2019-2020年高考化学模拟试题（二） 含答案.doc

2019-2020年高考化学模拟试题（二） 含答案一、选择题（每题只有一个选项符合题意）1. 化学与生活、社会、材料密切相关。下列说法不正确的是（ ）A纯碱可用于生产普通玻璃，可用纯碱除去物品表面的油污B盐卤点豆腐、明矾净水与胶体的性质有关C高温条件下可杀死H7N9型禽流感病毒，属于蛋白质的变性D新型材料聚酯纤维、光导纤维都属于有机高分子2. 下列表示物质结构的化学用语或模型图正确的是 （ ）AHClO的结构式：HClO BNH3分子的电子式：CCO2的比例模型： D18O的原子结构示意图：3. 下列关于实验现象的描述正确的是()选项实验操作实验现象A将盛有CH4与Cl2的集气瓶放在光亮处一段时间气体颜色变浅，瓶内壁附有油状物B将乙烯在空气中点燃火焰呈蓝色并伴有黑烟C向盛有苯的试管中加入几滴酸性KMnO4溶液，充分振荡液体分层，溶液紫色褪色D将蔗糖溶液与稀硫酸混合水浴加热，取反应后的溶液少量，加入几滴新制的Cu(OH)2悬浊液加热出现砖红色沉淀4. 设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是() A常温下1 L 0.1 molL1 NH4NO3溶液中的氮原子数为0.2NA B含1 mol H2SO4的浓硫酸和足量的锌完全反应，转移的电子数为2NA C标准状况下2.24 L己烷分子中含有1.9NA对共用电子 D以Mg、Al为电极，NaOH溶液为电解质溶液的原电池中，导线上流过NA个电子，则正极放出H2的体积为11.2 L5. 在pH=1的溶液中，能大量共存的一组离子或分子是（ ） AMg2+、Ca2+、ClO、NO3 BAl3+、NH4+、Br、Cl CK+、Cr2O72、CH3CHO、SO42 DNa+、K+、SiO32、Cl6. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（ ） AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2O B明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3H CNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2 DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O7. 水的电离平衡曲线如图所示, 若以A点表示25时水的电离达平衡时的离子浓度，B点表示100时水的电离达平衡时的离子浓度，则下列说法正确的是（ ） A.纯水中25时的c(H)比100时的c(H)大 B.100时某溶液中由水电离产生的c(H)11011mol/L，则该溶液的pH可能是11或3 C.将pH=9的Ba(OH)2溶液与pH=4的稀盐酸混合，并保持100的恒温，混合溶液的pH=7，则Ba(OH)2溶液和盐酸的体积比为10: 1 D.25时，某Na2SO4溶液中c(SO42)=5104 mol/L，则溶液中c(Na)：c(OH)为104:18. 常温下，将20mL01mol/L的HCl溶液逐滴加入到20 mL01mol/LNa2C2O4溶液中。已知NaHC2O4溶液显酸性，关于反应混合溶液的下列判断不正确的是（ ） A c(Na+)c(Cl-)c(HC2O4-)c(C2O42-)c(HC2O4) B 1/2c(Na+)+c(H+)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(OH-) C c(Cl-)=c(HC2O4-)+2c(C2O42-)+c(HC2O4) D 加水稀释时，溶液中c(OH-)增大，其余离子浓度均减小9. 下列选用的相关仪器符合实验要求的是 ( )10. 锂锰电池的体积小、性能优良，是常用的一次电池。该电池反应原理如图所示，其中电解质LiClO4。溶于混合有机溶剂中，Li+通过电解质迁移入MnO2晶格中，生成LiMnO2。下列有关说法正确的是（ ） A. 外电路的电流方向是由a极流向b极 B. 电池正极反应式为MnO2+e-+ Li+= LiMnO2 C. 可用水代替电池中的混合有机溶剂 D. 每转移0.1mol电子，理论上消耗Li的质量为3.5g11. 汽车剧烈碰撞时，安全气囊中发生反应10NaN3+2KNO3K2O+5Na2O+16N2。若氧化物比还原物多1.75 mol，则下列判断正确的是（ ）A.生成42.0 L N2（标准状况） B.有0.250 mol KNO3被氧化C.转移电子的物质的量为1.25 mol D.被氧化的N原子的物质的量为3.0 mol12. 把铝粉和某铁氧化物（xFeOyFe2O3)粉末配成铝热剂，再分成两等份。一份在高温下完全反应后，再与足量盐酸反应；另一等份直接放入足量的烧碱溶液中充分反应。