2019-2020年高三上学期阶段练习化学试题 Word版含答案.doc

如皋中学xx届高三上学期阶段练习化学试题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 N14 Al27 Ni59 Cu64 2019-2020年高三上学期阶段练习化学试题 Word版含答案单项选择题（本题包括10小题，每小题2分，共20分。每题只有一个选项符合题意）1xx年3月修订的环境空气质量标准中将PM2.5纳入常规空气质量强制监测指标（PM2.5是指大气中直径接近于2.510 6m的颗粒物）。下列有关PM2.5说法不正确的是 APM2.5表面积大能吸附大量的有毒、有害物质 BPM2.5在空气中形成了气溶胶 C实施绿化工程，可以有效地防治PM2.5污染 D研制开发燃料电池汽车，降低机动车尾气污染，某种程度可以减少PM2.5污染2下列表达式正确的是 A次氯酸电子式： +17287BCl的结构示意图：C质子数为53、中子数为78的碘原子：ID邻羟基苯甲酸的结构简式：3下图所示是验证氯气性质的微型实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。 已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是选项 实验现象 解释或结论 A a处变蓝，b处变红棕色 氧化性：Cl2Br2I2 B c处先变红，后褪色 氯气与水生成了酸性物质 C d处立即褪色 氯气与水生成了漂白性物质 D e处变红色 还原性：Fe2Cl4下列表示对应反应的离子方程式正确的是 A碳酸钠的水解：CO32+2H2OH2CO3+2OH 电解 B硝酸银溶液中滴加过量氨水：Ag+NH3H2O=AgOH+NH4+ C用惰性电极电解氯化镁溶液：2Cl+2H+=H2+Cl2 D用过氧化氢从酸化的海带灰浸出液中提取碘：2I+H2O2+2H+=I2+2H2O5NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是A4 g 丙炔中位于同一直线的原子数为0.4 NAB100 mL 18molL1的浓硫酸与过量铜反应，硫酸得到的电子数为1.8NAC常温常压下，2.24 L SO2和O2的混合气体中含有的氧原子总数为0.2 NA D1 L 0.1 molL1的NaHCO3溶液中含的CO32和HCO3总数为0.1NA6常温下，下列溶液中一定能大量共存的离子组是A能使甲基橙变黄的溶液中：Al3+、Na+、SO42、ClB由水电离出的c(OH)1013molL1的溶液中：Na+、SO42、Cl、CO32 C澄清透明溶液中：Na+、Cu2、SO42、NO3D能与铝反应产生氢气的溶液：Na+、Fe2+、Cl、NO37银锌碱性电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的Ag2O2转化为Ag，负极的Zn转化为K2Zn(OH)4，下列说法中不正确的是 A正极反应式为：Ag2O22H2O2e2Ag +4OHB电池放电时OH向负极迁移C负极反应式为：Zn2e+ 4OH=Zn(OH)42D电池放电时负极附近溶液的pH逐渐减小 8下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是甲乙丙丁AFeCl3FeCl2Fe2O3Fe(OH)3BCuCuOCuSO4CuCl2CSSO2SO3H2SO4DNH3NONO2HNO39八种短周期元素的原子半径及某些化合价见下表。分析判断下列说法正确的是元素代号ADEGQTXZ化合价124、415、3321原子半径/nm0.0710.0740.0770.0990.1100.1430.1600.186AA、T、Z的离子半径由大到小的顺序是AZT BX的单质只能通过电解XG2的溶液制得CQ元素的单质不存在同素异形体DX在ED2中燃烧生成两种化合物10下列实验装置或现象正确的是 A利用装置从氯化铁溶液中直接蒸发结晶获得氯化铁晶体B利用装置用盐酸溶液滴定NaOH溶液C利用装置收集和吸收氨气D利用装置验证溴乙烷发生消去反应生成烯烃不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11下列说法正确的是A常温下，将pH3的醋酸溶液稀释到原体积的10倍后，溶液的pH4B用0.xx molL1NaOH标准溶液滴定HCl与CH3COOH的混合溶液（混合液中两种酸的浓度均约为0.1 molL1），至中性时，溶液中的酸未被完全中和C为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的pH。