2019年高一（下）期末化学试卷 含解析.doc

2019年高一（下）期末化学试卷 含解析一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（）A C2H4B NaOHC MgCl2D HCl2下列说法正确的是（）A CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B 金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2互为同分异构体3不可能使溴水退色的是（）A 乙烯B 氢氧化钾溶液C 二氧化硫D 稀硫酸4下列化学用语书写正确的是（）A 氯离子的结构示意图：B 作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC 氯化镁的电子式：D 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：+5下列关于化学反应速率及化学反应限度的说法正确的是（）A 当一个化学反应达到一定反应限度时，该反应就停止了B 化学反应速率为“0.8molL1s1”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8molL1C 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度D 对于不同的化学反应而言，化学反应速率大的不一定反应就快6下列实验装置或操作不符合实验要求的是（）A 石油分馏B 灼烧干海带C 用CCl4提取碘水中的碘D 冶炼金属铁7“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求理想的原子经济性是原料分子中的原子全部转化为所需要的产物，不产生副产物，实现零排放下列反应过程一定符合这一要求的是（）A 甲烷一氯甲烷B 氯乙烯聚氯乙烯C 乙醇乙醛D 对苯二甲酸，乙二醇聚酯纤维8同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（）A 原子序数：XYZB 非金属性：XYZC 原子半径：XYZD 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH39某同学根据原电池的构成及其原理，设计了以下几个装置，以证明铁、铜金属性强弱顺序你认为下列现象符合客观事实的是（）A 铁上有气泡B 铜上有气泡C 铁片上析出红色的铜D AB为导体，反应一段时间后，铁球向下倾斜10已知，有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平A、B、C、D、E有如图转化关系则下列推断错误的是（）A 鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液B D中含有羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢C 图表涉及的反应类型有加成、取代、氧化D B+DE的化学方程式：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H511下列叙述中不正确的是（）A 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质B 鸡蛋白可以水解得到氨基酸C 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油12下列关于苯的叙述正确的是（）A 反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C 反应为取代反应，浓硫酸是反应物D 反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键13为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验，你认为结论不正确的是（）A 将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D 两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同14下列叙述正确的是（）A 铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动B 燃料电池在使用时发生了燃料的燃烧C 增大反应物的用量，反应速率一定加快D 可逆反应达到一定限度后，因各物质的浓度不变，说明反应已经停止15下列实验装置中正确的是（）A 实验室用液溴、苯和铁制备溴苯时必须加热B 实验室可用如图所示装置进行酯化实验C 如果甲烷中混有少量乙烯，可以通过盛有酸性KMnO4溶液进行除杂D 将加热后的铜丝多次插入乙醇中，乙醇中可以闻到刺激性气味16短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大已知：X、Z同主族，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半下列叙述正确的是（）A 原子半径：XWYZB X的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性C X在自然界中只能以化合态形式存在D W的单质可使干燥的红色布条褪色17下列说法不正确的是（）A CO2和CH4都是温室气体B NO2和SO2都是形成酸雨的气体C 汽油和花生油的主要成份都是油脂D 毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质18下列变化中，没有化学反应发生的是（）A 蔗糖炭化B 煤的气化C 石油裂化D 氨的液化19根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（）A 碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB 第三周期元素中，原子半径最大的是ClC 短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D 所有元素的气态氢化物中，最稳定是HF20类比归纳是学习化学的重要方法之一，对如下类比的说法正确的是（）A CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B MgO、BaO都是离子化合物，熔化时都能导电C CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末21下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A 除去Cl2中的HCl杂质B 分离乙醇和乙酸C 检查装置气密性D 实验室制取NH322一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）A c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B N2、H2和NH3的质量分数不再改变C N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D 单位时间里每增加1 mol N2，同时减少2 mol NH323如图所示是元素周期表中短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数为A原子核外电子总数的4倍，则下列推断正确的是（）A A、B、C三者均为非金属元素B B与C只能形成一种共价化合物C A与B、A与C均可形成离子化合物D A、B、C三者最外层电子数之和为4024某有机物2.3g完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该有机物中（）A 只含有C、H两种元素B 只含有C、O两种元素C 含有C、H、O三种元素D 一定含有C、H两种元素，不能确定是否含有O元素二、简答题（本题包括6道小题，共52分）25X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，+421，+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为；R在元素周期表中的位置是（2）Z的单质与水反应的化学方程式是（3）Y与R相比，非金属性较强的是（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是（选填字母序号）a常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b稳定性XRYX4cY与R形成的化合物中Y呈正价（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是26化学反应与能量密不可分，回答下列问题（1）已知31g白磷变为31g红磷时释放能量试回答：上述变化属于化学（填“物理”或“化学”）变化31g白磷的能量（“”或“”）31g红磷的能量（2）A、B、C三个烧杯中分别盛有200mL相同物质的量浓度的稀硫酸：分别写出B、C装置中铁片表面发生反应的电极反应式：B，C一段时间后，C中产生3.36L（标准状况下）气体时，硫酸恰好消耗完此时，三个烧杯中液体质量由大到小的顺序为（填字母），稀硫酸的物质的量浓度为mol/L27现代生活离不开铝，铝有许多优良的性能，因此在各方面有极其广泛的用途（1）在高温下，氧化铁粉末发生铝热反应的化学方程式为（2）某学生拟用铝粉制备少量Al（OH）3，制备过程如下图所示：请回答：通过操作a分离出Al（OH）3，操作a的名称是从Al（OH）3的性质考虑，用Al2（SO4）3溶液制备Al（OH）3时，常用氨水而不用NaOH溶液，请用一个化学方程式表明其理由：（3）铝可以和烧碱溶液反应，该反应的离子方程式为（4）工业上冶炼的化学方程式为；若生产2.7t铝，则转移电子的物质的量为28短周期元素X、Y、Z、M、N原子序数依次增大，有关信息如下：元素有关信息X在元素周期表中原子半径最小Y最外层电子数是次外层的2倍Z元素的主要合价为一2价M其单质及化合物的焰色反应呈黄色N与Y同主族，其单质为半导体请回答：（1）X2Z的电子式是；M2Z中所含化学键类型是（2）Y的非金属性比N（填“强”或“弱”），能证明此结论的事实是（用离子方程式表示）（3）YX4的结构简式为；分子里各原子的空间分布具有结构；在光照的条件下，将1mol YX4与1mol Cl2混合充分反应后，得到的产物最多有种29苹果酸是一种常见的有机酸，其结构简式如图所示：（1）苹果酸的分子式为（2）苹果酸分子中所含的官能团名称是（3）苹果酸可以发生的化学反应有（填序号）水解反应 取代反应 氧化反应 加聚反应（4）1mol苹果酸与足量的钠反应最多产生mol氢气（5）假定苹果酸与乙酸按照物质的量1：1发生酯化反应，写出对应的化学方程式：30A、B、C、D、E、F是六种短周期主族元素，它们的原子序数依次增大，其中A、D及C、F分别是同一主族元素，A元素的一种核素无中子，F元素的最外层电子数是次外层电子数的0.75倍，B元素的最外层电子数是内层电子数的2倍，E元素的最外层电子数等于其电子层数请回答：（1）A、D、F形成化合物的电子式为（2）工业上在高温的条件下，可以用A2C和BC反应制取单质A2在2L密闭容器中分别充入1mol