的晶胞如图2所示,每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2+C.氢原子的电子云图如图3所示,氢原子核外的大多数电子在原子核附近运动D.金属Cu中铜原子堆积模型如图4所示,该金属晶体为最密堆积,每个铜原子的配位数均为12 14.由解放军总装备部军事医学研究所研制的小分子团水,解决了医务人员工作时的如厕难题。新型小分子团水,具有饮用量少、渗透力强、生物利用度高、在人体内储留时间长、排放量少的特点。一次饮用125 mL 小分子团水,可维持人体6小时正常需水量。下列关于小分子团水的说法正确的是()A.水分子的化学性质改变 B.水分子中氧氢键键长缩短C.水分子间作用力减小 D.水分子间结构、物理性质改变15、已知CsCl晶体的密度为 g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为()ANAa3 B.C. D. 16. Li、Be、B原子失去一个电子，所需要的能量相差不是很大，但最难失去第二个电子的原子估计是（ ）ALiBBeCBD都相同17.据权威刊物报道，1996年科学家在宇宙中发现H3分子。甲、乙、丙、丁四位学生对此报道的认识正确的是（ ） A甲认为上述发现绝对不可能，因为H3分子违背了共价键理论B乙认为宇宙中还可能存在另一种氢单质，因为氢元素有三种同位素必然有三种同素异形体C丙认为H3分子实质上是H2分子与H+以特殊共价键结合的产物，应写成H3+D丁认为如果上述的发现存在，则证明传统的价键理论有一定的局限性有待继续发展18、下列微粒中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是A (CH3)3C BPCl3 CCO(NH2) DHClO19.如图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A.该物质的分子式为SNB.该物质的分子中既有极性键又有非极性键C.该物质具有很高的熔点D.该物质与化合物S2N2互为同素异形体 20.已知某离子晶体的晶胞示意图如下图所示,其摩尔质量为M gmol-1,阿伏加德罗常数的值为NA,晶体的密度为d gcm-3。下列说法中正确的是() A.晶体晶胞中阴、阳离子的个数都为1B.晶体中阴、阳离子的配位数都是4C.该晶胞可能是NaCl的晶胞D.该晶体中两个距离最近的阳离子的核间距为4M/（NAd） cm21.铁有、三种同素异形体,如图所示,三种晶体在不同温度下能发生转化。下列说法不正确的是()A.-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有8个B.r-Fe晶体中与每个铁原子等距离且最近的铁原子有6个C.若-Fe晶胞边长为a cm,-Fe晶胞边长为b cm,则两种晶体密度比为2b3a3D.将铁加热到1 500 分别急速冷却和缓慢冷却,得到的晶体类型不同22已知Co(NH3)63+呈正八面体结构，若其中有两个NH3分子分别被H2O取代，所形成的Co(NH3)4(H2O)23+的几何异构体种数有几种( ) A2种 B3种 C4种 D6种23下列叙述中，正确的是 （）A两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同B凡单原子形成的离子，一定具有稀有气体元素原子的核外电子排布C两原子的核外电子排布相同，则一定属于同种元素D一种阳离子和一种阴离子的质子数和电子数可能同时相等24、下列说法正确的是（）A. O2-周围最近且等距离的Ca2+有6个B. Ti4+周围最近且等距离的O2-有12个C. Ti4+周围最近且等距离的Ti4+有8个D. Ti4+周围最近且等距离的Ca2+有6个25白磷与氧可发生如下反应：P4+5O2=P4O10。已知断裂下列化学键需要吸收的能量分别为：PP a kJmol1、PO b kJmol1、P=O c kJmol1、O=O d kJmol1。根据图示的分子结构和有关数据估算该反应的H，其中正确的是A（4c +10b4a5d）kJmol1 B（4a+5d4c10b）kJmol1C（6a+5d4c12b）kJmol1 D.（4c+12b6a5d）kJmol1第II卷（50分）二.非选择题(本题包括4小题,共50分)26.(10分)原子序数依次增大的短周期元素a、b、c、d和e中,a的最外层电子数为其周期数的二倍;b和d的A2B型氢化物均为V形分子,c的+1价离子比e的-1价离子少8个电子。