2019-2020年高二（下）学业水平模拟化学模拟试卷（十）含解析.doc

2019-2020年高二（下）学业水平模拟化学模拟试卷（十）含解析一、单项选择题（本部分23小题，每题3分，共计69分在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的1（3分）（xx扬州模拟）区分胶体和溶液的实验方法可行的是（）A观察颜色B一束光照射C静置沉降D过滤2（3分）（xx扬州模拟）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想生石灰（CaO）属于（）A酸B酸性氧化物C碱性氧化物D盐3（3分）（xx扬州模拟）下列物质中，属于电解质的是（）A水银B硝酸钾C酒精D蔗糖4（3分）（xx扬州模拟）下列化学用语正确的是（）A乙烯的结构简式是C2H4B氯离子的结构示意图：CNaCl的电子式是Na：ClD硫酸的电离方程式：H2SO4H2+SO425（3分）（xx扬州模拟）用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（）A玻璃棒B容量瓶C圆底烧瓶D胶头滴管6（3分）（xx扬州模拟）某溶液中可能含有SO42、CO32等为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）AH2SO4溶液BHCl溶液CNaOH溶液DNaNO3溶液7（3分）（xx扬州模拟）下列关于物质性质的说法正确的是（）A通常状况下，NO2是无色的气体BSO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应D二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒8（3分）（xx扬州模拟）下列实验方法或实验叙述正确的是（）A将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pHB用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3C过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁D从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂9（3分）（xx扬州模拟）在溶液中能大量共存的离子组是（）ANa+、OH、HCO3BNH4+、NO3、OHCH+、K+、CO32、DBa2+、OH、C110（3分）（xx扬州模拟）下列说法正确的是（）AO2、O3互为同位素B1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C正丁烷和异丁烷互为同系物D乙烷、乙烯互为同分异构体11（3分）（xx扬州模拟）实验室制取气体时，必须用排水法收集的是（）ANH3BNOCNO2DSO212（3分）（xx扬州模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NAB1 mol镁原子中含有的电子数为2NAC常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NAD16 g O3中含有的氧原子数为NA13（3分）（xx扬州模拟）下列离子方程式正确的是（）A钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OHH2OC铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+D铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O2A1O2+3H214（3分）（xx扬州模拟）下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A除去CO2中的HClB干燥Cl2C稀释浓硫酸D制备少量O215（3分）（xx扬州模拟）工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，对于该反应，下列说法正确的是（）A反应中转移3个电子BFe2O3发生还原反应CCO被还原DCO为氧化剂16（3分）（xx扬州模拟）下列制取氢气的方法中，反应速率最小的是（）A10时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应B50时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应C10时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应D50时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应17（3分）（xx扬州模拟）下列过程不能实现化学能转化为热能的是（）A碳酸钙受热分解B乙烷燃烧C铝粉与四氧化三铁反应D铁与盐酸反应18（3分）（xx扬州模拟）下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（）ACH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OB2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCCH4+Cl2CH3Cl+HClD+Br2+HBr19（3分）（xx扬州模拟）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