2019-2020年高一（上）单元测试卷（八）含解析.doc

2019-2020年高一（上）单元测试卷（八）含解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（xx秋杨浦区校级期中）下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（）A碳酸钠B氢氧化铝C氧化钙D硫酸钡2（3分）下列各种方法中，可制得相应金属的为（）A加热氧化镁B电解饱和氯化钠溶液C电解熔融氯化钠D氯化钠与铝粉高温共热3（3分）下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是（）A在常温下铝不能与氧气反应B在常温下铝不能与浓硝酸反应C氢氧化铝既能氢氧化钠反应又能氨水反应D氧化铝既能与酸反应又能与碱反应4（3分）下列有关物质用途的叙述，不正确的是（）A用氧化铁作为红色颜料B过氧化钠用作呼吸面具中的供养剂C用铝制餐具长时间存放碱性食物D明矾可用作净水剂5（3分）向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是（）ANaAlO2 溶液B澄清石灰水CCaCl2 溶液DNaOH溶液6（3分）下列四种化合物：碳酸氢钠氯化铵偏铝酸钠氢氧化铝，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）ABCD7（3分）在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、NH4+、MnO4、SO42BK+、Na+、AlO2、NO3CNH4+、Al3+、SO42、NO3DNa、K+、NO3、HCO38（3分）将3.9g镁铝合金投入500mL 2molL1 HCl中，金属全部溶解，再加入4molL1 NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的NaOH溶液的体积为（）A100mLB250mLC75mLD无法计算9（3分）（xx秋奉新县校级月考）在杠杆的两端分别挂着质量、体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是（）A铝球一定是空心的B左边烧杯中的溶液质量减少了C去掉两烧杯杠杆仍平衡D右边铁球上出现红色二、非选择题10海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图试回答下列问题：（1）请写出电解饱和氯化钠溶液化学反应的离子方程式：（2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子从离子反应的角度思考，在溶液里加入石灰乳发生的反应的离子方程式（3）写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：11已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物E是白色沉淀（1）试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式A、B、C、D、E（2）写出各步反应的离子方程式（此反应写化学方程式）12如图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息，回答下列问题：（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）；（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，发生反应的化学方程式为，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式），（3）炼铁过程中加入石灰石的作用的化学方程式：，13（xx秋睢宁县校级月考）电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝多少摩尔？xx学年江苏省盐城市响水中学高一（上）单元测试卷（八）参考答案与试题解析一、选择题（每小题只有一个选项符合题意）1（3分）（xx秋杨浦区校级期中）下列物质中可用于治疗胃酸过多的是（）A碳酸钠B氢氧化铝C氧化钙D硫酸钡考点：镁、铝的重要化合物；钠的重要化合物版权所有专题：元素及其化合物分析：能够和酸发生化学反应的物质有：活泼金属、金属氧化物、碱、盐等，因此治疗胃酸过多，首先应选择一种能够和胃酸发生的物质，而且这种物质没有腐蚀性解答：解：A纯碱碳酸钠碱性太强，应用碳酸氢钠，故A错误； B氢氧化铝能与盐酸烦，常用来做胃药，故B正确；C氧化钙与水反应生成的氢氧化钙有腐蚀性，不能用于治疗胃酸过多，故C错误；D硫酸钡与盐酸不反应，故D错误故选B点评：本题考查了酸的化学性质及抗酸药，难度不大，注意抗酸药应无腐蚀性2（3分）下列各种方法中，可制得相应金属的为（）A加热氧化镁B电解饱和氯化钠溶液C电解熔融氯化钠D氯化钠与铝粉高温共热考点：金属冶炼的一般原理版权所有分析：金属冶炼的方法主要有：热分解法：对于不活泼金属，可以直接用加热分解的方法将金属从其化合物中还原出来，例如：2HgO2Hg+O2，热还原法：在金属活动性顺序表中处于中间位置的金属，通常是用还原剂（C、CO、H2、活泼金属等）将金属从其化合物中还原出来，例如：Fe2O3+3CO2Fe+CO2，电解法：活泼金属较难用还原剂还原，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼活泼金属，例如：2Al2O34Al+3O2，根据金属的活泼性确定金属的冶炼方法解答：解：A镁属于活泼金属，通常用电解熔融氯化镁的方法冶炼镁，故A错误；B钠属于活泼金属，钠离子在溶液中不能放电，故通常采用电解其熔融盐的方法冶炼钠，故B错误；C钠为活泼金属，通常采用电解熔融的金属化合物的方法冶炼，故C正确；D钠的活泼性大于铝，所以不能用铝热反应制取钠，故D错误；故选C点评：本题考查了金属的冶炼，根据金属的活泼性采用相应的冶炼方法，难度不大3（3分）下列关于金属铝及其化合物的叙述，正确的是（）A在常温下铝不能与氧气反应B在常温下铝不能与浓硝酸反应C氢氧化铝既能氢氧化钠反应又能氨水反应D氧化铝既能与酸反应又能与碱反应考点：铝的化学性质；两性氧化物和两性氢氧化物版权所有分析：A、铝在常温下可以和氧气反应生成氧化铝；B、铝与浓硝酸发生钝化反应；C、氢氧化铝属于两性氢氧化物，可以和强酸反应又能和强碱反应；D、氧化铝属于两性氧化物，可以和强酸反应又能和强碱反应解答：解：A、铝的化学性质活泼，在常温下可以和氧气反应生成氧化铝，形成致密氧化膜，故A错误；B、常温下，铝与浓硝酸发生钝化作用，发生反应在表面生成一层致密的氧化物膜，可阻碍反应的继续进行，故B错误；C、氢氧化铝属于两性氢氧化物，可以和强酸反应又能和强碱反应，不和弱碱氨水反应，故C错误；D、氧化铝属于两性氧化物，可以和强酸反应，还能和强碱反应，故D正确故选D点评：本题考查学生金属铝及其化合物的化学性质，既能和强酸又能和强碱反应是金属铝、氧化铝、氢氧化铝性质的重要方面，难度不大4（3分）下列有关物质用途的叙述，不正确的是（）A用氧化铁作为红色颜料B过氧化钠用作呼吸面具中的供养剂C用铝制餐具长时间存放碱性食物D明矾可用作净水剂考点：铁的氧化物和氢氧化物；钠的重要化合物；铝的化学性质版权所有分析：A氧化铁是红棕色固体；B过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气；C铝能够与碱性物质发生反应；D明矾在水中可以电离出两种金属离子K+、Al3+而Al3+很容易水解，生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体的吸附能力很强，可以吸附水里悬浮的杂质，从而使杂质沉降水变澄清解答：解：A氧化铁是红棕色固体，可作为红色颜料，故A正确；B过氧化钠与二氧化碳反应生成氧气，故过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂，故B正确；C铝能够与碱性物质发生反应，用铝制餐具长时间存放碱性食物，能够腐蚀铝，故C错误；D明矾在水中电离出的Al3+水解，生成胶状的氢氧化铝，具有吸附性，可以吸附水里悬浮的杂质，故可用作净水剂，故D正确；故选：C点评：本题考查物质的性质及化学与生活，难度不大，要注意明矾净水的原理5（3分）向下列溶液中通入过量CO2有沉淀生成的是（）ANaAlO2 溶液B澄清石灰水CCaCl2 溶液DNaOH溶液考点：钠的重要化合物版权所有分析：ANaAlO2 与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝；B氢氧化钙与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙；C盐酸的酸性强于碳酸，二氧化碳和氯化钙不反应；D过量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠解答：解：ANaAlO2 与过量的二氧化碳反应生成碳酸氢钠和氢氧化铝，氢氧化铝为沉淀，故A正确；B氢氧化钙与过量二氧化碳反应生成碳酸氢钙，碳酸氢钙为易溶物，故B错误；C盐酸是强酸，碳酸是弱酸，所以碳酸不能制取盐酸，即CaCl2溶液与二氧化碳不反应，最终没有沉淀析出，故C错误；D过量二氧化碳与氢氧化钠反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠为易溶物，不是沉淀，故D错误；故选：A点评：本题考查物质之间的化学反应，掌握元素及其化合物的性质，熟悉复分解反应发生的条件及常见物质的溶解性是解答本题的关键，题目难度不大6（3分）下列四种化合物：碳酸氢钠氯化铵偏铝酸钠氢氧化铝，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的是（）ABCD考点：两性氧化物和两性氢氧化物；钠的重要化合物版权所有分析：既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质包括：铝、两性物质、弱酸的酸式盐、弱酸的铵盐、多元弱酸的酸式盐、蛋白质、氨基酸等，据此解答解答：解：碳酸氢钠属于弱酸的酸式盐，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，故正确；氯化铵为强酸的铵盐，与盐酸不反应，故错误；偏铝酸钠为弱酸的钠盐，与氢氧化钠不反应，故错误；氢氧化铝为两性物质，既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应，故正确；故选：D点评：本题考查了元素化合物知识，熟悉两性物质的性质、熟记既能跟盐酸反应，又能跟氢氧化钠溶液反应的物质类别是