回答下列问题:(1)元素a为;c为;(填元素名称)(2)由这些元素形成的三原子分子中,分子的空间结构属于直线形的是 (写2种) ， 非直线形的是 (写2种)；(3)这些元素的单质或由它们形成的AB型化合物中,其晶体类型属于原子晶体的是,离子晶体的是,金属晶体的是,分子晶体的是。(每空填一种)27.(14分)研究物质的微观结构,有助于人们理解物质变化的本质。请回答下列问题: (1)A、B均为短周期金属元素,依据下表数据,写出B的基态原子的电子排布式 ，B元素的第一电离能与硅元素比较：BSi(填“”或“”)。电离能/(kJmol-1)I1I2I3I4A9321 82115 39021 771B7381 4517 73310 540(2)过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色,与其d轨道电子排布有关。一般地,为d0或d10排布时,无颜色,为d1d9排布时,有颜色。如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断,Mn(H2O)62+(填“无”或“有”)颜色。(3)利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。COCl2分子的结构式为,每个COCl2分子内含有个键,个键。其中心原子采取杂化轨道方式。Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应:Fe(CO)5(s)Fe(s)+5CO(g),反应过程中,断裂的化学键只有配位键,则形成的化学键类型是。(4)硼砂是含结晶水的四硼酸钠,其阴离子Xm-(含B、O、H三种元素)的球棍模型如下图所示: 在Xm-中,硼原子轨道的杂化类型有;配位键存在于和原子之间(填原子的数字标号);m=(填数字)。硼砂晶体由Na+、Xm-和H2O构成,它们之间存在的作用力有(填序号)。A.离子键B.共价键 C.金属键 D.范德华力 E.氢键28（14分）能源、材料和信息是现代社会的三大“支柱”。(1)目前，利用金属或合金储氢的研究已取得很大进展，如图是一种镍基合金储氢后的晶胞结构图。该合金储氢后，含1 mol La的合金可吸收H2的物质的量为_ mol。(2)科学家把NaNO3和Na2O在一定条件下反应得到一种白色晶体，已知其中阴离子与SO互为等电子体，该阴离子的化学式是_，其中心原子的杂化方式是_。（3）M是第四周期元素，最外层只有1个电子，次外层的所有原子轨道均充满电子。元素Y的负一价离子的最外层电子数与次外层的相同。M与Y形成的一种化合物的立方晶胞如图所示。该化合物的化学式为_，已知该立方晶胞结构中Y与M粒子的最近距离为a cm，此晶体的密度为_gcm3。（写出计算式不要求计算结果。阿伏加德罗常数为NA）该化合物难溶于水但易溶于氨水，其原因是_。此化合物的氨水溶液遇到空气则被氧化为深蓝色，深蓝色溶液中阳离子的化学式为_。29.（12分） 氯化铁溶液用于检验食用香精乙酰乙酸乙酯时，会生成紫色配合物，其配离子结构如右图所示。（1）此配合物中，铁离子的价电子排布式为_ 。（2）此配离子中含有的作用力有 _（填序号）。A离子键 B极性键 C非极性键D配位键 E氢键 F键 G键（3）此配合物中碳原子的杂化轨道类型有 _A、B、C、D、E为原子序数依次增大的五种元素，A元素的周期数、主族数、原子序数相同；B的基态原子核外有3种能量不同的原子轨道，且每种轨道中的电子数相同； D元素的价电子构型为nsnnpn+2；E是第4周期的过渡金属元素，血红蛋白中的E元素与BD形成的配位键比与D2形成的配位键强。E单质与BD形成的配合物E(BD)5，常温下呈液态，熔点为20.5，沸点为103，易溶于非极性溶剂。（4）A元素和B元素组成的分子之间 _（填“有”或“没有”）形成氢键（5）B、C、D三种元素的电负性由大到小的顺序是 _ （填元素符号）。（6）基态E原子的电子排布式为 _ 。（7）C2和B2A2的分子中根据电子云重叠的方式不同，都包含的共价键类型有_。（8）已知原子数和电子数相同的微粒叫等电子体，等电子体的结构相似。根据下表数据，说明BD分子比C2分子活泼的原因是 。XYX=YXYBD的键能（kJ/mol）357.7798.91071.9C2的键能（kJ/mol）154.8418.4941.7