）ACO全部转化为乙醇B正反应和逆反应的化学反应速率均为零CCO和H2以1：2的物质的量之比反应生成甲醇D反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化20（3分）（xx扬州模拟）某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是（）A在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡BH+在溶液中定向流向铁C电子由铁电极流出D该装置能将电能转化为化学能21（3分）（xx扬州模拟）下列有关说法正确的是（）A漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质C蓝铜矿Cu3（OH）2（CO3）2也可表示为3CuO2CO22H2OD二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器22（3分）（xx扬州模拟）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是（）A原子半径：ABCDEB化合物AE与CE含有相同类型的化学键C金属性：DCD一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应23（3分）（xx扬州模拟）汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mLNaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收则尾气中CO的体积分数可能为（说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应）（）A0.4%B0.8%C2%D4%二、非选择题。化学与生活24（8分）（xx扬州模拟）化学与环境保护、工程建筑、人体健康息息相关（1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性塑料餐盒使用后应投入贴有（填字母）标志的垃圾桶内氟氯代烷的大量使用会导致大气平流层的（填化学式）被破坏燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒或制作证件封面和胸卡，目的是防止产生污染（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础现有下列材料：A钢化玻璃B有机玻璃C石英玻璃其中属于塑料的是（填字母）；与光导纤维主要成分相同的是（填字母）；生产硅酸盐水泥和钢化玻璃都需用到的共同原料是（3）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力医用维生素C片常在药片外包裹一层“糖衣”，其作用除了改善口感外，更重要的作用是某品牌高钙梳打的配料标签如图所示在所列配料中，富含糖类的是，植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为有机化学基础25（3分）（xx扬州模拟）咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为（1）咖啡酸分子中的含氧官能团有；（2）有关咖啡酸性质的叙述错误的是；A在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应B既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应C能与酸性高锰酸钾溶液反应D1mol 咖啡酸在一定条件下能与4molH2发生加成反应（3）有机物A（分子式为C11H12O4）在一定条件下能发生如下转化：D、E的结构简式分别为、；BC反应的化学方程式为；（4）R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：R具有结构；能发生水解反应；R的结构简式为（任写1种）26（4分）（xx扬州模拟）已知有机物A分子中有3个碳原子，C是最简单的氨基酸，如图：（1）A的结构简式为（2）F和G的名称分别为、（3）生成H的化学方程式为27（6分）（xx扬州模拟）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁是常见的气体单质气体B与气体C相遇产生大量的白烟，D是日常生活中常见的盐（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）请回答下列问题：（1）甲元素在周期表中的位置（2）B的电子式为；（3）写出A溶液和丁反应生成D的离子方程式；（4）写出A和E反应的化学方程式28（10分）（xx扬州模拟）聚合硫酸铁（PFS）是一种重要的无机高分子絮凝剂，在工业和生活污水处理等领域具有重要应用PFS可表示成Fex（OH）y（SO4）z（其中铁元素化合价为+3），工业上常用绿矾等原料制备，采用“一锅法”制备PFS的工艺流程如下（1）从上述流程判断，水洗液中可以回收的主要物质有（2）绿矾溶液与KClO3、KOH发生反应，其中还原剂与氧化剂的物质的量之比为（3）下表是PFS的三种生产工艺所使用的原料方法双氧水氧化法次氯酸钠氧化法硝酸氧化法原料绿矾、硫酸、双氧水绿矾、硫酸、次氯酸钠绿矾、硫酸、浓硝酸等试分析“一锅法”工艺的优点是，选择表中的一种方案分析其可能的缺点（4）在PFS的多个质量指标中，盐基度是重要的质量指标之一，盐基度定义为：盐基度=100%，式中n（OH）、n（Fe）分别表示聚合硫酸铁中OH和Fe的物质的量取7.51g某聚合硫酸铁溶解于稀盐酸，