2019-2020年高三考前高考模拟（一）化学试题 含答案.doc

2019-2020年高三考前高考模拟（一）化学试题 含答案在下列各题的四个选项中，只有一个选项是符合题目要求的。以下数据可供解题时参考：相对原子质量： H 1，C 12，O 16，Na 23，Al 27，S 32，Cl 35.5，Fe 56，Zn 651、为了除去氯化钾中含有的少量硫酸镁和氯化钙杂质，需进行下列六项操作：加水溶解 加热蒸发得到晶体 加入过量的氢氧化钡溶液 加入适量的盐酸 加入过量碳酸钾 过滤，先后次序正确的是（ ）A BC D2、组成和结构可用表示的有机物中，能发生消去反应的共有（ ）A10种 B16种C20种 D25种3、下列关于热化学反应的描述中正确的是( )AHCl和NaOH反应的中和热H=57.3kJ/mol，则H2SO4和Ca（OH）2反映的中和热H=2（57.3）kJ/molBCO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，则2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）反应的H=+2283.0kJ/molC需要加热才能发生的反应一定是吸热反应D甲烷的燃烧热就是1mol甲烷燃烧生成气态水和二氧化碳所放出的热量4、能在强酸性溶液中大量共存的一组离子是（）AK+、Cu2+、SO42、NO3BNa+、Ba2+、Br、SO42CNH4+、Fe3+、Cl、SCNDK+、Fe2+、Cl、NO35、在25、1.01105 Pa下，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=+56.7kJmol1能自发进行的合理解释是（）A该反应是分解反应B该反应的熵增效应大于焓变效应C该反应是熵减反应D该反应是放热反应6、如下图所示，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法正确的是（ ）A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B沾有KMnO4溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性C品红试纸褪色，证明了SO2的漂白性D沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色，证明了SO2的漂白性7、下列叙述不正确的是（）AH2S与SO2、NO与O2、NH3与HCl在常温下均不能大量共存B（NH4）2SO3、Ca（ClO）2、NaAlO2均既能和稀硫酸又能和氢氧化钠溶液反应CFe（OH）3、FeCl2、FeCl3、NO均可通过化合反应得到DAlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到8、被称之为“软电池”的纸质电池，采用一个薄层纸片作为传导体，在其一边镀锌，而在其另一边镀二氧化锰在纸内的离子“流过”水和氧化锌组成的电解液电池总反应为：Zn+2MnO2+H2OZnO+2MnO （OH）下列说法正确的是（）A该电池的正极为锌B该电池反应中二氧化锰起催化剂作用C当0lmol Zn完全反应时，流经电解液的电子个数为1.204l023D电池正极反应式为：2MnO2+2H2O+2e2MnO（OH）+2OH第卷（非选择题，共4小题，共52分）9、现有短周期元素构成的3种单质甲、乙、丙，它们在一定条件下能发生如下变化，部分产物已略去。(1)若反应可在常温下进行，则A的电子式为 。若反应需在加热条件下进行，则反应的化学方程式为 。(2)反应的化学方程式为 ，该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应。(3)从C溶液中得到C需经过两步操作：先从C溶液中得到晶体，再将得到的晶体转化为C。从C溶液中得到晶体的过程被称为 ，将得到的晶体转化为C的实验条件是 。(4)反应中氧化剂与还原剂的物质的量之比为 。10、现有金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，它们之间能发生如下反应（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）请根据以上信息回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B ； F ； H ；（2）写出反应的离子方程式： 写出反应的离子方程式： ；（3）气体乙与SO2气体都具有漂白性，将等体积的气体乙和SO2通入到水中，得到的溶液是否具有漂白性？ （填“是”或“否”）反应的化学方程式： 11、为了证明在实验室制备得到的Cl2中会混有HCl，甲同学设计了如图所示的实验装置，按要求回答下列问题（1）请根据甲同学的示意图，所需实验装置从左至右的连接顺序为：装置 ；（2）装置中主要玻璃仪器的名称 、 、 ；（3）实验室制备Cl2的离子方程式为 ；（4）装置中Cu的作用 （用化学方程式表示）；（5）乙同学认为甲同学实验设计仍然存在缺陷，不能证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种为此，乙同学提出气体通入装置之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种你认为装置应放入 试纸（6）丙同学看到甲同学设计的装置后提出无需多加装置，只需将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果观察到 的现象，则证明制Cl2时有HCl挥发出来12、【选修五 有机化学基础】软质隐形眼镜材料W、树脂X的合成路线如下：（1）A 中含有的官能团名称是 （2）甲的结构简式是 （3）BC反应的化学方程式是 （4）B有多种同分异构体属于酯且含有碳碳双键的同分异构体共有 种（不考虑顺反异构，下同），写出其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式是 （5）已知F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同则F还能发生的反应是（填序号） a加成反应 b氧化反应 c加聚反应 d水解反应（6）写出树脂X可能的结构简式（写出一种即可） （7）E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种生成E的化学方程式是 参考答案及评分标准1.【答案】D【解析】解：硫酸镁应用过量的氢氧化钡溶液除去，钙离子用过量的碳酸钾溶液除去，同时可以除去过量的钡离子，过滤后，然后过量的氢氧根离子及碳酸根离子用适量的盐酸除去，蒸发溶液可得氯化钾固体，所以正确的顺序是，答案选D。2.【答案】C【解析】苯环前面的取代基共有5种：CH2ClCH2CH2、CH3CHClCH2、CH3CH2CHCl、CH3（CH2Cl）CH、（CH3）2CCl，其中有5种能发生消去反应；右边的有4种：CH3OCH2、CH3CH2O、CH3CH（OH）、HOCH2CH，因此能发生消去反应的共有20种，故选：C。3.【答案】B【解析】解：A、中和热是强酸强碱的稀溶液反应生成1mol水放出的热量；H2SO4和Ca（OH）2反应生成硫酸钙微弱物，反应放出的热量大于2（57.3）kJ/mol，故A错误；B、CO（g）的燃烧热是283.0kJ/mol，CO（g）+O2（g）=CO2（g）H=283.0kJ/mol，因此2CO2（g）=2CO（g）+O2（g）的反应热为H=+2283.0kJ/mol，故B正确；C、可燃物的燃烧也需要加热，但属于放热反应，故C错误；D、101kp下，1mol CH4燃烧生成液态水和二氧化碳所放出的热量是甲烷的燃烧热，故D错误；故选B4.【答案】A【解析】溶液为强酸性，说明溶液中存在大量的氢离子，AK+、Cu2+、SO42、NO3之间不反应，也不与氢离子反应，在溶液中能够大量共存，故A正确；BBa2+、SO42之间能够反应生成硫酸钡沉淀，在溶液中不能大量共存，故B错误；CFe3+、SCN之间能够反应生成络合物硫氰化铁，在溶液中不能大量共存，故C错误；DNO3离子在酸性条件下能够氧化Fe2+，在溶液中不能大量共存，故D错误；故选A5.【答案】B【解析】解：反应能否自发进行取决于焓变和熵变的综合判据，反应2N2O5（g）4NO2（g）+O2（g）H=+56.7kJmol1，可知该反应H0，且S0，根据G=HTS判断，反应能自发进行，必须满足HTS0才可，即该反应的熵增效应大于焓变效应，故选B6.【答案】C【解析】解：品红不能使蓝色石蕊试纸褪色，A错误；漂白性是指使有色的有机物质褪色，KMnO4不是有机物，所以KMnO4溶液的滤纸褪色不能证明SO2的漂白性，B错误；沾有酚酞和NaOH溶液的滤纸褪色说明SO2具有酸性，不是漂白性，D错误。答案选C。7.【答案】B【解析】解：A硫化氢具有还原性，二氧化硫具有氧化性，二者发生氧化还原反应，2H2S+SO2=3S+2H2O，一氧化氮和氧气常温下反应生成二氧化氮，2NO+O2=2NO2，氨气和氯化氢反应生成氯化铵，NH3+HCl=NH4Cl，常温下不能共存，故A正确；B（NH4）2SO3和氢氧化钠溶液反应生成氨气，和硫酸溶液反应生成二氧化硫气体，Ca（ClO）2和硫酸反应生成次氯酸，和氢氧化钠溶液不反应，NaAlO2能和稀硫酸溶液反应生成氢氧化铝沉淀，不能和氢氧化钠溶液反应，故B错误；C氢氧化亚铁和氧气水化合反应生成氢氧化铁，4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，氯化铁和铁化合反应生成氯化亚铁，2FeCl3+Fe=3FeCl2，氯气和铁化合反应生成氯化铁，2Fe+3Cl2=2FeCl3，NO通过氮气和氧气放电化合反应生成，N2+O22NO，故均可通过化合反应得到，故C正确；D铝与盐酸发生置换反应生成氯化铝，与氯气加热生成氯化铝；铁与水蒸气发生置换反应生成四氧化三铁，铁与氧气反应生成四氧化三铁；钠与水发生置换反应生成氢氧化钠，氧化钠与水发生化合反应生成氢氧化钠，所以AlCl3、Fe3O4、NaOH都可通过置换反应一步得到也可通过化合反应一步得到，故D正确；故选B8.【答案】D【解析】解：A该装置中，锌元素化合价由0价变为+2价，所以锌作负极，故A错误；B该反应中，锰元素化合价由+4价变为+2价，所以二氧化锰作正极，故B错误；C电子不进入电解质溶液，故C错误；D正极上二氧化锰得电子和水反应，电极反应式为2MnO2+2H2O+2e2MnO（OH）+2OH，故D正确；故选D9.【答案】(1) 2KClO32KCl3O2(2)4Al3MnO23Mn2Al2O3放热(3)结晶在HCl气流中加热(只答加热不正确)(4)1210.