2019-2020年高考化学一轮复习辅导与测试 第4章 第2节铝及其化合物高考真题重组 鲁科版.doc

2019-2020年高考化学一轮复习辅导与测试 第4章 第2节铝及其化合物高考真题重组 鲁科版1(xx高考山东卷) 足量下列物质与相同质量的铝反应，放出氢气且消耗溶质物质的量最少的是()A氢氧化钠溶液 B稀硫酸 C盐酸 D稀硝酸解析：NaOH溶液、稀硫酸、盐酸与金属铝反应时，存在关系：2Al2NaOH,2Al3H2SO4,2Al6HCl，因此等物质的量的Al与上述物质反应时，消耗NaOH的物质的量最少。Al与稀硝酸反应，生成硝酸铝、NO和H2O，得不到H2。答案：A2(xx高考广东卷)下列实验的现象与对应结论均正确的是()选项操作现象结论A将浓硫酸滴到蔗糖表面固体变黑膨胀浓硫酸有脱水性和强氧化性B常温下将Al片放入浓硝酸中无明显现象Al与浓硝酸不反应C将一小块Na放入无水乙醇中产生气泡Na能置换出醇羟基中的氢D将水蒸气通过灼热的铁粉粉末变红铁与水在高温下发生反应解析：选AC。运用常见物质的性质进行分析。A项，将浓硫酸滴到蔗糖表面，浓硫酸将蔗糖中的氢、氧原子按水中氢、氧原子个数比21脱去，并且与C反应产生CO2、SO2等气体，浓硫酸体现脱水性和强氧化性；B项，常温下将Al片放入浓硝酸中，无明显现象，是因为Al遇到浓硝酸发生钝化，该钝化过程中包含化学反应；C项，钠放入无水乙醇中，发生置换反应，产生H2；D项，水蒸气与灼热的铁粉发生反应生成Fe3O4和H2，Fe3O4粉末呈黑色。3(xx安徽高考卷)已知室温下，Al(OH)3的Ksp或溶解度远大于Fe(OH)3。向浓度均为0.1 molL1的Fe(NO3)3和Al(NO3)3混合溶液中，逐滴加入NaOH溶液。下列示意图表示生成Al(OH)3的物质的量与加入NaOH溶液的体积的关系，合理的是()解析：本题考查元素化合物知识，意在考查考生解答、处理图像试题的能力。由题中信息可知滴入NaOH溶液，起始时形成Fe(OH)3沉淀，因此起始时不会形成Al(OH)3沉淀，A、B项错；当滴入一定体积的NaOH溶液后才能形成Al(OH)3沉淀，当Al3全部沉淀后，加入过量的NaOH，Al(OH)3沉淀全部溶解，故可知C项正确，D项错误。答案：C4金属铝质轻且有良好的防腐蚀性，在国防工业中有非常重要的作用。完成下列填空：(1)镓(Ga)与铝同族。写出镓的氯化物和氨水反应的化学方程式_。(2)硅与铝同周期。SiO2是硅酸盐玻璃(Na2CaSi6O14)的主要成分，Na2CaSi6O14也可写成Na2OCaO6SiO2。盛放NaOH溶液的试剂瓶若用玻璃瓶塞容易形成粘性的硅酸盐而无法打开，发生反应的化学方程式_。长石是铝硅盐酸，不同类长石其氧原子的物质的量分数相同。由钠长石化学式NaAlSi3O8可推知钙长石的化学式为_。(3)用铝和金属氧化物反应制备金属单质是工业上较常用的方法。如：2Al4BaO3BaBaOAl2O3常温下Al的金属性比Ba的金属性_(选填“强”“弱”)。利用上述方法可制取Ba的主要原因是_。a高温时Al的活泼性大于Ba b高温有利于BaO分解c高温时BaOAl2O3比Al2O3稳定 dBa的沸点比Al的低解析：(1)同主族元素化学性质相似，因此类比氯化铝与氨水的反应可得氯化稼与氨水反应的方程式。(2)在Na2O、CaO、SiO2中，只有SiO2是酸性氧化物，可与NaOH作用生成可用作粘合剂的硅酸钠溶液；由“长石是铝硅酸盐”，结合钠长石的化学式可知钙长石就是将钠长石的中钠更换为钙，铝硅酸阴离子不变，以及化合物中化合价代数和等于0可得钙长石的化学式为：Ca(AlSi3O8)2，即CaAl2Si6O16。(3)利用元素Ba、Al在元素周期表的位置可知金属活泼性：AlBa；但Al在高温下可将氧化钡中钡置换出来，原因是Ba的沸点低于铝，高温时Ba转化为气体脱离反应体系，使反应正向进行。