2019-2020年高二上学期期中段考试化学试题.doc

2019-2020年高二上学期期中段考试化学试题考试说明：1全卷分为第I卷和第II卷，满分100分。考试时间90分钟。2请将答案直接答在最后一张答题卡相应的位置，考试结束时只交答题卡。3可能用到的相对原子质量：H1 C12 N14 O16 Na23 S32 Cl35.5 Ba137 He4 Zn65 Al27第卷（选择题共52分）一、单项选择题(每小题3分，共12小题总计36分)1决定化学反应速率快慢的主要因素是（ ） A反应物的性质 B反应温度 C使用催化剂 D反应物的浓度2在H2 (g) + I2 (g)2HI(g) (正反应放热)的平衡体系中,欲使正反应速率加快,可（ ） A.降温 B.减小HI的浓度 C.增大反应容器的体积 D.增大H2的浓度3下列物质中属于电解质的是 ( ) A食盐水 B 石墨 C硫酸铜 D 乙醇 4氢气可用水煤气作原料经过如下反应制得： CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)H0 把封有NO2的烧瓶浸入热水中，颜色变浅C醋酸在水溶液中的电离方程式：CH3COOH CH3COO- + H+DpH=1的溶液中以离子可以大量共存： Fe2+ 、Cu2+ 、NO3-、CO32- 15下列说法或表示方法正确的是（ ）A等物质的量的硫蒸气和固体硫分别完全燃烧，前者放出热量多B由C（石墨） C（金刚石） H 1.90 kJ/mol可知，金刚石比石墨稳定C在101kPa时，2g氢气完全燃烧生成液态水，放出285.8kJ热量，氢气燃烧的热化学方程式表示为：2H2(g)+O2(g)= 2H2O(l) H285.8kJ/molD在稀溶液中，H+ (aq) + OH- (aq) = H2O (l) H57.3kJ/mol，若将0.5 mol 浓硫酸与1mol 氢氧化钠溶液混合，放出的热量大于57.3kJ16在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)yB(g)zC(g)， 平衡时测得A的浓度为0.60mol/L，保持温度不变，将容器的体积扩大两倍，达到化学平衡时测得A的浓度变为0.35 mol/L，下列有关判断正确的是（ ）A、A的转化率降低 B、C的体积分数下降C、平衡正向移动 D、x+yz 第II卷（非选择题共48分）三、填空题：（本题包括4小题，共48分）17（12分）反应C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)在可变容积的密闭容器中进行，达到平衡后发生下列改变，对化学反应速率和化学平衡有何影响？、容器的体积缩小一半，反应速率_ (填“增大”、“减小”或“不变”，下同) ；平衡_移动(填“向右”、“向左”或“不移动”，下同)。、保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大一倍，反应速率_；平衡_移动、保持压强不变充入N2 ，反应速率_；平衡_移动18（12分）氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用，回答下列问题： (1)氮元素原子的L层电子数为 ；（2）写出中学化学教材中常见的氮元素的氢化物的化学式 ；(3) NH3与NaClO反应可得到肼(N2H4)，该反应的化学方程式为； (4)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。已知：N2(g)+2O2(g)= N2O4 (1)H1= -195kJmol-1N2H4 (1) + O2(g)= N2(g) + 2H2O(1)H2= -534.2kJmol-1写出肼和N2O4反应的热化学方程式；19（共12分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)。（1）分析该反应并回答下列问题：平衡常数表达式为K= 。下列各项中，不能够说明该反应已达到平衡的是_（填序号）。a.恒温、恒容条件下，容器内的压强不发生变化b.一定条件下，CH3OH分解的速率和CH3OH生成的速率相等c.一定条件下，CO、H2和CH3OH的浓度保持不变d.一定条件下，单位时间内消耗2 mol CO，同时生成1 mol CH3OH e. 恒温、恒容条件下，容器内的气体密度不发生变化（2）右图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。该反应的焓变H_0(填“”、“”或“”)。 T1和T2温度下的平衡常数大小关系是K1_K2 (填“”、“”或“”（3）某温度下，向容积为1L的密闭反应器中充入0.50molCO和0.90mol H2，当反应器中的气体压强不再变化时测得CO的转化率为80%，则该温度下反应CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)平衡常数为_ 。20（12分）过氧化氢很重要的研究和应用价值。（1）实验室利用反应2H2O2 2H 2O+O2可制备氧气。 取等物质的量浓度等体积H2O2溶液分别进行下列实验，研究外界条件对 该反应速率的影响，实验报告如下表所示。 序号条件现象结论温度/催化剂140FeCl3溶液220FeCl3溶液320MnO2420无实验1、2研究的是 对H2O2分解速率的影响。实验2、3的目的是 。实验中可以表明该反应速率差异的现象是 。 实验室用MnO2做该反应的催化剂，使用如右图所示装置的A部分制备O2，避免反应过于剧烈的操作是 。（2）Na2O2与水反应也可生成O2。某同学取4 g Na2O2样品与过量水反应，待反应完全终止时，得100 mL溶液X和448 mL O2（已折算为标准状况）。该同学推测样品中含有杂质或反应中生成H2O2，并进行实验研究。 通过如上图所示整套实验装置测定Na2O2样品的纯度，假设所含杂质不参 加反应。取25 mL X，滴入烧瓶内再加入MnO2，使其充分反应，最终生成56 mL O2（已折算为标准状况），则此样品中Na2O2的质量分数是 。xx学年度高二年级上学期中段考试答案题号123456789101112答案ADBBDCDACBAD题号13141516答案BCACADBC17.增大，向左；不变，不移动；减小，向右。18(1)5；NH3 (2)2NH3NaClO=N2H4NaClH2O (3)2N2H4(l)N2O4(l)=3N2(g)4H2O(g) H=873.4kJ/mol19.(1）K=c(CH3OH)/ c(CO) c2 (H2);a b c（2） （3）40020.温度，比较FeCl3溶液和MnO2作为催化剂对H2O2分解反应速率影响的差异；产生气泡的快慢 旋转分液漏斗的活塞，控制滴加H2O2溶液的速率（2） 97.5 %