向其中加入过量的BaCl2溶液到沉淀完全，经过滤、洗涤、干燥得白色沉淀10.48g；再向上述滤液中加入足量NH3H2O，经过滤、洗涤、干燥、灼烧得Fe2O3固体2.80g试计算该固体聚合硫酸铁的盐基度xx学年江苏省扬州市高二（下）学业水平模拟化学模拟试卷（十）参考答案与试题解析一、单项选择题（本部分23小题，每题3分，共计69分在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的1（3分）（xx扬州模拟）区分胶体和溶液的实验方法可行的是（）A观察颜色B一束光照射C静置沉降D过滤考点：胶体的重要性质分析：胶体具有丁达尔效应，可以用此性质来鉴别溶液和胶体解答：解：A观察颜色，不能区分溶液和胶体，故A错误； B用可见光束照射胶体和溶液，胶体会出现光亮的通道，称为丁达尔效应，溶液不会出现光亮的通道，故B正确；C溶液和有些胶体也是均匀透明的，静置不发生沉降，故C错误；D胶体和溶液都能透过滤纸，不能区别溶液和胶体，故D错误故选B点评：本题主要考查了胶体的性质，溶液和胶体的区别以及鉴别方法，侧重基础知识的考查，题目难度不大2（3分）（xx扬州模拟）用生石灰中和法阻止海水酸化是人们的一种设想生石灰（CaO）属于（）A酸B酸性氧化物C碱性氧化物D盐考点：酸、碱、盐、氧化物的概念及其相互联系分析：根据酸是指在电离时产生的阳离子全部是氢离子的化合物；酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的化合物；碱性氧化物是和酸反应生成盐和水的化合物；盐是由金属离子和酸根离子组成的化合物解答：解：根据氧化钙的化学式为CaO，可以看出是两种元素组成的，且还有氧元素，则该物质属于氧化物，和酸反应生成盐和水属于碱性氧化物，故选：C点评：本题难度不大，考查物质类别的判断，掌握常见的氧化物、酸、碱、盐的概念是解答此类题的关键3（3分）（xx扬州模拟）下列物质中，属于电解质的是（）A水银B硝酸钾C酒精D蔗糖考点：电解质与非电解质分析：根据电解质的定义：电解质是指溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电（电解离成阳离子与阴离子）并产生化学变化的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，无论电解质还是非电解质都必须是化合物，以此解答该题解答：解：A水银是单质不是化合物，所以水银不属于电解质，故A错误；B硝酸钾在水溶液中或熔融状态下均能导电的化合物，属于电解质，故B正确；C酒精在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故C错误；D蔗糖在水溶液中和熔融状态下均不能导电，属于非电解质，故D错误；故选B点评：本题考查了电解质的概念，注意把握电解质的定义主要有两点：溶于水溶液中或在熔融状态下就能够导电，即是以离子的形式分散在水中，二是该物质是化合物，题目难度不大4（3分）（xx扬州模拟）下列化学用语正确的是（）A乙烯的结构简式是C2H4B氯离子的结构示意图：CNaCl的电子式是Na：ClD硫酸的电离方程式：H2SO4H2+SO42考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合；原子结构示意图；电离方程式的书写分析：A乙烯的结构简式中需要标出其官能团碳碳双键；B氯离子的核电荷数为17，最外层达到8电子稳定结构；C氯化钠为离子化合物，电子式中需要标出所带电荷；D硫酸为强电解质，在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，氢离子不能合并解答：解：A乙烯中含有碳碳双键，乙烯正确的结构简式为：CH2=CH2，故A错误；B氯原子的核电荷数为17，核外电子总数都是118，其离子结构示意图为：，故B正确；C氯化钠属于离子化合物，钠离子用化学式表示，氯离子需要标出所带电荷及最外层电子，氯化钠正确的电子式为：，故C错误；D硫酸在溶液中完全电离出氢离子和硫酸根离子，其正确的电离方程式为：H2SO42H+SO42，故D错误；故选B点评：本题考查了原子结构示意图、结构简式、电子式、电离方程式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及书写原则，明确结构简式与分子式、离子化合物与共价化合物的电子式的区别5（3分）（xx扬州模拟）用NaOH固体配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，不需要使用的玻璃仪器是（）A玻璃棒B容量瓶C圆底烧瓶D胶头滴管考点：不能加热的仪器及使用方法分析：用NaOH固体配制一定物质的量浓度的溶液的步骤为：计算、称量、溶解、冷却、转移、洗涤、定容、摇匀等，根据配制的步骤选择使用的仪器解答：解：根据配制一定物质的量浓度的氢氧化钠溶液的步骤可知，配制过程中使用的仪器有：托盘天平、药匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等，所以选项中必须使用的仪器为容量瓶、玻璃棒、胶头滴管，而圆底烧瓶在配制中不会用到，故选C点评：本题考查了配制一定物质的量浓度的溶液中使用仪器选择方法，题目难度不大，注意掌握配制一定物质的量浓度的溶液步骤，能够根据配制步骤选用使用的仪器6（3分）（xx扬州模拟）某溶液中可能含有SO42、CO32等为了检验其中是否含有SO42，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是（）AH2SO4溶液BHCl溶液CNaOH溶液DNaNO3溶液考点：常见阴离子的检验分析：SO42的检验要排除CO32等离子的干扰解答：解：