答案：(1)GaCl33NH3H2O=3NH4ClGa(OH)3(2)SiO22NaOH=Na2SiO32H2OCaAl2Si6O16(3)弱d5(xx高考大纲全国卷) 铝是一种应用广泛的金属，工业上用Al2O3和冰晶石(Na3AlF6)混合熔融电解制得。铝土矿的主要成分是Al2O3和SiO2等。从铝土矿中提炼Al2O3的流程如下：以萤石(CaF2)和纯碱为原料制备冰晶石的流程如下：回答下列问题：(1)写出反应1的化学方程式_。(2)滤液中加入CaO生成的沉淀是_，反应2的离子方程式为_。(3)E可作为建筑材料，化合物C是_，写出由D制备冰晶石的化学方程式_。(4)电解制铝的化学方程式是_，以石墨为电极，阳极产生的混合气体的成分是_。解析：结合Al2O3、SiO2与NaOH溶液反应后产物的性质来分析流程图一，根据萤石和纯碱为原料制取冰晶石来分析流程图二，充分利用质量守恒等来书写方程式。(1)在加入NaOH溶液时，Al2O3和SiO2都能与NaOH反应，分别生成NaAlO2和Na2SiO3。(2)加入CaO后，SiO与Ca2结合生成难溶物CaSiO3；滤液中主要含有AlO，通入CO2后生成沉淀Al(OH)3，煅烧后生成Al2O3。(3)萤石能与浓硫酸反应生成CaSO4和HF气体；HF、Na2CO3、Al(OH)3三者没有发生氧化还原反应，根据质量守恒定律可写出化学方程式。(4)电解Al2O3制取金属铝，加入的冰晶石为助熔剂；阳极产生的O2能与石墨电极反应生成CO2(可能含有CO)。答案：(1)2NaOHSiO2=Na2SiO3H2O、2NaOHAl2O3=2NaAlO2H2O(2)CaSiO32AlOCO23H2O=2Al(OH)3CO(3)浓H2SO412HF3Na2CO32Al(OH)3=2Na3AlF63CO29H2O(4)2Al2O34Al3O2O2、CO2(CO)6(xx重庆高考卷)用于金属焊接的某种焊条，其药皮由大理石、水泥、硅铁等配制而成。(1)Al的原子结构示意图为_；Al与NaOH溶液反应的离子方程式为_。 (2)30Si原子的中子数为_；SiO2的晶体类型为_。(3)Al3与Yn的电子数相同，Y所在族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则该族元素的氢化物中沸点最低的是_。 (4)焊接过程中，药皮在高温下产生了熔渣和使金属不被氧化的气体，该气体是_。 (5)经处理后的熔渣36.0 g(仅含Fe2O3、Al2O3、SiO2)，加入足量稀盐酸，分离得到11.0 g固体；滤液中加入过量NaOH溶液，分离得到21.4 g固体；则此熔渣中Al2O3的质量分数为_。解析：本题考查元素化合物的性质及物质结构与性质。(1)铝的原子结构示意图为。金属铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，离子方程式为2Al2OHH2O=2Al(OH)43H2；(2)原子内所含中子数等于质量数减去质子数，因此30Si的中子数为16，二氧化硅为原子晶体；(3)由Y所在的族各元素的氢化物的水溶液均显酸性，则Y位于 A族，Y为氟元素，该族元素的氢化物均为分子晶体，相对分子质量越大，沸点越高，但HF分子间存在氢键，沸点较HCl的高，故沸点最低的为HCl；(4)根据药皮的成分确定焊接过程中产生的气体为二氧化碳；(5)氧化铁和氧化铝的质量为36.0 g11.0 g25.0 g,21.4 g固体为氢氧化铁，其物质的量为0.2 mol，由铁原子守恒可确定n(Fe2O3)0.1 mol，m(Fe2O3)16.0 g，进而求出m(Al2O3)9.0 g，w(Al2O3)100%25%。答案：(1) 2Al2OH6H2O=2Al(OH)43H2(2)16原子晶体(3)HCl(4)CO2(5)25%