2019-2020年高考化学一轮复习 第5单元 第3节《硫及其化合物》课时检测.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第5单元 第3节硫及其化合物课时检测一、单项选择题(本大题共24分，每小题4分，每小题只有一个正确选项)1下列关于硫及其化合物的说法中正确的是()。A自然界中不存在游离态的硫B二氧化硫的排放会导致光化学烟雾的产生C二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了其漂白性D浓硫酸可用来干燥SO2、CO、Cl2等气体2下列关于CO2与SO2说法不正确的是()。A都是无色气体B都是非电解质C通入Ba(OH)2溶液中都能产生白色沉淀D都是形成酸雨的主要原因3将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，充分反应后金属粉末有剩余，下列有关推断正确的是()。A反应过程中不可能产生H2B剩余的金属粉末中一定有铜C往反应后的溶液中加入KSCN溶液会变血红色D往反应后的溶液中加入足量的稀硫酸，则金属粉末的质量一定会减少4下列说法或做法错误的是()。将SO2通入KMnO4酸性溶液中证明SO2的水溶液具有漂白性；二氧化硫的排放是造成光化学烟雾的主要因素；某无色溶液中加Ba(NO3)2溶液有白色沉淀生成，再加入稀盐酸，沉淀不溶解，则原溶液中一定有SO；稀释浓硫酸，将蒸馏水沿烧杯内壁慢慢注入盛浓硫酸的烧杯中，并用玻璃棒不断搅拌，使产生的热量不断散失；SO2使溴水褪色后，将褪色溶液加热，溶液重新变为红色。A B C D全部5下列叙述正确的是()。AH2O2、SO2、氯水、过氧化钠、臭氧、活性炭都有漂白性，其原理相同B将SO2通入BaCl2溶液可生成BaSO4溶液C检验SO2中含有CO2的方法是通过澄清的石灰水D向含有BaCl2和NaOH的混合溶液中通入少量的CO2气体，有白色沉淀生成6常温条件下，将SO2气体通入一定量NaOH溶液中，所得溶液呈中性，关于该溶液的判断错误的是()。A该溶液中溶质一定为NaHSO3与Na2SO3B溶液中c(Na)c(SO)c(HSO)C溶液中离子浓度最大的是NaD向该溶液中加入氯化钾固体，溶液依然呈中性，且有c(K)c(Cl)二、双项选择题(本大题共12分，每小题6分，每小题有二个正确选项。选对一个给3分，选错一个不给分)7有一瓶Na2SO3溶液，由于它可能部分被氧化，某同学进行如下实验：取少量溶液，滴入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀，再加入足量稀硝酸，充分振荡后，仍有白色沉淀。对此实验下述结论正确的是()。ANa2SO3已部分被空气中的氧气氧化B加入Ba(NO3)2溶液后，生成的沉淀中一定含有BaSO4C加硝酸后的不溶性沉淀一定是BaSO4D此实验不能确定Na2SO3是否部分被氧化8下列有关硫及其化合物说法正确的是()。A(xx年广东揭阳期末)SO2通入酸性高锰酸钾溶液中褪色，说明SO2有漂白性B(xx年广东茂名模拟)实验室用碱石灰吸收SO2C(xx年广东茂名模拟)S、Se属于VIA族元素，则类比推理可得Se的氧化物类似S有SeO2、SeO3D(xx年广东中山期末)向50 mL 18 molL1 的浓硫酸中加入足量的铜片加热充分反应后，被还原的H2SO4的物质的量等于0.45 mol三、非选择题(本大题共64分)9(16分)(xx年江苏高考)下表列出了三种火力发电燃煤烟气脱硫方法的原理：方法用氨水将SO2转化为NH4HSO3，再氧化成(NH4)2SO4方法用天然海水吸收SO2后再排放方法用电解原理，将SO2吸收再经电解转化为H2SO4(1)方法中氨水吸收燃煤烟气中SO2的化学方程式为：2NH3SO2H2O=(NH4)2SO3；(NH4)2SO3SO2H2O=2NH4HSO3，能提高燃煤烟气中SO2去除率的措施有_(填字母)。