2019-2020年高考化学总复习 练习题11.doc

2019-2020年高考化学总复习 练习题116生活处处有化学。下列说法正确的是A利用60Co的放射性可治疗某些疾病。60Co和59Co互为同位素B明矾净水和 “84” 消毒液消毒的原理相同C碳酸钡、硫酸钡等难溶性钡盐均可用于钡餐透视D月饼包装盒中常放入铁粉作干燥剂7以石油为原料可进行如下转化。下列说法正确的是石油 乙烯 乙醇 乙酸 乙酸乙酯A石油通过分馏可直接得到乙烯B乙烯、聚乙烯的最简式均为CH2，二者互为同分异构体C可用氢氧化钠溶液来区别乙醇和乙酸D乙醇、乙酸和乙酸乙酯都能发生取代反应8下列说法正确的是 A有化学键断裂的过程一定发生化学变化 B氯化钠是一种电解质，电解饱和食盐水可制得金属钠 C将pHa的醋酸稀释为pHa + 1的过程中，c(CH3COOH) / c(H)减小 DSiO2是酸性氧化物，能与强碱溶液反应，但不与任何酸反应9能达到实验目的的是A称NaOH固体的质量 B读数为10.60 C反应热的测定 D收集氯气10A、B、C均为中学常见的单质或化合物，一定条件下，存在转化关系：A + H2O B + C 。下列说法正确的是A若B为强碱，则A一定为金属钠 B若B为强酸，则A一定为氯气C若C为H2，则H2O一定作氧化剂 D若C为O2，则H2O一定作还原剂11如图，石墨作阳极、钛网作阴极、熔融CaF2-CaO作电解质。图示装置工作时，生成的金属钙能还原二氧化钛制备金属钛。下列说法不正确的是A阳极反应式为C + 2O2 - 4eCO2B由TiO2制得1mol 金属Ti ，理论上外电路转移4 mol电子C制备金属钛前后，装置中CaO的量不变DTiO2在阴极放电12一定条件下，尿素CO(NH2)2与NO反应生成 N2和另 外2种对环境无污染的氧化物。如图是 CO(NH2)2与某种烟气中NO的物质的量之比分别为1:2、2:1、3:1时，NO脱除率随温度（t）变化的图像。下列说法错误的是A尿素脱除NO的反应为：2CO（NH2）2 + 6NO2CO2 + 4H2O + 5N2B图中a，对应CO(NH2)2与NO的物质的量之比为1:2C在900左右，NO的脱除率最佳DNO的起始浓度为610-4 mg / m3，图中a从A点到 B点经过0.8 s，这段时间内NO的脱除平均速率为1.510-4 mg / (m3s)23（15分）短周期元素X、Y、Z、W在周期表中的位置如图所示，其中W的氧化物是酸雨形成的主要物质。(1) 写出W的原子结构示意图： 。(2) 将足量X的最高价氧化物通入含Y元素的阴离子溶液中。反应的离子方程式为 。(3) 已知：X(s) + O2(g) XO2(g) H393.5 kJmol1H2(g) + 1/2 O2(g) H2O(g) H242.0 kJmol1XH4(g) + 2O2(g) XO2(g) + 2H2O(g) H802.0 kJmol1则XH4气体分解成氢气和X固体的热化学方程式为 。(4) ZO是由单质X和ZO2反应制取单质Z的中间产物。隔绝空气时，ZO与NaOH溶液反应(产物含有一种固体单质和一种钠盐)的化学方程式为_。(5) 利用原电池原理，可用W的一种氧化物、O2和H2O来制备W的最高价氧化物对应水化物。写出该电池负极反应式：_。(6) 将W的气态氢化物通入一定量的NaOH溶液中，在所得 溶液中逐滴加入稀盐酸至过量，生成气体与HCl的物质的量的关系如图所示(忽略气体的溶解和HCl的挥发)。O点溶液中所含溶质的化学式为_。a点溶液中，c(Na+): c(Cl)= _。24（15分）某学习小组利用某工业废弃固体(主要成分为Cu2S和Fe2O3)来研究相关物质的制备。设计方案如图所示：已知：KspCu(OH)26.01020 ，KspFe(OH)2=1.61014 ，KspFe(OH)3=1.01038(1) 废弃固体在空气中灼烧发生反应（有2种元素被氧化）的化学方程式为_。(2) 溶液C通过_、_、过滤等操作得到Fe2(SO)3晶体。(3) 常温下，铜粉、O2和稀硫酸三者在一起生成硫酸铜反应极慢。当往其中加入溶液D后，随即生成硫酸铜。这一过程中反应的化学方程式依次为4FeSO4 + O2 + 2H2SO42Fe2(SO4)3 + 2H2O和 。