2019年高考化学二轮复习 1-1-4离子反应课时作业.doc

2019年高考化学二轮复习 1-1-4离子反应课时作业一、选择题1(xx甘肃联合诊断考试)下列化学用语书写正确的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至混合溶液恰好为中性：Ba2OHHSO=BaSO4H2OB稀硫酸中加入铁粉：2Fe6H=2Fe33H2CFeSO4溶液与稀硫酸、双氧水混合：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD金属铝与氧化镁发生铝热反应：2Al3MgO3MgAl2O3解析：A项，正确的离子反应为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，错误；铁与稀硫酸反应生成硫酸亚铁：Fe2H=Fe2H2，B项错误；Fe2具有还原性，H2O2具有氧化性，二者可发生氧化还原反应，C项正确；镁比铝活泼，不能用铝热反应置换单质镁，D项错误。答案：C2(xx云南统考)下列表示对应反应的离子方程式正确的是()A用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2IH2O22H=I22H2OB硝酸银溶液中滴加过量氨水：AgNH3H2O=AgOHNHC用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl2H2OH2Cl22OHD碳酸氢钠溶液水解：HCOH2OCOH3O解析：B项中滴加过量氨水，由于AgOH不稳定，最终生成Ag(NH3)2OH，错误；C项中Mg2与OH能生成Mg(OH)2沉淀，错误；D项为HCO的电离方程式而不是水解方程式，水解方程式为HCOH2OH2CO3OH，错误。答案：A3(xx江苏南京一模)常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是()A滴入酚酞显红色的溶液：Na、Mg2、NO、HSOB0.1 molL1 Fe(NO3)2溶液：H、Al3、SO、ClC0.1 molL1氨水：K、Na、NO、AlOD由水电离出的c(H)1011molL1的溶液：Ca2、NH、Cl、HCO解析：使酚酞显红色的溶液呈碱性，Mg2、HSO不能大量存在，A项错误；酸性条件下，NO具有强氧化性，Fe2可以被氧化，不能大量共存，B项错误；氨水呈弱碱性，各离子可以大量共存，C项正确；水的电离受到抑制，可能是酸溶液，也可能是碱溶液，无论哪种溶液，HCO都不能大量存在，D项错误。答案：C4(xx北京东城期末)常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是()ApH1的溶液中：K、Fe2、MnO、SOBc(Fe3)0.1 molL1的溶液中：K、ClO、SO、SCNC.1012的溶液中：NH、Al3、NO、ClD与铝反应生成氢气的溶液中：NH、K、Cl、SiO解析：pH1的溶液呈酸性，MnO可将Fe2氧化，A错误。Fe3与SCN可形成Fe(SCN)3，B错误。由1012、c(H)c(OH)1014可求得c(H)0.1 molL1，溶液呈酸性，所给四种离子可以大量共存，C正确。与铝反应生成氢气的溶液若呈强酸性则SiO不能大量存在，若呈强碱性则NH不能大量存在，四种离子中NH与SiO会发生双水解而不能大量共存，故D错误。答案：C5(xx江苏南京一模)下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是()A氯气通入水中：Cl2H2O2HClClOB金属铝溶于稀硝酸中：2Al6H=2Al33H2CNaAlO2溶液中通入过量CO2：2AlOCO23H2O=2Al(OH)3COD用稀硝酸除去试管内壁银：3Ag4HNO=3AgNO2H2O解析：HClO为弱酸，写离子方程式时不能拆开，A错误；硝酸具有强氧化性，与金属反应时不能生成H2，B错误；通入过量的CO2，最终应生成HCO，C错误。