A增大氨水的浓度B升高反应的温度C使燃煤烟气与氨水充分接触D通入空气使HSO转化为SO采用方法脱硫，并不需要预先除去燃煤烟气中大量的CO2，原因是_ _ (用离子方程式表示)。(2)方法的流程是先用天然海水在吸收塔中吸收燃煤烟气中的SO2，使其转化为H2SO3，然后再通入氧气氧化，最后再加入天然海水稀释后排放，请写出通入氧气氧化时反应的离子方程式：_。某学习小组拟采用下图装置在实验室测定烟气中SO2的体积分数(假设实验在标准状况下进行)： 上述装置组装连接的顺序是：原料气_(填a、b、c、d、e)。下列试剂中(浓度、体积一定)，可以用来代替试管中的碘淀粉溶液的是_(填编号)。A酸性KMnO4溶液 BNaOH溶液C溴水 D氨水(3)科研人员设计下图所示装置，利用方法进行燃煤烟气脱硫同时得到硫酸。若A为SO2，B为O2，电解质为H2SO4，试写出正极电极反应式：_，科研人员希望每分钟从C处获得100 mL 10 molL1 H2SO4，则A处通入烟气(假设烟气中SO2的体积分数为1%)的速率为_Lmin1(标准状况)。10(16分)(xx年上海高考)二氧化硫是硫的重要化合物，在生产、生活中有广泛应用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要气体。无论是实验室制备还是工业生产，二氧化硫尾气吸收或烟气脱硫都非常重要。完成下列填空：(1)实验室可用铜和浓硫酸加热或硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫。如果用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫，并希望能控制反应速度，下图中可选用的发生装置是_(填字母)。 A B C D E(2)若用硫酸和亚硫酸钠反应制取3.36 L(标准状况)二氧化硫，至少需要称取亚硫酸钠_g(保留一位小数)；如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)，被氧化成硫酸钠，则至少需称取该亚硫酸钠_g(保留一位小数)。(3)实验室二氧化硫尾气吸收与工业烟气脱硫的化学原理相通。石灰石膏法和碱法是常用的烟气脱硫法。石灰石膏法的吸收反应为：SO2Ca(OH)2=CaSO3H2O。吸收产物亚硫酸钙由管道输送至氧化塔氧化，反应为：2CaSO3O24H2O=2CaSO42H2O。其流程如下图：碱法的吸收反应为：SO22NaOH=Na2SO3H2O。碱法的特点是氢氧化钠碱性强、吸收快、效率高。其流程如下图：已知：试剂Ca(OH)2NaOH价格/(元kg1)0.362.9吸收SO2的成本/(元mol1)0.0270.232石灰石膏法和碱法吸收二氧化硫的化学原理相同之处是 _。和碱法相比，石灰石膏法的优点是 _，缺点是 _。(4)在石灰石膏法和碱法的基础上，设计一个改进的、能实现物料循环的烟气脱硫方案(用流程图表示)。11(16分)(xx年北京高考)某学生对SO2与漂粉精的反应进行实验探究：操作现象取4 g漂粉精固体，加入100 mL水部分固体溶解，溶液略有颜色过滤，测漂粉精溶液的pHpH试纸先变蓝(约为12)，后褪色.液面上方出现白雾；.稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色；.稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去(1)Cl2和Ca(OH)2制取漂粉精的化学方程式是：_。(2)pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是_。(3)向水中持续通入SO2，未观察到白雾。推测现象的白雾由HCl小液滴形成，进行如下实验：a.