溶液D在这一过程中所起的作用是_。(4) 操作的目的是制取较纯的硫酸铜溶液。溶液E中加入试剂Y以调节pH使得铁元素全部形成沉淀(含铁元素的离子浓度小于105 molL1)。试剂Y可以是 ，溶液的pH至少调节为_。25 . 氮化铝（AlN）是一种新型无机材料。某氮化铝（AlN）仅含有Al2O3杂质，某学习小组为测定该氮化铝样品中AlN的纯度，查阅资料得知：AlN + NaOH + 3H2O = NaAl(OH)4 + NH3。设计如下2种方案。方案一：量气法如右图所示。（1）按图连接好装置，检查装置气密性的方法是 _ _(2) 导管a的主要作用是 。 （3）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是： 。（填标号）ACCl4BH2OCNH4Cl溶液 D植物油（4）若取m g样品与NaOH浓溶液完全反应后，测得生成气体的体积为V mL(标准状况)。则样品中AIN的纯度为_。方案二：重量法如下图所示。 (5) 步骤中，氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为_。(6) 样品中AIN的纯度为_。(7) 若测得样品中AIN的纯度偏高，可能的原因是_。（写1点）31.（13分）化学物质结构与性质由Cu、N、B等元素组成的新型材料有着广泛用途。（1）基态 Cu+ 的核外电子排布式为 。在高温下CuO 能分解生成Cu2O，试从原子结构角度解释其原因： 。（2）立方氮化硼是一种新型的超硬、耐磨、耐高温的结构材料，它属于 晶体。（3）化合物A (H3BNH3) 是一种潜在的储氢材料，它可由六元环状化合物 (HB=NH)3通过3CH4 + 2 (HB=NH)3 + 6H2O 3CO2 + 6H3BNH3 制得。与上述化学方程式有关的叙述不正确的是 。（填标号）A. 反应前后碳原子的轨道杂化类型不变B. CH4、H2O、CO2分子空间构型分别是：正四面体形、V形、直线形C. 第一电离能：NOCBD. 化合物A中存在配位键1个 (HB=NH)3分子中有个键。（4）在硼酸盐中，阴离子有链状、环状等多种结构形式。图（a）是一种链状结构的多硼酸根，则多硼酸根离子符号为 。图（b）是硼砂晶体中阴离子的环状结构，其中硼原子采取的杂化类型为 。福建省安溪县俊民中学xx届高三总复习理综练习题（化学部分）NO ：116A 7D 8C 9B 10C 11D 12B23.（15分）（1） （2分）（2）Al(OH)4 - + CO2 = Al(OH)3+ HCO3- 2分）（3）CH4(g) = C (s) + 2H2(g)；H +75.5 kJmol1 (2分)（4）2SiO + 2NaOH Na2SiO3 + Si + H2O （2分）（5）SO2 -2e + 2H2O = SO42 + 4H+ （2分） （6）Na2S、NaOH （2分）5 : 3 （3分）24（15分）（1）Cu2S + 2O2 2CuO + SO2 （3分）（2）蒸发浓缩；冷却结晶 （每空1分，共2分） （3）Fe2(SO4)3 + Cu = CuSO4 + 2FeSO4（3分）；催化剂（2分） （4）CuO（或其他合理答案）（2分）；3（3分） 25. （15分）(1) 往量气管中注水至左右两管出现液面差，静置片刻，液面差不发生变化，则气密性良好（或其他合理答案） (2分)(2) 保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下 (2分)(3) A D (2分)(4) (2分)(5) Al2O3 + 2OH + 3H2O = 2Al(OH)4 (3分)(6) (2分)(7) 沉淀洗涤不干净（或称量样品的质量偏大或氢氧化铝灼烧不完全或其它合理答案） （2分）31. （13分） (1) Ar3d10 ；结构上Cu2+为3d9 ，而Cu+为3d10全充满更稳定 （每空2分，共4分）(2) 原子晶体（1分）(3) A（2分） 12（2分） (4) BO2nn（或BO2）；sp2、sp3（每空2分，共4分）