答案：D6(xx安徽合肥检测)下列离子方程式正确的是()A在硫酸亚铁溶液中加入稀硝酸：3Fe24HNO=3Fe3NO2H2OBMnO2与浓盐酸反应制取Cl2：MnO24HCl(浓)Mn22ClCl22H2OC过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应：Ba2OHHSO=BaSO4H2OD向稀氢氧化钠溶液中通入少量CO2：OHCO2=HCO解析：在FeSO4溶液中加入稀硝酸，Fe2与H、NO发生氧化还原反应，A项正确；浓盐酸与MnO2反应制取Cl2的反应中，浓盐酸要拆写为离子形式，B项错误；过量的KHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应时，OH完全反应，正确的离子方程式应为2HSOBa22OH=BaSO42H2O，C项错误；NaOH溶液中通入少量CO2生成Na2CO3，正确的离子方程式应为2OHCO2=COH2O，D项错误。答案：A7(xx长春调研)下列离子或分子在溶液中能大量共存，但通入NO2后不能大量共存，且不会生成沉淀的一组是()AK、Na、NO、SiOBAl3、K、SO、S2CAg、Na、NH3H2O、NODCu2、Fe2、Cl、SO解析：A项，通入NO2，溶液显酸性，生成H2SiO3沉淀，不符合题意；B项，Al3水解显酸性，S2水解显碱性，二者不能大量共存，不符合题意；C项，氨水与Ag不能大量共存，不符合题意；D项通入NO2，溶液中含有具有强氧化性的硝酸，Fe2被氧化，且无沉淀生成，符合题意。答案：D8(xx陕西质检)硫酸亚铁铵是一种重要的化工原料，以下各组溶液中加入该盐后，溶液中离子数目均没有明显减少的是()ANa、H、Cl、NO BNa、Mg2、Cl、SOCK、Ba2、OH、I DK、S2、Br、Cl解析：将硫酸亚铁铵加入水溶液中可以电离出SO、Fe2和NH。电离出的Fe2在H存在的环境中能被NO氧化，A项中的H、NO明显减少；B项中的四种离子不和SO、Fe2、NH反应，正确；Ba2与SO反应生成BaSO4沉淀，Fe2、NH与OH反应，C项中的Ba2、OH明显减少；Fe2、NH水解显酸性，而S2水解显碱性，相互促进水解，D项中的S2明显减少。答案：B9(xx河南省洛阳市高三统考)下列离子方程式书写正确的是()AFeI2溶液中通入过量Cl2：2Fe22I2Cl2=2Fe3I24ClB已知电离平衡常数：H2CO3HClOHCO，向NaClO溶液中通入少量二氧化碳：2ClOCO2H2O=2HClOCOCAlCl3溶液中加入过量氨水：Al34NH3H2O=AlO2H2O4NHD等体积等浓度的Ba(OH)2稀溶液与NH4HCO3稀溶液混合：Ba22OHNHHCO=BaCO3NH3H2OH2O解析：氯气过量时，FeI2中Fe2与I都被氧化，离子方程式中二者的化学计量数之比为12，A项错误；B项，根据电离常数可知生成HCO；C项，氢氧化铝不溶于氨水。答案：D10(xx河北省普通高中高三质量监测)常温下，下列各组微粒在指定的溶液中一定能大量共存的是()A加入金属镁产生H2的溶液中：NH、Na、SO、CH3COOB含有大量ClO的溶液中：K、Na、NO、SOCc(Cu2)0.1 molL1的溶液中：H、NH、Br、COD含有大量MnO的溶液中：H、SO、Cl、CH3CH2OH解析：加入金属镁产生H2的溶液呈酸性，CH3COO与H不能大量共存，A项错误；含有大量ClO的溶液具有强氧化性，K、Na、NO、SO均可以大量共存，B项正确；Cu2与CO能发生水解相互促进的反应，不能大量共存，C项错误；含有大量MnO、H的溶液具有强氧化性，Cl和CH3CH2OH都可以被氧化，D项错误。答案：B11(xx吉林省长春市高三第一次调研)下列离子方程式书写正确的是()A向Ba(OH)2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2HOHSO=BaSO4H2OB用铜作电极电解硫酸：2H2O2H2O2C向NaClO溶液中通入过量SO2：ClOSO2H2O=HClOHSOD向AlCl3溶液中加入过量的Na：Al34Na2H2O=AlO4Na2H2解析：A项，正确的离子方程式为Ba22OH2HSO=BaSO42H2O；B项，阳极铜失电子，不能生成O2，正确的离子方程式为Cu2HCu2H2；C项，NaClO能将SO2氧化成SO，错误。