2019-2020年高二化学上学期期中测试试题新人教版.doc

2019-2020年高二化学上学期期中测试试题新人教版注意事项：1. 答题前，务必将自己的考号、班级、姓名、填写在答题卡规定的位置上。2. 答选择题时，必须使用2B铅笔将答题卡上对应题目的答案标号涂黑，如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其它答案标号。3. 答非选择题时，必须使用0.5毫米黑色签字笔，直接将答案书写在答题卡规定的位置上。可能用到的相对原子质量：H：1 C：12 N：14 O：16 Na： 23 Cl：35.5 S：32 Cu:64 Fe:56第卷（选择题 共46分）一、 单项选择题（本题包括23小题，每小题2分，共46分）1美国科学家约翰马瑟和乔治斯穆特由于为宇宙起源的大爆炸理论提供了支持，曾获得诺贝尔物理学奖。根据大爆炸理论，在大爆炸后约2 h，诞生了大量的氢、少量的氦，以及极少量的锂。下列说法不正确的是()A氢原子获得一个电子也能变成稳定结构B氢原子与氢离子都属于氢元素，它们的化学性质相同C氦元素原子最外层有2个电子，故其化学性质稳定D锂原子易失去最外层1个电子，形成最外层为2个电子的稳定结构2对充有氖气的霓虹灯管通电，灯管发出红色光。产生这一现象的主要原因A电子由激发态向基态跃迁时以光的形式释放能量B电子由基态向激发态跃迁时吸收除红光以外的光线C氖原子获得电子后转变成发出红光的物质D在电流的作用下，氖原子与构成灯管的物质发生反应3下列有关物质结构的表述正确的是()4晶体与非晶体的本质区别在于()A是否有规则的几何外形 B是否有各向异性C是否有固定的熔点 D微粒是否呈周期性的有序排列5在离子RO3n-中，共有x个核外电子，R原子的质量数为A,则R原子核内含有的中子数目是AA-x+n+48 B A-x+n+24 C A-x-n-24 D A+x-n-246科学家从化肥厂生产的(NH4)2SO4中检出化学式为N4H4(SO4)2的物质，该物质的晶体中含有SO42-和N4H44+两种离子，当N4H44+遇到碱性溶液时，会生成N4分子。下列说法正确的是( ) A14N、N4与N2互为同位素BN4H4(SO4)2的电离方程式为N4H4(SO4)2 N4H44+2 SO42-CNH4+与SO42-中心原子的杂化方式均为“SP3”杂化DN4H4(SO4)2中只含有共价键，不含离子键7下列说法中正确的是 () A有阴离子的晶体一定有阳离子，有阳离子的晶体也一定有阴离子B只含有非极性键的分子一定是非极性分子，只含有极性键的分子也一定是极性分子C离子化合物中可能存在共价键，共价化合物中也可能存在离子键D 范德华力属于分子间作用力，但氢键不一定属于分子间作用力8类推是化学学习中常用的方法，但在具体应用的时候，还应注意反常的一些现象，下列类推正确的一项 () ACH4的熔沸点低于SiH4，类推NH3的沸点低于PH3B二氧化碳是分子晶体，类推二氧化硅也是分子晶体CCaCO3的溶解度低于Ca(HCO3)2，类推Na2CO3溶解度低于NaHCO3DH2O的空间构型是“V”形，类推H2S也是“V”形9二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似。常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体。下列说法中错误的是A、S2Cl2的结构式为ClSSCl B、S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子C、S2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2S2Br2 D、2S2Cl22H2OSO23S4HCl10下列大小比较正确的是A离子半径：Na+Mg2+Al3+Cl ；原子半径：NaMgAlClB稳定性：HFH2ONH3CH4 ； 还原性： HF H2O NH3KOHMg(OH)2NaOH ； 金属性：CsKMgNaD酸性：HClOH2SO4H2CO3；非金属性ClSC11下列关于共价键的说法不正确的是 ()AH2S分子中两个共价键的键角接近90的原因是共价键有方向性BN2分子中有1个键，2个键 C两个原子形成共价键时至少有1个键D在双键中，键的键能小于键的键能12根据价层电子对互斥模型，判断下列分子或者离子的空间构型不是三角锥形的是()APCl3 BH3O CHCHO DPH313下表为六种短周期元素的部分性质。