前后两种情况下生成的气体质量比是5：7，则x:y为（ ） A 1:2 B 1:1 C 5:7 D 7:5 13. 甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：。下列有关物质的推断不正确的是( )A.若甲为焦炭，则丁可能是O2B.若甲为SO2，则丁可能是氨水C.若甲为Fe，则丁可能是盐酸D.若甲为NaOH溶液，则丁可能是CO214. X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素， X元素的原子形成的阴离子核外电子排布与氦原子相同，Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是 ()A五种元素的原子半径从大到小的顺序是：MWZYX。B化合物X2W2、YW2、ZW2等都含有极性共价键和非极性共价键。C用M单质作阳极，石墨电极作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时后，在阴极区会出现白色沉淀。DX、Z两元素能形成原子个数比（X：Z）为3:1和4:2的化合物。15. 下列有关热化学方程式的表示及说法正确的是（ ）A已知C（石墨，s）= C（金刚石，s） H0，则金刚石比石墨稳定B已知I2（g）H2（g）=2HI（g） H1；I2（s）H2（g）=2HI（g） H2；则H1H2CHCl和NaOH反应的中和热H=573kJ/mol，则H2SO4和Ba（OH）2反应的中和热H=2（573）kJ/molD已知H2（g）F2（g）=2HF（g） H=270kJ/mol，则2L氟化氢气体分解成1L氢气和1L氟气吸收270kJ热量16. 某温度下，在一个2 L的密闭容器中，加入4 mol A和2 mol B发生反应：3A(g)2B(g)4C(s)2D(g)，5min后达到平衡，测得生成1.6 mol C，则下列说法正确的是（ ） A该反应的化学平衡常数表达式是K B此时，B的平衡转化率是40% C增大该体系的压强，平衡向右移动，化学平衡常数增大 D若向平衡体系中加入少量C，则正、逆反应速率均增大二、非选择题（本题包括5小题）17. 碘被称为“智力元素”，科学合理地补充碘可防止碘缺乏病，KI、KIO3曾先后用于加碘盐中。（1）工业上可以通过铁屑法生产KI，其工艺流程如下：反应I生成铁与碘的化合物，若该化合物中铁元素与碘元素的质量比为21：127，则加入足量碳酸钾时，反应的化学方程式为。 操作A包括；用冰水洗涤的目的是。（2）KIO3可以通过H2O2氧化I2先制得HIO3，然后再用KOH中和的方法进行生产。烹饪时，含KIO3的食盐常在出锅前加入，其原因是。若制得1284 kg KIO3固体，理论上至少需消耗质量分数为30的双氧水kg。KIO3还可通过下图所示原理进行制备。电解时总反应的离子方程式为。若忽略溶液体积的变化，则电解结束后阴极区的pH与电解前相比 (选填“增大”、“减小”或“不变”)。18. 肼是重要的化工原料。某探究小组利用下列反应制取水合肼（N2H4H2O）。CO(NH2)2+ 2NaOH + NaClO = Na2CO3 + N2H4H2O + NaCl实验一： 制备NaClO溶液。（实验装置如右图所示）（1）配制30%NaOH溶液时，所需玻璃仪器除量筒外还有 （填标号）。A容量瓶 B烧杯 C烧瓶 D玻璃棒 （2） 锥形瓶中发生反应的化学方程式是 。（3） 因后续实验需要，需利用中和滴定原理测定反应后锥形瓶中混合溶液的NaOH的浓度。请选用所提供的试剂(H2O2溶液、FeCl2溶液、0.1000molL-1盐酸、酚酞试液)，设计实验方案。 。实验二： 制取水合肼。（实验装置如右图所示）控制反应温度，将分液漏斗中溶液缓慢滴入三颈烧瓶中，充分反应。加热蒸馏三颈烧瓶内的溶液，收集108114馏分。（已知：N2H4H2O + 2NaClO N2 + 3H2O + 2NaCl）（4）分液漏斗中的溶液是 （填标号）。 ACO (NH2) 2溶液 BNaOH和NaClO混合溶液 选择的理由是 。实验三： 测定馏分中肼含量。称取馏分5.000g，加入适量NaHCO3固体，加水配成250mL溶液，移出25.00mL，用0.1000molL-1的I2溶液滴定。滴定过程中，溶液的pH保持在6.5左右。（已知：N2H4H2O + 2I2 = N2+ 4HI + H2O）（5）滴定过程中，NaHCO3能控制溶液的pH在6.5左右，原因是 。（6）实验测得消耗I2溶液的平均值为18.00mL，馏分中水合肼（N2H4H2O）的质量分数为 。19. 生产着色铝片的工艺流程如下：表面有氧化铝的铝片着色铝片H2O铝片铝片铝片2mol/LNaOH溶液铝片10HNO3着色着色铝片封闭电解请回答下列问题：第步中NaOH溶液的作用是_。第步HNO3的作用是对铝片进行抛光，写出其反应的的离子方程式_。