2019-2020年高二化学下期段考试题（一）新人教版.doc

2019-2020年高二化学下期段考试题（一）新人教版本试卷分第卷（选择题）第卷（非选择题）两部分，满分100分。考试时间90分钟。可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 N:14 O:16 Mg:24 Al:27 S:32 Fe:56 Cl:35.5 Na:23 I:127 Ag:108第卷（选择题，共50分）一、选择题(152分=30分。每题有1个正确选项，选对得2分，不选、错选得0分)1 下列说法正确的是A. 右图所示的是一个放热反应B. 只有活化分子才能发生有效碰撞C. 升高温度或加入催化剂，可以改变化学反应的反应热D. H0、S0的反应能自发进行2下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是A含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28.7 kJ的热量，则表示该反应中和热的热化学方程式为 NaOH(aq)HCl(aq) =NaCl(aq)H2O(l) H57.4 kJ/molB已知C(石墨，s) =C(金刚石，s) H0，则金刚石比石墨稳定C已知2H2(g)O2(g) =2H2O(g) H483.6 kJ/mol，则H2燃烧热为241.8 kJ/molD已知2C(s)2O2(g) =2CO2(g) H1,；2C(s)O2(g) =2CO(g) H2；则H1H23氢气是人类最理想的能源。已知在25、101kPa下，1 g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ，今有如下三个热化学方程式：(1)H2(g)+O2(g) H2O(g)H1a kJmol-1(2)H2O(l) H2(g)+O2(g) H2b kJmol-1(3)2H2(g)+O2(g) 2H2O(l)H3c kJmol-1下列关于它们的表述正确的是A2bcBb285.8CabD氢气的燃烧热为a kJmol-14在一定条件下，反应N2+3H22NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了1mol，则有关该反应的速率正确的是A. (H2)= 0.15 mol/(Lmin) B. （N2)=0.2mol/(Lmin) C. (N2)=0.1 mol/(Lmin) D. (NH3)=0.2mol/(Lmin) 5在反应：C+CO22CO中，可使反应速率增大的措施是增大压强 升高温度 通入CO2 增加碳的量 降低压强A B C D6下列有关化学反应速率的说法中，正确的是 A100 mL 2 mol/L的盐酸与锌反应时，加入适量的氯化钠溶液，生成氢气的速率不变B用铁片和稀硫酸反应制取氢气，改用铁片和浓硫酸可以加快产生氢气的速率C在做草酸与高锰酸钾的反应时，加入少量硫酸锰作催化剂可加快溶液褪色速率D汽车尾气中的CO和NO可以缓慢反应生成N2和CO2，若升高温度，则吸热反应速率增大，放热反应速率减小。7对于反应：2XY2Z(正反应为放热反应)，若升高温度则能使A反应速率不变，Z的产量减少 B反应速率增大，Z的产量增大C反应速率增大，Y的转化率降低 D反应速率减小，Z的产量增大8在一定温度下的定容密闭容器中，当下列条件不再改变时，表明反应：A(s)+2B(g) C(g)+D(g)已达到平衡状态的现象是 A. 混合气体的压强 B.混合气体的密度 C. 气体的总物质的量 D单位时间内生成n mol C的同时消耗2n molBt4t5t3t2t1t0vv(逆)v(正)v(逆)v(正)tv(逆)v(正)t69某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)H0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t2、t3、t5时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中正确的是A t2时加入了催化剂（其它条件不变）B t3时降低了温度（其它条件不变）Ct5时增大了压强（缩小容器体积，其它条件不变）D平衡状态时，t6时刻Z的百分含量最低10在恒容密闭容器中，反应CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g) H0达到平衡后，改变某一条件，下列说法错误的是A升高温度，正反应速率减小，逆反应速率增加，平衡逆向移动B增大压强，可提高CO2转化率C增加CO2的浓度，可提高H2转化率D改用高效催化剂，反应的平衡常数不变11下列事实不能用勒沙特列原理解释的是A、 开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫B、由H2、I2(g)、HI(g)气体组成的平衡体系加压后颜色变深C、实验室常用排饱和食盐水的方法收集氯气D、工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率 12在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)H0，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响C图表示的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高D图表示的是压强对化学平衡的影响，且乙的压强较高13下列实验装置（部分固定装置略去）和有关叙述不正确的是图1图2图3图4A图1可以测量锌粒与硫酸的反应速率 B图2可以进行中和热的测定实验C图3可验证温度对化学平衡的影响 D图4可研究催化剂对化学反应速率的影响14高温下，某反应达化学平衡，平衡常数K= ，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应的化学方程式为 CO + H2O CO2 + H2(N2) 1 3 MPa20%30%ABB恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C该反应的焓变为正值 D升高温度，逆反应速率减小15某温度下，对于反应N2(g)3H2(g) 2NH3(g) ；H92.4kJ/mol。