2019-2020年高三化学一轮总复习第一次阶段性复习试卷 含答案.doc

2019-2020年高三化学一轮总复习第一次阶段性复习试卷 含答案一、选择题1、巴蜀中学的化学兴趣小组需要用到KNO3溶液现有的KNO3溶液含有SO42、Ca2+、Mg2+杂质，欲除去其中的杂质，可能需要下列化学药品和操作：BaCl2溶液；Ba（NO3）2溶液；KOH溶液；K2CO3溶液；盐酸；硝酸；过滤，则下列药品加入顺序和操作顺序正确的是（）A BC D2、下列物质的除杂方案正确的是（）选项被提纯的物质杂质除杂试剂除杂方法ACO2 （g） SO2（g）饱和Na2CO3溶液、浓H2SO4洗气BNH4Cl（aq）Fe3+（aq）NaOH溶液过滤CNaCl（s）KNO3（s）AgNO3溶液过滤DCu（s）Ag（s）CuSO4溶液电解法3、下列有关有机物分离提纯或除杂的方法错误的是（）A溴苯中混有溴，加NaOH溶液洗涤、静置、分液B除去乙醇中少量乙酸：加入足量生石灰蒸馏C乙酸乙酯中有乙酸杂质，可以加入饱和Na2CO3溶液，充分反应后静置分液D乙烯中混有SO2，将其通过盛有酸性KMnO4溶液的洗气瓶，再干燥4、用NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）A物质的量浓度为0.5mol/L的MgCl2溶液中，含有Cl 个数为1 NAB标准状况下，11.2 L H2O 所含的分子数为0.5NAC常温常压下，1.06g Na2CO3含有的Na+离子数为0.02 NAD18g H2O 和H2O2 的混合物含有的分子数为1NA5、若NA表示阿伏伽德罗常数，下列说法正确的是（）A0lmol氯气与铁反应，转移0.2NA电子B0lmol过氧化钠与水反应，转移0.2NA电子C0lmol铁与高温水蒸汽反应，转移0.3NA电子D0lmol二氧化锰与足量浓盐酸反应，有0.4NA Cl被氧化6、设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）A相同物质的量的OH和CH3+含有相同数目的电子B25时，pH=13的1.0 LBa2溶液中含有的OH数目为0.2NAC标准状况下，2.24LCl2通入足量H2O或NaOH溶液中转移的电子数均为0.2NAD常温常压下，4.4gCO2和N2O混合物中所含有的原子数为0.3 NA7、下列说法不正确的是()A向沸水中逐滴加入少量饱和FeCl3溶液，可制得Fe(OH)3胶体B明矾能水解生成Al(OH)3胶体，可用作净水剂CFe(OH)3胶体和FeCl3溶液两者的颜色相同DFe(OH)3胶体和FeCl3溶液两者可用丁达尔效应鉴别。8、下列各组物质的分类正确的是( )混合物：氯水、氨水、水银、福尔马林电解质：明矾、冰醋酸、石膏、纯碱能导电的物质：铜、盐酸、氯化钠晶体同位素：1H+、2H2、3H同素异形体：C60、C80、金刚石、石墨强电解质：烧碱、碳酸钙、氢氧化钡、氯水A B C D全部正确9、下列各组物质的分类都正确的是(括号里的是类别) ()A空气(混合物)、C2H5OH(醇)、H2SO4(离子化合物)、CO2(非电解质)B液氨(氢化物)、NH4Cl(铵盐)、HNO3(含氧酸)、NaOH(强电解质)CHCl(共价化合物)、CH3COOH(羧酸)、Na2O2(碱性氧化物)、CH3I(卤代烃)DNO2(酸性氧化物)、CH3CHO(有机物)、CO(有机物)、CH3COOCH3(酯)10、下列离子方程式正确的是（）A等物质的量的Ba（OH）2与明矾KAl（SO4）2？