若pH7，则H2A是弱酸；若pH7，则H2A是强酸D相同温度下，将足量氯化银固体分别放入相同体积的蒸馏水、0.1 molL1盐酸、0.1 molL1氯化镁溶液、0.1 molL1硝酸银溶液中，Ag浓度：12安息香的结构简式如图所示，用于化学分析和有机合成，也用作消毒剂。下列说法中正确的是A安息香分子中有8种不同环境的氢原子B安息香分子中含有3个手性碳原子C安息香可以发生加成、氧化、还原、取代、消去等反应D1mol安息香分子在一定条件下可以和7mol H2反应13室温下将0.1 molL1一元弱酸HA与0.1 molL1 NaA溶液等体积混合，在所得混合溶液中各种离子浓度关系正确的是A若溶液呈酸性，则c(Na)c(A)c(HA)B若溶液呈碱性，则c(HA)c(Na)c(A) C溶液中一定存在：c(Na)c(OH)c(HA)c(H)D溶液中一定存在：c(HA)c(A) =0.1 molL114下列四个图像的有关说法正确的是 A表示化学反应H2(g)Cl2(g)2HCl(g)的能量变化，则该反应的反应热H183 kJmolB表示其它条件不变时，反应4A(g)3B(g)2C(g)6D在不同压强下B(B的体积百分含量)随时间的变化，则D一定是气体C表示体积和pH均相同的HCl和CH3COOH两种溶液中，分别加入足量的锌，产生H2的体积随时间的变化，则a表示CH3COOH溶液D表示10 mL 0.1 molL Na2CO3和NaHCO3两种溶液中，分别滴加0.l mol/L HCl，产生CO2的体积随盐酸体积的变化，则b表示Na2CO3溶液15PbO2是褐色固体，受热分解为Pb的4和2价的混合氧化物，4价的Pb能氧化浓盐酸生成Cl2；现将1 mol PbO2加热分解得到O2，向剩余固体中加入足量的浓盐酸得到Cl2，O2和Cl2的物质的量之比为32，则剩余固体的组成及物质的量比是A11混合的Pb3O4、PbO B12混合的PbO2、Pb3O4C141混合的PbO2、Pb3O4、PbO D114混合的PbO2、Pb3O4、PbO非选择题16（16分）碱式碳酸铜Cu2(OH)2CO3是一种用途广泛的化工原料，实验室以废铜屑为原料制取碱式碳酸铜的步骤如下：步骤一：废铜屑制硝酸铜如图，用胶头滴管吸取浓HNO3缓慢加到锥形瓶内的废铜屑中(废铜屑过量)，充分反应后过滤，得到硝酸铜溶液。 步骤二：碱式碳酸铜的制备 向大试管中加入碳酸钠溶液和硝酸铜溶液，水浴加热至70左右，用0.4 mol/L的NaOH溶液调节pH至8.5，振荡，静置，过滤，用热水洗涤，烘干，得到碱式碳酸铜产品。完成下列填空：（1）写出浓硝酸与铜反应的离子方程式 。（2）上图装置中NaOH溶液的作用是 。（3）步骤二中，水浴加热所需仪器有 、 (加热、夹持仪器、石棉网除外)，水浴加热的优点是 。（4）步骤二的滤液中可能含有CO32，写出检验CO32的方法 。（5）影响产品产量的主要因素有 。（6）若实验得到2.42 g样品(只含CuO杂质)，取此样品加热至分解完全后，得到1.80 g固体，此样品中碱式碳酸铜的质量分数是 。17（14分）下图所示为某一药物的合成路线：（1）A中含氧官能团的名称分别是 、 。（2）步骤发生反应的类型是 。（3）若D不经提纯，药物E中将混有少量副产物F，F与E互为同分异构体，则F的结构简式为 。（4）写出同时满足下列条件的A的一种同分异构体的结构简式： 。是的衍生物，且环上只有一个取代基；能发生银镜反应和水解反应（不考虑的变化）；不含甲基。（5）请参照上面合成路线，以间二甲苯、ClCH2COCl、(C2H5)2NH为有机原料（无机试剂任选）合成。提示：； 合成路线流程图示例：。 18（12分）亚氯酸钠（NaClO2）是一种高效的漂白剂和氧化剂，过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图如下：溶解吸收塔NaClO3配料ClO2发生器H2O稀H2SO4NaOHSO2和空气混合气H2O2过滤滤液NaClO23H2O3已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。二氧化氯具有强氧化性，空气中的体积分数超过10%具有爆炸性。（1）SO2与过量的氨水反应的离子方程式为 。（2）发生器中鼓入空气的主要作用是 。（3）吸收塔内的反应的离子方程式为 ，塔内温度不宜超过20，其原因是 。（4）从滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是 、 、过滤。19（12分）甲醇来源丰富、价格低廉、运输贮存方便，是一种重要的化工原料，有着重要的用途和应用前景。