2019-2020年高二化学上学期期中联考试题新人教版.doc

2019-2020年高二化学上学期期中联考试题新人教版题号一二三四总分得分相对原子质量：H-1 C-12 O-16 Mg-24 Zn-65 Al-27 S-32 Fe-56 Cu-64 Ag-108 Cl-35.5一选择题（每小题只有一个正确答案，每小题2分，共40分）1下列物质中，属于纯净物的是 （ ）A生铁 B铝热剂 C磁铁矿 D绿矾2在铝中加入某种金属可得到低密度，高强度的新型铝合金，可代替常规的铝合金用于制造航天飞机这种金属是 （ ）A锂B镁 C铜D锰3下列各元素中，原子半径依次增大的是 （ ） ANa、Mg、Al BN、O、F CP、Si、Al DC、Si、P4下列物质跟铁发生反应能生成三价铁盐的是 （ ）A稀硫酸 B硫酸铜 C硫磺 D氯气5下列金属中，既属于有色金属又属于轻金属的是 （ ） A铁 B铬 C钠 D银6关于合金的叙述：合金中至少含两种金属；合金中的元素以化合物的形式存在；合金中一定含金属；合金一定是混合物。其中正确的是 （ ） A B C D7将15g金属混合物粉末投入足量稀H2SO4中，充分反应后得到11.2L H2 (在标准状况下)，此金属混合物可能组成是 （ ）AZn、AgBCu、FeCAl、FeDMg、Al8以下能代表将NaOH溶液逐滴滴入到AlCl3与MgCl2的混合液中的图像是（图中纵坐标表示生成沉淀的质量，横坐标表示加入物质的物质的量） （ ） A B C D9下列物质可以通过化合反应制得的是 （ ） FeCl3 FeCl2 CuS FeS Fe(OH)3A. B. C. D. 10铝热剂中铝的作用是 （ ）A催化剂 B氧化剂 C还原剂 D填充剂11下列各组物质的水溶液不用试剂无法鉴别出来的是 （ ） ANaOH、AlCl3 BCuSO4、BaCl2CNaAlO2、HCl DMgCl2、AlCl312将表面已完全钝化的铝条，插入下列溶液中，不会发生反应的是 （ ）A稀硝酸 B稀盐酸 C硝酸铜 D氢氧化钠13某溶液中加入铝片有氢气产生，则该溶液中一定能大量共存的离子组是 （ ）ACl- NO3- Ba2 Fe3 BSO42- S2- Al3 Mg2 CNa K SO42- Cl- DNH4 Ba2 Cl- HCO3- 14下列各组元素中，按最高正价递增顺序排列的是 （ ）AC、N、O、F BK、Mg、C、S CF、Cl、Br、I DLi、Na、K、Rb15常温下铝具有较强的抗腐蚀性，主要原因是 （ ）A铝不活泼B铝与氧气在常温下不反应C常温下铝表面能形成一层致密的氧化物薄膜D铝单质既可与强酸作用，又可与强碱溶液反应16工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝后得到具有金属特性的熔合物合金。这是制取合金的常用方法之一。仅根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是 （ ） 金属NaKAlCuFe 熔点（）97.563.666010831535 沸点（）883774246725672750AFeCu合金 BCuAl合金 CAlNa合金 DCuNa合金17下列各组括号内的试剂, 能用于除掉物质中杂质的是 （ ）AFe粉中混有Zn粉杂质(稀H2SO4) BFeCl2中混有FeCl3杂质(Cl2)CCO气体中混有CO2杂质(NaOH溶液) DFeCl3中混有FeCl2杂质(铁屑)18下列离子方程式正确的是 （ ）A醋酸与氢氧化钠溶液反应：CH3COOHOH CH3COOH2OB铁与盐酸反应：2Fe6H 2Fe33H2C氯化铁溶液和氨水反应：Fe3 + 3OH- Fe(OH)3 D氯化铝溶液中滴入过量氢氧化钠溶液：Al3+ + 3OH- Al(OH)319要证明某溶液中不含Fe3+而可能含有Fe2+，进行如下实验操作时最佳顺序为 （ ） 加入足量氯水 加入足量KMnO4溶液 加入少量KSCN溶液A B C D20某一固体物质可能由NaOH、AlCl3、MgCl2中的几种组成，取其一定量溶于水，有沉淀产生，在所得悬浊液中逐滴加入5mol/L的盐酸，右图表示盐酸加入量与沉淀量的变化关系，图中M点表示已加入的盐酸体积，则M点的体积是 （ ）A70mL B100mL C120mL D130mL二填空题(本题共30分)21元素周期律是指元素的性质随 的递增，而呈 性变化的规律，这里元素的性质主要是指 和 ；提出元素周期律并根据周期律编制第一个元素周期表的科学家是 。22（1）铁是人体中重要的微量元素，血红蛋白中存在 价铁；医学上常用硫酸亚铁糖衣片治疗贫血，药片上糖衣的作用是 。（2）明矾可用作净水剂，写出硫酸铝钾的电离方程式 ；明矾能净水是因为Al3+的水解产物 能吸附水中的悬浮杂质而沉降。（3）白炽灯用金属钨作灯丝是因为 。（4）地壳中含量最多的金属是 ，人体中含量最多的金属是 。23实验室常用硫酸铝溶液和氨水反应制取氢氧化铝，其离子方程式为 ；溶液中得到的氢氧化铝是_色_状物质。