只加可溶性钡盐，不酸化，误将CO32、SO32、Ag+等干扰离子判成SO42，所以应先加盐酸酸化，然后加入BaCl2溶液故选：B点评：本题考查SO42离子的检验注意排除其它杂质离子的干扰，如Ag+、CO32等7（3分）（xx扬州模拟）下列关于物质性质的说法正确的是（）A通常状况下，NO2是无色的气体BSO2能漂白品红等物质，说明SO2有氧化性C加热时，铁单质与浓硝酸不发生反应D二氧化氯具有强氧化性，可用于自来水的杀菌消毒考点：二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质；氮的氧化物的性质及其对环境的影响；氯、溴、碘及其化合物的综合应用分析：ANO2是红棕色气体；BSO2漂白品红发生化合反应；C加热时，铁单质与浓硝酸发生氧化还原反应；D二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性解答：解：ANO2是红棕色气体，故A错误；BSO2漂白品红，表现漂白性，故B错误；C常温下铁与浓硝酸发生钝化反应，但加热时，铁单质与浓硝酸发生氧化还原反应生成硝酸铁和二氧化氮气体，故C错误；D二氧化氯中Cl元素 化合价为+4价，具有强氧化性，可用于杀菌消毒，故D正确故选D点评：本题考查较为综合，为高频考点和高考常见题型，侧重于双基的考查，有利于培养学生良好的科学素养，难度不大，注意相关基础知识的积累8（3分）（xx扬州模拟）下列实验方法或实验叙述正确的是（）A将pH试纸直接放入某溶液中，测定该溶液的pHB用澄清石灰水鉴别NaHCO3和Na2CO3C过滤操作时，漏斗下部的尖嘴要紧靠烧杯的内壁D从碘水提取碘可用乙醇作萃取剂考点：测定溶液pH的方法；过滤；分液和萃取；物质的检验和鉴别的实验方案设计分析：A用pH试纸测定溶液pH的方法为：用玻璃棒蘸取少许待测液滴在PH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照；B、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀；C、漏斗下端要紧靠烧杯的内壁；D、乙醇与水互溶解答：解：A不能把pH试纸放入溶液，会污染试剂，故A错误； B、Na2CO3溶液和NaHCO3溶液均与石灰水反应生成白色沉淀，现象相同，不能鉴别，故B错误；C、过滤操作时，漏斗下端要紧靠烧杯的内壁，故C正确；D、乙醇与水互溶，不能用作萃取剂，故D错误故选C点评：本题考查物质的分离、提纯，题目难度不大，侧重于物质的分离方法、原理、仪器等知识的考查，学习中注意牢固把握相关基础知识9（3分）（xx扬州模拟）在溶液中能大量共存的离子组是（）ANa+、OH、HCO3BNH4+、NO3、OHCH+、K+、CO32、DBa2+、OH、C1考点：离子共存问题专题：离子反应专题分析：根据离子之间不能结合生成水、气体、沉淀、弱电解质等，则离子能大量共存，以此来解答解答：解：A因OH、HCO3能结合生成水和碳酸根离子，则不能共存，故A错误；B因NH4+、OH能结合生成弱电解质一水合氨，则不能共存，故B错误；C因H+、CO32能结合生成水和气体，则不能共存，故A错误；D因该组离子之间不反应，则能够大量共存，故D正确；故选D点评：本题考查离子的共存，熟悉离子之间的反应及复分解反应发生的条件即可解答，题目较简单10（3分）（xx扬州模拟）下列说法正确的是（）AO2、O3互为同位素B1H、2H、3H、H+、H2是氢元素形成的五种不同粒子C正丁烷和异丁烷互为同系物D乙烷、乙烯互为同分异构体考点：同位素及其应用；芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体专题：物质的分类专题分析：A、同位素研究对象是元素，O2、O3是氧元素形成不同单质；B、1H、2H、3H、H+、H2含有的元素都是氢元素，但微粒不同；C、结构相似，组成上相差1个或若干个CH2原子团的物质互称同系物，在正丁烷与异丁烷分子式相同；D、分子式相同，结构不同的化合物互称同分异构体，乙烷与乙烯的分子式不同解答：解：A、同位素研究对象是元素，O2、O3是氧元素形成不同单质，互为同素异形体，故A错误；B、1H、2H、3H、H+、H2含有相同的氢元素，微粒不同，是氢元素形成的五种不同粒子，故B正确；C、正丁烷与异丁烷分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故C错误；D、乙烷与乙烯的分子式不同，不是同分异构体，故D错误；故选B点评：本题考查同位素、同素异形体、同分异构体、同系物等基本概念，比较基础，注意掌握概念的内涵与外延11（3分）（xx扬州模拟）实验室制取气体时，必须用排水法收集的是（）ANH3BNOCNO2DSO2考点：气体的收集专题：化学实验基本操作分析：能够在空气中稳定存在并且密度明显大于空气的气体或小于空气的气体可以用排空气集气法收集，与水不发生化学反应，并且溶解度不大的气体可以用排水发收集解答：解：ANH3溶于水且与水反应，因此NH3不能用排水法收集只能用排气法收集，故A错误； BNO和氧气反应，所以不能用排空气法收集，和水不反应，所以可以用排水法收集，故B正确；C二氧化氮能和水反应，所以不能用排水法收集，和氧气不反应，可以用向上排空气法收集，故C错误；DSO2溶于水且与水反应，因此SO2不能用排水法收集只能用排气法收集，故D错误故选B点评：本题考查了气体的收集方法的选取，难度不大，根据气体的性质和溶解性确定收集方法即可12（3分）（xx扬州模拟）用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A1 mol/L BaCl2溶液中含有的钡离子数为NAB1 mol镁原子中含有的电子数为2NAC常温常压下，11.2 L