2019-2020年高二第二次大考化 学 试 卷.doc

2019-2020年高二第二次大考化 学 试 卷本试卷分第卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第卷（第1题至16题），第卷（第17题至22题）。可能用到的相对原子质量为：H 1 Cl 35.5 Fe 56 C 14 O 16 Zn 65 N 14 S32 第卷（选择题，共48分）一、 选择题（每小题均只有一个选项符合题意，每题3分，共48分）1下列各组物质中，都是强电解质的是： （ ） AHBr、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)22在一定温度下，反应A2（g）B2(g) 2AB（g）达到平衡状态的标志是A单位时间内生成n molA2，同时生成n molABB容器内混合气体的平均相对分子质量不随时间变化C单位时间内生成2n molAB，同时生成n molB2D单位时间内一个AA键断裂，同时生成二个AB键3、下列反应在常温下均为非自发反应，则在高温下仍为非自发反应的是（ ）A、Ag2O（s）2Ag（s）+12O2（s） B、Fe2O3（s）+32C（s）2Fe（s）+32CO2（g）C、N2O4（g）2NO2（g） D、6C（s）+6H2O（l）C6H12O6（s）4、在100ml下列溶液中，分别加入0.05molNaOH固体，溶液的导电性变化不大的是 A. 0.5 molL1的HCl B. 0.5 molL1的CH3COOH C. 蒸馏水 D. 0.5 molL1的氨水5、25 时，水的电离达到平衡：H2OHOH；DH0，下列叙述正确的是 ( )A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体Na，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变6、室温时，某溶液中由水电离生成的H+和OH物质的量浓度的乘积为10-24，则在该溶液中一定不能大量共存的离子组是（ ）。AAl3+、Na+、NO3-、Cl-BK+、Na+、Cl-、CO32-CNH4+、Na+、Cl-、SO42- DNH4+、K+、SiO32-、NO3-7、下列推论正确的是AS(s)+O2(g)=SO2(g) H1，S(g)+O2(g)=SO2(g) H2；则：H1H2BC(石墨，s)=C(金刚石，s) H=+1.9kJ/mol，则：由石墨制取金刚石的反应是吸热反应，金刚石比石墨稳定CNaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(l) H= 57.4kJ/mol，则：含20gNaOH的溶液与稀盐酸完全反应，放出的热量为28.7kJDCaCO3(s)=CaO(s)+CO2(g) H0，S0，则：该反应任何温度下都能自发进行8、根据以下3个热化学方程式，下列有关Q1、Q2、Q3三者关系的判断中正确的是2H2S(g)+3O2(g)2SO2(g)+2H2O(l) HQ1 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(l) HQ2 kJ/mol2H2S(g)+O2(g)2S(s)+2H2O(g) HQ3 kJ/molA Q1Q2Q3 B Q1Q3Q2 C Q3Q2Q1 D Q2Q1Q3 9、下列热化学方程式或离子方程式中，正确的是：A、甲烷的标准燃烧热为-890.3kJmol-1，则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为：CH4(g)+2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H=-890.3kJmol-1B.500、30MPa下，将0.5molN2和1.5mol H2置于密闭容器中充分反应生成NH3(g)，放热19.3kJ，其热化学方程式为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H=-38.6kJmol-1C.氯化镁溶液与氨水反应：Mg2+2OHMg(OH)2D.氧化铝溶于NaOH溶液：Al2O3+2OH=AlO2-+2H2O催化剂高温10高温下，某反应达到平衡，平衡常数K。恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A该反应化学方程式为COH2O CO2H2 B升高温度，逆反应速率减小C恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小 D该反应的焓变为正值11.