2019-2020年高中化学 2.3.1化学反应的速率同步练习 新人教版必修2.doc

2019-2020年高中化学 2.3.1化学反应的速率同步练习 新人教版必修2一、单项选择题 1下列关于反应速率的说法中，错误的是()。A反应速率用于衡量化学反应的快慢B决定反应速率的主要因素是反应物的性质C增大密闭反应容器的体积，反应速率加快 D增大反应物浓度，提高反应物温度都能增大反应速率2反应4A(g)5B(g)=4C(g)4D(g)在0.5 L密闭容器中进行，30 s后A减少了0.90 mol，则此反应的速率可表示为()。Av(A) 0.030 mol/(L s) Bv(B)0.075 mol/(L s)Cv(C)0.030 mol/(L s) Dv(D)0.030 mol/(L s)3反应3A(g)B(g)=2C(g)在三种不同的条件下进行反应，在同一时间内，测得的反应速率用不同的物质表示为vA1 mol/(Lmin)、vC0.5 mol/(Lmin)、vB0.5 mol/(Lmin)，三种情况下该反应速率大小的关系正确的是()。A BC D4已知某反应中各物质的浓度数据如下： aA(g)bB(g) cC(g)起始浓度(molL1) 3.01.0 02 s末浓度(molL1)1.80.6 0.8据此可推算出上述方程式中各物质的计量数abc是()。A934 B312 C213 D3215下列四种盐酸溶液，均能跟锌片反应，其中最初反应速率最快的是()。A10 3 mol/L的盐酸溶液B20 2 mol/L的盐酸溶液C10 4 mol/L的盐酸溶液D20 4 mol/L的盐酸溶液6下列措施能够减缓反应速率的是()。A.将铜与稀硝酸反应的试管浸入热水B.夏天将牛奶放入冰箱冷藏防止变质C.将石灰石研碎后与稀盐酸反应制取二氧化碳D.增大2A(g)B(g)3C(g)4D(g)体系中A的浓度7在足量的锌与3 mol/L的硫酸反应中，为了加快反应的速率但又不改变产生H2的总量，下列方法中可行的是()。A加热B加入少量的NaCl溶液C再加入一些2 mol/L的硫酸D把锌粒改成更大块的8对于反应2SO2O22SO3。下列说法错误的是()。A使用合适的催化剂可以加快反应速率B增大O2的浓度可使SO3的浓度减小C降低温度可以减小反应速率D增大SO2的浓度可以增大反应速率二、双项选择题9100 mL 6 mol/L H2SO4与过量锌粉反应，一定温度下，为了减缓反应进行的速率，但又不影响生成氢气的总量，可采取的措施有()。A加入Na2SO4固体 B加入H2OC加入CuSO4固体 D把锌粉换成锌粒10一定条件下反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)在一密闭容器中进行，测得平均反应速率v(C)2v(B)。若该反应过程中气体的物质的量一直保持不变，则m、n、p、q的数值可以是()。A2、6、3、5 B3、1、2、2C2、1、2、1 D1、3、2、2 三、非选择题11对于反应2SO2O22SO3(g)，当其他条件不变时，只改变一个反应条件，将生成的SO3的反应速率的变化填入下表空格内(填“增大”、“减小”或“不变”)。编号改变的条件生成SO3的速率降低温度 压缩体积 增大氧气的浓度 使用催化剂 12等质量的铁与过量的盐酸在不同的实验条件下进行反应，测定在不同时间t产生氢气体积V的数据，根据数据绘制得到图231，则曲线a所对应的实验组别是()。图231组别c(HCl)(molL1)温度()形状A2.025块状B2.530块状C2.550粉末状D2.550块状13.等质量的两份锌粉a和b，分别加入过量的稀硫酸中，并向a中加入少量CuSO4溶液，下图表示产生H2的体积(V)与时间(t)的关系正确的是()。14图232表示Zn投入到一定浓度一定体积的稀H2SO4溶液中后，反应时间与生成H2的速率的图像。(纵坐标为H2的生成速率)图232(1)反应前期速率加快的原因是_。(2)反应后期速率下降的原因是_。(3)为了减缓上述反应的速率，欲向溶液中加入下列物质，你认为可行的是_(填字母)。A蒸馏水 B氯化钠固体 C氯化钠溶液 D浓盐酸15在容积为10 L的密闭容器中通入一定量的SO2和O2,450 时发生反应2SO2O22SO3(正反应放热)，SO2和O2的物质的量浓度随反应时间的变化如图233所示。请回答下列问题：图233(1)04 min的平均反应速率v(SO2)_mol/(Lmin)。(2)其他条件不变，7 min时分别改变下列条件，将改变条件的瞬间正反应方向的速率的变化情况(“增大”、“减小”或“不变”)填入下表空格内：改变的条件v增大O2的浓度减小SO3的浓度缩小容器的体积加入V2O5作催化剂16.在400 时，将SO2和14 mol O2压入一个盛有催化剂的V L的密闭容器中进行反应2SO2O22SO3，已知2 min后容器中剩下2 mol SO2和12 mol O2，则：(1)生成了_mol SO3，SO2的起始物质的量是_mol。(2)v(SO2)_mol/(Lmin)，v(SO3)_mol/(Lmin)。写出计算过程。第三节化学反应的速率和限度第1课时化学反应的速率1C2B解析：v(A)0.06 mol/(Ls)，然后利用化学反应速率之比等于化学计数量之比判断。3A4.B5D解析：对于本题来说浓度越大，温度越高，化学反应速率越大。6B7.A8.B9.BD10BC解析：v(C)2v(B)，说明方程式中物质C的系数是物质B系数的2倍，则选项A、D不符合；由“该反应过程中气体的物质的量一直保持不变”可知，mnpq，B、C选项均符合。11减小增大增大增大12C解析：曲线a的化学反应速率最快，HCl浓度越大，温度越高，铁的表面积越大，反应速率越快。13D14(1)该反应放热，随着反应进行，体系温度升高，因而反应速率逐渐加快(2)反应后期，稀硫酸浓度减小，因而反应速率逐渐减小(3)AC解析：浓度与温度都是影响化学反应速率的常见因素。金属与酸的置换反应放热，体系温度升高，速率加快；反应物浓度减少，速率减慢；加氯化钠溶液，不影响体系中的化学反应，且稀释了反应物的浓度，故可减缓速率。15(1)0.03(2)增大不变增大增大16(1) 46(2)2/V2/V计算过程：(1)反应中消耗O2为2 mol，因此生成SO3为4 mol，消耗SO2为4 mol，则SO2的起始物质的量为6 mol。(2)v(SO2)4 mol/(VL2 min) mol/(Lmin)，v(SO3)v(SO2) mol/(Lmin)。