用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；b.用酸化的AgNO3溶液检验白雾，产生白色沉淀。实验a的目的是_。由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是_。 (4)现象中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是_。(5)将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X。向沉淀X中加入稀盐酸，无明显变化。取上层清液，加入BaC12溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是_。 用离子方程式解释现象中黄绿色褪去的原因：_。 12(16分)(xx年广东肇庆模拟).某兴趣小组欲在绿色环保的条件下探究大气污染物SO2的性质，设计如下图实验装置。 请回答：(1)B、C、D分别用于检验SO2的漂白性、还原性和氧化性，则B中所盛试剂为_；C中反应的离子方程式为：_。(2)为了实现绿色环保的目标，某同学设计了上图A2的制取装置来代替A1装置，与A1装置相比，A2装置的优点是_(写两点)。.用氨水吸收尾气中的SO2，“吸收液”中可能含有OH、SO、SO、HSO等阴离子。请回答：(3)氨水吸收过量SO2的反应的离子方程式为：_。(4)已知亚硫酸氢盐一般易溶于水，SO2也易溶于水。现有仪器和试剂为：小烧杯、试管、玻璃棒、胶头滴管、过滤装置和滤纸；2 molL1盐酸、2 molL1 HNO3、1 molL1 BaCl2溶液、1 molL1 Ba(OH)2溶液、品红溶液、蒸馏水。请设计实验证明“吸收液”中存在SO、HSO，完成下表的实验操作、预期现象和结论：实验操作预期现象与结论步骤1：取适量“吸收液”于小烧杯中，用胶头滴管取1 molL1 BaCl2溶液滴加入小烧杯中，直至过量若出现白色浑浊，则溶液中存在SO或 SO步骤2：将小烧杯中的浊液过滤、洗涤，再用适量水把附在滤纸上的固体冲入另一小烧杯中；向冲下的固体_ _步骤3：_ _第3节硫及其化合物1D解析：自然界中存在游离态的硫，A错误；排放二氧化硫会污染空气，形成酸雨，但不会导致光化学烟雾产生，B错误；二氧化硫能使滴有酚酞的氢氧化钠溶液褪色，体现了酸性氧化物的性质，C错误；浓硫酸具有吸水性，可干燥SO2、CO、Cl2等气体，D正确。2D解析：CO2和SO2都是无色酸性气体，属于非电解质，A、B正确；通入Ba(OH)2会产生BaCO3或BaSO3沉淀，C正确；CO2不是形成酸雨的主要原因，D错误。3B解析：铁比铜活泼，硝酸氧化性大于硫酸，将一定量铁粉和铜粉的混合物加入由稀硫酸和稀硝酸组成的混合溶液中，首先是较活泼的铁与在酸性条件下与NO反应，当溶液中NO完全消耗而铁有剩余时，铁和H反应生成H2，故A错误；当铁完全反应后，且溶液中存在H、Fe3、NO时，铜溶解，所以剩余金属可能为铁或铁与铜的混合物，所以剩余金属一定含有铜，故B正确；当反应后金属粉末有剩余时，溶液中不存在Fe3，加入KSCN溶液不会变成血红色，故C错误；当剩余金属为铜时，且溶液中NO完全消耗时，加入硫酸，金属不再溶解，故D错误。4D解析：SO2使KMnO4酸性溶液褪色是因为SO2的还原性；二氧化硫是造成酸雨的主要因素，氮氧化物是造成光化学烟雾的主要因素；无法排除SO的干扰；应将浓硫酸缓慢加入水中；SO2使溴水褪色发生的是氧化还原反应，加热不会变为红色。5D解析：H2O2、氯水、过氧化钠和臭氧因具有强氧化性而显漂白性，SO2因能和有色物质化合而显漂白性，活性炭具有吸附性而显漂白性，A错误；SO2和BaCl2溶液不反应，B错误；SO2和CO2均能使澄清石灰水变浑浊，C错误。