A2C和1mol BC，一定条件下，2min达平衡时生成0.4mol A2，则用BC表示的反应速率为下列关于该反应的说法中正确的是A增加BC2的浓度始终不能提高正反应速率B若混合气体的密度不再发生变化，则反应达到最大限度CA2是一种高效优质新能源D若生成1mol A2，转移2mol 电子（3）用A元素的单质与C元素的单质及由A、C、D三种元素组成的化合物的溶液构成燃料电池，写出该电池的电极反应式：负极，正极xx学年宁夏银川市唐徕回民中学高一（下）期末化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（本题包括24小题，每小题2分，共48分在每小题给出的四个选项中，只有一个选项符合题意）1下列物质既含有离子键，又含有共价键的是（）A C2H4B NaOHC MgCl2D HCl考点：离子化合物的结构特征与性质分析：活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，非金属元素之间易形成共价键，碱金属族元素、碱土金属族元素和氧族、卤族元素之间易形成离子键，据此分析解答解答：解：A乙烯分子中CC、CH原子之间只存在共价键，为共价化合物，故A错误；B氢氧化钠中钠离子和氢氧根离子之间存在离子键、OH原子之间存在共价键，为离子化合物，故B正确；C氯化镁中镁离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故C错误；DHCl分子中HCl原子之间只存在共价键，为共价化合物，故D错误；故选B点评：本题考查离子键判断，侧重考查基本概念，把握物质构成微粒及微粒之间作用力即可解答，注意离子键和共价键的区别，注意：氯化镁中两个氯离子之间不存在共价键，为易错点2下列说法正确的是（）A CH4能使酸性KMnO4溶液褪色B 金属Na能与C2H5OH中的甲基反应生成H2C 乙酸有强烈的刺激性气味，其水溶液称为冰醋酸D CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2互为同分异构体考点：同分异构现象和同分异构体；甲烷的化学性质；乙醇的化学性质；乙酸的化学性质分析：A、甲烷性质稳定，不与强酸、强碱以及高锰酸钾反应；B、乙醇中的羟基上的H较为活泼，与钠发生取代反应生成氢气；C、冰醋酸为纯净的乙酸；D、分子式相同，结构不同的互为同分异构体解答：解：A、甲烷性质稳定，不与高锰酸钾溶液反应使其褪色，故A错误；B、乙醇与钠的反应是羟基上的H原子，不是甲基上的H，故B错误；C、纯净的乙酸称为冰醋酸，故C错误；D、CH3CH2CH2CH3与CH3CH（CH3）2两者分子式相同，结构不同，互为同分异构体，故D正确，故选D点评：本题主要考查的是甲基的性质、同分异构体的概念、物质的俗名以及乙醇的性质等，难度不大3不可能使溴水退色的是（）A 乙烯B 氢氧化钾溶液C 二氧化硫D 稀硫酸考点：二氧化硫的化学性质；乙烯的化学性质专题：氧族元素分析：A、根据乙烯能与溴发生加成反应；B、根据溴能与氢氧化钾溶液发生反应；C、根据溴能与二氧化硫发生反应；D、根据溴与稀硫酸不反应解答：解：A、因乙烯能与溴发生加成反应，使得溴水褪色，故A错误；B、因溴能与氢氧化钾溶液发生反应生成溴化钠、次溴酸钠和水，溶液褪色，故B错误；C、因二氧化硫能与溴水反应生成硫酸和氢溴酸，溶液褪色，故C错误；D、因溴与稀硫酸不反应，所以稀硫酸不能使溴水褪色，故D正确；故选D点评：本题考查了学生根据实验现象分析原因，培养了学生分析问题、解决问题的能力4下列化学用语书写正确的是（）A 氯离子的结构示意图：B 作为相对原子质量测定标准的碳核素：CC 氯化镁的电子式：D 用电子式表示氯化氢分子的形成过程：+考点：电子式、化学式或化学符号及名称的综合专题：化学用语专题分析：A氯离子的核电荷数为17；B作为相对原子质量测定标准的碳核素为C12；C氯化镁属于离子化合物，其电子式需要标出所带电荷，氯离子还需要标出最外层电子；D氯化氢为共价化合物，分子中不存在阴阳离子解答：解：A氯离子的核电荷数为17，核外电子总数为18，最外层达到8电子稳定结构，氯离子正确的结构示意图为：，故A错误；BC12是作为相对原子质量测定标准的碳核素，正确表示方法为：612C，故B错误；C氯化镁为离子化合物，镁离子直接用离子符号表示，氯离子需要标出最外层电子及所带电荷，氯化镁正确的电子式为：，故C正确；D氯化氢属于共价化合物，氯化氢的电子式中不能标出电荷，用电子式表示氯化氢的形成过程为：，故D错误；故选C点评：本题考查了电子式、离子结构示意图、电子式等化学用语的判断，题目难度中等，注意掌握常见化学用语的概念及表示方法，明确离子化合物与共价化合物电子式的区别，为易错点5下列关于化学反应速率及化学反应限度的说法正确的是（）A 当一个化学反应达到一定反应限度时，该反应就停止了B 化学反应速率为“0.8molL1s1”表示的意思是：时间为1s时，某物质的浓度为0.8molL1C 根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行的限度D 