2019-2020年高考化学一轮复习 第五章 第15讲 元素周期律 化学键优化训练.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 第五章 第15讲 元素周期律 化学键优化训练题组一元素周期律及其应用1(xx上海卷)今年是门捷列夫诞辰180周年。下列事实不能用元素周期律解释的只有 ()A碱性：KOHNaOH B相对分子质量：ArKC酸性：HClO4H2SO4 D元素的金属性：MgAl【答案】B2(xx山东卷)根据原子结构及元素周期律的知识，下列推断正确的是()A同主族元素含氧酸的酸性随核电荷数的增加而减弱B核外电子排布相同的微粒化学性质也相同CCl、S2、Ca2、K半径逐渐减小DCl与Cl得电子能力相同【答案】D【解析】根据原子结构和元素周期律判断元素性质的递变规律，含氧酸酸性强弱、化学性质的判断、离子半径的比较、得电子能力的判断。A项没有指明最高价含氧酸，错误；B项核外电子排布相同的微粒可以是分子、原子或离子，如O2、H2O、HF、Ne、Na、Mg2等化学性质不相同，错误；C项S2半径大于Cl，错误；D项Cl与Cl都是氯原子，得电子能力相同，正确。解答时应根据元素周期律进行分析，注意把握关键的字词，如比较含氧酸的酸性是否指明了最高价，微粒既包括分子、原子，也包括离子等，比较离子半径时要理解离子核外电子排布相同的递变规律。3下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是()A原子半径：ZYXB气态氢化物的稳定性：RWCWX3和水反应形成的化合物是离子化合物DY和Z两者最高价氧化物对应的水化物不能相互反应【答案】B【解析】依据元素化合价规律可知X、Y、Z、W、R分别是氧、钠、铝、硫、氯元素。A项，原子半径NaAlO(即YZX)；C项，SO3(WX3)和水反应生成的H2SO4为共价化合物；D项，Al(OH)3具有两性，能与NaOH发生反应生成NaAlO2。题组二“位构性”的关系及应用4几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表：元素代号XYZMRQ原子半径(1010 m)1.860.991.431.600.750.74主要化合价最高正价17325最低负价132下列说法不正确的是 ()A元素X和Q形成的化合物中可能含有共价键BX、Z、R的最高价氧化物的水化物之间可两两相互反应CR3比Q2更容易失去电子DM(OH)2的碱性比XOH的碱性强【答案】D【解析】依表格中的数据，推断X、Y、Z、M、R、Q分别为Na、Cl、Al、Mg、N、O。Na与O形成的化合物Na2O2中含有共价键，A正确；NaOH、Al(OH)3、HNO3可两两相互反应，B正确；O2的氧化性大于N2，所以N3比O2更容易失去电子，C正确；Mg的金属性弱于Na，所以Mg(OH)2的碱性比NaOH的碱性弱，D错误。5(xx山西一模)已知W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期主族元素，X、Y、Z同周期，W、Z同主族，其中X、Y为金属元素，W与Y的原子序数相差5。下列说法正确的是()AX离子的氧化性大于Y离子BW的气态氢化物的稳定性比Z的弱C含Y的盐溶液一定显酸性DX离子的半径小于W离子【答案】D【解析】由W与Y的原子序数相差5，Y为金属元素，若Y为Na，W为C，则X为非金属，不满足；若Y为Mg，W为N，X可以为Na，Z为P满足；若Y为Al，W为O，则X可以为Mg或Na，Z为S满足。同周期元素从左至右，金属元素的金属性减弱，所以X离子的氧化性小于Y离子，A错误；同主族非金属元素从上到下非金属性减弱，对应氢化物的稳定性减弱，B错误；Y可以是Mg或Al，其盐溶液不一定显酸性，C错误。6(xx大纲卷)A、B、D、E、F为短周期元素，非金属元素A最外层电子数与其周期数相同，B的最外层电子数是其所在周期数的2倍。B 在D中充分燃烧能生成其最高价化合物BD2。E与D2具有相同的电子数。A在F中燃烧，产物溶于水得到一种强酸。回答下列问题：(1)A在周期表中的位置是_，写出一种工业制备单质F的离子方程式：_。