2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷 Word版含答案.doc

2019-2020年高二上学期期末考试化学试卷 Word版含答案可能用到的相对原子质量： H-1 C-12 O-16 N-14 Cu-64 Fe-56 Cl-35.5 Na-23 Mg-24 Ag-108 第卷（选择题 共69分）一、单项选择题：（本部分23题，每题3分，共69分。在每题的四个选项中，只有一个选项是符合要求的）1为扼制温室效应，使用下列燃料可实现二氧化碳零排放的是 A氢气 B天然气 C汽油 D乙醇汽油2中国著名药学家屠呦呦因制成了青蒿素而获得xx年度诺贝尔生理学或医学奖。青蒿素的结构如右图，关于该物质的分类正确的是 A单质 B有机物 C无机物 D有机高分子化合物3下列过程属于物理变化的是 A光合作用 B铁块锈蚀 C矿石粉碎 D石油裂化4. 钚（）是制造威力更大原子弹的良好原料。下列有关说法错误的是 A原子序数为94 B质子数为94 C质量数为239 D中子数为945用一束光通过淀粉溶液时，产生丁达尔现象，说明淀粉溶液属于 A溶液 B胶体 C悬浊液 D乳浊液6下列物质中含有共价键的离子化合物是A.HCl B.NaOH C. CaCl2 D.N27.下列各组物质中互为同分异构体的是ACH3CH2OH 和CH3OCH3 BCH4和CH3CH3 C126C与136C D金刚石和石墨8下列气体中能用排水法收集的无色气体是ASO2 BCl2 CNO2 DNO9用下列实验装置完成对应的实验（部分仪器巳省略），能达到实验目的的是 10下列物质的名称、俗名与化学式完全对应的是 A氯化钠 食盐 NaCl2 B碳酸氢钠 纯碱 NaHCO3 C氢氧化钠 烧碱 NaOH D氢氧化钙 熟石灰 CaO11在汽车尾气处理装置中加入某种催化剂，发生如下反应：4CO2NO2=4CO2N2。 下列对该反应的说法中错误的是 A. 该反应中氧化剂是CO、还原剂是NO2 B. 该反应是氧化还原反应 C. 该反应生成28 g N2时，转移8 mol e D. 该反应能减少汽车尾气对环境的污染12下列化学用语书写正确的是 A氯原子的结构示意图： B乙烯的结构简式为CH2CH2 C氯化镁的电子式： D硫酸的电离方程式：H2SO4 = H2+ + SO4213对于硫酸工业中SO2的催化氧化反应 2SO2O22SO3，下列说法错误的是 A使用催化剂能加快化学反应速率 B增大O2浓度可以使SO2转化率达到100 C降低反应温度，化学反应速率减慢 D增大O2浓度，化学反应速率增大 14.下列关于乙酸的说法正确的是 A. 酸性比碳酸弱 B. 可以使紫色石蕊试液变红 C. 难溶于水 D. 能被氧化为乙醛15某溶液中存在大量的OH、Na+、SO42，该溶液中还可能大量存在的离子是AAl3+ BBa2+ CNH4+ DCO3216. 下列反应过程中的能量变化情况符合右图的是 ANaOH与H2SO4发生中和反应 B氧化钙和水反应 CNH4Cl和Ba(OH)2.8H2O的反应 D一氧化碳气体的燃烧 17. 用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 A54 g Al分别与足量的稀硫酸及氢氧化钠溶液反应失去的电子数都是6NA B同温同压下，NA个NO2与NA个N2和O2的混合气体的体积不相等 C1 molL1的MgCl2溶液中，含有Cl个数为2NA D11.2 L氧气中所含有的原子数为NA18.下列反应的离子方程式书写正确的是 A硫酸和氯氧化钡溶液反应：Ba2+SO42=BaSO4 B碳酸钠与盐酸反应：Na2CO3 + 2H+=2Na+ + CO2+H2O CCa(NO3)2溶液和Na2CO3溶液混合：Ca2+ + CO32=CaCO3 D铁钉放入硫酸铁溶液中：Fe + Fe3+ = 2Fe2+ 19对于某些离子的检验及结论正确的是 A向某溶液中滴加NaOH溶液并加热，用湿润的蓝色石蕊试纸于试管口以检验NH4 B加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加入盐酸，沉淀不消失，一定有SO42-C某待测液焰色反应呈黄色，则待测液中一定不含有K+D某溶液中加入KSCN后，溶液无变化，再加入H2O2后，溶液变成血红色，说明原溶液中一定含有Fe2+ 20. 