H2中含有的氢分子数为0.5NAD16 g O3中含有的氧原子数为NA考点：阿伏加德罗常数分析：A、溶液体积不明确；B、镁原子的核外有12个电子；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol；D、根据N=nNA来计算解答：解：A、溶液体积不明确，故溶液中钡离子的个数无法计算，故A错误；B、镁原子的核外有12个电子，故1mol镁含有12mol电子，故B错误；C、常温常压下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，故11.2L氢气的物质的量小于0.5mol，故C错误；D、16g臭氧中含有的氧原子的个数N=nNA=NA，故D正确故选D点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算，熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键，难度不大13（3分）（xx扬州模拟）下列离子方程式正确的是（）A钠与水反应：Na+H2ONa+OH+H2B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应：H+OHH2OC铁与氯化铁溶液反应：Fe+Fe3+2Fe2+D铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O2A1O2+3H2考点：离子方程式的书写分析：A原子个数不守恒；B漏掉钡离子与硫酸根离子的反应；C电荷不守恒；D铝与氢氧化钠溶液反应，生成偏铝酸钠和氢气解答：解：A钠与水反应，离子方程式：2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A错误；B稀硫酸与氢氧化钡溶液反应，离子方程式：Ba2+SO42+2H+2OH2H2O+BaSO4，故B错误；C铁与氯化铁溶液反应，离子方程式：Fe+2Fe3+3Fe2+，故C错误；D铝与氢氧化钠溶液反应：2Al+2OH+2H2O2A1O2+3H2，故D正确；故选：D点评：本题考查了离子方程式的书写，明确反应实质是解题关键，注意离子方程式应遵循客观事实、遵循原子个数、电荷数守恒规律，题目难度不大14（3分）（xx扬州模拟）下列实验装置、试剂选用或操作正确的是（）A除去CO2中的HClB干燥Cl2C稀释浓硫酸D制备少量O2考点：化学实验方案的评价；气体的净化和干燥；常见气体制备原理及装置选择；配制一定物质的量浓度的溶液专题：实验评价题分析：ACO2和HCl都与饱和碳酸钠反应；B氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥；C不能在容量瓶中直接溶解；D过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制解答：解：ACO2和HCl都与饱和碳酸钠反应，应用饱和碳酸氢钠溶液，故A错误；B氯气不与浓硫酸反应，可用浓硫酸干燥，实验室可用浓硫酸干燥，故B正确；C容量瓶只能用于配制溶液，且只能在常温下使用，不能在容量瓶中直接溶解，故C错误；D过氧化钠与水反应剧烈，反应不易控制，不能简易气体发生器，故D错误故选B点评：本题考查较为综合，涉及洗气、制备以及溶液的配制，侧重于化学实验方案的评价，为高考常见题型，题目难度不大15（3分）（xx扬州模拟）工业上铁的冶炼是在炼铁高炉中进行的，发生的反应是：Fe2O3+3CO2Fe+3CO2，对于该反应，下列说法正确的是（）A反应中转移3个电子BFe2O3发生还原反应CCO被还原DCO为氧化剂考点：氧化还原反应分析：A、参与反应的为Fe2O3中铁元素化合价由+3价降低到0价；B、铁元素化合价降低，则Fe2O3为氧化剂发生还原反应；C、一氧化碳化合价升高做还原剂，被氧化；D、一氧化碳化合价升高做还原剂；解答：解：A、铁元素化合价由+3价降低到0价，参与反应的为Fe2O3，含有2个铁原子，所以反应中转移32=6个电子，故A错误；B、铁元素化合价减低，则Fe2O3为氧化剂发生还原反应，故B正确；C、一氧化碳化合价升高做还原剂，被氧化，故C错误；D、一氧化碳化合价升高作还原剂，故D错误；故选B点评：本题考查了氧化还原反应的概念应用和判断反应类型的判断，掌握基础顺利解决16（3分）（xx扬州模拟）下列制取氢气的方法中，反应速率最小的是（）A10时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应B50时，粉末状锌与3 mol/L硫酸溶液反应C10时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应D50时，块状锌与3 mol/L硫酸溶液反应考点：化学反应速率的影响因素分析：题中涉及影响反应速率的因素有温度、固体的表面积大小，一般来说，温度越高，固体的表面积越大，则反应速率越大，反之越小，以此解答解答：解：B、D选项中温度较高，速率大于A、C，A、C的浓度相同，但A为粉末状固体，表面较大，反应速率较大，则反应速率最小的为C，故选C点评：本题考查化学反应速率的影响因素，侧重于学生的分析能力的考查，为高考高频考点，注意把握影响反应速率的因素，注重相关知识的学习与积累，难度不大17（3分）（xx扬州模拟）下列过程不能实现化学能转化为热能的是（）A碳酸钙受热分解B乙烷燃烧C铝粉与四氧化三铁反应D铁与盐酸反应考点：化学能与热能的相互转化分析：化学变化中不但生成新物质而且还会伴随着能量的变化，放热反应中化学能转化为热能，吸热反应中热能转化为化学能，据此分析解答：解：A碳酸钙受热分解，属于吸热反应，反应中热能转化为化学能，故A选； B乙烷燃烧是放热反应，是化学能转化为热能，故B不选；C铝粉与