2019-2020年高二化学下学期期末考试试题（选修）.doc

2019-2020年高二化学下学期期末考试试题（选修）原子量： H1, C12, O16, Na23, Mg24, Cl35.5, N14, Ca40,Ne20, S32, K39, P31 Fe56 Al27 I-127 Br-80 Ba-137一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案）1. 空气是人类生存所必需的重要资源。为改善空气质量而启动的“蓝天工程”得到了全民的支持。下列措施不利于“蓝天工程”建设的是A、推广使用燃煤脱硫技术，防治SO2污染B、实施绿化工程，防治扬尘污染C、研制开发燃料电池汽车，消除机动车尾气污染D、加大石油、煤炭的开采速度，增加化石燃料的供应量2. 氢元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A、一个T2O分子所含的中子数为10 B、NH3的结构式为C、NaH中的氢元素为 +1价 D、羟基的电子式3. 化学概念在逻辑上存在如下关系：对下列概念的说法正确的是A纯净物与混合物属于包含关系 B化合物与碱性氧化物属于包含关系C单质与化合物属于交叉关系 D氧化还原反应与分解反应属于并列关系4. 在常温常压下呈气态的化合物、降温使其固化得到的晶体属于A、分子晶体B、原子晶体C、离子晶体D、何种晶体无法判断5. 下列关于化学学习和研究的说法错误的是A、化学模型有助于解释一些化学现象 B、质量守恒定律是大量实验事实的总结C、化学家提出的假设都能被实验证实 D、化学基本原理的应用是有一定条件的6. A、B、C为三种短周期元素A、B在同周期，A、C的最低价离子分别为A2和C，B2、C具有相同的电子层结构。下列说法中正确的是 （ ） A、原子序数：CAB B、离子半径：A2CB2C、原子半径：ABC D、原子核外最外层电子数：ACB7. 在下列变化大气固氮硝酸银分解实验室制取氨气中，按氮元素被氧化、被还原、既不被氧化又不被还原的顺序排列，正确的是A B C D8. 在通常条件下，下列各组物质的性质排列正确的是9. A熔点：CO2 KCl SiO2 B水溶性：HCl H2S SO2C沸点：乙烷戊烷丁烷 D热稳定性：HF H2O NH3 10. 已知在101KPa时：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)+820KJ则下列说法中正确的是：A反应过程中的能量变化关系可用右图表示BCH4的燃烧热是820 kJ/molC11.2 L（标准状况下）CH4完全燃烧生成气态水时放出410 kJ 热量D该反应发生断裂的化学键只有极性键11. 为证明某可溶性一元酸（HX）是弱酸，同学们设计了如下实验方案。其中不合理的是A室温下，测0.1mol/L HX溶液的pH ，若pH1，证明HX是弱酸B室温下，测1mol/L NaX溶液的pH ，若pH7，证明HX是弱酸C将等浓度、等体积HCl和NaX溶液混合，若混合溶液pH7，证明HX是弱酸D在相同条件下，对0.1 mol/L的盐酸和0.1mol/L的HX溶液进行导电性实验，两者相比较HX溶液灯泡相对较暗，证明HX为弱酸12. 常温时，向pH=2的硫酸溶液中加入等体积的下列溶液后，滴入甲基橙试液出现红色，该溶液可能是pH=12的Ba(OH)2 pH=12的氨水 0.005molL1NaOH 0.05molL1BaCl2 ABCD13. 阿伏加德罗常数约为6.021023mol1，下列说法中正确的是A、1.0L 1.0molL1CH3COOH溶液中，CH3COOH分子数为6.021023B、 Na与H2O反应生成1.12L H2(标准状况),反应中转移的电子数为6.021023C、32 g S8单质中含有的SS键个数为6.021023 D、22.4 L N2中所含的分子数为6.02102314. 将A g块状碳酸钙跟足量盐酸反应，反应物损失的质量随时间的变化曲线如下图的实线所示，在相同的条件下，将B g粉末状碳酸钙与同浓度足量盐酸反应，则相应的曲线如图中虚线所示（AB），则下列图形合理的是15. 