12H2O加入足量水中：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al（OH）3BFe（OH）3溶于氢碘酸：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2OCH218O中投入Na2O2固体：2H218O+2Na2O24OH+4Na+18O2D（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2：Fe2+2OHFe（OH）211、下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是（）ANaHSO4 溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2OB向FeCl2溶液中通入氯气：Fe2+Cl2=Fe3+2ClC向Ca（ClO）2溶液中通入过量的SO2：ClO+SO2+H2O=HClO+HSO3DFeSO4酸性溶液中加H2O2：2Fe2+H2O2=2Fe3+2OH12、25时，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（）A滴入甲基橙显红色的溶液中：NH4+、Ba2+、AlO2、ClBPH=13的溶液：Na+、K+、SiO32、HCO3C含较多的SO32的溶液：H+、Ca2+、Fe3+、NO3D澄清透明溶液中：K+、MnO4、H2O、SO42第II卷 非选择题二、非选择题13、实验室要用Na2CO310H2O晶体配制500mL 0.1molL1 Na2CO3溶液，回答下列问题：（1）应该用托盘天平称取Na2CO310H2O g（2）如图表示10mL量筒中液面的位置，A与B，B与C刻度间相差1mL，如果刻度A为8，量筒中液体的体积是 mL（3）若实验中如图所示的仪器有下列情况，对配制溶液的浓度有何影响？（填“偏高”、“偏低”或“无影响”）A定容前容量瓶底部有水珠 ；B定容时加水超过刻度线 ；C最终定容时俯视观察液面 14、现有下列九种物质：H2铝 CuO CO2 H2SO4Ba（OH）2固体 氨水 稀硝酸 熔融Al2（SO4）3（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质 （2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：HOHH2O，该离子反应对应的化学方程式为 。15、有一无色透明溶液，欲确定是否含有下列离子：K、Mg2、Al3、Fe2、Ba2、NO3-、SO42-、Cl、I、HCO3-，实验如下：实验步骤实验现象(1)用玻璃棒蘸取少量该溶液，点在pH试纸中部试纸变为红色(2)取少量该溶液，加入Cu片和浓硫酸，加热有无色气体产生，气体遇空气可以变成红棕色(3)取少量该溶液，加入BaCl2溶液有白色沉淀生成(4)取(3)中反应后的上层清液，加入AgNO3溶液有稳定的白色沉淀生成，且不溶于稀硝酸(5)取少量该溶液，加入NaOH溶液有白色沉淀生成，当NaOH过量时，沉淀部分溶解由此判断：(1)溶液中一定存在的离子是 ； 溶液中肯定不存在的离子是 。(2)为了进一步确定其他离子，应该补充的实验及对应欲检验离子的名称(如为溶液反应，说明使用试剂的名称，不必写详细步骤) 。16、某无色溶液中含有K、Cl、OH、SO、SO，为检验溶液中所含的各种阴离子，限用的试剂有：盐酸、硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液和溴水。检验其中OH的实验方法从略，检验其他阴离子的过程如下图所示。(1)图中试剂溶质的化学式分别是： ， ， ， ， 。(2)图中现象a、b、c表明检验出的离子分别是：a 、b 、c 。(3)白色沉淀A加试剂反应的离子方程式是 。(4)无色溶液C加试剂的主要目的是 。(5)白色沉淀A若加试剂而不加试剂，对实验的影响是 : (6)气体E通入试剂发生反应的离子方程式是 。参考答案1.【答案】D【解析】解：为了除去KNO3中的Ca2+、Mg2+、SO42及泥沙，得到纯净的KNO3，先过滤除去泥沙，再加KOH除去Mg2+，加过量BaCl2溶液除去SO42，加过量K2CO3溶液除去Ca2+及过量钡离子，过滤除去沉淀，最后加适量硝酸，则正确的顺序为故选D2.