取pH均等于2的盐酸和醋酸各100mL分别稀释2倍后，再分别加入0.03g锌粉，在相同条件下充分反应，有关叙述正确的是 醋酸与锌反应放出氢气多 盐酸和醋酸分别与锌反应放出的氢气一样多醋酸与锌反应速率大 盐酸和醋酸分别与锌反应的速率一样大 ABCD12在相同温度和压强下，对反应CO2(g)+H2(g)=CO(g)+H2O (g)进行甲、乙、丙、丁四组实验,，实验起始时放入容器内各组分的物质的量见下表物质的量CO2H2COH2O甲a mol a mol0 mol0 mol乙2a mola mol0 mol0 mol丙0 mol0 mola mola mol丁a mol0 mola mola mol上述四种情况达到平衡后，n(CO)的大小顺序是A乙=丁丙=甲 B乙丁甲丙 C丁乙丙=甲 D丁丙乙甲13、若25时，某强酸溶液PH=a，强碱溶液PH=b，且a+b=12，酸碱溶液混合后溶液的PH=7.则酸溶液的体积（V1）与碱溶液的体积（V2）的关系是（ ）A、V1=102V2 B、V2=102V1 C、V1=2V2 D、V2=2V114、定温度下，固定体积的容器中充入1 mol SO2和1 mol O2，再加入少量的NO，在体系中发生2NO+O2=2NO2；SO2+NO2=SO3+NO，下列说法中不正确的是A体系中的总反应是：2SO2+ O2 2SO3B在反应过程中NO是催化剂CNO参与反应历程，降低反应活化能，加快反应速率DNO的引入可以增加SO2的平衡转化率15、工业上制备高纯硅反应的热化学方程式如下：SiCl4(g)+2H2(g)=Si(s)+4HCl(g) H = +Q kJ/ mol(Q0)某温度、压强下，将一定量反应物通入密闭容器进行以上反应(此条件下为可逆反应)，下列叙述中正确的是A反应过程中，若增大压强能提高SiCl4的转化率B若反应开始时SiCl4为1 mol，则达平衡时，吸收热量为Q kJC反应至4 min时，若HCl浓度为0.12 mol/L，则H2的反应速率为0.03 mol/(Lmin)D当反应吸收热量为0.025Q kJ时，生成的HCl通入100 mL 1 mol/L的NaOH溶液恰好反应16、可逆反应aX2Y(g) 2Z(g)在一定条件下的达到平衡后，t1和t2时各改变某一种外界条件，化学反应速率（v）时间（t）图象如右图。则下列说法中正确的是A若X是固体，则t1时一定是增大了容器的压强 B若X是气体，则t2时可能是增大了容器的压强 C若X是固体，则t1时可能是增大了X的质量Dt2时不可能是减小容器压强；若采用了降温措施，则该反应的正反应方向H0第卷（非选择题52分)二、填空题（每空2分）17、（8分）氯气在298K、100kPa时，在1L水中可溶解009mol，实验测得溶于水的Cl2约有三分之一与水反应。请回答下列问题：（1）该反应的离子方程式为_;（2）在上述平衡体系中加入少量NaOH固体，平衡将向_移动；（3）如果增大氯气的压强，氯气在水中的溶解度将_（填“增大”、“减小”或“不变”），平衡将向_移动。18、（10分 ）在温度t1和t2下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如下表：化学方程式K （t1 ）K （t2） 218 4334（1）已知t2 t1，HX的生成反应是 反应（填“吸热”或“放热”）。（2）HX的电子式是 。（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是 。（4）K的变化体现出X2化学性质的递变性，用原子结构解释原因：_，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减弱。（5）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，_（选填字母）a在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低bX2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱cHX的还原性逐渐减弱dHX的稳定性逐渐减弱19、（12分）：已知： N2(g) + 3H2(g) = 2NH3(g) H = 92.4 kJ/mol H2(g) + Cl2(g) = 2HCl(g) H = 184.6 kJ/mol N2(g) + 2H2(g) + Cl2(g) = NH4Cl(s) H = 313.6 kJ/mol 计算NH3(g) + HCl(g) = NH4Cl(s)的反应焓变：H =_ 室温下NH3就和HCl能发生化合反应生成NH4Cl；而在加热的条件下，NH4Cl则能分解为NH3和HCl。请用所学的化学原理解释这一现象：_ _：在1 L的密闭容器中，进行反应：CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g)，其化学平衡常数K和温度t的关系如下表：T（）70080010001200K0.60.91.72.6该反应的焓变H_0（填“”、“ （2） (3) 逆反应 0.9 20、（1）CH3OH(l) + 3/2 O2(g) = CO2(g) + 2H2O(l)H =-726.51 kJ/mol（2）-192.8（3）负O2 + 4H+ + 4e= 2H2O 21、1） （2） （3）22、正反应 7 不相等 温度不同，平衡状态不同，或温度不同，平衡常数不同