某原电池结构如右图所示，下列有关该原电池的说法正确的是 A. 电池反应为：Mg+2H+=Mg2+H2 B. 镁棒发生还原反应 C电子从铜棒经外电路流向镁棒 D铜棒为负极 21. 下列有机反应属于加成反应的是 ACH4Cl2 CH3ClHClBCH3CH2OHCH3COOH CH3COOCH2CH3H2OCH2C=CH2 + HCl H2C-CH2ClD2CH3CH2OH + O2 2CH3CHO + 2H2O 22X、Y、Z、R、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，X是元素周期表中原子半径最小的元素。X与Z同主族，Y与W同主族，R最外层电子数是电子层数的2倍。下列叙述正确的是A原子半径：WRZ BW的最高价氧化物对应的水化物酸性比R的强CW与X形成的是离子化合物 DW的气态氢化物的热稳定性比Y的强23 某工厂用FeCl3溶液腐蚀镀有铜的绝缘板生产印刷电路。某课外活动小组为确定反应 后的废液组成，进行如下实验：（1）取100.00mL反应后的废液加入足量的AgNO3 溶液，生成沉淀12.915g。（2）另取100.00mL反应后的废液加入过量铜片充分反应，铜片质量减少了0.32g。下列关于反应后的废液组成判断正确的是 A只含有Fe 2+、Cu2+、Cl，不含有Fe 3+ B. c(Fe2+)c(Cu2+) = 11Cc(Fe3+)c(Fe2+)= 13 D. c(Cl) =0.9mol / L，c(Fe 3+) = 0.1mol / L第卷（非选择题 共31分）二、非选择题（本部分3题，共31分）24（15分）本题为选做题，包括A、B两题。选学化学与生活模块的考生答A题，选学有机化学基础模块的考生答B题，每位考生只可选做1题。若两题都作答，则以A题计分。A化学与生活 （1）（5分）改善环境质量已成为全球共识。保护环境，人人有责。 空气质量报告的各项指标可以反映出该地区的空气质量状况，下列不需要监测的成分是 （填字母）。 a. SO2 b. N2 c. 可吸入颗粒物 pH 的雨水称为酸雨，煤炭燃烧产生的SO2所形成的酸雨，其最终的主要成分是 （填化学式）。 煤中加入石灰石可以大大减少SO2的排放，发生反应的化学方程式： 。 （2）（6分）保持营养均衡，合理使用药物是人类健康的重要保证。 人体内提供能量的主要营养物质为 、糖类和蛋白质，人体内蛋白质在蛋白酶作用下水解的最终产物是 。 维生素C能防治坏血病并具有还原性，验证维生素C有还原性可以使用淀粉溶液和 试剂共同完成。 咽喉发炎的病人可以使用药物 （填“氢氧化铝”或“青霉素”），起到杀菌消炎作用。 阿司匹林（ ）在人体内可以水解为水杨酸（ ）和一种生活中常见的酸味剂，具有解热镇痛疗效，写出其水解的化学方程式： 。（3）(4分)材料是人类生活的物质基础，新型材料的制造则是科技快速发展的重要标志。 钢铁是制造铁路、桥梁、轮船等的主要材料，钢铁在潮湿的空气中主要发生 腐蚀（填“吸氧”或“析氢”），腐蚀时Fe作为原电池的 极。 目前，很多地方使用的泡沫塑料快餐具的主要成分是聚苯乙烯（简称EPS），聚苯乙烯属于 （填字母）。 a. 无机非金属材料 b. 金属材料 c. 有机高分子材料 工业上生产玻璃、水泥都要用到的原料是 。B. 有机化学基础 (1)（3分） 根据结构对有机物进行分类，有助于对其性质的掌握。 有机物苯属于 (填字母)。 a.芳香烃 b.烯烃 c.炔烃 下列有机物属于酚类的是 (填字母)。 纤维素属于 (填字母)。a.糖类 b.油脂 c. 蛋白质（2）（5分）柴胡红景天中的活性成分之一是鞣花酸（结构式如右图）。鞣花酸的分子式为 ；鞣花酸分子中含氧官能团为 和 （写名称）；1mol鞣花酸最多可与 mol Br2发生取代反应； 1mol鞣花酸最多可与含 mol NaOH的溶液发生反应. 