【答案】D【解析】解：A二者都与饱和Na2CO3溶液反应，应用饱和碳酸氢钠溶液除杂，故A错误；BNaOH与NH4Cl、Fe3+均反应，可加入氢氧化铁，调节溶液的pH，使铁离子水解而除去，故B错误；C氯化钠与硝酸银溶液反应，不能除去杂质，故C错误；D可用银做阳极，电解硫酸铜溶液，阴极可析出铜，可用于除杂，故D正确故选D3.【答案】D【解析】解：A溴苯不溶于水，溴与氢氧化钠溶液反应，可分液分离，故A正确；B乙酸可与生石灰反应生成乙酸该，有利于蒸馏分离，故B正确；C乙酸乙酯不溶于饱和碳酸钠溶液，乙酸与碳酸钠反应，可分液分离，故C正确；D二者都与高锰酸钾发生氧化还原反应，可用于氢氧化钠溶液分离，故D错误故选D4.【答案】C【解析】解：A、没有溶液体积，不能计算氯离子数，故A错误；B、依据气体摩尔体积的条件应用分析，标准状况水不是气体，11.2L H2O物质的量不是0.5mol，故B错误；C、依据n=计算物质的量，n=0.01mol，结合化学式得到钠离子数为0.02NA，故C正确；D、依据极值方法结合n=计算物质的量，18g H2O物质的量为1mol，18gH2O2的物质的量小于1mol，混合物含有的分子数小于1NA，故D错误；故选C5.【答案】A【解析】解：A、氯气与铁反应后变为1价，故0.1mol氯气与铁反应转移0.2mol电子即0.2NA个，故A正确；B、过氧化钠与水的反应为歧化反应，氧元素的价态由1价变为0价，故0.1mol过氧化钠转移0. 1mol电子即0.1NA个，故B错误；C、铁在高温下与水蒸气反应变为+价，故0.1mol铁转移mol电子即个，故C错误；D、二氧化锰与浓盐酸的反应为：MnO2+4HCl（浓）MnCl2+Cl2+2H2O，此反应中，1mol二氧化锰能反应掉4mol盐酸，但只有2mol盐酸被氧化，即1mol二氧化锰只能氧化2mol氯离子，则0.1mol二氧化锰能氧化0.2mol氯离子即0.2NA个，故D错误故选A6.【答案】D【解析】解：A、OH中含10个电子，而CH3+中含8个电子，故等物质的量的两者中含有的电子数不同，故A错误；B、pH=13的氢氧化钡溶液中氢氧根的浓度为0.1mol/L，故1L该溶液中氢氧根的物质的量为0.1mol，个数为0.1NA个，故B错误；C、氯气和水的反应为可逆反应，不能进行彻底，故等物质的量的氯气与水反应时转移的电子数小于与氢氧化钠反应时转移的电子数，故C错误；D、二氧化碳和一氧化二氮的摩尔质量均为44g/mol，故4.4g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均为三原子分子，故0.1mol混合物中含0.3mol原子即0.3NA个，故D正确故选D7.【答案】C【解析】A项，利用FeCl3的水解原理，可制备Fe(OH)3胶体；B项，Al(OH)3胶体具有较大的表面积，吸附能力强，可吸附水中悬浮物而净化水；C项，Fe(OH)3胶体为红褐色，而FeCl3溶液为棕黄色；D项，胶体的性质有丁达尔效应，溶液没有。8.【答案】A【解析】中水银属于纯净物，中氯化钠晶体不能导电中1H+、2H2不属于核素中氨水属于弱电解质所以答案选A。9.【答案】B【解析】A选项硫酸属于共价化合物。一般离子化合物会含有铵根离子或金属离子。C选项过氧化钠不属于碱性氧化物而属于过氧化物D选项一氧化碳不属于有机物。10.【答案】A【解析】A等物质的量的Ba（OH）2与明矾KAl（SO4）2？12H2O加入足量水中，离子方程式：3Ba2+6OH+2Al3+3SO423BaSO4+2Al（OH）3，故A正确；BFe（OH）3溶于氢碘酸，离子方程式：2I+2Fe（OH）3+6H+2Fe2+6H2O+I2，故B错误；CH218O中投入Na2O2固体，离子方程式：4H218O+2Na2O2418OH+2H2O+4Na+O2，故C错误；D（NH4）2Fe（SO4）2溶液与过量NaOH溶液反应制Fe（OH）2，离子方程式：2NH4+Fe2+4OHFe（OH）2+2NH3？