2019-2020年高考化学考点突破训练 10.3气体的制备.doc

2019-2020年高考化学考点突破训练 10.3气体的制备1(xx湖北模拟)现有稀硫酸和用铜网包好的锌粒及下图中的有关仪器和用品。需要组装一套制备适量氢气的简易装置，要求能随开随用、随关随停。则应选用的仪器(不得损坏)的编号是()试管烧杯酒精灯铜块玻璃管带有玻璃导管和活塞的橡胶塞ABC D解析铜块置于烧杯中，加稀硫酸，将用铜网包好的锌粒放在铜块上，用玻璃管罩住并塞上橡胶塞。答案C2以下是几种常见的气体制取装置，不适用于相应化学反应的是()A4HCl(浓)MnO2MnCl2Cl22H2OBCa(OH)22NH4ClCaCl22NH32H2OC2HNO3CaCO3=Ca(NO3)2H2OCO2D2Na2O22H2O=4NaOHO2解析A、B项分别为实验室制取氯气和氨气的装置和反应，正确；C项装置中用硝酸替换了实验室制二氧化碳中的盐酸，同样可以达到目的，正确；D项中过氧化钠是一种淡黄色粉末，不是块状固体，故不能在多孔塑料板上放置，D项不适用。答案D3请回答下列实验室中制取气体的有关问题。(1)如图是用KMnO4与浓盐酸反应制取适量氯气的简易装置。装置B、C、D的作用分别是：B_；C_；D_。(2)在实验室欲制取适量NO气体。a下图中最适合完成该实验的简易装置是_(填序号)；b根据所选的装置完成下表(不需要的可不填)：应加入的物质所起的作用ABCDc.简单描述应观察到的实验现象_解析本题主要考查常见气体的制备，意在考查考生根据反应原理和气体的性质进行化学实验的能力。高锰酸钾具有强氧化性，能将浓盐酸中的氯离子氧化为氯气，装置B用来收集比空气密度大的氯气，装置D吸收尾气，装置C起到了防倒吸的作用。一氧化氮的密度与空气接近，不能用排空气法收集，一氧化氮不与水反应，可以用排水法收集，选用装置，A装置中盛放铜片和稀硝酸，B装置中盛放水，C装置接收排出的水。答案(1)向上排气收集氯气安全作用，防止D中的液体倒吸进入集气管B中吸收尾气，防止氯气扩散到空气中污染环境(2)a.b.应加入的物质所起的作用A铜屑和稀硝酸产生NO气体B水排水收集NO气体C主要是接收B中排出的水Dc.反应开始时，A中铜表面出现无色小气泡，反应速率逐渐加快；A管上部空间由无色逐渐变为浅红棕色，随反应的进行又逐渐变为无色；A中的液体由无色变为浅蓝色；B中的水面逐渐下降，B管中的水逐渐流入烧杯C中考点2 气体的净化和尾气处理1.气体的净化装置和常见干燥剂液态干燥剂固态干燥剂固体，加热装置常见干燥剂浓硫酸(酸性、强氧化性)无水氯化钙(中性)碱石灰(碱性)除杂试剂Cu、CuO、Mg可干燥的气体H2、O2、Cl2、SO2、CO2、CO、CH4、N2H2、O2、Cl2、SO2、CO、CO2、CH4H2、O2、N2、CH4、NH3可除去O2、H2、CO、N2不可干燥的气体NH3、HBr、HI、H2S等NH3Cl2、SO2、CO2、NO2、HCl、H2S等2.选择净化方法的思路(1)易溶于水或能与水反应不生成其他气体的杂质用水吸收。如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括号内为杂质气体，下同)，可将混合气体通过盛水的洗气瓶来除去杂质气体。(2)酸性杂质用碱性吸收剂、碱性杂质用酸性吸收剂来吸收。如CO(CO2)，可将混合气体通过盛NaOH溶液的洗气瓶或盛碱石灰的干燥管或U形管来除去杂质。(3)还原性杂质，可用氧化性较强的物质来吸收或转化；氧化性杂质，可用还原性较强的物质来吸收。例如CO2(CO)可将混合气体通过盛灼热CuO的硬质玻璃管来除去杂质。(4)选用能与气体中的杂质反应生成难溶性物质或可溶性物质的试剂做吸收剂来除去杂质。如O2(H2S)，可将混合气体通过盛有CuSO4溶液的洗气瓶除去杂质。3尾气的吸收(1)用水吸收的是：HCl、NH3(注意防倒吸)。(2)用烧碱溶液吸收的是：Cl2、SO2、NO2、H2S等。