2019-2020年高二化学上学期期中试题 理（普通班）新人教版.doc

2019-2020年高二化学上学期期中试题 理（普通班）新人教版考生注意：本试卷共30道小题，满分100分，时量90分钟，请将答案写在答题卷上相对原子质量：H1 C12N14 O16 Na23 S32 Al27 Ba137 Ag108 Cl35.5 Cu64一、选择题（共25个小题，每小题3分，共48分）1物质的量浓度相同的下列溶液，pH由大到小排列正确的是ABa(OH)2、Na2SO3、FeCl3、KCl BNa2SiO3、Na2CO3、KNO3、NH4ClCNH3H2O、H3PO4、Na2SO4、H2SO4 DNaHCO3、CH3COOH、C2H5OH、HCl2下列说法中不正确的是 将BaSO4放入水中不能导电，所以BaSO4是非电解质氨溶于水得到的溶液氨水能导电，所以氨水是电解质固态共价化合物不导电，熔融态的共价化合物可以导电固态的离子化合物不导电，熔融态的离子化合物也不导电强电解质溶液的导电能力一定比弱电解质溶液的导电能力强AB C D3在0.1 mol/L CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOHCH3COOH，对于该平衡，下列叙述正确的是 A加入水时，平衡逆向移动 B加入少量NaOH固体，平衡正向移动C加入少量0.1 mol/L HCl溶液，溶液中c(H)不变 D加入少量CH3COONa固体，平衡正向移动4在C(s)CO2(g) 2CO(g)反应中，可使反应速率增大的措施是 增大压强 增加碳的量 恒容下通入CO2恒压下充入N2 恒容下充入N2 恒容下通入COA B C D5对水的电离平衡不产生影响的粒子是AFe3 BCl- CHCl DCH3COO-6现有下列两个图象：下列反应中符合上述图象的是 AN2(g)3H2(g) 2NH3(g)H0B2SO3(g) 2SO2(g)O2(g)H0C4NH3(g)5O2(g) 4NO(g)6H2O(g)H0DH2(g)CO(g) C(s)H2O(g)H07向三份0.1 mol/L CH3COONa溶液中分别加入少量NH4NO3、Na2SO3、FeCl3固体(忽略溶液体积变化)，则CH3COO浓度的变化依次为 A减小、增大、减小 B增大、减小、减小 C减小、增大、增大 D增大、减小、增大8下列实验事实不能证明醋酸是弱酸的是 A常温下，测得醋酸钠溶液的pH7 B常温下，测得0.1 mol/L醋酸溶液的pH4C常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pH4D常温下，将物质的量浓度相同的醋酸溶液与氢氧化钠溶液等体积混合后恰好中和9能促进水的电离，并使溶液中c(H)c(OH)的操作是 将水加热煮沸向水中投入一小块金属钠向水中通CO2向水中加入明矾晶体向水中加NaHCO3固体向水中加NaHSO4固体A B C D10下列措施或事实不能用勒夏特列原理解释的是A新制的氯水在光照下颜色变浅 BH2、I2、HI平衡混合气加压后颜色变深C在合成氨的反应中，降温或加压有利于氨的合成DFe(SCN)3溶液中加入6mol/L NaOH溶液后颜色变浅11同条件等体积等pH的醋酸和盐酸分别加水稀释后，溶液的pH仍相同，则所得溶液的体积 A仍相同 B醋酸大 C盐酸大 D无法判断12250和1.01105 Pa时，该反应能自发进行：2N2O5(g) = 4NO2(g) + O2(g) H= +56.76 kJ/mol，其自发进行的原因是 A是吸热反应 B是放热反应 C是熵减少的反应 D熵增效应大于能量效应13下列水解的离子方程式正确的是AS2+2H2OH2S+2OHBFe3+3H2OFe（OH）3+3H+CHCO3+H2OCO32+H3O+DHS+H2OH2S+OH14电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点如右图是用KOH溶液分别滴定HCl溶液和CH3COOH溶液的滴定曲线示意图下列示意图中，能正确表示用NH3H2O溶液滴定HCl和CH3COOH混合溶液的滴定曲线的是 15下表中物质分类正确的是编号ABCD强电解质H2SO4KNO3BaSO4HClO4弱电解质CaCO3HFHClO氨水非电解质NH3SO2H2OC2H5OH16下列溶液加热蒸干灼烧后，能得到该溶质固体的是A. Fe2(SO4)3 B.KHCO3 C. AlCl3 D.NH4NO317. 