N2的平衡转化率（）与体系总压强（P）的关系如右图所示。下列说法正确的是：A. 将1.0mol氮气、3.0mol氢气，置于1L密闭容器中发生反应，放出的热量为92.4kJ。B. 平衡状态由A变到B时，平衡常数K(A) K(B) 。C. 上述反应在达到平衡后，增大压强，H2的转化率提高。D. 保持压强不变，通入惰性气体，平衡常数不变，平衡不移动。二、双项选择。(54分=20分。每题有两个正确选项，全部选对得4分；若只选对一个正确答案，得2分；多选、错选该题得零分)16如下图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯(烧杯内有水)中：在(1)中加入无水CaCl2，在(3)中加入NH4Cl晶体，(2)中不加其他任何物质，发现(1)中红棕色变深，(3)中红棕色变浅，下列叙述正确的是 ACaCl2溶于水时放出热量 B2NO2(g) N2O4(g) H0CNH4Cl溶于水时放出热量D烧瓶(3)中气体的压强减小17一定条件下，在可变容积的密闭容器中进行下列可逆反应：S2Cl2(l)Cl2(g) 2SCl2(l)；H51.16 kJmol1浅黄色 鲜红色下列说法正确的是A达到平衡时，抽出少量氯气，反应混合液颜色变深B加入少量SCl2，平衡向逆反应方向移动C单位时间内生成n mol S2Cl2，同时生成2n mol SCl2时，反应达到平衡D达平衡时，升高温度，混合液的颜色将变浅(正) (逆) B压强PC%100500时间tA有催化剂无催化剂C时间tc(C)A的转化率D10100压强P18对于可逆反应：2A()B() 2C() H0，下列各图正确的是 19将 4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A（g）B（g）2C（g）若经 2 s（秒）后测得 C 的浓度为 0.6 molL1 ，现有下列正确的是A用物质 B 表示的反应的平均速率为 0.6 molL1s1B2 s 时物质 B 的浓度为 0.7 molL1C2 s 时物质 A 的转化率为70D用物质 A 表示的反应的平均速率为 0.3 molL1s120已知可逆反应X(g) + Y(g) Z(g)（未配平）。温度为T0时，在容积固定的容器中发生反应，各物质的浓度随时间变化的关系如图a所示。其他条件相同，温度分别为T1、T2时发生反应，Z的浓度随时间变化的关系如图b所示。下列叙述正确的是c /molL1t /minc(Z) /molL1t /min图a图bA反应时各物质的反应速率大小关系为：2v (X)2v(Y)v(Z)B图a中反应达到平衡时，Y的转化率为37.5%CT0时，该反应的平衡常数为33.3 D该反应的正反应是放热反应第II卷（共50分）二、填空题（本题包括5小题，共50分）21（8分）（1）已知 ：Na2CO3H2O(s) Na2CO3(s)+H2O(g) H1= + 58.73 kJmol-1Na2CO310H2O(s) Na2CO3H2O（s）+9H2O(g)H2= + 473.63 kJmol-1写出Na2CO310H2O完全脱水反应的热化学方程式 。（2）0.3mol的气态高能燃料乙硼烷(B2H6)在氧气中燃烧生成固态三氧化二硼和液态水放出649.5kJ热量，其热化学反应方程式为: 又知：H2O(l) = H2O(g) H = +44kJ/mol，则标准状况11.2L乙硼烷完全燃烧生成气态水时放出的热量是 （3）下表中的数据表示破坏1 mol化学键需消耗的能量(即键能，单位为kJmol1)：化学键CHCFHFFF键能414489565158根据键能数据计算以下反应的反应热H： CH4（g）+4F2（g）= CF4（g）+4HF（g） H=_。22（11分）红磷P(s)和Cl2(g)发生反应生成PCl3(g)和PCl5(g)。反应过程和能量关系如下图所示(图中的H表示生成1 mol产物的数据)。 根据上图回答下列问题：(1)P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式是_；(2)PCl5分解成PCl3和Cl2的热化学方程式是_；上述分解反应是一个可逆反应。温度T1时，在密闭容器中加入0.80 mol PCl5，反应达平衡时PCl5还剩0.60 mol，其分解率为1；若反应温度由T1升高到T2，平衡时PCl5的分解率为2，2_1(填“大于”、“小于”或“等于”)(3)工业上制备PCl5通常分两步进行，先将P和Cl2反应生成中间产物PCl3，然后降温，再和Cl2反应生成PCl5。原因是 。