2019-2020年高三第四次月考试卷 理综化学.doc

2019-2020年高三第四次月考试卷 理综化学 6X、Y均为元素周期表中前20号元素，其简单离子的电子层结构相同，下列说法正确的是 A由mXa与nYb得，ma = nb BX2的还原性一定大于Y CX、Y一定不是同周期元素 D若X的原子半径大于Y，则气态氢化物的稳定性HmX一定大于HnY7 下列反应的离子方程式正确的是 A过量二氧化碳通入偏铝酸钠溶液中：AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3+HCO3 B在溶液中亚硫酸氢铵与等物质的量氢氧化钠混合：NH4+ + HSO3- +2OH-SO32- +NH3+2H2O C氯气通入冷的烧碱溶液中：2Cl2+2OH-=3Cl-+ClO-+H2O D碳酸氢镁溶液中加入过量的石灰水：Mg2+2HCO3- +Ca2+ +2OH-CaCO3+2H2O+MgCO3 8在给定的四种溶液中，各离子能在该溶液中大量共存的是 A滴加石蕊试液显红色的溶液：Fe3、NH4、Cl、SCN BpH为1的溶液：Fe2+、K+、ClO、Cl- Cc(H+)=10-12 molL-1的溶液：K+、Ba2+、Cl、NO3 D存在较多的H、SO42、NO3的溶液：A13、CH3COO、C19用NA代表阿伏加德罗常数，下列表述正确的是 A1L 0.5 molL1 CuCl2溶液中含有Cu2+的个数为0.5NA B标况下，22.4L辛烷完全燃烧生成二氧化碳分子为8NA C1mol Na2O和1mol Na2O2晶体中离子总数均为3NA D1mol羟基中电子数为10 NA 10.氮化钠和氢化钙都是离子化合物，与水反应的化学方程式（末配平）如下：Na3N+H2O NaOH +NH3 ，CaH2+H2O Ca(OH)2 +H2。有关它们的叙述:离子半径：NaN3H ；与水反应都是氧化还原反应；与水反应后的溶液都显碱性；与盐酸反应都只生成一种盐；两种化合物中的阴阳离子均具有相同的电子层结构。其中正确的是 A B C D11已知反应：2C（s)+O2（g)=2CO(g);H= -221 kJmolH+(aq)+ OH-(aq)=H2O(1);H=-57.3kJ/mol（稀溶液）；下列结论正确的是 A碳的燃烧热为110.5 kJmolB1mol碳充分燃烧放出的热量大于110.5kJ C浓硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热H= 一57.3kJmolD稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol放出57.3 kJ热量12.足量铜与一定量浓硝酸反应，得到硝酸铜溶液和NO2、N2O4、NO的混合气体，这些气体与1.68 L O2(标准状况)混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入5 mol/L NaOH溶液至Cu2恰好完全沉淀，则消耗NaOH溶液的体积是 A60 mL B45 mL C30 mL D15 mL13三个密闭容器中分别充入N2、H2、O2三种气体，以下各种情况下排序正确的是 A当它们的体积和温度、压强均相同时，三种气体的密度(H2)(N2)(O2) B当它们的温度和密度都相同时，三种气体的压强p(H2)p(N2)p(O2) C当它们的质量和温度、压强均相同时，三种气体的体积V(O2)V(N2)V(H2) D当它们的压强和体积、温度均相同时，三种气体的质量m(H2)m(N2)m(O2)27（12分）置换反应的通式可表示为： 请回答下列问题：（1）若甲为黄绿色气体，单质乙能使淀粉溶液变蓝色，则该反应的离子方程式为 ；（2）若过量的单质甲与化合物A发生反应的化学方程式为：2Al+Fe2O3Al2O3+2Fe。除去反应后混合物中剩余的铝粉与生成的Al2O3所用的试剂是；（3）若单质甲是一种常见的金属单质，化合物B是一种磁性黑色晶体，写出用单质乙做碱性（KOH溶液）燃料电池反应物时的负极反应式；（4）若单质乙是黑色非金属固体单质，化合物B是优质的耐高温材料，则该反应的化学方程式为 。