2019-2020年高考化学一轮复习 含硫化合物的性质和应用练习2.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 含硫化合物的性质和应用练习2一、选择题1.下列关于浓H2SO4的叙述中，错误的是( )A.常温下可使某些金属钝化 B.具有吸水性，故能作干燥剂C.加热条件下可与木炭反应，其还原产物为CO2、SO2 D.溶于水放出大量的热2.足量的锌和下列酸反应，产生H2的物质的量最多的是( )A.10mL 18.4mol/L H2SO4 B.30mL 3mol/L盐酸 C.30mL 2mol/L H2SO4 D.30mL 5mol/L HNO33.下列各组气体，实验室可用硫酸制取，又能用浓H2SO4干燥的是( )A.HCl、HBr、HI B.H2S、CO2、H2 C.H2、SO2、HCl D.NH3、HF、H24.Na2S、Na2SO3、Na2SO4组成的固体混合物中，已知S的质量分数为25.6% ，则氧的质量分数为( )A.36.8% B.37.6% C.51.2% D.无法计算5.有一瓶Na2SO3溶液，可能部分被氧化.某同学用此溶液进行如下实验：取少量溶液 ，滴入硝酸钡溶液产生白色沉淀，再加入足量稀HNO3，充分振荡后仍有白色沉淀，对此实验下列结论正确的是( )A.Na2SO3已部分氧化 B.加入硝酸钡溶液生成的沉淀一定含BaSO4C.加入HNO3后的不溶沉淀一定为BaSO4 D.此实验能确定Na2SO3是否部分氧化6下列推断合理的是()A某无色溶液中加入Ba(NO3)2溶液，再加入盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SOB单质氧化物酸或碱盐，能按照上述转化关系直接转化的可以是硫元素C浓H2SO4有强氧化性，常温下能与Cu发生剧烈反应D向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成，该溶液中一定含有SO7.下列现象或事实可用同一原理解释的是()A浓硫酸与浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低BSO2和FeSO4溶液使酸性高锰酸钾的紫色褪去C漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质D亚硫酸钠溶液和氯化铝溶液在空气中蒸干不能得到对应的溶质8如图所示， A是一种正盐，B是气态氢化物，C是单质，F是强酸。当X无论是强酸还是强碱时都有如下转化关系，当X是强碱时，过量的B跟Cl2反应除生成C外，另一产物是盐酸盐。，下列说法中错误的是()A当X是强酸时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是H2SO4B当X是强碱时，A、B、C、D、E、F中均含同一种元素，F可能是HNO3CB和Cl2的反应是氧化还原反应 D当X是强酸时，C在常温下是气态单质二、填空题9.下列情况中体现硫酸的哪些性质： (A)脱水性；(B)不挥发性；(C)强酸性；(D)二元酸；(E)氧化性；(F)吸水性(1)铜和浓H2SO4加热，产生SO2气体.( ) (2)在硫酸盐中有NaHSO4这样的酸式盐.( )(3)在烧杯中放入蔗糖，滴入浓H2SO4变黑.( ) (4)在NaCl中加入浓H2SO4，加热，产生HCl气体.( )(5)在稀H2SO4中放入锌粒就产生H2.( ) (6)用稀H2SO4清洗金属表面的氧化物.( )(7)浓H2SO4敞口久置会增重.( ) (8)浓H2SO4不能用于干燥H2S气体.( )10.含硫化合物的种类很多，现有SO2、Na2SO3、H2SO4、CuSO4这4种常见的含硫化合物。(1)为进一步减少SO2的污染并变废为宝，我国正在探索在一定条件下用CO还原SO2得到单质硫的方法来除去SO2。写出该反应的化学方程式：_。(2)亚硫酸钠和碘酸钾在酸性溶液中发生以下反应：Na2SO3+KIO3+H2SO4Na2SO4+K2SO4+I2+H2O配平上面的氧化还原反应方程式。将化学计量数填入方框中。其中氧化剂是_，若反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是_mol。(3)向FeCl3和BaCl2的酸性混合溶液中通入SO2气体，有白色沉淀生成。此沉淀是_。ABaSO4 BFeS CBaSO3 DS(4)常温下，将铁棒置于浓硫酸中，无明显现象，为验证二者是否发生反应，设计了如下实验：将经浓硫酸处理过的铁棒洗净后置于CuSO4溶液中，若铁棒表面_，则发生了钝化。11.硫酸是用途广泛的化工原料，可作脱水剂、吸水剂、氧化剂和催化剂等。工业制硫酸铜的方法很多。 (1)方法一：用浓硫酸和铜制取硫酸铜。该反应的化学方程式是_，此法的最大缺点是_。(2)方法二：用稀硫酸、铜和氧化铁制取硫酸铜，生产的主要过程如下图所示：稀硫酸、铜和氧化铁反应的离子方程式是_、_；向混合溶液中通入热空气的反应的离子方程式为_请说出调整pH为4的目的是_；由滤液得到无水硫酸铜的实验操作是_。答案：1-8 C C C B C B B D9.(1)CE、(2)D、 (3)A、(4)B、(5)C、(6)C、(7)F、(8)E 10.解析：(1)CO还原SO2的生成物应该是CO2和单质硫，化学方程式为2COSO2=S2CO2。(2)反应中亚硫酸钠是还原剂，S的化合价从4价升高到6价，变化2个单位。碘酸钾是氧化剂，I的化合价从5价降低到0价，变化5个单位，根据得失电子守恒可知，还原剂和氧化剂的物质的量之比是52，化学方程式为Na2SO3KIO3H2SO4=Na2SO4K2SO4I2H2O。根据方程式可知，反应中有5 mol电子转移，则生成的碘单质是0.5 mol。(3)铁离子具有氧化性，能把SO2氧化生成硫酸，沉淀是硫酸钡。(4)如果钝化，则铁被氧化膜覆盖，不能与硫酸铜发生反应，应该是无明显现象。答案：(1)2COSO2=S2CO2(2)Na2SO3KIO3H2SO4=Na2SO4K2SO4I2H2O。 KIO30.5(3)A(4) 无明显现象11. 铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，反应的化学方程式为：Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O；反应生成的二氧化硫是污染环境的气体，产生了有污染的气体；故答案为：Cu+2H2SO4（浓） CuSO4+SO2+2H2O；产生了有污染的气体；依据流程转化图分析，铜需要硫酸和氧化铁反应生成的铁离子溶解生成铜离子，再通入空气氧化亚铁离子为铁离子，调节溶液PH使铁离子沉淀除去，得到硫酸铜溶液；加热蒸发浓缩结晶得到硫酸铜晶体；反应的离子方程式为：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+（或Fe2O3+Cu+6H+3H2O+2Fe2+Cu2+）；通入空气的作用是氧气氧化亚铁离子为铁离子的反应，反应离子方程式为：4Fe2+4H+O24Fe3+2H2O；得到硫酸铜溶液加热蒸发得到硫酸铜晶体；加热、蒸发；故答案为：Fe2O3+6H+2Fe3+3H2O、2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+；4Fe2+4H+O24Fe2+2H2O；加热、蒸发；