四氧化三铁反应，是放热反应，反应中化学能转化为热能，故C不选；D铁与盐酸反应，是放热反应，反应中化学能转化为热能，故D不选故选A点评：本题考查了化学反应与能量变化，题目难度不大，注意把握化学反应中能量的变化形式18（3分）（xx扬州模拟）下列有机反应中，有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是（）ACH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2OB2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2OCCH4+Cl2CH3Cl+HClD+Br2+HBr考点：取代反应与加成反应分析：有机化学反应类型包括：取代反应、氧化反应、还原反应、加成反应和消去反应以及聚合反应，根据各个化学反应类型的实质来判断所属的类型解答：解：ACH3COOH+CH3CH2OHCH3COOCH2CH3+H2O是羧酸和醇反应生成酯和水，是酯化反应，属于取代反应；B2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O是醇催化氧化为醛，是氧化反应；CCH4+Cl2CH3Cl+HCl是甲烷中的氢原子被氯原子取代生成一氯甲烷，属于取代反应；D+Br2+HBr是苯中的氢原子被溴原子取代生成溴苯，属于取代反应；所以有一种反应类型与其他三种反应类型不同的是B；故选：B点评：本题主要考查学生有机反应类型、掌握反应的类型是解题的关键，难度中等19（3分）（xx扬州模拟）CO和H2在一定条件下可以合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH，下列叙述中能说明上述反应在一定条件下一定达到最大限度的是（）ACO全部转化为乙醇B正反应和逆反应的化学反应速率均为零CCO和H2以1：2的物质的量之比反应生成甲醇D反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化考点：化学平衡状态的判断分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、可逆反应不可能完全转化，故A错误；B、正逆反应速率相等，都大于0，是动态平衡，故B错误；C、只要反应发生，CO和H2就以1：2的物质的量之比反应生成甲醇，故C错误；D、反应体系中甲醇的物质的量浓度不再变化，说明正逆反应速率相等，故D正确；故选D点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为020（3分）（xx扬州模拟）某原电池装置图如图所示，有关该原电池的说法正确的是（）A在铁棒上产生气泡，碳棒上没有气泡BH+在溶液中定向流向铁C电子由铁电极流出D该装置能将电能转化为化学能考点：原电池和电解池的工作原理分析：将化学能转变为电能的装置是原电池，铁、碳、稀硫酸构成的原电池中，铁作负极，负极上失电子发生氧化反应，碳作正极，正极上氢离子得电子发生还原反应，电子从负极沿导线流向正极解答：解：A碳棒上氢离子放电生成氢气，故A错误；BH+在溶液中定向流向正极，碳棒移动，故B错误；C电子从铁棒沿导线流向碳棒，故C正确；D该装置是原电池，是将化学能转变为电能的装置，故D错误故选C点评：本题考查了原电池和电解池原理，难度不大，电极反应式的书写是学习的难点21（3分）（xx扬州模拟）下列有关说法正确的是（）A漂白粉久置于空气中会增加漂白效果B以海水为原料能制取Na、HCl、Mg、Br2等物质C蓝铜矿Cu3（OH）2（CO3）2也可表示为3CuO2CO22H2OD二氧化硅不与任何酸反应，可用石英制造耐酸容器考点：氯、溴、碘及其化合物的综合应用；海水资源及其综合利用；硅和二氧化硅分析：A漂白粉久置于空气中，与水、二氧化碳反应而变质；B海水中含NaCl、镁离子、溴离子等；C用氧化物表示组成，原子应守恒；D二氧化硅与HF酸反应，与常见的盐酸、硫酸、硝酸不反应解答：解：A漂白粉久置于空气中，发生Ca（ClO）2+CO2+H2O=CaCO3+2HClO、2HClO2HCl+O2，变质后漂白效果变差，故A错误；B海水中含NaCl、镁离子、溴离子等，电解食盐水可得到氢气、氯气，可制备HCl，电解熔融NaCl可冶炼Na，电解熔融氯化镁冶炼Mg，发生氧化还原反应提取Br2，故B正确；C用氧化物表示组成，原子应守恒，则蓝铜矿Cu3（OH）2（CO3）2也可表示为3CuO2CO2H2O，故C错误；D二氧化硅与常见的盐酸、硫酸、硝酸不反应，可用石英制造耐酸容器，但二氧化硅与HF酸反应，故D错误；故选B点评：本题考查物质的性质，为高频考点，把握常见单质和化合物的性质为解答的关键，综合考查元素化合物知识，题目难度不大，注意海水资源的综合应用22（3分）（xx扬州模拟）已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中元素A、E的单质在常温下呈气态，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素D的合金是日常生活中常用的金属材料下列说法正确的是（）A原子半径：ABCDEB化合物AE与CE含有相同类型的化学键C金属性：DCD一定条件下，元素C、D的最高价氧化物对应的水化物之间能发生反应考点：原子结构与元素周期律的关系分析：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B元素后多种短周期主族元素，所以B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素；E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