物质氧化性、还原性的强弱，不仅与物质的结构有关，还与物质的浓度和反应温度有关。下列各组物质反应有上述问题而反应不同的是Cu与HNO3溶液 Cu与FeCl3溶液 Zn与H2SO4溶液 Fe与HCl溶液A、 B、 C、 D、16. 化学中常借助曲线图来表示某种变化过程，如：平衡移动过程 中和滴定过程 沉淀的生成和溶解 固体物质的溶解度变化过程下列曲线图中从左到右依次表示上述过程中的pH7V (mL)t (min)v (mol/Lmin)V (mL)n (mol)S (g/100gH2O)T ()A. B. C. D. 二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确答案）0加水体积 XY17. 一定温度下对冰醋酸逐滴加水稀释，发生如图变化，图中Y轴的含义可能是A、导电能力 B、pHC、氢离子浓度 D、溶液密度18. 现有常温下的四种溶液（如下表），下列有关叙述中正确的是溶液氨水氢氧化钠溶液醋酸盐酸pH111133A在、中分别加入适量的氯化铵晶体后，的pH减小，的pH不变B温度下降10，四种溶液的pH均不变C分别加水稀释10倍、四种溶液的pH：D将、两种溶液等体积混合，所得溶液中：c(NH4)c(Cl)c (OH) c(H)19. 某温度下，反应N2O4(g) 2NO2(g)Q在密闭容器中达到平衡，下列说法不正确的是A、 加压时(体积变小)，将使正反应速率增大 B、 增大容器的体积，容器内气体的颜色变深 C、 保持体积不变，加入少许N2O4，再达平衡时，颜色变深 D、 保持体积不变，升高温度，再达平衡时颜色变深20. 下列各溶液中，各离子可能大量共存的有A含有大量Ba2的溶液中：HCO3、Fe3、Ag、SO42、SCNB滴加无色酚酞试液后为红色的溶液中：Na、CO32、K、ClO、AlO2C由水电离的c(OH)=1014molL1 的溶液中：CH3COO、C6H5O、Na、KD加入铝粉后产生氢气的溶液中：NH4、Na、NO3、Cl、HS21. 向四只盛有一定量NaOH溶液的烧杯中通入不同量的CO2气体后，在所得溶液中逐滴加入盐酸至过量，并将溶液加热，产生的气体与加入盐酸的物质的量的关系如图：n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0n(CO2) n (HCl) 0I则下列分析都正确的组合是：溶液组成主要成分对应图象溶液中离子浓度关系ANaHCO3、Na2CO3c(CO32) c(CO32)CNa2CO3c(Na)=c(CO32)+c(HCO3)+c(H2CO3)DNaHCO3Ic(Na) = c(HCO3)第II卷 共50分三、（10分）22. 元素周期表反映了元素性质的周期性变化规律。请根据元素性质及题给信息回答下列问题：下列曲线分别表示元素的某种性质与核电荷数的关系（Z为核电荷数，Y为元素的有关性质）。把与下面元素有关性质相符的曲线标号填入相应的空格中：A族元素的最高正化合价 ；第三周期主族元素的最高价氧化物对应水化物的碱性 ；某同学得到两张有关几种短周期元素信息的表格：表一元素代号LMQRT原子半径/nm0.1600.1430.1020.0890.074主要化合价+2+3+6、2+22表二元素代号元素特征信息A其单质是密度最小的物质。B阴离子带两个单位负电荷，单质是空气的主要成分之一。C其阳离子与B的阴离子有相同的电子层结构，且与B元素可以形成两种以上的离子化合物。D其氢氧化物和氧化物都有两性，与C同周期E与C同周期，原子半径在该周期最小上述两张表格中，指的是同种元素的是_。（填元素代号）在两张表格中，非金属性最强的元素原子的电子排布式为 ；金属性最强的元素位于周期表的第 周期 族。写出A、B、C形成的化合物的电子式 在短周期主族元素中，E元素及与其相邻元素的原子半径从大到小的顺序是 (用元素符号表示)。QT2形成的化合物在固态时为_晶体。 请写出一个能说明D与L金属性强弱的事实_。四、（5分）23. 25时，在一体积为2L的密闭容器中，气态物质A、B、C的物质的量n(mol)随时间t的变化如下图所示。已知达平衡后，降低温度，A的转化率增大。