(4)P和Cl2分两步反应生成1 mol PCl5的H3_，P和Cl2一步反应生成1 mol PCl5的H4_H3(填“大于”、“小于”或“等于”)；（5）以红磷P(s)和Cl2(g)制备PCl5，为提高Cl2(g)的转化率可采用的措施是： （任填两种措施）23（13分）工业上采用乙苯与CO2脱氢生产重要化工原料苯乙烯 H其中乙苯在CO2气氛中的反应可分两步进行 H1=125KJ/mol H2=41KJ/mol（1）上述乙苯与CO2反应的反应热H (2) 乙苯与CO2反应的平衡常数表达式为：K= 下列叙述不能说明乙苯与CO2反应已达到平衡状态的是 av正(CO)=v逆(CO) bc(CO2)= c(CO)c消耗1mol CO2同时生成1mol H2O dCO2的体积分数保持不变(3)在3L密闭容器内，乙苯与CO2的反应在三种不同的条件下进行实验，乙苯、CO2的起始浓度分别为1.0mol/L和3.0mol/L，其中实验在T1,0.3MPa,而实验II、III分别改变了实验其他条件；乙苯的浓度随时间的变化如图所示。 图I 图II 实验I乙苯在050min时的反应速率为 实验可能改变条件的是 图II是实验中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线，请在图II中补画实验中苯乙烯体积分数V%随时间t的变化曲线。（4）若实验中将乙苯的起始浓度改为1.2 mol/L，其他条件不变，乙苯的转化率将 (填“增大”、“减小”或“不变” )，此时平衡常数将 。(填“增大”、“减小”或“不变” )24（11分）合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。合成塔中发生反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0t时，往1L密闭容器中充入0.2mol CO和0.3mol水蒸气。反应建立平衡后，体系中c(H2)0.12molL1。该温度下此反应的平衡常数K 。保持温度不变，向上述平衡体系中再加入0.1mol CO，当反应重新建立平衡时，水蒸气的总转化率 (H2O) 。（2）下表为不同温度下该反应的平衡常数。由此可推知，表中T1 573K（填“”、“”或“=”）。T/KT1573T2K1.001072.451051.88103（3）673K，30MPa下n(NH3) 和n(H2) 随时间变化的关系如下图所示依据上图，下列关于C点处的叙述正确的是（填写序号） 。 AC点表示n(NH3)和n (H2)相等 BC点表示NH3生成速率与NH3分解速率相同CC点表示该反应没有达到平衡DC点表示H2 或NH3的正反应速率大于逆反应速率（4）吸收塔中反应为：3NO2+H2O2HNO3+NO。从生产流程看，吸收塔中需要补充空气，其原因是 。25(9分）已知CO2可以生产绿色燃料甲醇。CO2(g) 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) H187.4 kJ/mol。3000C时的恒容密闭容器中，当C(CO2) = 1.00 mol.L-1 C(H2) = 1.60 mol.L-1开始反应，结果如右图所示，回答下列问题：(1)使用催化剂 I时，反应在10小时内的平均反应速率：V(H2)= _mol.(L.h)-1。(2)下列叙述正确的是_。（双选）A.当容器内气体的密度不再改变时，反应不一定达到平衡状态B.充入氩气増大压强有利于提髙CO2的转化率C .CO2平衡转化率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高D.催化效率：在上述反应条件下，催化剂II比催化剂I高(3)根椐图中数据，计算此反应在3000C时的平衡常数。（在答题卡方框内写出计箅过程，结果保留两位有效数字）xx届龙山中学高二段考一化学答案12345678910BDBACCCBA/DA11121314151617181920BBBCCADCDADBDAC21（8分，每空2分）（1）Na2CO310H2O(s) Na2CO3(s)+10H2O(g)H = + 532.36 kJmol-1（2）B2H6（g）+ 3O2(g)= B2O3(s)+ 3H2O(l) H = 2165kJ/mol1016.5kJ（数值对单位错扣1分）（3）1928kJmol22（9分）(1)Cl2(g)P(s)=PCl3(g)H306 kJmol1（1分）(2)PCl5(g)=PCl3(g)Cl2(g)H93 kJmol1（1分） 大于（1分）(3)两步反应均为放热反应，降温有利于第二步反应平衡正向移动，从而提高产率，防止产物分解（2分）(4)399 kJmol1（1分） 等于（1分）（5）增大压强、降低温度、及时抽走PCl5（2分）23.（13分）(1)166KJ/mol ( 2分)(2) （2分） ； bc （2分） (3) 0.012mol/(Lmin) （2分）； 加入催化剂（1分） （2分）(4)减小 (1分 ) ； 不变 ( 1分 )24（11分）（1）1 （2分） 50 （2分） （2） （2分）（3）ACD （3分，答对1个给1分，错选B从得分中扣2分） （4）充入空气，NO转化为NO2，有利于提高原料利用率 （2分）25（9分）(1) 0.054 （2分） (2) A D （2分）(3) CO2(g) + 3H2(g) CH3OH(g) + H2O(g) c始(mol/L) 1.00 1.60 0 0 c变(mol/L) 0.20 0.60 0.20 0.20 c平(mol/L) 0.80 1.0 0.20 0.20 (2分)c(CH3OH)c(H2O)c(CO2)c3(H2)0.20 mol/L0.20 mol/L0.80 mol/L(1.0 mol/L) 3 K = = 0.050(mol/L)-2 （1分） （2分）