对于不同的化学反应而言，化学反应速率大的不一定反应就快考点：反应速率的定量表示方法分析：A、当一个化学反应达到一定反应限度时，正逆反应速率相等但不等于0；B、化学反应速率表示单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加；C、化学反应进行的限度与化学反应速率的大小无关；D、对于不同的化学反应，反应速率没有可比性解答：解：A、当一个化学反应达到一定反应限度时，正逆反应速率相等但不等于0，所以反应没有停止，故A错误；B、化学反应速率为“0.8mol/（Ls）”表示的意思是：时间段为1s时，某物质的浓度增加或减少0.8mol/L，故B错误；C、化学反应进行的限度与化学反应速率的大小无关，故C错误；D、对于不同的化学反应，反应速率没有可比性，所以化学反应速率大的不一定反应就快，故D正确；故选D点评：本题考查化学反应速率是对学生基础知识的考查，较简单，但选项D是学生解答中的易错点6下列实验装置或操作不符合实验要求的是（）A 石油分馏B 灼烧干海带C 用CCl4提取碘水中的碘D 冶炼金属铁考点：化学实验方案的评价分析：A温度计位置不正确；B灼烧固体用坩埚；C碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶；D可用铝热法冶炼铁解答：解：A温度计位置应位于蒸馏烧瓶的支管口，用于测量气体的温度，不能插入液面以下，故A错误；B海带是固体，灼烧固体用坩埚，故B正确；C碘易溶于四氯化碳，且四氯化碳与水互不相溶，可用用CCl4提取碘水中的碘，故C正确；D铝比铁活泼，可用铝热法冶炼铁，故D正确故选A点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离以及金属的冶炼等方法，侧重于化学实验方案的评价的考查，注意把握相关物质的性质以及操作方法7“绿色化学”对化学反应提出了“原子经济性”的新概念及要求理想的原子经济性是原料分子中的原子全部转化为所需要的产物，不产生副产物，实现零排放下列反应过程一定符合这一要求的是（）A 甲烷一氯甲烷B 氯乙烯聚氯乙烯C 乙醇乙醛D 对苯二甲酸，乙二醇聚酯纤维考点：绿色化学分析：A、甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，同时生成HCl；B、氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯；C、乙醇制取乙醛，同时生成水；D、对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维，同时生成水解答：解：A、甲烷与氯气反应生成一氯甲烷，同时生成HCl，原子没有全部利用，故A错误；B、氯乙烯发生加聚反应生成聚氯乙烯，原子利用率是100%，故B正确；C、乙醇制取乙醛，同时生成水，原子没有全部利用，故C错误；D、对苯二甲酸与乙二醇发生缩聚反应生成聚酯纤维，同时生成水，原子没有全部利用，故D错误；故选B点评：绿色化学实质是原子利用率是100%，全部转变成所需要的产物，从源头上做起，不浪费、不污染8同周期的X、Y、Z三种元素，已知最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断错误的是（）A 原子序数：XYZB 非金属性：XYZC 原子半径：XYZD 气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3考点：非金属在元素周期表中的位置及其性质递变的规律专题：元素周期律与元素周期表专题分析：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则原子序数XYZ，再结合元素周期律分析解答解答：解：元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，同一周期元素，元素的非金属性随着原子序数的增大而增强，同周期的X、Y、Z三种元素，最高价氧化物的水化物酸性由强到弱顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则原子序数XYZ，A通过以上分析知，原子序数XYZ，故A正确；B元素的非金属性越强，其最高价氧化物的水化物酸性越强，所以非金属性XYZ，故B正确；C同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径XYZ，故C错误；D元素的非金属性越强，其氢化物越稳定，非金属性XYZ，气态氢化物的稳定性：HXH2YZH3，故D正确；故选C点评：本题考查了元素周期律，明确元素非金属性强弱与氢化物的稳定性、最高价氧化物的水化物酸性强弱之间的关系即可解答，题目难度不大9某同学根据原电池的构成及其原理，设计了以下几个装置，以证明铁、铜金属性强弱顺序你认为下列现象符合客观事实的是（）A 铁上有气泡B 铜上有气泡C 铁片上析出红色的铜D AB为导体，反应一段时间后，铁球向下倾斜考点：常见金属的活动性顺序及其应用分析：A该装置是原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，所以Fe被腐蚀，Cu上有氢气生成；B该装置是原电池，Cu在该装置中易失电子作负极、Fe因为发生钝化现象作正极；C铁和硫酸铜发生置换反应生成Cu；D该装置是原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，所以实验过程中Fe被腐蚀，Cu上有铜单质析出解答：解：A该装置是原电池，Fe易失电子作负极生成亚铁离子进入溶液、Cu作正极，Cu电极上氢离子得电子生成氢气，故A错误；B该装置是原电池，Cu在该装置中易失电子作负极、Fe因为发生钝化现象作正极，则铁片上有气体生成，故B错误；C铁和硫酸铜发生置换反应生成Cu，所以铁片上有Cu析出，故C正确；D该装置是原电池，Fe易失电子作负极、Cu作正极，所以实验过程中Fe被腐蚀，Cu上有铜单质析出，导致铜球向下倾斜，故D错误；故选C点评：本题以金属活动性强弱为载体考查原电池原理，明确各个电极上发生的反应是解本题关键，易错选项是B，注意铁和浓硝酸在常温下发生钝化现象，注意不能根据金属活动性强弱判断原电池正负极，为易错点10已知，有机化合物A只由C、H两种元素组成且能使溴水褪色，其产量可以用来衡量一个国家石油化工发展水平A、B、C、D、E有如图转化关系则下列推断错误的是（）A 