莽草酸 鞣酸 （3）（7分）莽草酸是一种合成治疗禽流感药物达菲的原料，鞣酸存在于苹果、生石榴 等植物中 区别两种酸的方法是 。 莽草酸与溴水的反应方程式： 。 等物质的量的两种酸与足量NaOH 溶液反应，消耗氢氧化钠物质的量之 比是 。 鞣酸的核磁共振氢谱图(H核磁共振谱图)上有 个吸收峰。25.（6分）下列框图所示的物质转化关系中，甲是日常生活中常见的金属，乙、丙、丁 是常见的气体单质。气体B与气体C相遇产生白烟，A是强碱，D的焰色反应呈紫 色（部分反应物和生成物及溶剂水已略去）。甲A丙乙丁BCEDA加热点燃请回答下列问题：（1）D的化学式为 。（2）C的电子式为 。（3）写出A溶液和甲反应的离子方程式： 。（4）写出工业上制备B的化学方程式： 。26(10分) 胆矾（CuSO45H2O）是铜的重要化合物，有着广泛的应用，如用来配制农药波尔多液。以下是CuSO45H2O的实验室制备流程图。根据题意完成下列填空：（1） 向含有铜粉的稀硫酸中滴加硝酸，在铜粉溶解时最终可以观察到的实验现 象： 、 。（2）如果铜粉、硫酸及硝酸都比较纯净，则制得的CuSO45H2O中可能存在的杂质是 （填化学式）。（3）将CuSO45H2O与NaHCO3按一定的比例共同投入到150mL沸水中，剧烈搅拌， 冷却后，有绿色晶体析出。该晶体的化学组成为Cux (OH) y (CO3) znH2O。实验所得的绿色晶体需充分洗涤，检验是否洗涤干净的方法是 。 （4）为了确定晶体的化学式，某实验小组进行如下实验： a.称取3.640g晶体，加入足量的稀盐酸使固体完全溶解，收集到标准状况下的气体448.0 mL； b.称取等质量的晶体，灼烧至完全分解，得到2.400g残余固体。通过计算确定晶体的 化学式（写出计算过程）。 化学参考答案123单项选择题（共69分）题号123456789101112答案ABCDBBADDCAC题号1314151617181920212223答案BBDCACDACBD24. (15分) A化学与生活 (1)（5分） b 5.6 H2SO4 2CaCO3+2SO2+O22CaSO4+2CO2 （或CaCO3 CaO+CO2 2CaO+2SO2+O2=2CaSO4） (2)（6分） 油脂 氨基酸（或-氨基酸） 碘水 青霉素 + H2O + CH3COOH (3)（4分） 吸氧 负极 c 石灰石 （或CaCO3） B. 有机化学基础 (1)（3分） a b a (2)（5分）C14H6O8 （1分） 羟基（1分）；酯基（1分）2（1分）；8（1分） （3）（7分） 氯化铁溶液（或溴水） （2分） + Br2 （2分） 14（2分） 4（1分） 25. (6分)（1）KCl （2） （3）2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 （4）N2+3H22NH326.（10分）（1）溶液呈蓝色、有红棕色气体产生 （2分）（2）Cu(NO3)2 （2分）（3）取最后一次洗涤液少许与试管中，加入盐酸酸化的BaCl2溶液，若没有白色 沉淀生产，则洗涤干净。 （2分）（4） （4分） n（CO32-）=n（CO2）=0.448L22.4molL-1=0.02 mol灼烧最终得到的固体是CuO,n（Cu2+）=n（CuO）=2.400 g / 80 gmol-1=0.03 mol1分根据电荷守恒：n（Cu2+）2=n（OH-）+n（CO32-）2n（OH-）= n（Cu2+）2-n（CO32-）2=0.03 mol2-0.02 mol2=0.02 mol1分n（H2O）=（3.640g-0.03mol64gmol-1-0.02mol17gmol-1-0.02mol60gmol-1）/18gmol-1 =0.01mol1分 x:y:z:n=0.03mol: 0.02mol: 0.02mol: 0.01mol=3:2:2:1 晶体的化学式为Cu3(OH)2(CO3)2H2O或Cu(OH)22CuCO3H2O1分