它是_溶于水的_性化合物，既能与_反应，又能与_反应，其离子方程式分别是 、 。24有一块铝铁合金，将其溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液，在空气中静置至红褐色沉淀不再增加为止，将沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的质量与原合金的质量相同，则：（1）合金溶于足量盐酸所得溶液中含有的阳离子有 、 、 ；（2）沉淀滤出再灼烧至恒重，得到残留固体的化学式为 ；（3）将沉淀滤出后所得的滤液中存在的阴离子有 、 、 ；（4）合金中铝的质量分数为 。三实验题（本题共20分）25粉末状试样A是由等物质的量的MgO和Fe2O组成的混合物。进行如下实验： 取适量A进行铝热反应，产物中有单质B生成；另取20克A全部溶于0. 15L 6molL -1的盐酸中，得溶液C；将中得到的单质B和溶液C反应，放出1.12L气体（标准状况），同时生成溶液D，还有残留固体物质B；用KSCN溶液检验时，溶液D不变色。请填空：（1）中引发铝热反应的实验操作是 ，产物中的单质B是 。（2）中所发生的各反应的化学方程式是 、 。（3）中所发生的各反应的离子方程式是 、 。（4）若溶液D的体积仍视为0.15L，则该溶液中c（Mg2+）为 ，c（Fe2+）为 。26在一定条件下，用普通铁粉和水蒸气反应，可以得到铁的氧化物，该氧化物又可以经此反应的逆反应,生成颗粒很细的铁粉。某校化学小组利用下图所列装置进行铁与水反应的实验,并利用产物进一步与四氧化三铁反应制取铁粉。(装置中的铁架台、铁夹等必要的夹持仪器在图中均已略去)(1) 烧瓶A中常加入碎瓷片，其作用是 ，B中石棉绒的作用 ，小试管的作用是 。(2) 反应开始时先点燃 处（填A或B）酒精灯，为了安全，在管中的反应发生前，在F出口处必须 ，管中的反应开始后，在F出口处应 。(3) 写出高温下Fe 与H2O(g)反应的化学方程式 ，在一定条件下该反应实际上是可逆反应，试用化学平衡移动原理加以解释本实验中是如何实现Fe向Fe3O4的转变的 。(4) 停止反应，待B管冷却后，取其中固体加入过量稀盐酸，充分反应后过滤。简述证明滤液中含有Fe3+的实验操作及现象_。四计算题（本题共10分）27有FeCl3和AlCl3的混合溶液100ml，向其中加入过量的NaOH溶液，充分反应后，过滤，干燥，共生成沉淀10.7g 。 （1）写出混合溶液中加入过量NaOH溶液的离子方程式 、 ；（2）将10.7g沉淀加热灼烧，最后得到固体 克;（3）FeCl3的物质的量的浓度是 mol/L；沉淀质量(g)（4）在加入NaOH溶液的过程中，生成沉淀的质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示，计算AlCl3的物质的量的浓度 mol/L；（5）求NaOH溶液的物质的量浓度？（提示：请写出第（5）小题的解题过程）高二化学答案一、选择题(每小题2分，共40分)题号12345678910111213答案DACDCDCAACDCC题号14151617181920答案BCDCAAD二、填空题（本题共 30分，除非注明，每空1分)21原子序数；周期；原子半径；元素主要化合价；门捷列夫22（1）+2；保护层的作用，防止硫酸亚铁被氧化 （2）KAl(SO4)2 K+ + Al3+ + 2SO42- ; Al(OH)3（3）钨是熔点最高的金属（4）铝（Al）、钙（Ca）23. Al3+ + 3NH3H2OAl(OH)3+ 3NH4+ ; 白色、胶状 、难、两性、强酸、强碱；Al(OH)3 + 3H+ 3H2O + Al3+ ， Al(OH)3 + OH- AlO2- + 2H2O24（1）Fe2+、Al3+、H+ （2）Fe2O3（3）Cl-、OH-、AlO2- （4）30%（2分）三实验题（本题共20分，除非注明，每空1分)25. （1）加入少量氯酸钾，插入镁条，并将其点燃； Fe（2）Fe 2O3 + 6HCl 2 FeCl3 + 3H2O；MgO +2HCl MgCl2 + H2O（3）Fe + 2H+ Fe2+ + H2； 2Fe3+ + Fe 3 Fe2+（4）0.67 mol/L（2分）； 2.3 mol/L（2分） 26. （1）防止液体暴沸；增大铁粉与水蒸气的接触面积；冷凝水蒸气。 （2）A；检验氢气的纯度；点燃氢气。（3）（2分）；实验中不断通入水蒸气增大反应物浓度，并移走氢气减小生成物浓度，从而使反应正向进行。 （4）取滤液少量，向其中滴加KSCN溶液，若溶液变为血红色，即证明含有Fe3+。四计算题（本题共 10分)27（1）Fe3+ 3OH- Fe(OH)3（2分）；Al3+ + 4OH- AlO2- + 2H2O （2分）（2）8 g（1分） （3）1 mol/L（1分） （4）2 mol/L（2分） （5）2 mol/L（2分）