鉴别A和甲烷可选择使用酸性高锰酸钾溶液B D中含有羧基，利用D物质可以清除水壶中的水垢C 图表涉及的反应类型有加成、取代、氧化D B+DE的化学方程式：C2H5OH+CH3COOHCH3COOC2H5考点：有机物的推断分析：化合物A只由碳、氢两种元素组成，能使溴水褪色，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A是乙烯，B能被氧化生成C，C能被氧化生成D，B和D能反应生成E，则B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，即为E物质解答：解：化合物A只由碳、氢两种元素组成，能使溴水褪色，其产量用来衡量一个国家石油化工发展水平，则A是乙烯，B能被氧化生成C，C能被氧化生成D，B和D能反应生成E，则B是乙醇，C是乙醛，D是乙酸，乙醇和乙酸反应生成乙酸乙酯，即为E物质，A乙烯可以使酸性高锰酸钾溶液褪色，甲烷不可以，故A正确；DD为醋酸，含有羧基，醋酸酸性比较碳酸强，醋酸可以与水垢的主要成分反应，故B正确；C由上述分析可知，在上述各物质转化中，A发生加成反应得B，B氧化得C，C氧化得D，D发生酯化（取代）得E，所以涉及的反应类型有加成、取代、氧化，故C正确；DB+DE的化学方程式为：CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOC2H5+H2O，故D错误，故选D点评：本题考查了有机物的推断，注意根据B能连续氧化，再结合B与D的产物推断，难度不大，D选项为易错点，学生容易忽略水11下列叙述中不正确的是（）A 糖类和蛋白质都是人体重要的营养物质B 鸡蛋白可以水解得到氨基酸C 液化石油气和天然气的主要成分都是甲烷D 利用油脂在碱性条件下的水解，可以制得肥皂和甘油考点：氨基酸、蛋白质的结构和性质特点；甲烷的化学性质；油脂的性质、组成与结构分析：A糖类、油脂、蛋白质都是人体必需的营养物质；B蛋白质水解生成氨基酸；C液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等；D油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解解答：解：A糖类和蛋白质都是重要的营养物质，故A正确； B鸡蛋白是蛋白质，蛋白质水解生成氨基酸，故B正确；C液化石油气主要成分为丙烷、丁烷、丙烯、丁烯等，天然气的主要成分为甲烷，故C错误；D油脂为高级脂肪酸甘油酯，可在碱性条件下水解生成高级脂肪酸钠和甘油，常用于制造肥皂，故D正确故选C点评：本题考查有机物的组成和性质，明确的物质的成分是解题的关键，题目难度不大12下列关于苯的叙述正确的是（）A 反应为取代反应，有机产物与水混合浮在上层B 反应为氧化反应，反应现象是火焰明亮并带有浓烟C 反应为取代反应，浓硫酸是反应物D 反应中1 mol苯最多与3 mol H2发生加成反应，是因为苯分子含有三个碳碳双键考点：苯的性质；苯的结构分析：A苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大；B苯能与在空气中能燃烧，燃烧时火焰明亮并带有浓烟；C苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O；D苯分子没有碳碳双键解答：解：A苯与液溴发生取代反应，生成溴苯，溴苯的密度比水大，所以与水混合沉在下层，故A错误；B苯能与在空气中能燃烧，发生氧化反应，燃烧时火焰明亮并带有浓烟，故B正确；C苯能与硝酸发生硝化反应生成硝基苯，硝基苯中除了含有C、H，还含有N和O，不属于烃，故C错误；D苯分子没有碳碳双键，而是一种介于单键和双键之间独特的键，故D错误；故选：B点评：本题主要考查了苯的结构和性质，难度不大，根据所学知识即可完成13为了说明影响化学反应快慢的因素，甲、乙、丙、丁4位同学分别没计了如下4个试验，你认为结论不正确的是（）A 将形状、大小均相同的镁条和铝条与相同浓度的盐酸反应时，两者速率一样大B 在相同条件下，等质量的大理石块和大理石粉末与相同浓度的盐酸反应，大理石粉末反应快C 将浓硝酸分别放在冷暗处和强光照射下，会发现光照可以加快浓硝酸的分解D 两只试管中分别加入相同质量的氯酸钾，其中一只试管中再加入少量二氧化锰，同时加热，产生氧气的快慢不同考点：化学反应速率的影响因素专题：化学反应速率专题分析：A、根据镁铝的活泼性判断；B、根据反应物的状态对化学反应速率的影响判断；C、根据温度对化学反应速率的影响判断；D、根据催化剂对化学反应速率的影响判断；解答：解：A、金属的活泼性不同，其它条件相同时，化学反应速率也不同，故A错误B、在其它条件相同的情况下，反应物的接触面积影响化学反应速率，接触面积越大，化学反应速率越快，故B正确C、在其它条件相同的情况下，温度影响化学反应速率，温度越高，化学反应速率越大，故C正确D、在其它条件相同的情况下，温度、催化剂影响化学反应速率，温度越高且加入催化剂，化学反应速率越快，故D正确故选A点评：决定化学反应速率大小的主要因素是物质本身的性质，外界条件是次要因素14下列叙述正确的是（）A 铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，溶液中阳离子向铜电极移动B 燃料电池在使用时发生了燃料的燃烧C 增大反应物的用量，反应速率一定加快D 可逆反应达到一定限度后，因各物质的浓度不变，说明反应已经停止考点：原电池和电解池的工作原理；化学反应速率的影响因素；化学平衡状态的判断分析：A原电池中阳离子向正极移动，阴离子向负极移动；B燃料电池的燃料负极燃料失去电子发生氧化反应；C增大纯固体的量，反应速率不变；D可逆反应达到一定限度后，为动态平衡解答：解：A铜锌稀硫酸形成的原电池放电时，铜为正极，锌为负极，溶液中阳离子向正极移动，故A正确；B燃料电池的燃料负极燃料失去电子发生氧化反应，并没有燃烧，故B错误；C增大纯固体的量，反应速率不变，故C错误；D反应达到一定限度后，因各物质的浓度不变，正逆反应速率相等，但反应不停止，故D错误故选A点评：本题考查原电池的工作原理、反应速率的影响因素、反应平衡状态等，题目难度中等15下列实验装置中正确的是（）A 实验室用液溴、苯和铁制备溴苯时必须加热B 实验室可用如图所示装置进行酯化实验C 如果甲烷中混有少量乙烯，可以通过盛有酸性KMnO4溶液进行除杂D 将加热后的铜丝多次插入乙醇中，乙醇中可以闻到刺激性气味考点：乙酸乙酯的制取；乙醇的化学性质；物质的分离、提纯和除杂分析：A苯和溴在催化剂常温条件下发生取代反应生成溴苯；B根据粗产品乙酸乙酯、乙酸和乙醇的混合物中各自的性质，以及加热不充分也能产生倒吸进行解答；C酸性KMnO4溶液可使乙烯生成CO2；D将铜丝在空气中灼烧变黑后，迅速伸入乙醇中：铜和空气中的氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，氧化铜和乙醇在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和乙醛、水解答：解：A苯与液溴发生取代反应生成溴苯，该反应为，无须加热，故A错误；B乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，所以右端的导管口应界于液面上，故BB错误；C乙烯被氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应用溴水除杂，故C错误；D铜和空气中的氧气在加热条件下反应生成黑色的氧化铜，所以在酒精灯外焰灼烧铜丝观察到铜丝表面变黑，发生2Cu+O22CuO反应，乙醇有还原性，氧化铜有氧化性，氧化铜和乙醇在加热条件下发生氧化还原反应生成铜和乙醛、水，CH3CH2OH+CuOCH3CHO+Cu+H2O，总反应为2CH3CH2OH+O2CH3CHO+2H2O，能闻到CH3CHO刺激性气味，故D正确；故选D点评：本题考查实验装置设计及评价，涉及物质的制备、实验装置的正误辨析、除杂、产物的检验，为高频考点，把握物质的性质及反应中的不同现象为关键，题目难度不大16短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大已知：X、Z同主族，X、Y、Z三种元素原子的最外层电子数之和为15，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半下列叙述正确的是（）A 原子半径：XWYZB X的氢化物稳定性大于Z的氢化物稳定性C X在自然界中只能以化合态形式存在D W的单质可使干燥的红色布条褪色考点：原子结构与元素周期律的关系；原子结构与元素的性质分析：X、Z同主族，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半，令Y的最外层电子数为x，X、Z原子最外层电子式为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，则X为O元素，Y为Al元素，Z为S元素，W为Cl元素，据此解答解答：解：X、Z同主族，Y原子最外层电子数等于X原子最外层电子数的一半，令Y的最外层电子数为x，X、Z原子最外层电子式为2x，三种元素原子的最外层电子数之和为15，则x+2x+2x=15，解得x=3，短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次递增，则X为O元素，Y为Al元素，Z为S元素，W为Cl元素，A同一周期从左到右半径在减小，电子层越多原子半径越大，故原子半径为OClSAl，故A错误；BX、Z同主族，自上而下金属性增强，非金属性减弱，所以非金属性XZ，故B正确；C空气中含有大量的氧气，故C错误；D干燥的氯气没有漂白性，故D错误，故选B点评：本题考查结构性质位置关系综合应用，侧重对元素周期律的考查，关键是计算确定元素种类，注意对元素周期律的理解掌握17下列说法不正确的是（）A CO2和CH4都是温室气体B NO2和SO2都是形成酸雨的气体C 汽油和花生油的主要成份都是油脂D 毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质考点：常见的生活环境的污染及治理；油脂的性质、组成与结构；氨基酸、蛋白质的结构和性质特点分析：ACO2和CH4都能引起温室效应；BNO2和SO2都能与水反应生成酸；C汽油属于烃类物质，不是油脂；D毛发和蚕丝的主要成份都是蛋白质解答：解：ACO2和CH4都能引起温室效应，所以都是温室气体，故A正确；BNO2和SO2都能与水反应生成酸，随雨水一起落下形成酸雨，故B正确；C汽油属于烃类物质，不是油脂，花生油的主要成份都是油脂，故C错误；D毛发和蚕丝的主要成分都是蛋白质，故D正确；故选C点评：本题主要对常见的物质的性质进行比较和分析，要掌握这类题的分析方法，题目难度不大18下列变化中，没有化学反应发生的是（）A 