工业生产甲醇的常用方法是：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) （1）已知常温常压下： CH3OH(l) +O2(g)= CO(g)+ 2H2O(g) H359.8 kJ/mol2CO(g)+ O2(g)=2 CO2 (g) H556.0 kJ/molH2O(g)= H2O (l) H44.0 kJ/mol则CH3OH的燃烧热为 kJ/mol。（2）若在恒温恒容的容器内进行反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，则可用来判断该反应达到平衡状态的标志有 （填字母）。AH2百分含量保持不变B容器中气体的压强保持不变C容器中混合气体的密度保持不变D2v(H2)正= v(CH3OH )逆（3）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的平衡常数K 随温度T 的变化如上图所示，则该反应的 H 0。已知该反应在300时的化学平衡常数为0.27，该温度下将2 mol CO、3 mol H2和2 mol CH3OH充入容积为2 L的密闭容器中，此时反应将 （填“向正反应方向进行”、“向逆反应方向进行”或“处于平衡状态”）。（4）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)的逆反应在一定温度下能自发进行的原因是 。（5）写出甲醇燃料电池（用KOH溶液作电解质）中电池反应的离子方程式 。20（14分）NiOOH是镍氢电池的正极活性物质，可通过下列方法制备：在1550温度下，将Ni(OH)2粉末加入NaOH溶液中，搅拌中徐徐注入NaClO溶液，充分反应后，过滤、洗涤，再将黑色沉淀物在60下烘干，即得到NiOOH粉末。回答下列问题：（1）上述制备过程中反应的离子方程式为 ；检验沉淀是否洗净的方法是 。（2） 镍氢电池的电解质溶液为KOH溶液，电池放电时正极的NiOOH 转化为Ni(OH)2，则该电极反应式为： 。（3）准确称取0.5 g已处理好的上述制备的样品设样品中仅含Ni(OH)2和NiOOH，其中只有NiOOH具有强氧化性，加入100mL 0.1mol/L Fe2+的标准溶液，搅拌至溶液清亮，过滤并洗涤，将洗涤液与滤液合并，再稀释至200mL，取出20.00mL，加入少量稀硫酸，用0.005 mol/LKMnO4标准溶液滴定，用去KMnO4标准溶液20.00mL发生的反应为：Fe2+MnO4+H+Fe3+Mn2+H2O（未配平）。计算样品中NiOOH的质量分数（写出计算过程）。 21（12分）甲烷、甲醇、肼(N2H4)、氨和氢气等都可作为燃料电池的燃料。（1）与甲醇互为等电子体的有机物分子式为： ，甲醇的熔、沸点比乙烷的熔、沸点高，其主要原因是： 。（2）N2H4中NN键键能 （选填“”或“”或“”）CH3CH3中CC键键能，工业上将NH3、(CH3)2CO与氯气反应后水解制取N2H4，(CH3)2CO中碳原子轨道的杂化类型为： 、 ，1mol (CH3)2CO中的键数目为： 。（3）用钛锰储氢合金储氢，与高压氢气钢瓶相比，具有重量轻、体积小的优点。锰原子基态电子排布式为： 。金属钛的晶胞是面心立方结构（如图），则钛晶体的1个 晶胞中钛原子数为： ，钛原子的配位数为： 。江苏省如皋中学高三第一学期质量检测化学参考答案（2吸收氮氧化物 （3烧杯 温度计 受热均匀，温度易于控制（4）取样，加入CaCl2溶液有白色沉淀生成；再加入稀盐酸，有气体产生，将产生的气体通入澄清石灰水，溶液变浑浊，说明有CO32（5温度、pH （6）0.92（每空2分，共16分）17（1）酯基 羰基（2）氧化反应（3）（4）或等（5）（除第（5）小题4分外，其余每空2分，共14分）18（1）SO22NH3H2O2NH4+SO32-H2O（2）稀释ClO2防止发生爆炸（3）2ClO2+H2O2+2OH=2ClO2+ O2+ 2H2O 温度升高，反应物H2O2会分解（4）蒸发浓缩 冷却结晶 （每空2分，共12分）19（1）725.8（2）AB（3）0（5）2CH3OH + 3O2 +4OH- = 2CO32- + 6H2O（每空2分，共12分）202Ni(OH)2+ClO-=2NiOOH+ Cl-+H2O取少许最后一次洗涤滤液，滴入硝酸酸化的AgNO3溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤完全（其他合理答案亦可）NiOOH+ e-+H2O=Ni(OH)2+OH-0.92说明：1. 文字简答题以关键词到位为准，按点给分。 2. 化学用语书写：（1）化学方程式未配平不得分，没注明必须的条件扣一半分值； （2）化学式书写错误得0分。3. 其他合理解法正常给分。