(1)根据上图数据，从反应开始到达第一次平衡时的平均速率v(A)为 。 (2)在25时，达到第一次平衡，则此反应的方程式为 。 (3)在57min内，若温度不变，则此处曲线变化的原因是 。 五、(9分)23海水是巨大的资源宝库，海水淡化及其综合利用具有重要意义。完成下列填空：（1）氯碱工业主要以食盐为原料。为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列操作，正确的操作顺序是 。过滤 加过量的NaOH溶液 加适量的盐酸 加过量的Na2CO3溶液加过量的BaCl2溶液a b c d（2）在实验室中可以用萃取的方法提取溴，可选用的试剂是_，所用主要仪器的名称是_。（3）步骤中用硫酸酸化可提高Cl2利用率的原因是 。（4）步骤II反应的离子方程式_。（5）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2，可选用_溶液进行洗涤除去。六、24已知一个碳原子上连有两个羟基时，其结构极不稳定，易发生下列变化，生成较稳定物质：如：A-F是六种有机化合物，它们之间的关系如下图，请根据要求回答：A （1）物质C的结构简式 ，物质D的结构简式 ；（2）反应的化学方程式为 .（3）已知B的相对分子质量为162，其完全燃烧的产物中n(CO2)：n (H2O)=2：1。F是高分子光阻剂生产中的主要原料。F具有如下特点：能跟FeCl3溶液发生显色反应；能发生加聚反应；苯环上的一氯代物只有两种。F在一定条件下发生加聚反应的化学方程式为 。（4） 化合物G是F的同分异构体，属于芳香族化合物，能发生银镜反应。G有 种25以石油裂解气为原料，通过一系列化学反应可得到重要的化工产品增塑剂G。请完成下列各题：（1）写出反应类型：反应 反应 （2）写出反应条件：反应 反应 （3）反应的目的是： 。（4）写出反应的化学方程式： 。（5）B被氧化成C的过程中会有中间产物生成，该中间产物可能是 （写出一种物质的结构简式）。（5） 写出G的结构简式 。七、（6分）26某金属M的氢氧化物的水合晶体M(OH)2xH2O与Na2CO3的混合物共36.800g，加入足量的水后，生成白色沉淀（该沉淀不含结晶水），将沉淀滤出，洗净烘干，称得其质量为9.850g。将得到的沉淀高温灼烧后，质量变为7.650g；滤液与酸作用不产生气体；若用足量的铵盐与滤液共热，则产生4.48L气体（标准状况）。求：（1）滤液中OH的物质的量？（2）求M的相对原子质量。（3）M的氢氧化物的水合晶体的化学式。 上理工附中xx年第二学期化学选修期末考试答题纸一二三四五六七三、 （10分）21 ； ；_。（填元素代号）_ ；第 周期 族。 (用元素符号表示)。_ _。四、 （5分）22(1) 。 (2) 。 (3) 。 五、(9分)23（1） 。（2）_， _。（3） 。（4）_。（5） 六、（20分）24（1） ， ；（2） .（3） 。（4） 种25（1）反应类型：反应 反应 （2）反应条件：反应 反应 （3） 。（4） 。（5） （写出一种物质的结构简式）。（5） 写出G的结构简式 。七、（6分）26 第I卷 共50分一、选择题（每小题2分，每小题只有一个正确答案）二、选择题（每小题4分，共20分。每小题有一个或两个正确答案）1617181920ACCDBBCA(A中没数据.不太好比)B第II卷 共50分三、（10分）四、（5分）22、(1) 0.05 mol/Lmin (2分)。(2) A + 2B 2C(2分) (3) 缩小容器体积（加压）(1分)。五、（9分）23（1）a.d（2）CCl4（或苯）；分液漏斗（3）酸化可抑制Cl2 、Br2与水反应（4）Br2+SO2+2H2O4H+SO+2Br（2分）（5）MgCl2。六、（20分）22、（1）CH3CHO , CH3COONa (2分)（2） CH3CHO+2Cu(OH)2Cu2O +CH3COOH+2H2O （条件：加热）(2分) .（3） n (一定条件下) (2分) 。（4） 4 种(2分) 七、（6分）26、（1）0.2 (2分)（2）137 (2分)（3）Ba(OH)28H2O (2分)