蔗糖炭化B 煤的气化C 石油裂化D 氨的液化考点：物理变化与化学变化的区别与联系分析：A、蔗糖炭化是蔗糖生成碳和水；B、煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体；C、石油的裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程；D、氨的液化是氨状态的变化解答：解：A、蔗糖炭化是蔗糖生成碳和水，属于化学变化，故A错误；B、煤的气化是将其转化为可燃气体的过程，主要反应为碳与水蒸气反应生成H2、CO等气体，属于化学变化，故B错误；C、石油的裂化就是在一定的条件下，将相对分子质量较大、沸点较高的烃断裂为相对分子质量较小、沸点较低的烃的过程，该过程中有新物质生成，属于化学变化，故C错误；D、氨的液化是氨状态的变化，属于物理变化，故D正确；故选D点评：本题考查化学变化，解答本题要分析变化过程中是否有新物质生成，如果没有新物质生成就属于物理变化，如果有新物质生成就属于化学变化，同时要掌握各概念19根据元素周期表和元素周期律，判断下列有关描述正确的是（）A 碱金属元素中，金属活泼性最强的是LiB 第三周期元素中，原子半径最大的是ClC 短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是H2SO4D 所有元素的气态氢化物中，最稳定是HF考点：元素周期律和元素周期表的综合应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：A根据同主族元素从上到下元素的金属性逐渐增强判断；B同一周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小；C短周期元素氧化物对应的水化物中，酸性最强的是HClO4；D根据元素的非金属性越强，对应的氢化物越稳定判断解答：解：A碱金属元素中，从上到下元素的金属性逐渐增强，对应的单质最不活泼的为Li，故A错误；B同一周期从左到右，元素的原子半径逐渐减小，则第三周期元素中，原子半径最大的是Na，故B错误；C元素周期表中非金属性最强的元素为F，其次为Cl，由于F无正价，则酸性最强的为HClO4，故C错误；D非金属性元素中F元素的非金属性最强，对应的氢化物最稳定，故D正确故选D点评：本题考查元素周期表与周期律的综合应用，题目难度不大，本题注意周期表的结构和规律，注意相关基础知识的积累20类比归纳是学习化学的重要方法之一，对如下类比的说法正确的是（）A CO2、SO2都是酸性氧化物，都能使酸性高锰酸钾溶液褪色B MgO、BaO都是离子化合物，熔化时都能导电C CO2与SiO2化学式相似，则CO2与SiO2的物理性质也相似D CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，都是黑色粉末考点：探究化学规律分析：A、二氧化硫具有还原性，而二氧化碳中的碳是最高价不具有还原性；B、金属氧化物是离子化合物，熔化时能电离出自由移动的金属离子和氧负离子；C、因CO2与SiO2的晶体类型不同，则物理性质不同；D、Fe2O3是红色的固体物质解答：解：A、二氧化硫具有还原性，而二氧化碳中的碳是最高价不具有还原性，所以二氧化碳不能使酸性高锰酸溶液褪色，故A错误；B、金属氧化物是离子化合物，熔化时能电离出自由移动的金属离子和氧负离子，所以熔化时都能导电，故B正确；C、常温下，CO2是气体，熔沸点低，而SiO2是固体，熔沸点高，故C错误；D、CuO、Fe2O3都是不溶于水的碱性氧化物，CuO为黑色固体，但Fe2O3是红色的固体，故D错误；故选B点评：本题考查学生利用物质的某些相似的性质来类比归纳，学生应注意物质中存在的差别，注重事实来分析类推得出的结论，并注意平时积累物质的某些性质来解答21下列装置所示的实验中，能达到实验目的是（）A 除去Cl2中的HCl杂质B 分离乙醇和乙酸C 检查装置气密性D 实验室制取NH3考点：化学实验方案的评价；氨的实验室制法；气体发生装置的气密性检查；物质的分离、提纯和除杂专题：实验评价题分析：A进气管应插入液面以下；B乙酸和乙醇混溶；C关闭止水夹，如长颈漏斗形成一段水柱，且在一定时间内水柱液面不变化，可说明气密性良好；D不能用加热氯化铵的方法制备氨气解答：解：A洗气时导管应长进短出，故A错误；B乙酸和乙醇混溶，不能用分液的方法分离，应用蒸馏法，故B错误；C关闭止水夹，如长颈漏斗形成一段水柱，且在一定时间内水柱液面不变化，可说明气密性良好，故C正确；D绿化爱加热易分解生成氨气和氯化氢，二者在温度稍低时又可反应生成氯化铵，不能用加热氯化铵的方法制备氨气，应用氯化铵和氢氧化钙加热制备，故D错误故选C点评：本题考查较为综合，涉及物质的分离、气密性的检查、气体的制备等基本实验操作，侧重于化学实验方案的评价的考查，题目难度不大，注意把握基本实验操作方法和注意事项22一定温度下，反应N2（g）+3H2（g）2NH3（g）达到化学平衡状态的标志是（）A c（N2）：c（H2）：c（NH3）=1：3：2B N2、H2和NH3的质量分数不再改变C N2与H2的物质的量之和是NH3的物质的量的2倍D 单位时间里每增加1 mol N2，同时减少2 mol