2019-2020年高三上学期第二次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三上学期第二次阶段性复习诊断理科综合能力测试化学试题 含答案 第I卷(选择题共42分)一、选择题(本大题共7小题，每小题6分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的)1、下列说法或表示方法中正确的是( )A等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，后者放出的热量多B氢气的标准燃烧热为285.8 kJmol1，则氢气燃烧的热化学方程式为2H2（g）+O2（g）2H2O（l）H=+285.8 kJmol1CBa（OH）28H2O（s）+2NH4Cl（s）BaCl2（s）+2NH3（g）+10H2O（l）H0D已知中和反应的反应热H=57.3 kJmol1，若将含0.5 mol H2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合，放出的热量要大于57.3 kJ2、二氧化碳和钠在一定条件下可制得金刚石，其化学方程式为3CO2+4Na=2X+C（金刚石）设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关此反应的叙述不正确的是( )A金刚石是自然界最坚硬的单质B1 mol CO2中含有的共用电子对数目为2NAC46g Na完全反应需要标准状况下CO2的体积为33.6LD当有0.4mo1 Na参与反应时，被还原的CO2的分子数目为0.1 NA3、为了探究铁及其化合物的氧化性或还原性，某同学设计如下实验方案，其中符合实验要求且完全正确的是（）选项实验操作实验现象实验结论离子反应A向FeCl2溶液中加入Zn片浅绿色溶液变为无色Zn具有还原性Fe2+ZnZn2+FeB向FeCl2溶液中滴新制氯水浅绿色溶液变为棕黄色Fe2+具有还原性2Fe2+Cl22Fe3+2ClC向FeCl3溶液中加入铁粉棕黄色溶液变为浅绿色Fe具有还原性Fe+Fe3+2Fe2+D向FeCl3溶液中加入铜粉蓝色溶液变为棕黄色Fe3+具有氧化性Fe3+CuFe2+Cu2+4、短周期元素W、X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则下列有关说法中错误的是（）WXYZAW和Y可以形成稳定的化合物，耐热性好，是新型陶瓷材料BZ元素的最高价氧化物水化物的酸性强于YC四种元素常见的氢化物，一定是Y元素形成的氢化物最不稳定D向氢化物WH3与HZ反应后的集气瓶中加入足量的水，所得溶液一定呈酸性5、下列关于物质的检验或除杂的说法中正确的是（）A除去CO2中混有的少量HCl气体，可将其通过饱和Na2CO3溶液B铁粉中混有少量铝粉，可加入NaOH溶液，充分反应后过滤除去C将某化合物进行焰色实验，观察焰色为黄色，说明不含K+D向某溶液中加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，说明溶液中含有SO426、下述转化关系可用于合成解痉药奥昔布宁的前体(化合物丙)。下列说法正确的是（ ）A.化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有醛基和酯基 B.化合物乙能发生消去反应，且生成的有机物能和溴发生加成反应 C.化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应生成化合物丙 D.