H2O，故D错误11.【答案】A【解析】ANaHSO4 溶液与Ba（OH）2溶液反应至中性：即NaHSO4 与Ba（OH）2的物质的量之比为2：1，离子方程式为2H+SO42+Ba2+2OH=BaSO4+2H2O，故A正确；B不满足电荷守恒，应该为：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl，故B错误；CHClO能将HSO3氧化，离子方程式为Ca2+2ClO+2H2O+2SO2=CaSO4+4H+2Cl+SO42，故C错误；D酸性溶液中不可能得到OH，应该是：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O，故D错误12.【答案】D【解析】A滴入甲基橙显红色的溶液呈酸性，NH4+、AlO2发生互促水解反应，且AlO2在酸性条件下不能大量共存，故A错误；BPH=13的溶液呈碱性，碱性条件下不能大量共存，故B错误；CSO32具有还原性，与Fe3+发生氧化还原反应，且在酸性条件下不能大量共存，故C错误；D离子之间不发生任何反应，可大量共存，故D正确13.【答案】（1）14.3；（2）7.2；（3）A、无影响；B、偏低；C、偏高【解析】解：（1）配制500mL 0.1molL1 Na2CO3溶液，溶液中含有碳酸钠的物质的量为：0.1molL10.5L=0.05mol，需要Na2CO310H2O晶体的质量为286g/mol0.05mol=14.3g，故答案为：14.3；（2）量筒刻度线从下向上逐渐增大，根据图示，A为8，则B刻度为7；A与B、B与C刻度间相差1mL，则每个小刻度为0.2mL，液面位于B刻度之上一个小刻度，所以溶液的体积为7.2mL，故答案为：7.2；（3）A、定容前容量瓶底部有水珠，对溶质的物质的量没有影响，所以不影响配制结果，故答案为：无影响；B、定容时加水超过刻度线，导致配制的溶液体积偏大，根据cB=可得，配制的溶液浓度偏低，故答案为：偏低；C、最终定容时俯视观察液面，导致加入的蒸馏水体积偏小，根据cB=可得，配制的溶液浓度偏高，故答案为：偏高14.【答案】（1） 分类标准能导电非电解质电解质属于该类的物质（2）Ba（OH）2+2HNO3Ba（NO3）2+2H2O。（各2分）【解析】试题分析：（1）溶于水或在熔融状态下能自身电离出离子的化合物是电解质，溶于水和在熔融状态下均不能自身电离出离子的化合物是非电解质。氢气是非金属单质，不能导电，不是电解质，也不是非电解质；铝是金属单质，可以导电，但铝不是电解质，也不是非电解质；氧化铜是电解质，固态时不导电；CO2是非电解质，不能导电；硫酸是电解质，液态时不导电；氢氧化钡是电解质，固态时不导电；氨水是混合物，溶液中含有自由移动的离子，可以导电，但氨水不是电解质，也不是非电解质；稀硝酸是混合物，溶液中含有自由移动的离子，可以导电，但稀硝酸不是电解质，也不是非电解质；熔融的硫酸铝是电解质，含有自由移动的离子，可以导电。（2）符合离子反应HOHH2O应该是强酸与强碱且生成物是可溶性盐，所以符合条件的是硝酸与氢氧化钡的反应，反应的化学方程式为Ba（OH）2+2HNO3Ba（NO3）2+2H2O。考点：考查物质导电、电解质、非电解质以及离子方程式的应用15.【答案】(1)溶液中一定存在的离子是 NO3-、SO42-、Mg2、Al3 ； 溶液中肯定不存在的离子是 Fe2、HCO3-、I、Ba2。（2） K的检验可以用焰色反应；Cl的检验：向溶液中加足量的Ba(NO3)2溶液，过滤后向滤液中加AgNO3溶液，再加稀硝酸，白色沉淀不溶解，可证明有Cl存在16.【答案】(1)Ba(NO3)2HClHNO3Br2AgNO3(2)SOSOCl(3)BaSO32H=Ba2SO2H2O(4)中和OH，防止对Cl的检验产生干扰(5)会使SO对SO的检验产生干扰，不能确定SO和SO是否存在(6)SO2Br22H2O=4HSO2Br