在第步电解是以铝为阴极，铝片为阳极，在硫酸介质中控制电压电流，使阳极放出O2与Al反应使铝表面形成一层致密的氧化膜。写出有关的电极反应式：阴极：_，阳极：_。氧化膜质量的检验：取出铝片干燥，在氧化膜未经处理的铝片上分别滴一滴氧化膜质量检查液（3gK2CrO475mL水25mL浓盐酸），判断氧化膜质量的依据是_。A铝片表面有无光滑 B比较颜色变化 C比较质量大小 D比较反应速率大小 将已着色的铝干燥后在水蒸气中进行封闭处理约2030min，封闭的目的是使着色的氧化膜更加致密，有关反应化学方程式是_。20. 联合国气候变化大会2009年12月7日在丹麦首都哥本哈根拉开帷幕，降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，引起了各国的普遍重视。工业上有一种方法是用CO2来生产燃料甲醇，298.15K时，CO2、H2、与CH3OH、H2O的平均能量与合成甲醇反应的活化能的曲线图如图1所示，据图回答问题：写出合成甲醇反应的热化学方程式 ； 图1 图2（2）在图中曲线 （填“a”或“b”）表示加入催化剂的能量变化曲线。（3）在体积为l L的密闭容器中，充入lmolCO2和3molH2，测得CO2和CH3OH（g）的浓度随时间变化如图2所示 从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)_mol/(Lmin)。该反应的平衡常数为_，升高温度，K值 （填“增大”、“减小”或“不变”）。下列措施中能使n(CH3OH)n(CO2)增大的是_。A升高温度 B充入He(g)，使体系压强增大C将H2O(g)从体系中分离 D再充入1mol CO2和3mol H2（4）在载人航天器的生态系统中，不仅要求分离去除CO2，还要求提供充足的O2。某种电化学装置可实现如下转化：2CO22COO2，CO可用作燃料。已知该反应的阳极反应为：4OH4eO22H2O，则阴极反应式为：_ 。有人提出，可以设计反应2CO2CO2（H0、S0）来消除CO的污染。请你判断是否可行并说出理由：_ 。21.有机化合物X 分子式为C10H10O2Br2，X中苯环上有四个取代基，苯环上的一氯代物只有一种，其核磁共振氢谱图中有四个吸收峰，吸收峰的面积比为1 : 2 : 6 : 1，在一定条件下可发生下述一系列反应，其中C能发生银镜反应，E遇FeCl3溶液显色且能与浓溴水反应。已知： 在稀碱溶液中，连在苯环上的溴原子不易发生水解两个羟基同时连在同一碳原子上的结构是不稳定的，它将自动发生脱水反应， 如CH3CH(OH) 2 CH3CHO + H2O回答下列问题：（1）X的不含氧官能团的名称是 ，E的结构简式为 FH反应类型是 （3）I的结构简式为 （4）D不具有的化学性质 （选填序号） A、取代反应 B、氧化反应 C、 消去反应 D、1molD最多能与1molNaHCO3反应（5）写出下列反应的化学方程式： X与足量稀NaOH溶液共热的化学方程式：同时符合下列条件的E 的同分异构体共有 种a 苯环上的一氯代物有两种 b 不能发生水解反应c 遇FeCl3溶液不显色 d 1molE最多能与1molNaOH或2molNa反应其中核磁共振氢谱为六组峰，且峰面积比为1:2:2:2:2:1的一种结构简式为 。大庆铁人中学高三总复习化学试卷（二）12345678DDAABDDC910111213141516BCACDBB17.（1） Fe3I8 + 4K2CO3 = Fe3O4 + 8KI + 4CO2 (2分)加热浓缩、冷却结晶、过滤(2分)洗涤除去表面可溶性杂质，同时减少KI的溶解损失 (2分)（2）在较高温度下KIO3易分解(2分)1700 (2分)I一+ 3H2O通电IO3 + 3H2 (2分) 不变(2分)18. （1） B、D （2） Cl2+ 2NaOH NaClO + NaCl + H2O （3） 取一定量锥形瓶内混合溶液，加入适量的H2O2溶液后，滴加23滴酚酞试液，用 0.100molL-1盐酸滴定，重复上述操作23次 （4） B 如果次氯酸钠溶液装在烧瓶中，反应生成的水合肼会被次氯酸钠氧化 （5） NaHCO3会与滴定过程中产生的HI反应 （6） 9% 19. 洗去铝表面的油污Al4HNO3Al3NO 2H2O 6H 6eH2 2Al3H2O6eAl2O36H B2Al3H2O（g） Al2O33H2（g）20.（1）CO2(g)+3H2（g）=CH3OH（g）+H2O（g） H=-（n-m）kJ/mol（2分）（2）b（1分）（3）0.225（2分） 5.33（2分），减小（1分） CD（2分）（4）2CO2+4e-+2H2O=2CO+4OH-（2分） 不可行，G=H-TS0不自发（2分）21. 溴原子（1分）（2分）（2）消去反应 （1分 ） （3）（2分） CD（2分）（5）（3分）（6）4 ， （2分）（2分）