化合物丙能和氯化铁溶液发生显色反应7、下列各项表述与示意图一致的是（）A图中a、b曲线分别表示反应CH2=CH2（g）+H2（g）CH3CH3（g）+Q，0Q；使用和未使用催化剂时，反应过程中的能量变化B图表示25时，用0.01molL1盐酸滴定一定体积的0.01molL1 NaOH溶液，溶液的pH随加入酸体积的变化C图表示CH4（g）+H2O（g）CO（g）+3H2（g）+Q，反应CH4的转化率与温度、压强的关系，且p1p2、0QD图中曲线表示反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g）+Q，0Q；正、逆反应的平衡常数K随温度的变化第卷三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第8题-第10题为必考题，每个试题考生都必须作答。第11题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题（共53分）8、已知A、B、D、E、F、G、X、Y、Z满足下列转化关系其中A、B、E为固体化合物，D、G为固体单质，F、X、Z为可燃性气体，F和X的燃烧火焰分别为蓝色和淡蓝色（1）写出E的名称： ；（2）B的电子式为 ；（3）E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是 ；（4）A和D反应的化学方程式： 9、工业废水中常含有一定量的Cr2O72和CrO42，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理该法的工艺流程为CrO42Cr2O72Cr3+Cr（OH）3其中第步存在平衡：2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O（1）若平衡体系的pH=2，则溶液显 色（2）能说明第步反应达平衡状态的是 （选填编号）aCr2O72和CrO42的浓度相同 bv正 （Cr2O72）=2v逆（CrO42）c溶液的颜色不变 d溶液的pH值不变（3）写出第步中Cr2O72转变为Cr3+的离子方程式： （4）向Cr2（SO4）3溶液中，滴加NaOH，当pH=4.6时，开始出现Cr（OH）3沉淀，随着pH的升高，沉淀增多，但当pH13时，沉淀消失，出现亮绿色的Cr（OH）4离子其平衡关系如下：H+Cr（OH）4（亮绿色）Cr（OH）3（s，灰绿色）+H2O Cr3+（紫色）+H2O +3OH现向0.05molL1的Cr2（SO4）3溶液50mL中，加入等体积0.6molL1的NaOH溶液，充分反应后，溶液中可观察到的现象为 ，溶液中离子浓度由大到小的顺序为 （5）在NaCr（OH）4和Na2Cr2O7混合后的溶液中加入H2SO4酸化，铬元素以 形式存在（填写离子符号）10、氮化铝（AlN）是一种新型无机非金属材料某AlN样品仅含有Al2O3杂质，为测定AlN的含量，设计如下三种实验方案已知：AlN+NaOH+H2ONaAlO2+NH3【方案1】取一定量的样品，用图1装置测定样品中AlN的纯度（夹持装置已略去）（1）图C装置中球形干燥管的作用是 （2）完成以下实验步骤：组装好实验装置，首先 ，再加入实验药品，接下来的实验操作是 ，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是 （3）由于装置存在缺陷，导致测定结果偏高，请提出改进意见 【方案2】用图2装置测定m g样品中A1N的纯度（部分夹持装置已略去）（4）导管a的主要作用是 （5）为测定生成气体的体积，量气装置中的X液体可以是 （填选项序号）aCCl4 bH2O cNH4Cl溶液 d（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为VmL（已转换为标准状况），则AIN的质量分数是 （用含m、V的数学表达式表示）【方案3】按图3步骤测定样品中A1N的纯度：（7）步骤生成沉淀的离子方程式为 （8）若在步骤中未洗涤，测定结果将 （填“偏高”、“偏低”或“无影响”）11化学选修5：有机化学基础 (15分)有机物H是合成免疫抑制剂药物霉酚酸的中间体，可由如下路径合成得到。（1）有机物A中的含氧官能团的名称为 。（2）由C转化为D的反应类型为 。（3）反应除了得到有机物H外还得到HBr，试剂X的结构简式为 。（4）步骤可得到副产品有机物J，有机物J和有机物F互为同分异构体，写出有机物J的结构简式： （任写一种）。