(2)B、D、E组成的一种盐中，E的质量分数为43%，其俗名为_，其水溶液与F单质反应的化学方程式为_；在产物中加入少量KI，反应后加入CCl4并振荡，有机层显_色。(3)由这些元素组成的物质，其组成和结构信息如下表：物质组成和结构信息a含有A的二元离子化合物b含有非极性共价键的二元离子化合物，且原子数之比为11c化学组成为BDF2d只存在一种类型作用力且可导电的单质晶体a的化学式为_；b的化学式为_；c的电子式为_ _；d的晶体类型是_。(4)由A和B、D元素组成的两种二元化合物形成一类新能源物质。一种化合物分子通过_键构成具有空腔的固体；另一种化合物(沼气的主要成分)分子进入该空腔，其分子的空间结构为_。(1)第一周期第A族2Cl2H2O2OHH2Cl2或2NaCl(熔融)2NaCl2(2)纯碱(或苏打)2Na2CO3Cl2H2O=NaClONaCl2NaHCO3紫(3)NaHNa2O2和Na2C2 金属晶体(4)氢正四面体解题时要根据信息推导出所有元素，并根据这些元素应用元素周期律、元素及其化合物知识分析回答相关问题。根据“非金属元素A最外电子数与其周期数相同”确定A为氢元素，然后根据其他信息推出B为碳元素，D为氧元素，E为钠元素，F为氯元素。7(xx大纲卷)五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。A和C同族、B和D同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：(1)五种元素中，原子半径最大的是_，非金属性最强的是_(填元素符号) 。(2)由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是_(用化学式表示)。(3)A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为_，其中存在的化学键类型为_。(4)D最高价氧化物的水化物的化学式为_。(5)单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为_ _；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为_。(6)单质E与水反应的离子方程式为_。【答案】(1)NaCl(2)PH3(3)NH4Cl离子键和共价键(4)H3PO4(5)2P5Cl22PCl5PCl3(6)Cl2H2O=HClHClO【解析】由A与B、D、E三种元素均能形成共价化合物，可知该四种元素均为非金属元素，结合A和B形成化合物水溶液显碱性，可知A为H，B为N，则C为Na，D为P；又因为C和E形成的化合物呈中性，可知E为Cl。题组三化学键和物质类别8下列叙述中，不正确的是()A只有非金属原子间才能形成共价键B共价化合物中不可能含有离子键C单质中不可能含有离子键D非金属单质中可以不含有共价键【答案】A【解析】A项，Al与Cl也能形成共价键；B项，含有离子键的化合物一定是离子化合物；C项，含有离子键的物质不可能是单质；D项，稀有气体不含共价键。9下列关于化学键的叙述，正确的是()A离子化合物中一定含有离子键B单质分子中均不存在化学键C含有极性键的分子一定是极性分子D含有共价键的化合物一定是共价化合物【答案】A【解析】离子化合物中一定含有离子键，A项正确；H2、O2等单质分子中均存在共价键，B项错误；CO2分子中含有极性键，但CO2分子属于非极性分子，C项错误；某些离子化合物(如NaOH)中也含有共价键，D项错误。题组四化学用语10(xx江苏卷)下列关于化学用语的表示正确的是()A过氧化钠的电子式：NaONaB质子数为35、中子数为45的溴原子：BrC硫离子的结构示意图：D间二甲苯的结构简式：【答案】B【解析】过氧化钠是离子化合物，电子式为Na 2Na，A不正确；在表示原子时元素符号在左下角表示质子数，左上角表示质量数，因为质子数和中子数之和是质量数，因此质子数为35、中子数为45的溴原子可表示为Br，B正确；硫离子的结构示意图为，C不正确；是对二甲苯，间二甲苯的结构简式为，D不正确。11下列有关化学用语表示正确的是()C中子数为20 的氯原子： ClDNH3 的电子式：【答案】B【解析】A项，乙酸的结构简式为CH3COOH；C项，中子数为20的氯原子应表示为 Cl；D项，NH3的电子式为。