2019-2020年高中化学 专题3 溶液中的离子反应专题测试1 苏教版选修4.doc

2019-2020年高中化学 专题3 溶液中的离子反应专题测试1 苏教版选修4一、选择题(每小题3分，共24分，每小题只有一个选项符合题意)1实验室欲配制澄清的氯化铁溶液时，可在蒸馏水中加入少量()A硫酸 B硝酸C氢氧化钠 D盐酸解析：FeCl33H2OFe(OH)33HCl，故为抑制FeCl3水解，可加入少量HCl，A、B两项会引入杂质离子，C项会与FeCl3反应生成Fe(OH)3沉淀，故选D。答案：D2在0.01 molL1硫酸溶液中，水电离出的氢离子浓度是()A51013 molL1 B0.02 molL1C1107 molL1 D11012 molL1解析：H2SO4属二元强酸，0.01 molL1 H2SO4溶液中c(H)0.02 molL1，由此得出c(OH)51013 molL1，根据水电离的特点知c(H)水c(OH)水，因此在此溶液中c(H)水c(OH)水51013 molL1。答案：A3下列过程或现象与盐类水解无关的是()A纯碱溶液去油污B铁在潮湿的环境下生锈C加热氯化铁溶液颜色变深D浓硫化钠溶液有臭味解析：A项，碳酸钠水解显碱性，利用油污在碱性条件下水解生成可溶于水的物质而达到去污目的；C项，氯化铁溶液中发生Fe33H2OFe(OH)33H，在加热条件下水解平衡正向移动造成溶液颜色加深；D项，硫化钠溶液中存在S2H2OHSOH，HSH2OH2SOH，水解产物H2S是产生臭味的原因；B项，是铁发生电化学腐蚀的结果，不涉及盐类的水解。答案：B4下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小解析：相同浓度的两溶液，醋酸部分电离，故醋酸的c(H)比盐酸的小；由反应方程式可知B正确；醋酸稀释过程中平衡向电离方向移动，故稀释后醋酸的pH在35之间，C错；醋酸中加入醋酸钠，由于增大了溶液中醋酸根的浓度，抑制了醋酸电离，使c(H)明显减小，而盐酸中加入氯化钠对溶液中c(H)无影响，故D错。答案：B5把氢氧化钙放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡：Ca(OH)2(s)Ca2(aq)2OH(aq)，加入以下固体，可使Ca(OH)2减少的是()ANa2S BAlCl3 CNaOH DCaCl2解析：A项中S2水解；S2H2OHSOH，使溶液中的OH浓度增大，平衡左移，Ca(OH)2增加；C项中加入NaOH使溶液中的c(OH)增大，D项中加入CaCl2使Ca2浓度增大，平衡均向左移动，Ca(OH)2增多，B项加入AlCl3发生Al33OH=Al(OH)3反应，使Ca(OH)2溶解平衡向右移动，Ca(OH)2减少。答案：B6若溶液中由水电离产生的c(OH)11014 molL1，满足此条件的溶液中一定能大量共存的离子组是()AAl3NaNOClBKNaClNOCKNaClHCODKFe2SONO解析：由水电离产生的c(OH)11014 molL1的溶液可能呈强酸性，也可能呈强碱性。若为强酸性，C中HCO、D中Fe2和NO均不能大量存在；若为强碱性，A中Al3、C中HCO、D中Fe2均不能大量存在。答案：B725 时，在含有大量PbI2的饱和溶液中存在着平衡PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)，加入KI溶液，下列说法正确的是()A溶液中Pb2和I浓度都增大B溶度积常数Ksp增大C沉淀溶解平衡不移动D溶液中Pb2浓度减小解析：当加入KI溶液时，使溶液中I浓度增大，PbI2(s)Pb2(aq)2I(aq)平衡向左移动，溶液中Pb2浓度减小。Ksp只与温度有关，与浓度无关，温度变化，Ksp才产生变化。