(3)用燃烧的酒精灯可点燃除去的是：CO。题组训练4.如图所示AG为实验室常见的仪器、装置(部分固定夹持装置略去)，根据要求回答下列问题。(1)实验室制备氧气方案一：选用装置A，则宜选用的药品是_，制备反应的化学方程式为_；方案二：选用装置C，则宜选用的药品是_，制备反应的化学方程式为_。(2)在实验室制取纯净、干燥的氯气，实验过程中要防止污染。下表是按仪器的连接顺序由上至下依次填写的，请将该表填写完整(加入试剂自选)。选用的仪器(填字母)加入的试剂作用B浓盐酸、二氧化锰反应器(或产生气体)D收集Cl2该实验中用仪器D收集Cl2时，进气口应为_(填字母)。(3)用装置C除了能制取氯气外，还能制取的气体有_(填3种气体的化学式)。(4)某化学兴趣小组在实验室模拟合成氨的反应：将N2和H2分别由a、b通入装置F，由c导入如下装置：装置F的作用是_；_。检验NH3的简单方法是_。解析(1)实验室可以利用二氧化锰催化分解氯酸钾或双氧水制取氧气。(2)制取的氯气中含有HCl和水蒸气，先通过饱和食盐水除去HCl(净化)，再通过浓硫酸吸收水蒸气(干燥)，收集Cl2后用NaOH溶液吸收多余的Cl2(尾气吸收)。氯气密度比空气大，选择向上排空气法收集，进气口应为b。(3)用装置C还能制取H2、O2、CO2、HCl等。(4)装置F既能起到干燥气体的作用(利用浓硫酸的吸水性干燥N2、H2)，又能使气体混合，通过观察气泡冒出的速率，调控通入N2、H2的体积比。答案(1)氯酸钾和二氧化锰2KClO32KCl3O2双氧水和二氧化锰2H2O22H2OO2(2)选用的仪器(填字母)加入的试剂作用D饱和氯化钠溶液除去HClD浓硫酸除去H2OGNaOH溶液吸收多余的Cl2b(3)H2、O2、CO2(或HCl等)(4)干燥N2、H2通过观察气泡冒出的速率，调控N2、H2的体积比将湿润的红色石蕊试纸置于导管口处，红色石蕊试纸变蓝，证明有氨气生成5(xx大纲)制备氮化镁的装置示意图如下：回答下列问题：(1)检查装置气密性的方法是_，a的名称是_，b的名称是_。(2)写出NaNO2和(NH4)2SO4反应制备氮气的化学方程式_。(3)C的作用是_，D的作用是_，是否可以把C与D的位置对调并说明理由_。(4)写出E中发生反应的化学方程式_。(5)请用化学方法确定是否有氮化镁生成，并检验是否含有未反应的镁，写出实验操作及现象_。解析(1)加热装置b，装置b中的气体受热膨胀，若整套装置气密性良好，则G中会有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插入溶液里的玻璃管中会形成一段水柱。装置a、b分别为分液漏斗、圆底烧瓶。(2)亚硝酸钠与硫酸铵反应制备氮气的实质是NO与NH发生氮元素之间的氧化还原反应，生成氮气和水。(3)装置C中盛装的是具有还原性的硫酸亚铁饱和溶液，故该试剂的作用是除去氧化剂(氧气、氮氧化物)；装置D中的试剂为浓硫酸，目的是除去水蒸气，干燥N2；因装置C为FeSO4饱和溶液，若干燥装置在之前，则干燥了的气体经过此溶液后又会带入水蒸气。(4)装置E中发生的是镁粉与氮气在加热条件下生成氮化镁的反应。(5)利用Mg3N2水解生成氨气和氢氧化镁的现象可以设计实验检验Mg3N2的存在；利用镁与盐酸反应放出氢气可以设计实验检验金属镁的存在。答案(1)G中加水浸没长导管，关闭分液漏斗活塞，微热b，这时G中有气泡冒出，停止加热冷却后，G中插在溶液里的玻璃管形成一段水柱，则气密性良好分液漏斗圆底烧瓶(2)(NH4)2SO42NaNO22N2Na2SO44H2O(3)除去氧气(及氮氧化物)除去水蒸气不能，对调后无法除去水蒸气(4)N23MgMg3N2(5)取少量产物于试管中，加少量蒸馏水，试管底部有沉淀生成，可闻到刺激性氨味(把润湿的红色石蕊试纸放在管口，试纸变蓝)，证明产物中含有氮化镁；弃去上层清液，加入盐酸，若观察到有气泡产生，则证明产物中含有未反应的镁