2019-2020年高二化学9月质量检测试题（B卷）新人教版.doc

2019-2020年高二化学9月质量检测试题（B卷）新人教版可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共12个小题，4分/小题，共48分。每个小题只有一个选项符合题意。）1未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是【 】天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能 氢能 A B C D2、下列物质中属于电解质并能导电的是【 】A液态氢氧化钾 B液态氯化氢 C氯化钠溶液 D碳棒3、下列方程式书写正确的是【 】AH2CO3的电离方程式H2CO32HCO32BHCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32CNaOH的电离方程式：NaOHNaOHDCaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO324根据以下3个热化学方程式：【 】 2H2S (g)+3O2 (g)2SO2 (g)+2H2O (l) HQ1 kJ/mol 2H2S (g)+O2 (g)2S (s)+2H2O (l) HQ2 kJ/mol 2H2S (g)+O2 (g)2S (s)+2H2O (g) HQ3 kJ/mol判断Q1、Q2、Q3三者关系正确的是A Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 5下列说法正确的是 【 】A增大反应物浓度，可增大单位体积内活化分子百分数，从而使有效碰撞次数增大 B有气体参加的化学反应，若增大压强（即缩小反应容器的体积），可增加活化分子的百分数，从而使反应速率增大 C升高温度能使化学反应速率增大主要原因是增加了反应物分子中活化分子百分数 D催化剂不影响反应活化能但增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率6对于反应A(g)+3B(g) 2C(g)，下列各数据表示不同条件下的反应速率，其中反应进行得最快的【 】Au (A)0.01 mol/(Ls) Bu (B)0.02 mol/(Ls) Cu (B)0.60mol/(Lmin) Du (C)1.0mol/(Lmin)7设CCO22CO H 0反应速率为 u 1；N23H22NH3 H 0反应速率为 u 2；对于上述反应，当温度升高时，u 1和u 2的变化情况为【 】A同时增大 B同时减小 C增大，减小 D减小，增大8一定温度下，浓度均为1molL1的A2和B2两种气体，在密闭容器内反应生成气体C，反应达平衡后，测得：c(A2)0.58 molL1，c(B2)0.16 molL1， c(C)0.84 molL1，则该反应的正确表达式为【 】A2A2B22A2BBA2B22AB CA2B2A2B2 DA22B22AB29N2H4是一种高效清洁的火箭燃料。0.25 mol N2H4 (g)完全燃烧生成氮气和气态水时放出133.5 kJ热量。则下列热化学方程式中正确的是【 】A1/2N2H4 (g) 1/2O2 (g) 1/2N2 (g) H2O (g) H267 kJmol1BN2H4 (g) O2 (g) N2 (g) 2H2O (g) H 534 kJmol1CN2H4 (g) O2 (g) N2 (g) 2H2O (g) H 534 kJmol1DN2H4 (g) O2 (g) N2 (g) 2H2O (l) H 133.5 kJmol110在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是【 】A平衡向逆反应方向移动 Bx+yz CB的转化率增大 DC的体积分数增大11.对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJmol1下列图象正确的是【 】温度(正)(逆)0AP(正)(逆)0BH2的转化率P5000D100NH3%时间5000C10012.常温下，可发生反应：A(g)+B(g)C(g)+xD(g) 若将2 mol A和2 mol B 混合充入体积可变的密闭容器中，在不同压强下达到平衡时，C的浓度如下：序号压强/PaC的平衡浓度/molL1111051.0221051.8341053.2451056.0下列推断可能正确的是（ ）Ax=1 Bx=2 Cx不能确定 D当压强为5105 Pa时，平衡逆向移动题号123456789101112答案二、填空题13.（10分）在密闭容器中发生下列反应： I2(g)+H2(g)2HI(g) H0起始时，n (H2) = a mol，n (I2) = b mol。只改变表中列出的条件，其他条件不变，试将化学反应速率的改变(“增大”“减小”或“不变”)填入相应的表格。 编号反应条件反应速率(1)升高温度(2)加入催化剂(3)再充入a mol H2(4)将容器容积扩大为原来2倍(5)在恒定容器中通入b mol Ne(g)14.