答案：D12(xx山西四校高三联考)向一定量的NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液，生成沉淀Al(OH)3的量随AlCl3加入量的变化关系如图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是()Aa点对应的溶液中：Na、Fe3、SO、HCOBb点对应的溶液中：Ag、Ca2、NO、FCc点对应的溶液中：Na、S2、SO、ClDd点对应的溶液中：K、NH、I、CO解析：向NaOH溶液中逐滴加入AlCl3溶液时，b点之前发生反应：Al34OH=AlO2H2O，bc发生反应：3AlO6H2OAl3=4Al(OH)3，a点时溶液中存在大量OH，Fe3、HCO不能大量存在，A项错误；b点时溶液中的溶质为NaCl和NaAlO2，Ag与Cl生成AgCl沉淀，B项错误；c点时溶质为NaCl，所有离子可以大量共存，C项正确；d点时溶质为NaCl和AlCl3，Al3和CO能发生水解相互促进的反应，故不能大量共存，D项错误。答案：C二、非选择题13(xx武汉部分学校联考)某废水中可能含有下列离子中的若干种：Fe3、Al3、Fe2、Cu2、Cl、CO、NO、SO、SiO。现进行如下实验：取少量溶液，加入KSCN溶液，无明显变化。另取溶液加入少量盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色。向中所得的溶液中加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成。向中所得的溶液中加入过量浓氨水，仅有红褐色沉淀生成。过滤，在所得滤液中加入盐酸至酸性时，再加入氢氧化钠溶液，有蓝色沉淀生成。请回答下列问题：(1)该废水中一定含有的离子是_。(2)实验中加入少量盐酸生成无色气体的离子方程式是_。(3)过滤除去中的蓝色沉淀，调整滤液的pH为10.7左右时，加入铝粉，反应产生氨气和氮气的体积比为14，其离子方程式为AlNOOHAlONH3N2H2O(未配平)。还原产物是_。若除去0.2 mol NO，要消耗铝_g。解析：加KSCN，无明显变化，则无Fe3。加盐酸产生气体，且遇空气变成红棕色，则该气体为NO，则原溶液中存在NO和Fe2，两者在酸性下条件发生氧化还原反应。向中加BaCl2，生成的白色沉淀，应为BaSO4，则原溶液中含有SO。蓝色沉淀为Cu(OH)2，因为在Cu2与过量的氨水生成Cu(NH3)。(1)综上分析，一定含有的离子是Fe2、Cu2、NO、SO。(2)HNO3氧化Fe2生成NO。(3)根据化合价升降总值相等配平：48Al27NO，则0.2 mol NO要消耗9.6 g Al。答案：(1)Fe2、Cu2、NO、SO(2)3Fe2NO4H=3Fe3NO2H2O(3)NH3和N29.614(xx烟台市高三模拟)某厂的酸性工业废水中含有一定量的Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl。该厂利用如图所示的工艺流程图，利用常见的气体氧化物、酸、碱和工业生产中的废铁屑，从废水中生产出了氯化铁、氧化铝、NaCl晶体和金属铜，产生了很好的社会经济效益。请填写下列空白：(1)图中试剂1是_，试剂2是_。(2)步骤1和步骤2所用到的玻璃仪器是_。(3)步骤1反应的离子方程式为_。(4)步骤3反应的离子方程式为_。(5)从节约药品和环保方面考虑，步骤5所发生反应的离子方程式应为_ _。解析：所加试剂的关键是有效地将Na、Al3、Fe3、Cu2、Cl分离并得到相应产品。若试剂1为足量的废铁屑，Fe与Cu2、Fe3、H反应经过滤后得到含有Fe、Cu的沉淀A，向Fe、Cu混合物中加入足量的稀盐酸得到Cu和FeCl2，FeCl2再与H2O2反应得到FeCl3：2Fe2H2O22H=2Fe32H2O。溶液A中含有Na、Al3、Fe2、Cl，利用Al(OH)3的两性实现Fe2、Al3的分离，所以试剂3为过量的NaOH溶液，沉淀C为Fe(OH)2，其与盐酸反应生成FeCl2，再经步骤3可得FeCl3，溶液C为NaCl、NaOH、NaAlO2的混合液，向该溶液中通入过量的廉价CO2，可将AlO转化为Al(OH)3沉淀，将得到的Al(OH)3沉淀加热即得到Al2O3，所得溶液D中含有NaCl、NaHCO3，再用盐酸调节其pH得到NaCl溶液，NaCl溶液经蒸发、结晶得到NaCl晶体。