答案：D8物质的量浓度相同的下列溶液中，符合按pH由小到大顺序排列的是()ANa2CO3NaHCO3NaClNH4ClBNa2CO3NaHCO3NH4ClNaClC(NH4)2SO4NH4ClNaNO3Na2SDNH4Cl(NH4)2SO4Na2SNaNO3解析：同物质的量浓度的Na2CO3和NaHCO3溶液，前者碱性强pH大，排除A、B。Na2S溶液中S2水解，溶液显碱性；NaNO3不水解，显中性，排除D。C中(NH4)2SO4和NH4Cl相比，前者NH浓度大，水解得到的H浓度大，pH小，所以C正确。答案：C二、非选择题(本题包括3个大题，共24分。)9(8分)将0.05 molL1的盐酸和未知浓度的NaOH溶液以12的体积比混合后，pH12。用上述NaOH溶液滴定pH3的一元弱酸HA的溶液20 mL，达到终点时消耗NaOH溶液12.5 mL。求：(1)NaOH溶液的物质的量浓度为_。(2)一元弱酸HA的物质的量浓度为_。(3)一元弱酸HA的电离平衡常数为_。解析：(1)设NaOH的物质的量浓度为x，盐酸与NaOH混合后发生反应：NaOHHCl=NaClH2O，且溶液的pH12，说明NaOH过量，所以有c(OH)102 molL1，解得x0.04 molL1(2)NaOHHA=NaAH2Oc(HA)0.025 molL1(3)因HAHA，其pH3，则c(H)103 molL1，故有Ka4.17105 molL1答案：(1)0.04 molL1(2)0.025 molL1(3)4.17105 molL110(8分)(1)在25 条件下将pH11的氨水稀释100倍后溶液的pH为_(填序号)。A9 B13C1113之间 D911之间(2)25 时，向0.1 mol/L的氨水中加入少量氯化铵固体，当固体溶解后，测得溶液pH减小，主要原因是_(填序号)。A氨水与氯化铵发生化学反应B氯化铵溶液水解显酸性，增加了c(H)C氯化铵溶于水，电离出一定量的铵根离子，抑制了氨水的电离，使c(OH)减小(3)室温下，如果将0.1 mol NH4Cl和0.05 mol NaOH全部溶于水，形成混合溶液(假设无损失)，_和_两种粒子的物质的量之和等于0.1 mol。_和_两种粒子的物质的量之和比OH多0.05 mol。(4)已知某溶液中只存在OH、H、NH、Cl四种离子，某同学推测该溶液中各离子浓度大小顺序可能有如下四种关系：Ac(Cl)c(NH)c(H)c(OH)Bc(Cl)c(NH)c(OH)c(H)Cc(Cl)c(H)c(NH)c(OH)Dc(NH)c(Cl)c(OH)c(H)若溶液中只溶解了一种溶质，该溶质的名称是_，上述离子浓度大小顺序关系中正确的是_(选填序号)_。若上述关系中C是正确的，则溶液中溶质的化学式是_。若该溶液由体积相等的稀盐酸和氨水混合而成，且恰好呈中性，则混合前c(HCl)_c(NH3H2O)，(填“”、“”、“”或“”)。解析：(1)pH11的氨水稀释100倍后氨水继续电离，pH在911之间；(3)由物料守恒可得；由电荷守恒知：n(NH)n(H)n(Na)n(Cl)n(OH)，所以，n(NH)n(H)n(OH)n(Cl)n(Na)0.05 mol。答案：(1)D(2)C(3)NHNH3H2ONHH(4)氯化铵AHCl和NH4Cl7，说明HA为弱酸，溶液中的平衡有：H2OHOH，AH2OHAOH；离子浓度大小顺序为：c(Na)c(A)c(OH)c(H)。(3)设V(NaOH)x，V(H2SO4)y，则有c(OH)过105，解得xy19。(4)设pH(酸)a，则c(H)10a mol/L，pH(碱)b，则c(OH)10b12 mol/L，由题意知1010a110b12，即ab13。答案：(1)1101411(2)H2OHOH，AH2OHAOHc(Na)c(A)c(OH)c(H)(3)19(4)13