元素代号XYZQRT原子半径/1010m0.370.740.750.820.991.10主要化合价+12+5、3+3+7、1+5、3下列有关说法正确的是A元素X、Y、Z形成的化合物一定是离子化合物B元素R的氧化物对应水化物一定为强酸 C化合物QR3分子中各原子均满足8电子稳定结构D元素Z的简单气态氢化物的热稳定性比元素T的稳定14下列无机含氧酸酸性最弱的是AHClO BH3PO4 CHNO3 DHClO4 15下表给出几种氯化物的熔点和沸点：NaClMgCl2AlCl3SiCl4熔点/80171419070沸点/1 4131 41218057.57有关表中所列四种氯化物的性质，有以下叙述：氯化铝在加热时能升华，四氯化硅在晶态时属于分子晶体，氯化钠晶体中粒子之间以范德华力结合，氯化铝晶体是典型的离子晶体。其中与表中数据一致的是()A B C D16下列有机物分子中带“*”碳原子就是手性碳原子。该有机物分别发生下列反应，生成的有机物分子中含有手性碳原子的是()A与乙酸发生酯化反应B在稀硫酸作用下水解C与银氨溶液作用发生银镜反应D催化剂作用下与H2反应下列叙述I和II均正确，且有因果关系的是17以下有关元素性质的说法不正确的是()A具有下列电子排布式的原子中，1s22s22p63s23p21s22s22p31s22s22p21s22s22p63s23p4原子半径最大的是B具有下列价电子排布式的原子中，3s23p13s23p23s23p33s23p4，第一电离能最大的是CNa、K、RbO、S、SeNa、P、Cl，元素的电负性随原子序数增大而递增的是D某元素气态基态原子的逐级电离能分别为738、1 451、7 733、10 540、13 630、17 995、21 703，当它与氯气反应时可能生成的阳离子是X318下列推断正确的是()ABF3是三角锥形分子BNH的电子式为，该离子呈平面正方形结构CCH4分子中的4个CH键都是由氢原子的1s轨道与碳原子的p轨道形成的sp 键DCH4分子中，碳原子中的sp3杂化轨道分别与4个氢原子的1s轨道重叠，形成4个CH键19下列微粒：H3O Cu(NH3)42 CH3COONH3CH4 CO中存在配位键的是()A B C D20短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相对位置如图所示。下列说法不正确的是A离子半径的大小顺序为：r(W2)r(Q)r(Y2)r(Z3+)B元素W的最高价氧化物对应水化物的酸性比Q的强C元素X的氢化物与Q的氢化物化合的产物中既含共价键又含离子键DX、Z、W、Q四种元素的最高价氧化物对应水化物均能与强碱反应21短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W、X原子的最外电子层电子数之比为43，Z原子比X原子的核外电子数多4。下列说法正确的是()AW、Y、Z的电负性大小顺序一定是ZYWBW、X、Y、Z的原子半径大小顺序可能是WXYZCY、Z形成的分子的空间构型可能是正四面体DWY2分子中键与键的数目之比是2122钾的化学性质非常活泼在氧气中燃烧能生成超氧化钾晶体（KO2），其结构如右图所示为该晶体的一个晶胞（晶体中最小重复单元）。下列有关说法正确的是 （ ）A晶体中所有原子间都以离子键结合B晶体中与每个K+距离最近且相等的O2有6个，距离最近且相等的K+有12个C该晶体的化学式为KO2,则每个晶胞中只有1个K+和1个O2D该晶体中阴阳离子个数之比为2:1 第卷（非选择题 共54分）二、 填空题（本题包括3小题，共17分）25.（7分）现有下列物质，请按要求回答问题： NaOH H2O NaCl CCl4 I2 H2O2 SiO2 NH4Cl （1）在上述物质中溶于水只断离子键的有： ；（用序号作答，下同），汽化是不止克服范德华力且其晶体类型是分子晶体的是： ；（2）在上述物质中含有极性键的非极性分子有： ；（3）在上述物质中为什么在中的溶解度大于在的溶解度： （4）在上述物质中在上述物质中熔沸点由小到大的顺序为 ，其原因是 。26. （8分） 正确图像、图表的分析和处理在化学中是一种不可缺少的能力，请分析下列图像、图标，完成相关问题(1)上图是部分元素原子的第一电离能I1随原子序数变化的曲线图。 认真分析下图中同周期元素第一电离能的变化规律，将NaAr之间六种元素用短线连接起来，构成完整的图像。 