一只50mL酸式滴定管盛有溶液，液面恰好在10.00mL刻度处，把滴定管中的溶液全部流下排出，承接在量筒中，量筒内溶液的体积 A.大于40.0 mL B.为40.0 mL C.大于10.0 mL D.为10.0mL18、准确量取25.00 mL KMnO4溶液于锥形瓶中并用某无色未知浓度的还原性A溶液进行滴定，所选仪器和指示剂均正确的是 A50 mL酸式滴定管；甲基橙 B50 mL碱式滴定管；酚酞C50 mL量筒；石蕊 D50 mL酸式滴定管；不用指示剂19、在由水电离出的c(H+) 110-13 mol/L的溶液中，一定可以大量共存的是A.Ba2+ Na+ NO3- Cl- B. Fe2+ Na+ NO3- Cl-C.SO42- CO2- 3 NH4+ Na+ D.Mg2+ Na+ Br- AlO2-20、25时，下列叙述中，正确的是ACH3COONa溶液中：c(Na+) = c(CH3COO)BpH=3的醋酸溶液加水稀释过程中：溶液中各离子浓度均变小CpH相同的NaOH溶液与NaHCO3溶液中：水的电离程度相同DpH=9的NaHX溶液中： c(H2X)c(X2-)21下图表示2A(g)B(g) 2C(g) H0，这个反应的正确图像为22、 由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其pH=1，c(Al3+)=0.4molL-1，c(SO42-)=0.8molL-1，则c(K+)为A0.15 molL-1 B0.2 molL-1 C0.3 molL-1 D0.4 molL-123. 在相同温度时，100mL 0.01molL-1的醋酸溶液与10mL 0.1molL-1的醋酸溶液相比较，下列数值中，前者大于后者的是A H+的物质的量 B醋酸的电离常数 C.中和时所需NaOH的量 DCH3COOH的物质的量24右图是用未知浓度的NaOH溶液来滴定10mL盐酸（标准液）所得的曲线（25），则下列说法不正确的是A标准液盐酸的浓度为0.1 mol/L B.NaOH溶液的浓度为0.05 mol/LC滴定终点时，俯视碱式滴定管读数，所测NaOH溶液浓度会偏高D指示剂变色时，说明盐酸与NaOH恰好完全反应25用水稀释0.1mol L 1的醋酸溶液，其中随水的增加而增大的有H+的物质的量，c(H+)，c(OH-)，A BC D二、非选择题（共4个大题，共50分）26(8分)在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表：T/7008008301 0001 200K0.60.91.01.72.6回答下列问题：(1)该反应为_反应(填“吸热”“放热”)(2)能判断该反应是否已达化学平衡状态的依据是_a容器中压强不变 b混合气体中c(CO)不变 cv正(H2)v逆(H2O) dc(CO2)c(CO)(3)某温度下，在2 L的密闭容器中，加入1 mol CO2和1 mol H2充分反应达平衡时，CO平衡浓度为0.25 mol/L，试判断此时的温度为_.