6B解析：二氧化硫与氢氧化钠反应的化学方程式为：SO2NaOH=NaHSO3，SO22NaOH=Na2SO3H2O，溶液中主要溶质有五种可能：亚硫酸钠和氢氧化钠(碱性)；亚硫酸钠(碱性)；亚硫酸钠与亚硫酸氢钠(可能呈中性)；亚硫酸氢钠(酸性)；亚硫酸与亚硫酸氢钠(酸性)，所以溶质主要成分为亚硫酸钠与亚硫酸氢钠，A正确。依据电荷守恒有c(Na)c(H)2c(SO)c(HSO)c(OH)，中性溶液中c(H)c(OH)，得c(Na)2c(SO)c(HSO)，B错误，C正确；向该溶液中加入氯化钾固体，电离生成的K与Cl与溶液中各离子均不反应，所以溶液依然呈中性，且有c(K)c(Cl)，D正确。7CD解析：加入硝酸钡生成的沉淀可能是BaSO3，也可能是BaSO4或BaSO3与BaSO4二者的混合物，B错误；因为稀硝酸可将BaSO3氧化成不溶于硝酸的BaSO4沉淀，所以向产生的白色沉淀中再加入足量稀硝酸，沉淀一定为BaSO4沉淀，但不能确定原沉淀是BaSO3还是BaSO4，A错误。8BC解析：SO2通入酸性高锰酸钾溶液中褪色，说明SO2有还原性，A错误；SO2是酸性氧化物，能与碱及碱性氧化物反应，B正确；同主族元素结构相似性质相似，S有SO2、SO3，则Se的氧化物有SeO2、SeO3，C正确；Cu2H2SO4CuSO4SO22H2O，随着反应的进行，浓硫酸变为稀硫酸，稀硫酸不能被铜片还原，则参加反应的硫酸一定小于18 molL10.05 L0.9 mol，其中一半起酸的作用，则被还原的硫酸一定小于0.45 mol，D错误。9(1)ACHCOSO2=CO2HSO(2)2H2SO3O2=4H2SOcdbaeAC(3)O24e4H=2H2O224010(1)AE(2)18.933.1(3)都是利用SO2与碱的反应Ca(OH)2便宜，吸收SO2的成本低吸收速度慢、效率低、设备复杂(4)解析：(1)用硫酸和亚硫酸钠反应制取二氧化硫不能使用启普发生器，要能控制反应速度，则应选用分液漏斗控制硫酸的加入量，因此应选择装置A或E。(2)3.36 L(标准状况)二氧化硫的物质的量为0.15 mol，根据反应Na2SO3H2SO4=Na2SO4H2OSO2，因此n(Na2SO3)0.15 mol，m(Na2SO3)126 gmol10.15 mol18.9 g。如果已有40%亚硫酸钠(质量分数)被氧化成硫酸钠，则未被氧化的Na2SO3占60%，为0.15 mol，因此被氧化的Na2SO3为40%0.1 mol，氧化生成的Na2SO4质量为142 gmol10.1 mol14.2 g。因此至少需称取该亚硫酸钠18.9 g14.2 g33.1 g。(3)石灰石膏法和碱法吸收二氧化硫都是利用SO2与碱的反应，石灰石膏法的优点是：Ca(OH)2便宜，吸收SO2的成本低，缺点是吸收速度慢、效率低、设备复杂。(4)由于Ca(OH)2比较便宜，因此可考虑使NaOH循环利用。11(1)2Cl22Ca(OH)2=CaCl2Ca(ClO)22H2O(2)碱性、漂白性(3)检验白雾中是否Cl2，排除Cl2干扰白雾中含有SO2，SO2可以使酸化的AgNO3溶液产生白色沉淀(4)向漂白精溶液中逐滴滴入硫酸，观察溶液颜色是否变为黄绿色(5)CaSO4Cl2SO22H2O=4H2ClSO12(1)品红溶液SO2I22H2O=SO2I4H(2)不用加热(或节约能源或药品)；相对安全；易于控制反应进行；反应更充分(任何合理的两点均可)(3)NH3H2OSO2=NHHSO(4)实验操作预期现象与结论步骤2：滴入1滴(或少量)品红溶液，再滴入过量2 molL1盐酸，振荡若品红溶液褪色(或有气泡)，则“吸收液”中存在 SO步骤3：用试管取适量滤液，向其中滴入过量的1 molL1Ba(OH)2溶液 或滴入1滴(或少量)品红溶液，再滴入23滴(或过量)的2 molL1盐酸，振荡若出现白色沉淀(或品红溶液褪色，或有气泡)，则“吸收液”中存在 HSO