，据此解答解答：解：A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的2倍，B元素后多种短周期主族元素，所以B有2个电子层，最外层电子数为4，故B为C元素；元素C在同周期的主族元素中原子半径最大，处于IA族，原子序数大于碳，则C为Na元素；元素D的合金是日常生活中常用的金属材料，则D为Al；元素A、E的单质在常温下呈气态，A的原子序数小于碳元素，A为H元素；E的原子序数大于铝元素，E为Cl元素，A同周期自左而右原子半径减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径：NaAlClCH，即原子半径ABEDC，故A错误；B化合物AE是HCl，属于共价化合物，含有共价键；化合物CE是NaCl，属于离子化合物，含有离子键，二者含有的化学键类型不同，故B错误；C同周期自左而右金属性减弱，故金属性NaAl，故C错误；D元素C的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化钠、D的最高价氧化物对应的水化物是氢氧化铝，氢氧化铝与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠，故D正确；故选D点评：本题考查结构性质位置关系应用，难度不大，推断元素是解题的关键，注意掌握原子半径比较、金属性与非金属性强弱比较方法23（3分）（xx扬州模拟）汽车尾气中含有NO2、NO和CO等有害气体，现取标准状况下22.4 L汽车尾气，研究发现该气体通过催化转化器后，上述三种有害气体可被完全转化为无害的N2和CO2，再取等体积尾气通入0.1 mol/L 50 mLNaOH溶液中，其中的NO2和NO恰好被完全吸收则尾气中CO的体积分数可能为（说明：汽车尾气中其它成分气体与CO和NaOH溶液均不反应）（）A0.4%B0.8%C2%D4%考点：有关混合物反应的计算分析：尾气通入氢氧化钠反应时，NO2和NO恰好被完全吸收，发生反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，由元素守恒可知：钠原子与氮原子物质的量相等，即n（NO2+NO）=n（NaOH），据此计算混合气体中V（NO2+NO）；尾气通过催化转换器时，发生反应：4CO+2NO2N2+4CO2，2CO+2NON2+2CO2，由方程式可知，全部为NO2时，CO的体积最大，全部为NO时，CO的体积最小，进而计算CO体积，再计算CO体积分数范围解答：解：发生反应：4CO+2NO2N2+4CO2，2CO+2NON2+2CO2，尾气通入氢氧化钠反应时，NO2和NO恰好被完全吸收，发生反应：NO2+NO+2NaOH=2NaNO2+H2O，2NO2+2NaOH=NaNO2+NaNO3+H2O，由元素守恒可知：钠原子与氮原子物质的量相等，即n（NO2+NO）=n（NaOH）=0.05L0.1mol/L=0.005mol，故V（NO2+NO）=0.005L22.4L/mol=0.112L，尾气通过催化转换器时，发生反应：4CO+2NO2N2+4CO2，2CO+2NON2+2CO2，由方程式可知：全部为NO2时，CO的体积最大，CO体积最大为0.112L2=0.224L，故CO体积分数最大值为100%=1%；全部为NO时，CO的体积最小，CO体积最小为0.112L，故CO体积分数最小值为100%=0.5%；故CO体积分数范围介于0.5%1%之间，故选B点评：本题考查混合物计算，关键是利用原子守恒计算二氧化氮与NO总体积，再利用极限法进行分析解答，侧重考查学生分析计算能力，难度中等二、非选择题。化学与生活24（8分）（xx扬州模拟）化学与环境保护、工程建筑、人体健康息息相关（1）防治环境污染，改善生态环境已成为全球共识生活中一次性物品的使用会大大增加生态压力，一次性塑料餐盒使用后应投入贴有C（填字母）标志的垃圾桶内氟氯代烷的大量使用会导致大气平流层的O3（填化学式）被破坏燃煤气化有助于减少PM2.5，写出焦炭与水蒸气反应的化学方程式C+H2OCO+H2用可降解的“玉米塑料”替代一次性饭盒或制作证件封面和胸卡，目的是防止产生白色污染（2）材料是人类赖以生存和发展的重要物质基础现有下列材料：A钢化玻璃B有机玻璃C石英玻璃其中属于塑料的是B（填字母）；与光导纤维主要成分相同的是C（填字母）；生产硅酸盐水泥和钢化玻璃都需用到的共同原料是石灰石（3）营养平衡、科学使用食品添加剂有助于健康和提高免疫力医用维生素C片常在药片外包裹一层“糖衣”，其作用除了改善口感外，更重要的作用是防止维生素C被氧化某品牌高钙梳打的配料标签如图所示在所列配料中，富含糖类的是小麦粉，植物油在体内水解最终产物是高级脂肪酸和甘油碳酸钙与胃酸反应的离子方程式为CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O考点：营养均衡与人体健康的关系；常见的生活环境的污染及治理；化学试剂的分类分析：（1）一次性塑料餐盒属于可回收废品；氟氯代烷的大量使用会导致大气平流层的臭氧，1个臭氧分子由3个氧原子构成；焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气；聚乙烯等材料塑料难以降解，形成白色污染，用可降解材料代替塑料壳减少白色污染；（2）塑料为合成的高分子化合物又可称为高分子或巨分子也是一般所俗称的塑料或树脂；钢化玻璃成分其实与普通玻璃相同，光导纤维主要成分是二氧化硅；钢化玻璃成分其实与普通玻璃相同，水泥的原料是粘土和石灰石，玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，所以原料中均有石灰石；（3）维生素C具有较强的还原性，容易被其他氧化性强的物质氧化；小白粉中富含淀粉，油脂在人体中水解最终产物是高级脂肪酸和甘油，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水解答：解：（1）一次性塑料餐盒属于有机塑料类，所以应投入贴有可回收物的垃圾桶内；故答案为：C； 