2019-2020年高三化学8月第一次质量检化学.doc

2019-2020年高三化学8月第一次质量检化学可能用到的相对原子质量：H一1 C一12 N一14 O-16 S-32 Na一23 Ca一40 Na-23 Mg-24 Si-28 Cu-64 AL-27 Si-28 Br-80 Al-27 Mn-55一下列各题给出的四个选项中只有一个选项符合题意。（42分）1下列过程没有发生化学反应的是（ ）A用活性炭去除冰箱中的异味B用热碱水清除炊具上残留的油污C用浸泡过高锰酸钾溶液的硅藻土保鲜水果 D用含硅胶、铁粉的透气小袋与食品一起密封包装2图表归纳是学习化学的一种常用方法，某同学如下归纳的下表与上图中对应正确的是选项XYZA胶体混合物淀粉溶液B化合物酸性氧化物一氧化氮C气态氢化物化合物液溴D强电解质强酸硫酸3下列实验设计及其对应的离子方程式均正确的是A用FeCl3溶液腐蚀铜线路板：Cu + 2Fe3+ Cu2+ + 2Fe2+ BNa2O2与H2O反应制备O2 ：Na2O2 + H2O 2Na+ + 2OH + O2C将氯气溶于水制备次氯酸：Cl2 + H2O 2H+ + Cl + ClOD用惰性电极电解饱和氯化钠溶液：2Cl- + 2H+ H2+ Cl24在下述条件下，一定能大量共存的离子组是 A无色透明的水溶液中：K、Ba2、I、MnOB含有大量NO的水溶液中：NH、Fe2、SO、HCc(HCO)0.1 molL1的溶液中：Na、K、CO、BrD强碱性溶液中：ClO、S2、HSO、Na5下列离子组在一定条件下能共存，当加入相应试剂后会发生化学变化，且所给离子方程式正确的是 选项离子组加入试剂加入试剂后发生反应的离子方程式AFe2、NO、K稀硫酸3Fe 2NO4H=3Fe3NO2H2OBFe3、I、ClO氢氧化钠溶液Fe33OH=Fe(OH)3CBa2、HCO、Cl氢氧化钠溶液HCOOH=COH2ODAl3、Cl、NO过量氢氧化钠溶液Al33OH=Al(OH)36常温下，在溶液中可发生以下反应： HZXO= X2Z2H2O(未配平)， 2M2R2=2M32R， 2RZ2= R22Z。由此判断下列说法正确的是A. 常温下反应2M2Z2=2M3 2Z不可以自发进行B. R元素在反应中被氧化，在中被还原C. 反应配平后，H2O的化学计量数为8D. 还原性强弱顺序为：X2ZRM27.实验室将NaClO3和Na2SO3按物质的量之比12倒入烧瓶中，用水浴加热，同时滴入H2SO4，产生气体X，反应后测得NaClO3和Na2SO3恰好完全反应，则X为ACl2BCl2O CClO2 DCl2O38常温下，下列各组离子在给定条件下一定能大量共存的是 （ ）A在pH=0的溶液中：I-、Ca2+、NO3-、NH4+ B存在大量Fe2的溶液：SCN、Na、NO3、SO42C在由水电离出的c（OH）=1013molL1的溶液中： ClO、Na+、SO32、ClD在c（OH-）=1010-13 molL1的溶液中：Na+、S2-、AlO2-、SO32-9. 高铁酸钾是一种高效绿色水处理剂，其工业制备的反应原理为2Fe(OH)3 + 3KClO + 4KOH = 2K2FeO4 + 3KCl + 5H2O，下列说法正确的是（ ） A制备高铁酸钾用ClO做还原剂 B制备高铁酸钾时1 mol Fe(OH)3得到3 mol 电子 C高铁酸钾中铁的化合价为+7 D用高铁酸钾处理水时，其还原产物能水解产生具有强吸附能力的胶体10在某pH1的强酸溶液中，能大量共存的离子组是ANa+ Fe2+ SO42- NO3- BA13+ Mg2+ NO3- C1- CK+ Na+ A1O2- C1 DNa+ K+ CO32 C1O11能正确表示下列反应的离子方程式是（）A.浓盐酸与铁屑反应：2Fe+6H+=2Fe3+3H2B.钠与CuSO4溶液反应：2Na+Cu2+=Cu+2Na+C.NaHCO3溶液与稀H2SO4反应：CO2-3+2H+=H2O+CO2D.向FeCl3溶液中加入Mg(OH)2:3Mg(OH)2+2Fe3+=2Fe(OH)3+3Mg2+12常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是A使甲基橙变红色的溶液：Mg2、K、SO42 、NO3B使酚酞变红色的溶液：Na、Cu2、HCO3 、NO3C0. 1 molL-1AgNO3 溶液：H、K、SO42 、ID0. 1 molL-1NaAlO2 溶液: H、Na、Cl、SO4213列表示对应化学反应的离子方程式正确的是AMnO2 与浓盐酸反应制Cl2：MnO2+4HClMn2+2Cl+Cl2+2H2OB明矾溶于水产生Al(OH)3 胶体：Al3+3H2O = Al(OH)3+3HCNa2O2 溶于水产生O2：Na2O2+H2O = 2Na+2OH+O2DCa(HCO3)2溶液与少量NaOH溶液反应：HCO3 +Ca2+OH= CaCO3+H2O1436.5g HCl溶解在1L水中(水的密度近似为1gmL1)，所得溶液的密度为 gmL1，质量分数为w，物质的量浓度为cmolL1，NA表示阿伏加德罗常数，则下列叙述正确的是A. 所得溶液的物质的量浓度：c1molL1B. 所得溶液中含有NA个HCl分子C. 36.5g HCl气体在标准状况下占有的体积约为22.4LD. 