2019-2020年高考化学大一轮复习 6.2燃烧热 能源 化学反应热的计算同步检测.DOC

2019-2020年高考化学大一轮复习 6.2燃烧热 能源 化学反应热的计算同步检测1判断正误，正确的划“”，错误的划“”(1)S(s)O2(g)=SO2(g)H315 kJmol1(燃烧热)(H的数值正确)()(2)NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l)H57.3 kJmol1(中和热)(H的数值正确)()(3)已知H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则H2SO4和Ba(OH)2反应的反应热H2(57.3) kJmol1()(4)燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是CH3OH(g)O2(g)=CO2(g)2H2(g)H192.9 kJmol1，则CH3OH(g)的燃烧热为192.9 kJmol1()(5)H2(g)的燃烧热是285.8 kJmol1，则2H2O(g)=2H2(g)O2(g)H571.6 kJmol1()(6)葡萄糖的燃烧热是2 800 kJmol1，则C6H12O6(s)3O2(g)=3CO2(g)3H2O(l)H1 400 kJmol1()(7)已知101 kPa时，2C(s)O2(g)=2CO(g)H221 kJmol1，则该反应的反应热为221 kJmol1()(8)已知稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，则稀醋酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水时放出57.3 kJ的热量()(9)已知HCl和NaOH反应的中和热H57.3 kJmol1，则98%的浓硫酸与稀氢氧化钠溶液反应生成1 mol水的中和热为57.3 kJmol1()(10)CO(g)的燃烧热是283.0 kJmol1，则2CO2(g)=2CO(g)O2(g)反应的H2283.0 kJmol1()(11)氢气的燃烧热为285.5 kJmol1，则电解水的热化学方程式为2H2O(l)2H2(g)O2(g)H285.5 kJmol1()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)(8)(9)(10)(11)2.下列说法正确的是()A1 g H2和4 g O2反应放出71.45 kJ热量，则氢气的燃烧热为142.9 kJmol1B在稀溶液中，H(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3 kJC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D相同条件下，在两个相同的恒容密闭容器中，1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量比2 mol N2和3 mol H2反应放出的热量多解析：1 g H2和4 g O2反应时，氧气量不足，所以放出的热量小于氢气完全反应时放出的热量，即氢气的燃烧热大于142.9 kJmol1，A错；因为浓硫酸溶于水时放热，所以B正确；反应开始时需加热的反应可能是吸热反应，也可能是放热反应，C错；1 mol N2和3 mol H2反应产生的氨气要比相同条件下2 mol N2和3 mol H2反应产生的氨气少，即1 mol N2和3 mol H2反应放出的热量少，D错。答案：B3肼(H2NNH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：NN为942、O=O为500、NN为154，则断裂1 mol NH键所需的能量(kJ)是()A194 B391C516 D658解析：根据图示，可得如下热化学反应方程式：N2H4(g)O2(g)=N2(g)2H2O(g)H1534 kJ/mol；2N(g)4H(g)2O(g)=N2(g)2H2O(g)H22 752 kJ/mol。根据盖斯定律，有：N2H4(g)O2(g)=2N(g)4H(g)2O(g)H32 218 kJ/mol，设断裂1 mol NH键所需的能量为x kJ，则有4x kJ154 kJ500 kJ2 218 kJ，解得x391，故断裂1 mol NH键所需的能量为391 kJ。答案：B4甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l)H1571.8 kJmol1CH3OH(g)1/2O2(g)=CO2(g)2H2(g)H2192.9 kJmol1CH3OH(l)=CH3OH(g)H337.4 kJmol1(1)写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式_。(2)H2的燃烧热为_。(3)二甲醚也是一种新型燃料，1 mol二甲醚蒸气完全燃烧生成CO2和液态水时放出1 455 kJ热量，若1 mol二甲醚和甲醇的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水时共放出1 224.9 kJ热量，则混合气体中甲醇和二甲醚的物质的量之比为_。解析：(1)根据盖斯定律，由可得气态甲醇完全燃烧的热化学方程式。书写表示物质燃烧热的热化学式时，需注意反应条件为25 、101 kPa，可燃物的化学计量数为1，且产物中H2O为液态。(2)根据燃烧热的定义和反应的H可计算出H2的燃烧热为285.9 kJmol1。(3)根据盖斯定律，由可得：CH3OH(g)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H764.7 kJmol1，设混合气体中甲醇的物质的量分数为n，则n764.7 kJmol1(1n)1 455 kJmol11 224.9 kJ，解得n1/3，则甲醇和二甲醚的物质的量之比为12。答案：(1)CH3OH(l)3/2O2(g)=CO2(g)2H2O(l)H727.3 kJmol1(2)285.9 kJmol1(3)125.甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制得。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。(1)甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是_(填“吸热”或“放热”)反应。(2)过程与过程的反应热是否相同？_，原因是_。(3)写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式_。(4)甲醇催化脱氢转化为甲醛的过程中，如果要使反应温度维持在700 ，需向体系中通入空气，则进料甲醇与空气的物质的量的理论比值为_假设：H2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJ/mol，空气中氧气的体积分数为0.2。解析：(1)根据图像可以看出，1 mol CH3OH的总能量E1小于1 mol HCHO和1 mol H2的总能量E2，因此甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热反应。(2)一个化学反应的反应热与反应的始态和终态有关，与反应的途径无关，故过程与过程的反应热相同。(3)甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学方程式为CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g)H(E2E1) kJmol1。(4)如果要使甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应温度维持在700，则该反应吸收的热量恰与H2燃烧放出的热量相等。CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g)H(E2E1)kJ/mol1 mol (E2E1)kJn(CH3OH)mol n(CH3OH)(E2E1)kJH2(g)O2(g)=H2O(g)Ha kJ/mol 0.5 mol a kJ n(O2)mol 2an(O2) kJ则n(CH3OH)(E2E1)2an(O2)，即n(CH3OH)n(O2)，则n(CH3OH)n(空气)。答案：(1)吸热(2)相同一个化学反应的反应热仅与反应的起始状态和最终状态有关，而与反应的途径无关(3)CH3OH(g)=HCHO(g)H2(g)H(E2E1) kJ/mol(4)