（5）E的一种同分异构体满足下列条件：可以发生银镜反应，且能够与NaHCO3反应产生CO2；是芳香族化合物，且核磁共振氢谱图显示分子中有4种不同化学环境的氢。写出该同分异构体的结构简式： 。（6）已知：直接与苯环相连的卤素原子难以与NaOH水溶液发生取代反应。根据已有知识并结合相关信息，写出以、HCHO为原料制备合成路线流程图(无机试剂任用)。合成路线流程图示例如下：参考答案1.【答案】D【解析】解：A、硫蒸气比硫固体所含能量高，等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多，故A错误；B、燃烧热是指1mol可燃物燃烧放出的热量，热化学方程式中氢气是2mol，故B错误；C、氯化铵和氢氧化钡反应吸热，H0，故C错误；D、浓硫酸溶于水放热，故D正确；故选D2.【答案】B【解析】解：A金刚石是自然界最硬的单质，故A正确；BCO2分子中C原子与每个氧原子之间形成2对共用电子对，CO2分子中含有4对共用电子对，1 mol CO2中含有的共用电子对数目为4NA，故B错误；CNa的物质的量为=2mol，根据方程式可知需要二氧化碳物质的量为2mol=1.5mol，标况下二氧化碳体积为1.5mol22.4L/mol=33.6L，故C正确；D由原子守恒可知X为Na2CO3，被还原的二氧化碳生成碳，根据电子转移守恒，被还原的二氧化碳物质的量为=0.1mol，则被还原的CO2的分子数目为0.1NA，故D正确，故选：B3.【答案】B【解析】解：A锌具有还原性，氯化亚铁溶液中+2价的铁，具有氧化性，能氧化锌发生氧化还原反应，锌置换出铁发生的置换反应，溶液颜色变化的同时会析出黑色固体铁，实验现象描述错误，离子方程式正确，故A错误；B在氯化亚铁溶液中滴加新制氯水，氯化亚铁溶液为浅绿色，+2价的铁被氯水氧化，生成+3价的铁，溶液浅绿色变为棕黄色，离子方程式正确，故B正确；C向FeCl3溶液中加入铁粉发生反应生成氯化亚铁，棕黄色溶液变为浅绿色，离子反应的方程式左右电荷不守恒，正确为：2Fe3+Fe=3Fe2+，故C错误；D实验现象中，溶液的颜色反应前氯化铁溶液为黄色，Fe3+具有氧化性氧化铜生成氯化亚铁和氯化铜溶液，反应后氯化亚铁溶液为浅绿色，氯化铜溶液为蓝绿色，离子方程式电荷不守恒，正确的为：2Fe3+Cu2Fe2+Cu2+，故D错误；故选B4.【答案】D【解析】解：由元素在周期表中位置可知，W、X处于第二周期，Y、Z处于第三周期，其中W的单质是空气的主要成分，化学性质稳定，不易参加化学反应，则W为N元素，可推知X为O元素，Y为Si，Z为Cl元素，AN、Si能形成氮化硅，氮化硅耐热性好，是新型陶瓷材料，故A正确；B高氯酸的酸性强于硅酸，故B正确；C四种元素中Si元素的非金属性最弱，故氢化物中SiH4最不稳定，故C正确；DNH3与HCl反应生成NH4Cl，若氨气过量，则形成的水溶液为氨水和NH4Cl的混合溶液，溶液显碱性，故D错误，故选D5.【答案】B【解析】解：A、因为饱和碳酸钠溶液均可以和二氧化碳、HCl之间反应，所以不符合除杂原则，故A错误；B、金属铝可以和氢氧化钠之间反应，但是金属铁不可以，铁粉中混有少量铝粉，可加入NaOH溶液，充分反应后过滤除去，故B正确；C、焰色实验，含钠元素的物质焰色为黄色，含钾元素的透过钴玻璃显示紫色，化合物进行焰色实验，观察焰色为黄色，但是不能确定是否含有K+，故C错误；D、和氯化钡反应可以产生白色的沉淀可以是氯化银还可以是硫酸钡，某溶液中加入BaCl2溶液，产生大量白色沉淀，说明溶液中含有硫酸根离子或是银离子，故D错误故选B6.【答案】B【解析】本题考查有机物的结构和性质。由官能团的结构可知，化合物甲的分子式为C10H10O3，分子中的含氧官能团有羰基和酯基，故A错。化合物乙中-OH邻位C原子上有H原子，可发生消去反应生成碳碳双键，可与溴发生加成反应，故B正确；化合物乙与NaOH水溶液在加热条件下反应可生成-COONa，不能生成-COOH，不能生成化合物丙，故C错；化合物丙中不含酚羟基，不能和氯化铁溶液发生显色反应，故D错。7.