【答案】（1）Al，FeCl2，Fe（OH）3；（2）2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（3）否；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4【解析】解：金属单质A、B、C、D和气体甲、乙、丙及物质E、F、G、H、I，A的焰色反应为黄色，则A是Na，钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，则甲是H2、I是NaOH，氢氧化钠和金属单质B反应生成氢气，则B是Al，黄绿色气体乙是Cl2，丙为HCl，E是盐酸，I和G反应生成红褐色沉淀H，则H是Fe（OH）3、G中含有铁离子，物质F能被氯气氧化生成铁离子，则F中含有亚铁离子，紫红色金属D是Cu，盐酸和C反应生成亚铁盐，则C是Fe、F是FeCl2，（1）由以上分析可知，B为Al，F为FeCl2，H为Fe（OH）3，故答案为：Al，FeCl2，Fe（OH）3；（2）钠和水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式为2Na+2H2O=2Na+2OH+H2，为Cu和铁离子的氧化还原反应生成亚铁离子和铜离子，离子方程式为2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+，故答案为：2Na+2H2O=2Na+2OH+H2；2Fe3+Cu=2Fe2+Cu2+；（3）Cl2与SO2气体都具有漂白性，将等体积的Cl2和SO2通入到水中，会发生反应Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO4，所以得到的溶液不具有漂白性，故答案为：否；Cl2+SO2+2H2O=2HCl+H2SO411.【答案】（1）；（2）圆底烧瓶；分液漏斗；酒精灯；（3）MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（4）Cl2+CuCuCl2；（5）湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）；（6）溶液只变红，不褪色【解析】解：（1）根据实验目的可知，验证实验室制得的Cl2中会混有HCl，因为制得的氯气中除了有氯化氢外还有水蒸汽，所以要先用浓硫酸干燥，再用灼热的铜吸收氯气，然后用硝酸银溶液检验HCl的存在，所以链接顺序为：，故答案为：；（2）根据装置图可知装置中主要的仪器名称为圆底烧瓶、分液漏斗、酒精灯，故答案为：圆底烧瓶；分液漏斗；酒精灯；（3）实验室用浓盐酸与二氧化锰加热制氯气，另外还生成氯化锰和水，反应的离子方程式为MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O，故答案为：MnO2+4H+2ClMn2+Cl2+2H2O；（4）装置中Cu主要是除去氯气，以便于检验氯化氢，反应方程式为Cl2+CuCuCl2，故答案为：Cl2+CuCuCl2；（5）根据（1）中的分析可知，如果铜没有将氯气完全吸收，最终通入AgNO3溶液中产生沉淀的就不一定是氯化氢了，所以为了确保实验结论的可靠性，应排除氯气的干扰，故应检验氯气是否除尽，检验氯气通常用湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条），所以气体通入装置之前，要加装一个检验装置，以证明最终通入AgNO3溶液中的气体只有一种，装置应放入 湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条），故答案为：湿润的KI淀粉试纸（或湿润的有色布条）；（6）将原来烧杯中的AgNO3溶液换成紫色石蕊试液，如果溶液先变红再褪色，则说明气体中有氯气，如果溶液只变红，不褪色，则说明制Cl2时有HCl挥发出来，故答案为：溶液只变红，不褪色12.【答案】（1）碳碳双键、醛基；（2）CH3CH2CHO；（3）；（4）2；（5）ab；（6）；（7）【解析】由合成路线可知，利用逆推法结合W可知，C为CH2=C（CH3）COOCH2CH2OH，B与乙二醇发生酯化反应生成C，则B为CH2=C（CH3）COOH，AB发生氧化反应，则A为CH2=C（CH3）CHO，AD发生加成反应，D为CH3CH（CH3）CH2OH，结合已知信息可知，甲为醛，与HCHO反应再脱水生成A，则甲为CH3CH2CHO，F的相对分子质量为110，分子中碳原子、氢原子数都是氧原子数的3倍，苯环上的氢原子化学环境都相同，则F为，E的分子式为C10H14O2，含三个甲基，苯环上的一溴代物有两种，则2甲基丙烯与F发生加成反应生成E，E为，（1）A为CH2=C（CH3）CHO，含碳碳双键、醛基两种官能团，故答案为：碳碳双键、醛基；（2）由上述分析可知，甲为CH3CH2CHO，故答案为：CH3CH2CHO；（3）BC反应的化学方程式是，故答案为：；（4）B为CH2=C（CH3）COOH，属于酯且含有碳碳双键的同分异构体有HCOOCH=CHCH3、HCOOC（CH3）=CH2、CH3COOCH=CH2，共3种，其中能发生银镜反应，且含有甲基的所有同分异构体的结构简式，故答案为：2；（5）F为，能发生苯环的加成反应及酚OH的氧化反应，故答案为：ab；（6）F与HCHO发生缩聚反应生成X，则树脂X可能的结构简式为，故答案为：；（7）生成E的化学方程式是，故答案为：