从下图分析可知，同一主族元素原子的第一电离能I1变化规律是 _ _；Zn的第一电离能大于Ga的原因是 。上图中5号元素在周期表中的位置是_；（2）某些共价键的键能数据如下（单位：kJ/mol）共价键H-HCl-ClBr-BrH-ClHIIINNH-OH-N键 能436247193431299151946463391把1molCl2分解为气态原子时，需要（填“吸收”或“放出”）kJ能量。试通过键能数据估算H2(g)Cl2(g)2HCl(g)反应中的能量变化：（填“吸收”或“放出”） kJ能量。27.（14分）下表为元素周期表的一部分，其中的数字代表相应的元素。请回答下列问题：请回答下列问题：（1）写出元素的基态原子的价电子排布式 ，元素位于 区。（2）和形成化合物种类最多在自然界最多，请写出的杂化方式同时含有SP、SP2、SP3的一种物质 。（3）元素、按原子个数比为4:2:3形成的一种盐，其中阳离子的空间结构和阴离子中心原子的杂化方式分别为： 和 。（4）元素和的第一电离能大小顺序是 。（用元素符号表示）请写出由和两种元素形成的与N3-互为等电子体的阳离子的化学式 ，其VSEPR构型为 。（5）根据对角线规则及已知元素性质，回答下列问题：A、元素最高价氧化物的水化物与E元素最高价氧化物的水化物的溶液反应的离子方程式 。B、元素的单质与氧气在点燃时的化学反应方程式 。（6）最近发现，只含、和三种元素的晶体竟然也具有超导性，因这三种元素都是常见元素，从而引起广泛关注。该新型超导晶体的一个晶胞如图所示，则该晶体的化学式为 。（用元素符号表示）三、实验题（本题包括1小题，共17分）28. 某研究性学习小组设计了一组实验验证元素周期律。（1）甲同学在a、b、c三只烧杯里分别加入50 mL水，再分别滴加几滴酚酞溶液，依次加入大小相近的锂、钠、钾块，观察现象。甲同学设计实验的目的是_；反应最剧烈的烧杯是_(填字母)；写出b烧杯里发生反应的离子方程式_ _ _。（2）乙同学设计实验验证非金属元素的非金属性越强，对应的最高价含氧酸的酸性就越强。他设计了下图装置以验证碳、氮、硅元素的非金属性强弱。乙同学设计的实验可直接证明三种酸的酸性强弱，已知A是强酸，常温下可与铜反应；B是块状固体；打开分液漏斗的活塞后，C中可观察到白色沉淀生成。写出所选用物质的化学式：A、_； B、_；C、_。写出烧瓶中发生反应的化学方程式：_。写出烧杯中发生反应的化学方程式：_。碳、氮、硅元素的非金属性强弱顺序为_。Cu可形成多种配合物，某同学在探究配合物的形成时做了以下实验，根据下列信息回答问题：（1）向盛有硫酸铜水溶液的试管里逐滴加入氨水，首先出现蓝色沉淀，继续滴加氨水，蓝色沉淀溶解，得到深蓝色的透明溶液，请写出先后发生的离子方程式 ； 。（2）再向深蓝色透明溶液加入乙醇，析出深蓝色的晶体。深蓝色晶体的化学式为 。（3）根据以上实验过程，判断NH3和H2O与Cu2+的配位能力：NH3 H2O(填“”、“=”或“”)；（4）已知Ti3可形成配位数为6，颜色不同的两种配合物晶体，一种为紫色，另一种为绿色。两种晶体的组成皆为TiCl36H2O。为测定这两种晶体的化学式，某同学设计了如下实验：a分别取等质量的两种配合物晶体的样品配成待测溶液；b分别往待测溶液中滴入AgNO3溶液，均产生白色沉淀；c沉淀完全后分别过滤得两份沉淀，经洗涤干燥后称量，发现原绿色晶体的水溶液得到的白色沉淀质量为紫色晶体的水溶液反应得到沉淀质量的2/3。绿色晶体配合物的化学式为_，由Cl所形成的化学键类型是_。【答案】TiCl(H2O)5Cl2H2O离子键、配位键(或共价键)三、 综合运用（本题包括1小题，共10分）29(9分)叠氮化钠(NaN3)是一种无色晶体，常见的两种制备方法为2NaNH2N2O=NaN3NaOHNH3，3NaNH2NaNO3=NaN33NaOHNH3。回答下列问题：(1)氮所在的周期中，电负性最大的元素是_，第一电离能最小的元素是_。(2)基态氮原子的L层电子排布图为_。(3)与N互为等电子体的分子为_(写出一种)。依据价层电子对互斥理论，NO的空间构型为_。(4)氨基化钠(NaNH2)和叠氮化钠(NaN3)的晶体类型为_。(5) 安全气囊的设计原理为6NaN3Fe2O33Na2O2Fe9N2。氮分子中键和键数目之比为_。铁晶体中存在的化学键类型为_。铁晶体为体心立方堆积，其晶胞如图所示，晶胞边长为a cm，该铁晶体密度为_(用含a、NA)的表达式表示，其中NA为阿伏加德罗常数。