2019-2020年高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度测案（含解析）.doc

2019-2020年高考化学一轮复习 专题1.2 物质的量浓度测案（含解析）一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)1下列说法中错误的是 ()A从1 L 1 mol/L的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol/LB制成0.5 L 10 mol/L的盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol/L BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为36.021023D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g/cm3)与10 mL 18.4 mol/L硫酸的浓度是不同的2用单位质量的溶剂中所含溶质的物质的量来表示的溶液浓度叫做质量物质的量浓度，其单位为mol/kg，若5 mol/kg的H2SO4溶液的密度为1.30 g/mL，则它的物质的量浓度为 ()A3.56 mol/LB4.36 mol/L C5.00 mol/L D5.25 mol/L3用10 mL 0.1 mol/L的BaCl2溶液可分别使相同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4和K2SO4三种溶液中的SO完全转化为BaSO4沉淀，则三种硫酸盐溶液的物质的量浓度之比是 ()A322 B123 C133 D311而需三种盐的物质的量分别是 mol、1 mol、1 mol，又因三种盐溶液的体积相同，物质的量浓度之比等于物质的量之比，为11133。4【贵州省重点高中xx学年上学期期中考试】下列溶液中Cl浓度与50 mL 1 molL-1 AlCl3溶液中Cl浓度相等的是 ()A150 mL 1 molL-1的NaCl溶液B75 mL 2 molL-1 NH4Cl溶液C150 mL 2 molL-1的KCl溶液D75 mL 1 molL-1的FeCl3溶液5甲、乙两物质的溶解度曲线如图所示.下列叙述中，正确的是 ()At1时，在100 g水中放入60 g甲，其溶质的质量分数为37.5%Bt1时，甲和乙的饱和溶液的物质的量浓度一定相等Ct2时，甲和乙的饱和溶液中溶质的质量分数一定相等Dt2时，分别在100 g水中各溶解20 g甲、乙，同时降低温度，甲先达到饱和6在标准状况下，将V L A气体(摩尔质量是M g/mol)溶于0.1 L水中，所得溶液的密度为d g/cm3，则此溶液的物质的量浓度为 ()A BC D质的量浓度为(mol/L)。7实验室中需要配制2 mol/L的NaCl溶液950 mL，配制时应选用的容量瓶的规格和称取的NaCl的质量分别是 ()A950 mL111.2 g B500 mL117.0 gC任意规格111.2 g D1000 mL117.0 g8在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液的浓度偏高的是 ()A用量筒量取浓盐酸时俯视量筒刻度进行读数B溶解搅拌时有液体飞溅C定容时俯视容量瓶瓶颈刻度线D摇匀后见液面下降，再加水至刻度线9【云南省部分名校高xx届12月份统一考试】在V mL Al2(SO4)3溶液中含有Al3m g，取V/4 mL该溶液用水稀释至4V mL，则SO物质的量浓度为 ()A mol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L10有Na2SO4和Fe2(SO4)3的混合溶液，已知其中Fe3的物质的量浓度为0.4 mol/L，SO的物质的量浓度为0.7 mol/L，则此溶液中Na的物质的量浓度为 ()A0.1 mol/L B0.15 mol/LC0.2 mol/L D0.25 mol/L二、非选择题(本题包括4小题，共50分)11(10分)（1）某化学兴趣小组对“农夫山泉”矿泉水进行检测时，发现1.0 L该矿泉水中含有45.6 mg Mg2，则该矿泉水中Mg2的物质的量浓度为。（2）在KCl和CaCl2所组成的某混合物中，K与Ca2的物质的量之比为21，则KCl与CaCl2的物质的量之比为，该混合物中CaCl2的质量分数为。12(15分)掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，下图为两套实验装置。（1）写出下列仪器的名称：，。（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有(填序号)。（3）若利用装置分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有，将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为；冷凝管的进水口是(填“f”或“g”)；现需配制250 mL 0.2 mol/L NaCl溶液，装置是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是： 。【解析】要熟记常见的基本仪器的名称及使用方法，如题目中涉及到的蒸馏烧瓶、冷凝管、锥形瓶、烧杯、容量瓶等.要掌握常见混合物的分离方法和一定体积、一定物质的量浓度溶液的配制等基本实验的操作要领。13(15分)（1）若某药品质量约为32 g，用托盘天平准确称其质量，若用表示在右盘放上砝码，用表示将砝码取下，在下列表格的空格内，用和表示相应砝码的放上或取下。50 g20 g20 g10 g5 g（2）配制500 mL 0.1 mol/L Na2CO3溶液，所需Na2CO3的质量为 g，实验时图中所示操作的先后顺序为(填编号)。（3）在配制一定物质的量浓度的溶液时，用“偏高、偏低、无影响”表示下列操作对所配溶液浓度的影响。用量筒取液态溶质，读数时，俯视量筒，所配制溶液的浓度。将量取液态溶质的量筒用水洗涤，洗涤液倒入容量瓶，所配制溶液的浓度。定容摇匀后，有少量溶液外流，对所配制溶液的浓度。14(10分) 【贵州省重点高中xx学年上学期期中考试】完全中和50ml物质的量浓度为2mol/LnaOH溶液需要H2SO4的质量是多少？若将这些H2SO4溶于水配成500ml溶液，求H2SO4的物质的量浓度是多少?