(4)若在(3)所处的温度下，在1 L的密闭容器中，加入2 mol CO2和3 mol H2充分反应达平衡时，H2的物质的量为_a等于1.0 molb大于1.0 mol c大于0.5 mol，小于1.0 mol d无法确定27(14分)25时0.1 mol/L的醋酸溶液的pH约为3，当向其中加入醋酸钠晶体，等晶体溶解后发现溶液的pH增大对上述现象有两种不同的解释：甲认为：醋酸钠水解呈碱性，c(OH)增大了，因而溶液的pH增大；乙认为：醋酸钠溶于水电离出大量醋酸根离子，抑制了醋酸的电离，使c(H)减小，因此溶液的pH增大(1)为了验证上述哪种解释正确，继续做如下实验：向0.1 mol/L的醋酸溶液中加入少量下列物质中的_(填写编号)，然后测定溶液的pH(已知25时，CH3COONH4溶液呈中性)A固体CH3COOK B固体CH3COONH4 C气体NH3 D固体NaHCO3(2)加入（1）中物质后，若甲的解释正确，溶液的pH应_；若乙的解释正确，溶液的pH应_；(填“增大”“减小”或“不变”)（3)常温下将0.010 mol CH3COONa和0.004 mol HCl溶于水，配制成0.5 L混合溶液判断：溶液中共有_种粒子；其中有两种粒子的物质的量之和一定等于0.010 mol，它们是_和_；溶液中n(CH3COO)n(OH)n(H)_mol.28（16分）I、现有下列仪器或用品：铁架台（含铁圈、各种铁夹）；锥形瓶；滴定管（酸式与碱式）；烧杯（若干个）；玻璃棒；天平（含砝码）；滤纸；量筒；三角漏斗。有下列药品：NaOH固体；0.1000mol/L的标准NaOH溶液；未知浓度的盐酸；Na2CO3溶液。试回答以下问题。（1）做酸碱中和滴定时，还缺少的试剂是 (全对得分，下同)（2）配制250mL0.1000mol/LNaOH溶液时，还缺少的仪器是 。（3）过滤时，应选用上述仪器中的 （填编号）II、为测定某H2C2O4溶液的浓度，取25.00mL该溶液于锥形瓶中，加入适量稀H2SO4后，用浓度为c mol/L KMnO4标准溶液滴定。滴定原理为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+10CO2+2MnSO4+8H2O（1）滴定时，KMnO4溶液应装在 （填“酸式滴定管”或“碱式滴定管” ）中，达到滴定终点的现象为 。（2）若滴定时，没用标准液洗涤滴定管，会使得草酸溶液的物质的量浓度_ _ (填“偏高”“偏低”“无影响”)（3）若滴定时，反应前后的两次读数分别为a和b，则实验测得所配草酸溶液的物质的量浓度为 mol/L。（4）在该溶液与KOH溶液反应所得的0.1 mol/L KHC2O4溶液中，c(C2O42-)c（H2C2O4），下列关系正确的是 。A. c（K+）+c（H+）=c(HC2O4-)+c(OH-)+c(C2O42-) Bc (HC2O4-)+ c (C2O42-)+ c（H2C2O4）=0.1mol/LC. c(H+)c（OH-）D.c（K+）=c（H2C2O4）+c(HC2O4-)+c(C2O42-)29（每小题4分，共12分）(1)、氨水和稀盐酸反应后的溶液呈中性，反应后所得溶液中的离子浓度大小关系是_ _。(2)、Na2CO3溶液中，其离子浓度从大到小关系为 。（3）有pH为13的Ba（OH）2、NaOH的混合溶液100mL，从中取出25mL用0.025mol/L H2SO4滴定，当滴至沉淀不再增加时，所消耗的酸的体积是滴定至终点所耗酸体积的一半则原混合溶液中Ba（OH）2的物质的量浓度 。衡阳市八中xx年下期期中考试高二化学（理）化学答案一、选择题（共16个小题，每小题3分，共48分）题号12345678910111213答案BDBCBBADDBBDB题号141516171819202122232425无答案DBAADADACADA二、非选择题（共4个大题，共50分）26、（8分，每空2分）答案：(1)吸热(2)bc(3)830(4)b27、（14分，每空2分）答案：(1)B(2)不变增大(3)7CH3COOHCH3COO0.00628.（16分）I、（1）蒸馏水和指示剂(2分) （2）250mL溶量瓶和胶头滴管(2分) (3) (2分) II（1）酸式滴定管 (2分) 滴加最后一滴KMnO4后，锥形瓶中溶液从无色突变为紫红色，且半分钟内颜色不恢复。 (2分)（2）偏高 (2分) （3）0.1c(b-a) (2分)（4）BD (2分)29、(1) c(NH4+)=c(Cl-) c(OH-)=c(H+) （2） C(Na+)C(CO32-)C(OH-)C(HCO3-)C(H+)（3） 0.025mol/L (6分)