2019年高中化学 第1章 第1节 小专题 反应热的类型、计算及比较大智慧专题专练 鲁科版选修4.doc

2019年高中化学 第1章 第1节 小专题 反应热的类型、计算及比较大智慧专题专练 鲁科版选修41(2011上海高考，有改动)根据碘与氢气反应的热化学方程式()I2(g)H2(g) 2HI(g)H9.48 kJmol1()I2(s)H2(g) 2HI(g)H+26.48 kJmol1下列判断正确的是()A254 g I2(g)中通入2 g H2(g)，反应放热9.48 kJB1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJC反应()的产物比反应()的产物稳定D反应()的反应物总能量比反应()的反应物总能量低解析：因H2(g)I2(g) 2HI(g)为可逆反应，故254 g I2与2 g H2不可能完全反应生成2 mol HI，放出的热量小于9.48 kJ，A错误；1 mol 固态碘与1 mol气态碘所含的能量差为9.48 kJ(26.48 kJ)35.96 kJ，B错误；产物相同均为HI，稳定性一致，C错误；因反应物中氢气相同，而固态碘比气态碘所含的能量低，D正确。答案：D2在同温同压下，下列各组热化学方程式中，H1H2的是()A2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H12H2(g)O2(g)=2H2O(g)H2BS(g)O2(g)=SO2(g)H1S(s)O2(g)=SO2(g)H2CC(s)O2(g)=CO(g)H1C(s)O2(g)=CO2(g)H2DH2(g)Cl2(g)=2HCl(g)H1H2(g)Cl2(g)=HCl(g)H2解析：放热反应H0，所以放出的热量越多，H就越小，A中气态水变成液态水要放热，故H1H2；B中固态硫变成气态硫需要吸热，故H1H2；D中后一反应的系数为前一反应对应物质系数的一半，故H1H2。答案：C3盖斯定律认为能量总是守恒的，化学反应过程一步完成或分步完成，整个过程的热效应是相同的。已知：H2O(g)=H2O(l)H1Q1 kJ/molC2H5OH(g)=C2H5OH(l)H2Q2 kJ/molC2H5OH(g)3O2(g)2CO2(g)3H2O(g)H3Q3 kJ/mol若使23 g液态酒精完全燃烧，最后恢复到室温，则放出的热量为(kJ)()AQ1Q2Q3B1.5Q10.5Q20.5Q3C0.5Q11.5Q20.5Q3D0.5(Q1Q2Q3)解析：将3，就能得到46 g液态酒精完全燃烧最后恢复到室温所放出的热量，然后将该热量再除以2即可。答案：B