2019-2020年高三上学期化学周练试卷（10.3） 含答案.doc

2019-2020年高三上学期化学周练试卷（10.3） 含答案一、选择题（共14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 以下方法可用于工业冶炼金属的是（）A电解熔融AlCl3获取金属铝 B电解MgCl2溶液获取金属镁C用CO还原铁矿石来获取金属铁 D电解饱和食盐水来获取金属钠2有五种饱和溶液Ba(NO3)2 Ca(OH)2 NaAlO2 Na2CO3 NH3和NaCl，分别持续通入CO2，最终得到沉淀或析出晶体的是：（ ）A B C D3用含少量镁粉的铝粉制取纯净的氢氧化铝，下述操作步骤中最恰当的组合是（ ）加盐酸溶解 加入过量烧碱溶液 过滤 通入过量CO2生成Al(OH)3 沉淀 加入盐酸生成Al(OH)3 沉淀A B C D4常温下，下列各组物质中，Y既能与X反应又能与Z反应的是（ ）XYZNaOH溶液KAlO2稀硫酸KOH溶液NaHCO3浓盐酸O2N2H2FeCl3溶液Cu浓硝酸A B C D 5向含有a mol AlCl3的溶液中加入含b mol KOH的溶液，生成沉淀的物质的量可能是amolbmola/3molb/3mol0 mol(4ab)mol ( )。A B C D6向Fe2O3和铁粉组成的混合物中，加入适量的稀硫酸，各物质均恰好完全反应，测得所得溶液中不含Fe3+，且Fe2+与H2的物质的量之比为41，那么在反应中Fe2O3、Fe、H2SO4之间的物质的量之比为( )A.124B.114C.113D.125 7 将Mg、Cu组成的混合物26.4 g，投入到适量的稀硝酸中，固体完全溶解，收集到标准状况下的NO气体8.96 L，向反应后的溶液中加入过量的5mol/L的NaOH溶液300 mL，金属离子完全沉淀。则形成沉淀的质量是 A32.8g B46.8g C53.6g D63.8g 8 甲、乙、丙、X是中学化学中常见的4种物质，其转化关系符合图。其中甲和X不可能是A甲为Fe，X为Cl2B甲为SO2，X为NaOH溶液C甲为C，X为O2D甲为AlCl3溶液，X为NaOH溶液9.由Fe2O3、Fe、CuO、C、Al中的几种物质组成的混合粉末，取样品进行下列实验（部分产物略去）关于混合粉末的组成判断正确的是（）A一定含CuO和C B一定含Fe2O3、CuO和CC一定含CuO和C，一定不含Al D气体Z为纯净物10.在一密闭容器中有HCHO、H2和O2混合气体共20 g，放入足量的Na2O2用电火花引燃，使其完全反应，Na2O2增重8 g，则原混合气体中O2的质量分数是 ( )。A40% B33.3% C60% D36%11.向含Al2(SO4)3和AlCl3的混合溶液中逐滴加入1 molL1 Ba(OH)2溶液至过量，加入Ba(OH)2溶液的体积和所得沉淀的物质的量的关系如图，下列说法不正确的是 ( )。A图中C点铝元素存在形式是AlO2B向D点溶液中通入CO2气体，立即产生白色沉淀C原混合溶液中cAl2(SO4)3: c(AlCl3)1:2DOA段反应的离子方程式为：2Al33SO423Ba28OH=2AlO23BaSO44H2O12. 将100mL稀硝酸和稀硫酸的混合酸溶液平均分成两份。向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6g（假设此时硝酸只被还原为NO，下同）；向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量的变化如图所示。则下列判断中错误的是（ ）AOA段产生的气体是NO，BC段产生的气体是H2BA点对应消耗NO3物质的量为0.1molCB点对应消耗铁粉的质量为8.4gD原混合酸溶液中H2SO4的浓度为2.0 mol L-113. 混合物A由KAl(SO4)2、Al2O3和FeO组成，在一定条件下可实现下图所示的物质之间的变化：据此回答下列问题：（1）D的化学式是 ，（2）写出、反应的离子方程式： ； ；（3）向溶液C中加入NaOH溶液并长期放置，能观察到的现象是 。14二氧化氯（ClO2，黄绿色易溶于水的气体）是高效、低毒的消毒剂，答下列问題：（1）工业上可用Mg(ClO3)2与Na2SO3在H2SO4存在下制得ClO2，该反应氧化剂与还原剂物质的量之比为 。（2）实验室用NH4Cl、盐酸、NaClO2(亚氯酸钠）为原料，通过以下过程制备ClO2：KI 、H2SO4玻璃液封管混合气氯化铵溶液电解NCl3溶液液ClO2NH3溶液XH2盐酸NaClO2溶液电解时发生反应的化学方程式为 。溶液X中大量存在的阴离子有_。除去ClO2中的NH3可选用的试剂是 (填标号)。a水b碱石灰C浓硫酸d饱和食盐水（3）用下图装置可以测定混合气中ClO2的含量：在锥形瓶中加入足量的碘化钾，用50 mL水溶解后，再加入 3 mL 稀硫酸：在玻璃液封装置中加入水.使液面没过玻璃液封管的管口；将一定量的混合气体通入锥形瓶中吸收；将玻璃液封装置中的水倒入锥形瓶中：用0.1000 molL-1硫代硫酸钠标准溶液滴定锥形瓶中的溶液（I2+2S2O32-2I+S4O62-)，指示剂显示终点时共用去20.00 mL硫代硫酸钠溶液。在此过程中：锥形瓶内ClO2与碘化钾反应的离子方程式为 。玻璃液封装置的作用是 。滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g.。（4）O2处理过的饮用水会含有一定最的亚氯酸盐。若要除去超标的亚氯酸盐，下列最适宜的是_填标号)。 a明矾 b碘化钾 c盐酸 d硫酸亚铁 丰城中学xx学年上学期高四周练答题卡班级: _ 姓名：_ 学号：_ 得分：_1、 选择题（每小题只有一个正确选项，每个5分，共60分）123456789101112二、填空题13、（1）D的化学式是 ，（2）写出、反应的离子方程式： ； ；（3） 。14（1） 。（2） 。_ 。 (填标号)（3） 。玻璃液封装置的作用是 。滴定至终点的现象是 。测得混合气中ClO2的质量为 g.。（4）是_填标号丰城中学xx学年上学期高四周练参考答案123456789101112CCBCBABAACDD13、（1）Fe2O3 （2）Al2O3+2OH-2AlO2-+H2OFeO+2H+Fe2+H2OAl3+3NH3.H2OAl(OH)3+3NH4+（3）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。（4）向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色。14(1) 1：1 （2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700 （4）d丰城中学xx学年上学期高四周练参考答案123456789101112CCBCBABAACDD13、（1）Fe2O3 （2）Al2O3+2OH-2AlO2-+H2OFeO+2H+Fe2+H2OAl3+3NH3.H2OAl(OH)3+3NH4+（3）生成白色沉淀，迅速变成灰绿色，最终变成红褐色。（4）向所得溶液中加入KSCN溶液，溶液变成红色。14(1) 1：1 （2）NH4Cl2HCl3H2NCl3 Cl、OH c（3）2ClO210I8H2Cl5I24H2O 吸收残余的二氧化氯气体（避免碘的逸出） 淀粉溶液；溶液由蓝色变为无色，且半分钟内溶液颜色不再改变0.02700 （4）d