【答案】D【解析】解：A、图象a活化能减小，a使用了催化剂，因该反应是放热反应，应反应物的总能量大于生成物的总能量，但图象描述是吸热反应，故A错误；B、用0.01molL1盐酸滴定一定体积的0.01molL1 NaOH溶液，则起始氢氧根离子浓度为0.01molL1，所以起始PH=12，与图象不一致，故B错误；C、通过图表可知当温度相同时，p2p1时，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，正向为气体系数增大的反应，根据减小压强平衡向系数增大的方向移动可知：p1p2；当压强为p1时，升高温度，甲烷的转化率提高，平衡向正向移动，说明正反应为吸热反应，Q0，故C错误；D、因反应为放热反应，则升高温度，平衡逆向移动，平衡后升温K逆减小，而K正增大，且正逆反应的平衡常数互为倒数关系，故D正确；故选D8.【答案】（1）碳化钙；（2）；（3）降低反应速率；（4）SiO2+2CSi+2CO【解析】解：化合物A与单质D反应得到单质G与气体F，单质G与NaOH溶液反应得到气体X，X、F为可燃性气体，X、F的火焰呈淡蓝色，则X为H2，F为CO，A为SiO2，D为碳，G为Si，由转化关系可知，溶液为Na2SiO3溶液，Y为CO2，白色沉淀为H2SiO3，加热硅酸分解得到SiO2气体Z由化合物E与食盐水得到，且可以使溴水褪色，考虑为Z为乙炔，E为碳化钙，悬浊液为Ca（OH）2，与Y反应得到的白色沉淀为CaCO3，B为CaO，符合转化关系（1）由上述分析可知，E为碳化钙，故答案为：碳化钙；（2）B为CaO，电子式为，故答案为：；（3）E生成Z的反应中用饱和食盐水的目的是：降低反应速率，故答案为：降低反应速率；（4）A与D反应化学方程式为SiO2+2CSi+2CO，故答案为：SiO2+2CSi+2CO9.【答案】（1）橙；（2）cd；（3）Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O；（4）溶液由紫色变为亮绿色；c（Na+）c（OH）c（SO42）c（Cr（OH）4）c（H+）；（5）Cr3+、Cr2O72【解析】（1）c（H+）增大，平衡2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O右移，溶液呈橙色，故答案为：橙；（2）2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2OaCr2O72和CrO42的浓度相同，不一定平衡，故a错误；bCrO42的消耗速率表示v正，Cr2O72生成速率也表示v正，从开始到平衡2v证（CrO42）=v正（Cr2O72）不是平衡状态，故b错误；c溶液的颜色不变，证明各组分的浓度不随时间的变化而变化，故c正确；d溶液的pH值不变，即溶液的酸性不变，氢离子浓度不变，达到了化学平衡状态，故d正确；故选cd；（3）在酸性条件下与来亚铁离子发生氧化还原反应，反应方程式为Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O，故答案为：Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O；（4）n（Cr3+）=0.1 mol/L0.05 L=0.005 molCr3+4OH=CrO22+2H2O0.005mol 0.02 mol剩余n（OH）=0.6mol/L0.05L0.02 mol=0.01 mol，使用c（OH）=0.1 mol/L，所以c（H+）=mol/L=1013 mol/L，故pH=lg1013=13，所以此时溶液中主要以Cr（OH）4形式存在，溶液由紫色变为亮绿色；溶液中c（Na+）=0.3mol/L，c（OH）=0.1 mol/L，c（SO42）=0.075mol/L，所以离子浓度大小关系为：c（Na+）c（OH）c（SO42）c（Cr（OH）4）c（H+），故答案为：溶液由紫色变为亮绿色；c（Na+）c（OH）c（SO42）c（Cr（OH）4）c（H+）；（5）在酸性条件下H+Cr（OH）4（亮绿色）Cr（OH）3（s，灰绿色）+H2O Cr3+（紫色）+H2O +3OH，平衡正向移动，平衡2CrO42（黄色）+2H+Cr2O72（橙色）+H2O也正向移动，所以铬元素以Cr3+、Cr2O72的形式存在，故答案为：Cr3+、Cr2O7210.