臭氧能吸收阳光中的紫外线，使人和动物免遭紫外线灼伤，分子式为：O3，故答案为：O3；焦炭与水蒸气反应生成一氧化碳和氢气，其反应的方程式为：C+H2OCO+H2；故答案为：C+H2OCO+H2；“白色污染”是指塑料污染，所以利用可降解的“玉米塑料”替代聚乙烯塑料制作一次性饭盒，可防止产生“白色污染”，故答案为：白色；（2）有机玻璃的成分是有机高分子化合物（聚甲基丙烯酸甲酯），是化学合成的一种塑料，外观颇似玻璃，故选B； 钢化玻璃成分其实与普通玻璃相同，是一种预应力玻璃，为提高玻璃的强度，通常使用化学或物理的方法，在玻璃表面形成压应力，玻璃承受外力时首先抵消表层应力，从而提高了承载能力，改善了玻璃抗拉强度，石英玻璃的主要成分是二氧化硅，与光导纤维主要成分相同，故选C； 钢化玻璃成分其实与普通玻璃相同，生产玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英，高温下，碳酸钠、碳酸钙和二氧化硅反应分别生成硅酸钠、硅酸钙；生产水泥以黏土和石灰石为主要原料，经研磨、混合后在水泥回转窑中煅烧，再加入适量石膏，并研成细粉就得到普通水泥；所以在玻璃工业、水泥工业中都用到的原料是石灰石，故答案为：石灰石；（3）维生素C具有较强的还原性，医用维生素C片在药片外包裹的一层“糖衣”可以防止维生素C被氧化，故答案为：防止维生素C被氧化；小白粉中富含淀粉，淀粉属于糖类，植物油属于油脂，油脂在人体中水解最终产物是高级脂肪酸和甘油，胃酸的主要成分是盐酸，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水，离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O，故答案为：小麦粉；甘油；CaCO3+2H+=Ca2+CO2+H2O点评：本题考查内容较多，是一道综合题，侧重考查了垃圾分类回收、环境污染、食物中含有六大类营养物质等知识，注意知识的积累和教材知识的灵活应用是解题的关键，题目难度中等有机化学基础25（3分）（xx扬州模拟）咖啡酸具有止血、镇咳、祛痰等疗效，其结构为（1）咖啡酸分子中的含氧官能团有OH、COOH（或羟基、羧基）；（2）有关咖啡酸性质的叙述错误的是A；A在浓硫酸、加热条件下能发生消去反应B既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应C能与酸性高锰酸钾溶液反应D1mol 咖啡酸在一定条件下能与4molH2发生加成反应（3）有机物A（分子式为C11H12O4）在一定条件下能发生如下转化：D、E的结构简式分别为CH3COOH、；BC反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：R具有结构；能发生水解反应；R的结构简式为或（任写1种）考点：有机物的推断专题：有机物的化学性质及推断分析：（1）分子中含双键、OH、COOH；（2）结合酚、烯烃、羧酸的性质来分析；（3）有机物A（分子式为C11H12O4），A与NaOH反应生成E，EA发生强酸制取弱酸的反应，则E为，由碳原子守恒可知，B、C、D中均含2个碳原子，B催化氧化生成C，C与氢氧化铜反应生成D，则B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸；（4）R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：R具有结构；能发生水解反应，则含COOC，以此来解答解答：解：（1）分子中含双键、OH、COOH，分子中的含氧官能团有OH、COOH（或羟基、羧基），故答案为：OH、COOH（或羟基、羧基）；（2）A酚OH、COOH不能在浓硫酸、加热条件下发生消去反应，故A错误；B酚OH的邻对位与溴水发生取代反应，双键与溴水发生加成反应，则既能和浓溴水发生加成反应也能发生取代反应，故B正确；C含双键、酚OH，能与酸性高锰酸钾溶液反应，故C正确；D苯环与双键均与氢气发生加成反应，则1mol 咖啡酸在一定条件下能与4molH2发生加成反应，故D正确；故答案为：A；（3）有机物A（分子式为C11H12O4），A与NaOH反应生成E，EA发生强酸制取弱酸的反应，则E为，由碳原子守恒可知，B、C、D中均含2个碳原子，B催化氧化生成C，C与氢氧化铜反应生成D，则B为乙醇，C为乙醛，D为乙酸，由上述分析可知，D、E的结构简式分别为CH3COOH、，故答案为：CH3COOH；BC反应的化学方程式为2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O，故答案为：2CH3CH2OH+O22CH3CHO+2H2O；（4）R是咖啡酸的同分异构体，具有如下特点：R具有结构；能发生水解反应，则含COOC，则R的结构简式为或，故答案为：或点评：本题考查有机物的推断及结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系及（3）中合成流程中官能团的变化、发生的反应为解答的关键，侧重分析、推断及应用能力的综合考查，题目难度中等26（4分）（xx扬州模拟）已知有机物A分子中有3个碳原子，C是最简单的氨基酸，如图：（1）A的结构简式为H2NCH2COOCH3（2）F和G的名称分别为氯化氨基乙酸、氨基乙酸钠（3）生成H的化学方程式为2CH2NH2COOHH