所得溶液的质量分数：w36.5c/ 荣达学校xxxx学年第一次质量检测 化学试题 8月姓名 班级 得分 一、选择题（42分）1234567891011121314二：解答题（58分）15. （12分） I、下列物质中属于强电解质的是 ；属于弱电解质的 是 ；属于非电解质的是 。（填序号） 氨气 氨水 盐酸 醋酸 硫酸钡 银 氯化钠 二氧化碳 醋酸铵 氢气II、某反应体系中的物质有：Cr2(SO4)3、K2S2O8、K2Cr2O7、K2SO4、H2SO4、H2O。已知K2S2O8的氧化性比K2Cr2O7强。（1）请将以上反应物与生成物编写成一个氧化还原反应方程式（要求配平） （2）反应中，被还原的物质是 ，Cr2(SO4)3是 剂 。（3）在酸性条件下K2Cr2O7与草酸（H2C2O4）反应的产物是：Cr2(SO4)3、CO2、K2SO4和H2O，则还原剂与氧化剂物质的量之比为 。16 （12分）某待测溶液（阳离子为Na）中可能含有SO42、SO32、NO3、 Cl、Br、CO32、HCO3中的一种或多种，进行如图所示的实验，每次实验所加试剂均过量，回答以下问题：（1）待测液中是否含有SO42、SO32：_ 。（2）沉淀B的化学式为_；生成沉淀B的离子方程式为_ _。（3）根据以上实验，待测液中肯定没有的离子是_; 肯定存在的离子还有_。17（18分）I.某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1) 该反应中的还原剂是_。(2) 该反应中，发生还原反应的过程是_。(3) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_ _ 。(4) 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为 _。II.高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液绿色)(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的 _影响。(2) 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为 _。(3) 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_ a. 氧化性：PbO2KMnO4 b. 还原性：PbO2KMnO4 c. 该反应可以用盐酸酸化(4) 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32, 完成下列化学方程式（横线上填系数，括号内填物质）： _KMnO4_K2S_( )=_K2MnO4_K2SO4_S_( )。 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。18. (16分)FeBr2是一种黄绿色鳞片状的固体，某研究性学习小组为了探究它的还原性，进行了如下实验：I.实验需要90mL 0.1mol/LFeBr2溶液(1) 配制FeBr2溶液除烧杯、量筒、胶头滴管外还需的玻璃仪器是_(2)下列有关配制过程中说法错误的是_（填序号）。a.用托盘天平称量质量为1.944g的FeBr2 b.将称量的FeBr2放入容量瓶中，加90mL蒸馏水溶解 c.洗涤溶解FeBr2的烧杯，并将洗涤液转移至容量瓶中 d.容量瓶贴签存放配好的FeBr2溶液 e.定容时，仰视容量瓶刻度线会使配制的FeBr2溶液浓度偏高II. 探究FeBr2的还原性取10mL上述FeBr2溶液，向其中滴加少量新制的氯水，振荡后溶液呈黄色。某同学对产生黄色的原因提出了假设：假设1：Br被Cl2氧化成Br2溶解在溶液中；假设2：Fe2+被Cl2氧化成Fe3+。（1）请你完成下表，验证假设： 实验步骤、预期现象 结论向溶液中加入适量四氯化碳,_ 假设1正确向溶液中加入_ 假设2正确 若假设1正确，从实验中分离出Br2的实验操作名称是_；（2） 实验证明：还原性Fe2+Br，请用一个离子方程式来证明： ； （3） 若在50mL上述0.1mol/LFeBr2溶液中通入510-3molCl2，反应的离子方 程式为 。答案ADACACBBDBDADC15. I (1) ； ； 。 II （1） 7H2O +Cr2(SO4)3+3K2S2O8 7H2SO4+2K2SO4+ K2Cr2O7 （2）K2S2O8 还原剂（3）3：116（1）（2）Ba CO3 2HCO3+Ba2+2OH Ba CO3+2CO32+2H2O（3）Br、S2、 17. (16分)I 玻璃棒、100 mL容量瓶 abde II. 振荡、静止，CCl4层呈橙红色 假设1正确KSCN溶液，溶液变为红色 假设2正确萃取和分液 Fe2+Br2=2Fe3+2Br- 2Fe2+2Br-+2Cl2=2Fe3+Br2+4Cl-18I. (1)H2O2 (2) H2CrO4Cr(OH)3 (3) 2H2CrO43H2O2=2C r(OH)33O 22H2O(4) 3.36LII.(1)酸碱性 (2) MnOMn2(3) a (4) 28524KOH283212H2O 2.8mol