NH3考点：化学平衡状态的判断分析：根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态解答：解：A、当体系达平衡状态时，c（N2）：c（H2）：c（NH3）可能为1：3：2，也可能不是，与各物质的初始浓度及转化率有关，故A错误；B、N2、H2和NH3的质量分数不再改变，正逆反应速率相等，各组分的量不变，说明达平衡状态，故B正确；C、当体系达平衡状态时，N2与H2的物质的量之和可能是NH3的物质的量的2倍，也可能不是2倍，与各物质的初始浓度及转化率有关，故C错误；D、都体现的是逆向，未体现正与逆的关系，故D错误；故选B点评：本题考查了化学平衡状态的判断，难度不大，注意当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，但不为023如图所示是元素周期表中短周期的一部分，已知B原子与C原子核外电子总数为A原子核外电子总数的4倍，则下列推断正确的是（）A A、B、C三者均为非金属元素B B与C只能形成一种共价化合物C A与B、A与C均可形成离子化合物D A、B、C三者最外层电子数之和为40考点：原子结构与元素周期律的关系分析：由短周期元素在周期表中位置，可A处于第二周期，B、C处于第三周期，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，设A的原子序数x，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为Cl，以此来解答解答：解：由短周期元素在周期表中位置，可A处于第二周期，B、C处于第三周期，已知B原子与C原子核外电子总数之和为A的4倍，设A的原子序数x，则B的原子序数为x+7，C的原子序数为x+9，则x+7+x+9=4x，解得x=8，则A为O，B为P，C为Cl，AA为O元素，B为P元素，C为Cl元素，三种元素都是非金属，故A正确；BP与Cl可以形成PCl3、PCl5，故B错误；CP与O、O与Cl均可以形成共价化合物，故C错误；DA、B、C三者最外层电子数分别为6、5、7，之和为18，故D错误故选A点评：本题考查结构性质位置关系的应用，难度不大，推断元素是解题关键，注意理解同主族元素原子序数关系24某有机物2.3g完全燃烧后，生成4.4g二氧化碳和2.7g水，则该有机物中（）A 只含有C、H两种元素B 只含有C、O两种元素C 含有C、H、O三种元素D 一定含有C、H两种元素，不能确定是否含有O元素考点：有关有机物分子式确定的计算分析：n（CO2）=0.1mol，n（H2O）=0.15mol，以此计算m（C）、m（H）的质量，结合质量守恒定律解答该题解答：解：n（CO2）=0.1moL，n（H2O）=0.15mol，则m（C）=0.1mol12g/mol=1.2g，m（H）=0.15mol21g/mol=0.3g，1.2g+0.3g=1.5g2.3g，则含有C、H、O元素故选C点评：本题考查有机物的计算，侧重于学生的分析、计算能力的考查，注意从质量守恒的角度解答该题，难度不大二、简答题（本题包括6道小题，共52分）25X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，部分信息如下表所示：XYZMRQ原子半径/nm0.1860.0740.0990.143主要化合价4，+421，+7+3其他阳离子核外无电子无机非金属材料的主角焰色反应呈黄色（1）R在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为同位素；R在元素周期表中的位置是第三周期A族（2）Z的单质与水反应的化学方程式是2Na+2H2O=2NaOH+H2（3）Y与R相比，非金属性较强的是Cl（用元素符号表示），下列事实能证明这一结论的是bc（选填字母序号）a常温下Y的单质呈固态，R的单质呈气态b稳定性XRYX4cY与R形成的化合物中Y呈正价（4）根据表中数据推测，Y的原子半径的最小范围是大于0.099nm小于0.143nm考点：位置结构性质的相互关系应用专题：元素周期律与元素周期表专题分析：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X元素的阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y元素有4、+4价，处于A族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z元素焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R元素有+7、1价，则R为Cl元素；M元素有2价，处于A族，原子半径小于Cl原子，故R为氧元素；Q有+3价，处于A族，原子半径大于Cl原子，则Q为Al元素，据此解答解答：解：X、Y、Z、M、R、Q是短周期主族元素，X元素的阳离子核外无电子，则X为氢元素；Y元素有4、+4价，处于A族，是无机非金属材料的主角，则Y为Si元素；Z元素焰色反应呈黄色，则Z为Na元素；R元素有+7、1价，则R为Cl元素；M元素有2价，处于A族，原子半径小于Cl原子，故R为氧元素；Q有+3价，处于A族，原子半径大于Cl原子，则Q为Al元素，（1）Cl在自然界中有质量数为35和37的两种核素，它们之间的关系是互为同位素；Cl元素原子有3个电子层最外层电子数为7，处于周期表中第三周期A族，故答案为：同位素；第三周期A族；（2）Na与水反应生成氢氧化钠与氢气，反应化学方程式为：2Na+2H2O=2NaOH+H2，故答案为：2Na+2H2O=2NaOH+H2；（3）同周期自左而右非金属性增强，故非金属性ClSi，a物质的聚集状态属于物理性质，不能说明非金属性强弱，故a错误；b氢化物越稳定，中心元素的非金属性越强，稳定性HClSiH4，说明非金属性ClSi，故b正确；cSi与Cl形成的化合物中Si呈正价，说明Cl吸引电子的能力强，Cl元素的非金属性更强，故c正确；故答案为：