【答案】（1）防止倒吸；（2）检查装置气密性，关闭K1，打开K2，把装置中残留的氨气全部赶入C装置；（3）C装置出口处连接一个干燥装置；（4）保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下；（5）ad；（6）100%；（7）CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al（OH）3；（8）偏高【解析】（1）氨气是与浓硫酸能发生反应的气体，易发生倒吸，图C装置中球形干燥管的作用是防止倒吸的作用，故答案为：防止倒吸；（2）组装好实验装置，原理可知气体制备需要先检查装置气密性，加入实验药品接下来的实验操作是关闭K1，打开K2，打开分液漏斗活塞，加入NaOH浓溶液，至不再产生气体打开K1，通入氮气一段时间，测定C装置反应前后的质量变化通入氮气的目的是，反应生成氨气后卫把装置中的气体全部赶入装置C被浓硫酸吸收，准确测定装置C的增重计算，故答案为：检查装置气密性，关闭K1，打开K2，把装置中残留的氨气全部赶入C装置；（3）装置存在缺陷是空气中的水蒸气和二氧化碳也可以进入装置C，使测定结果偏高，需要连接一个盛碱石灰干燥管，故答案为：C装置出口处连接一个干燥装置；（4）装置图2中导管a的主要作用是保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下；故答案为：保持气压恒定，使NaOH浓溶液容易流下；（5）aCCl4不能溶解氨气，可以用排四氯化碳溶液的方法测定氨气体积，故a正确； b氨气极易溶于水，不能排水法测定，故b错误； c氨气极易溶于水，不能用排NH4Cl溶液的方法测定气体体积，故c错误； d氨气不溶于苯，可以利用排苯溶液，测定氨气的体积，故d正确；故选ad；（6）若m g样品完全反应，测得生成气体的体积为V mL（已转换为标准状况）， AIN+NaOH+H2ONaAIO2+NH3 41 22.4L m V103Lm=则AlN的质量分数=100%=100%，故答案为：100%；（7）步骤生成的沉淀是氢氧化铝，是偏铝酸钠溶液中通入过量二氧化碳气体反应生成，反应的离子方程式为：CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al（OH）3，故答案为：CO2+AlO2+2H2O=HCO3+Al（OH）3；（8）若在步骤中未洗涤，沉淀不洗涤得到滤渣质量会增大，测定结果会偏高，故答案为：偏高11.【答案】（1）（酚）羟基、酯基 （2）取代反应（3）（4） （5）或（6）(本题先酯化后去溴也可)【解析】本题考查有机推断与合成。（1）A中“OH”为羟基，“COO”为酯基。（2）C至D还生成C2H5Br，属于取代反应，此处不可写成消去反应，因为消去的产物必须有不饱和键生成（如碳碳双键或叁键）。（3）对比G与H的结构简式，可知H中多余部分来自X，且还得到HBr，所以X中还含有Br，由此可写出X的结构简式为。（4）E至F为E的酚羟基的邻位上多接一个“CH2Cl”，E的另一酚羟基邻位也可以接一个“CH2Cl”，两者互为同分异构体。（5）能与NaHCO3反应生成CO2，说明含有羧基，能银镜说明含有的醛基，根据E的结构简式知，除苯环外，还有2个不饱和度，羧基和醛基各有一个不饱和度，此外还多余一个O原子，根据“对称性”原则，羧基和醛基应位于苯环的对位关系，而多余的一个O原子，可以插在羧基与苯环之间，也可以插入醛基与苯环之间，故存在两种同分异构体。（6）可由HCOOH与发生酯化反应得到，HCOOH可由HCHO氧化得到。对比原料，的酚羟基的邻位上可发生类似于反应的反应生成，然后Cl原子发生水解反应生成羟基，最后运用反应，可将苯环上的两个Br原子脱去。