（8分）已知下列热化学方程式： H2 (g) +1/2O2 (g) H2O (l) H -285 kJmol-1 H2 (g) +1/2O2 (g) H2O (g) H -241.8 kJmol-1 C (s) +1/2O2 (g) CO (g) H-110.5 kJmol-1 C (s) +O2 (g) CO2 (g) H -393.5 kJmol-1 回答下列问题：（1）H2的燃烧热为 ；C的燃烧热为 。（2）燃烧1 g H2生成液态水，放出的热量为 。（3）写出CO燃烧的热化学方程式 。15.（14分）某化学兴趣小组要完成中和热的测定。（1）实验桌上备有烧杯（大、小两个烧杯）、泡沫塑料、泡沫塑料板、胶头滴管、环形玻璃棒、0.5mol L-1 盐酸、0.55mol L-1NaOH溶液，尚缺少的实验玻璃用品是 、 。（2）实验中能否用环形铜丝搅拌棒代替环形玻璃搅拌棒？ （填“能”或“否”），其原因是 。（3）他们记录的实验数据如下：实 验 用 品溶 液 温 度中和热Ht1t250mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.350mL0.55mol.L-1NaOH50mL.0.5mol.L-1HCl2023.5已知：Q=Cm(t2 -t1)，反应后溶液的比热容C为4.18KJ-1 Kg-1，各物质的密度均为 1gcm-3。计算完成上表H= 。根据实验结果写出NaOH溶液与HCl溶液反应的热化学方程式： （2） 若用KOH代替NaOH，对测定结果 (1分）（填“有”或“无”）影响；若用醋酸代替HCl做实验，对测定结果造成 (1分）（填“偏小”或“偏大或无影响”）。16（8分）已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应： 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：甲组：通过测定单位时间内生成 CO2气体体积的量来比 较化学反应速率，实验装置如图: 实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液2mL 0.1 molL1H2C2O4溶液4mL 0.01 molL1KMnO4溶液2mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液4mL 0.01 molL1 KMnO4溶液2mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液4mL 0.01 molL1 KMnO4溶液少量MnSO4(催化剂)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大到小的顺序是 (填实验序号)。（2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。 取两支试管各加入2 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 molL1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究 因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是 17.(每空2分，共12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) (H 0) (1)降低温度，该反应K值_，二氧化硫转化率_ ，（以上均填增大、减小或不变）(2)600时，在一密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图，反应处于平衡状态的时间是_ 。(3)据图判断，反应进行至20min时，曲线发生变化的原因是 （用文字表达），1015min的曲线变化的原因能是 （填写编号）a.加了催化剂 b.缩小容器体积 c.降低温度 d.增加SO3的物质的量（4）将0. 23 mol SO2和0.11 O2 mol放入容积为1 L的密闭容器中，发生反应2SO2+O2 2SO3（正反应放热），在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12 mol SO3，则计算出改反应的平衡常数K= 。题号123456789101112答案BABCCAADBACB13 (1)增大 (2)增大 (3)增大 (4)减小 (5)不变14. （1）285kJmol、393.5kJmol （2）142.5kJ（3）CO (g) +1/2O2 (g) CO2 (g) H283kJmol (3分)15.（1）量筒、温度计（2分） （2）否；（1分 ）金属易导热，热量散失导致误差大。（2分）（3）-56.8(或-56.85)KJ/mol（2分）NaOH (aq) + HCl(aq) = NaCl(aq) + H2O(l) H=-56.8KJ/mol(用离子方程式表达也可)（2分）无 有 （各1分）16（1）浓度和催化剂 （2）温度 KMnO4溶液过量17.（1） 增大、增大（2） 1520；2530（3） 增大氧气的浓度 ab（4） 23.8 molL1