答案：(1)废铁屑稀盐酸(2)漏斗、玻璃棒、烧杯(3)FeCu2=CuFe2，Fe2Fe3=3Fe2，Fe2H=Fe2H2(4)2Fe2H2O22H=2Fe32H2O(5)AlO2H2OCO2=Al(OH)3HCO15(xx江西省部分重点中学联考)现有五种可溶性物质A、B、C、D、E，它们所含阴、阳离子互不相同，分别含有五种阳离子Na、Al3、Mg2、Ba2、Fe3和五种阴离子Cl、OH、NO、CO、X中的一种。(1)某同学通过比较分析，认为无需检验就可判断其中必有的两种物质是_和_(填化学式)。(2)为了确定X，现将(1)中的两种物质记为A和B，含X的物质记为C，当C与B的溶液混合时，产生红褐色沉淀和无色无味气体；当C与A的溶液混合时产生棕黄色沉淀，向该沉淀中滴入稀硝酸沉淀部分溶解，最后留有白色沉淀不再溶解。则X为_。ASO BSO CCH3COO DSiO(3)将Cu投入到装有D溶液的试管中，Cu不溶解；再滴加稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。则物质D一定含有上述离子中的_(填相应的离子符号)。有关反应的离子方程式为_ _。(4)利用上述已经确定的物质，可以检验出D、E中的阳离子。请简述实验操作步骤、现象及结论：_。解析：(1)五种碳酸盐中，只有Na2CO3是可溶的，五种碱中，只有NaOH、Ba(OH)2是可溶的，因为各物质所含阴、阳离子互不相同，所以两种物质分别是Na2CO3、Ba(OH)2。(2)根据实验现象可知C为Fe2(SO4)3，Fe2(SO4)3与Na2CO3发生水解相互促进的反应，有氢氧化铁沉淀和二氧化碳气体生成，Fe2(SO4)3与Ba(OH)2反应有氢氧化铁沉淀和硫酸钡沉淀生成，滴入稀硝酸，只有氢氧化铁沉淀溶解。(3)根据实验现象，Cu与NO在酸性条件下发生反应：3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O。(4)利用氢氧化铝溶于强碱的性质进行检验。答案：(1)Na2CO3Ba(OH)2(2)B(3)NO3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O(4)往D的溶液中逐渐加入Ba(OH)2溶液直至过量，若先出现白色沉淀后又逐渐溶解，则D中含有Al3；若生成的白色沉淀不溶解，则D中含有Mg2(其他合理答案即可)。16(xx石家庄高中第二次模拟)A、B、C、D四种物质溶于水均完全电离，电离出的离子如下表。阳离子Na、Al3、Ba2、H、NH阴离子SO、OH、CO、Cl现进行如下实验：足量A溶液与B溶液混合共热可生成沉淀甲和刺激性气味气体；少量A溶液与C溶液混合可生成沉淀乙；A溶液与B溶液均可溶解沉淀乙，但都不能溶解沉淀甲。请回答：(1)A的化学式为_；室温时，将pH相等的A溶液与D溶液分别稀释10倍，pH分别变为a和b，则a_b(填“”、“”或“”)。(2)加热蒸干C溶液并灼烧，最后所得固体为_(填化学式)。(3)C溶液与D溶液反应的离子方程式为_。(4)向B溶液中逐滴加入等体积、等物质的量浓度的NaOH溶液，滴加过程中水的电离平衡将_(填“正向”、“不”或“逆向”)移动；最终所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为_。(5)已知沉淀甲的Kspx。将0.03 molL1的A溶液与0.01 molL1的B溶液等体积混合，混合溶液中酸根离子的浓度为_(用含x的代数式表示，混合后溶液体积变化忽略不计)。解析：根据可确定A、B中有NH，Ba2，SO，OH，根据可判断A为Ba(OH)2，而C含Al3，根据可确定乙为Al(OH)3，而甲为BaSO4，由以上信息可确定A为Ba(OH)2，B为NH4HSO4，C为AlCl3，D为Na2CO3，所以(1)A的化学式：Ba(OH)2。当pH相同的Ba(OH)2和Na2CO3稀释10倍，Ba(OH)2不存在平衡，所以Na2CO3碱性强，ac(NH)c(H)c(OH)。(5)将0.03 mol/L Ba(OH)2与0.01 mol/L的NH4HSO4溶液等体积混合，反应后剩余Ba(OH)2在溶液中的浓度为0.01 mol/L，c(SO)100x mol/L。答案：(1)Ba(OH)2c(NH)c(H)c(OH)(5)100 x mol/L