28（18分）A、B、C、D、E、F六种短周期元素，它们的原子序数依次增大。A原子核内无中子；A和E、D和F分别同主族，且B与D最外层电子数之比为2:3。试回答下列问题： （1）E元素在周期表中的位置是 ； （2）已知101KPa时，A单质的燃烧热为285.8kJmol，请写出A单质完全燃烧生成液态水时的热化学方程式： ； （3）E单质在足量D单质中燃烧生成的化合物的电子式是 ； （4）化合物X、Y均由A、D、E、F四种元素组成，X、Y均属于 化合物（填“离子”或“共价”）；X与Y的水溶液相混合发生反应的离子方程式为 ； （5）化合物E2F的水溶液中滴入双氧水和稀硫酸，加热，有单质生成。其离子反应方程式为： 。29（15分）无水CuSO4在500以上按下式分解：CuSO4CuO+SO3+SO2+O2，某同学为测定一定量的CuSO4受热分解所产生的SO3、SO2、O2的物质的量，从而通过计算来确定该条件下CuSO4分解方程式中各物质的化学计量数。实验的主要仪器如下：实验所测得数据及有关事项如下：a准确称取6.40g无水CuSO4； b装置C在实验结束时增重2.88g；c实验结束后，测量量筒中水的体积后，折算成排出水的气体的体积（标准状况下）为224 mL。（1）按装置从左至右的方向，各仪器接口的连接顺序为_（用圆圈内数字表示,不重复使用）。（2）实验前，还须向盛满水的D装置中通入O2（所需的O2另用其他方法制取）使之达到饱和，这样操作的目的是_。（3）假设CuSO4完全分解且所有气体全被吸收或排出，通过题中所给的数据计算，CuSO4完全分解所得SO3的物质的量是_mol，该条件下无水CuSO4分解的化学方程式是_。（4）若将A中分解所得的混合气直接导入一定量的NaOH溶液中，当酸性气体恰好完全被吸收，而仍有氧气逸出时，则溶液中离子浓度之间的关系可能为_（填序号）。 a、c(SO42-)=c(SO32-) b、c(OH-)=c(H+)c、c(Na+)c(SO42-)c(SO32-) c(OH-)c(HSO3-) c(H+)d、c(Na+)c(SO42-) c(HSO3-) c(H+)c(SO32-) c(OH-) 30、（15分）A、B、C、D四种物质均为下列离子组成的可溶性化合物，组成这四种物质的离子（离子不能重复组合）有：阳离子Na+、Al3+、Ba2+、NH4+阴离子Cl、OH、CO32、SO42分别取四种物质进行实验，实验结果如下A、D溶液呈碱性，B呈酸性，C呈中性，A溶液与B溶液反应生成白色沉淀，再加过量A，沉淀量减少，但不会完全消失，A溶液与D溶液混合并加热有气体生成，该气体能使湿润的红色石蕊试液变蓝，回答下列问题（1）A所含的阴离子的电子式是 ，B所含的阳离子的结构示意图是 ；（2）写出中有关反应的离子方程式 ； （3）C的化学式是 ，（4）简述D溶液呈碱性的理由 。678910111213BACCDBAB27（3分一空，12分）（1）2I- + Cl2 = I2 + 2Cl- （2）NaOH溶液（3）H2+2OH - 2e= 2H2O （4）2Mg+CO22MgO+C28、（3分一空，18分）（1）第三周期A族（2）2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);H= -571.6 kJmol（3） （4）离子（2分）HSO3-+H+=H2O+SO2 （5）S2-+H2O2+2H+=S+2H2O29、（3分一空，共15分） （1） （2）降低O2在水中的溶解度，减少实验误差500以上 （3）0.02，4CuSO4 4CuO+2SO3+2SO2+O2 （4）b、c、d30（3分一空，15分）（1）,（2）2NH4+ +CO32-+ Ba2+2OH 2NH3 + 2H2O+BaCO3（3）NaCl（4）NH4+水解生成的氢离子浓度小于CO离子水解生成的氢氧根离子浓度或NH4+的水解程度小于CO离子的水解程度等合理答案。