解题关键，题目难度不大7（3分）在强酸性溶液中能大量共存，并且溶液为无色透明的离子组是（）AK+、NH4+、MnO4、SO42BK+、Na+、AlO2、NO3CNH4+、Al3+、SO42、NO3DNa、K+、NO3、HCO3考点：离子共存问题版权所有分析：强酸性溶液中含大量的氢离子，根据离子之间不能结合生成沉淀、气体、水等，则离子大量共存，并结合离子的颜色来解答解答：解：AMnO4为紫色，与无色不符，故A不选；BH+、AlO2结合生成沉淀，不能共存，故B不选；C酸性溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故C选；DH+、HCO3结合生成水和气体，不能大量共存，故D不选；故选C点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重复分解反应的离子共存考查，注意离子的颜色，题目难度不大8（3分）将3.9g镁铝合金投入500mL 2molL1 HCl中，金属全部溶解，再加入4molL1 NaOH溶液，当沉淀达到最大量时，加入的NaOH溶液的体积为（）A100mLB250mLC75mLD无法计算考点：有关混合物反应的计算版权所有分析：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，反应生成MgCl2、AlCl3，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒，可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl），再根据V=计算解答：解：镁铝合金与盐酸反应，金属完全溶解，反应生成MgCl2、AlCl3，加入4mol/L的NaOH溶液，生成的沉淀最多时，Mg2+和Al3+全部转化为沉淀，溶液中的溶质只有NaCl，根据氯原子和钠原子守恒，可得n（NaOH）=n（NaCl）=n（HCl）=2mol/L0.5L=1mol，故需要氢氧化钠溶液体积=0.25L=250mL，故选B点评：本题考查混合物计算，难度中等，注意Mg2+和Al3+全部转化为沉淀时，NaOH不能过量，溶液中的溶质只有NaCl，注意利用原子守恒解答9（3分）（xx秋奉新县校级月考）在杠杆的两端分别挂着质量、体积都相同的铝球和铁球，此时杠杆平衡然后将两球分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，如图所示，则下列说法正确的是（）A铝球一定是空心的B左边烧杯中的溶液质量减少了C去掉两烧杯杠杆仍平衡D右边铁球上出现红色考点：铝的化学性质；铁的化学性质版权所有专题：元素及其化合物分析：开始杠杆平衡，分别浸没在稀硫酸和硫酸铜溶液中片刻，分别发生2Al+6H+=2Al3+3H2、Fe+Cu2+=Fe2+Cu，结合反应的现象及质量关系分析解答：解：AFe的密度大，由V=可知，质量、体积都相同，则Fe为空心，故A错误；B左边烧杯中发生2Al+6H+=2Al3+3H2，参加反应的Al为54g生成6g氢气，则溶液质量增加48g，故B错误；C分别发生2Al+6H+=2Al3+3H2、Fe+Cu2+=Fe2+Cu，左烧杯中固体质量减少，又烧杯中固体质量增加，则去掉两烧杯杠杆不能平衡，故C错误；D由Fe+Cu2+=Fe2+Cu可知，生成红色的Cu，则右边铁球上出现红色，故D正确；故选D点评：本题考查Al的化学性质及反应方程式的应用，为高频考点，把握发生的反应及质量变化为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意差量法分析应用，题目难度不大二、非选择题10海水中有非常丰富的化学资源，从海水中可提取多种化工原料，如图是某工厂对海水资源综合利用的示意图试回答下列问题：（1）请写出电解饱和氯化钠溶液化学反应的离子方程式：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2（2）海水提取食盐后的母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子从离子反应的角度思考，在溶液里加入石灰乳发生的反应的离子方程式Mg2+2OH=Mg（OH）2（3）写出NaOH溶液与“小苏打”溶液反应的离子方程式：HCO3+OH=CO32+H2O考点：海水资源及其综合利用版权所有分析：海水结晶得到粗盐，除去钙离子选用碳酸钠溶液、除去镁离子选用氢氧化钠溶液、除去硫酸根离子选用氯化钡溶液，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所加入的过量试剂；母液加入石灰乳沉镁离子生成氢氧化镁沉淀过滤后的测定中加入盐酸生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到氯化镁晶体，氯化氢气流中失水得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气；（1）电解饱和氯化钠溶液化学反应生成氢氧化钠、氯气和氯气；（2）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应；（3）NaOH溶液与“小苏打”溶液反应生成碳酸钠和水解答：解：海水结晶得到粗盐，除去钙离子选用碳酸钠溶液、除去镁离子选用氢氧化钠溶液、除去硫酸根离子选用氯化钡溶液，为了保证将杂质除尽，所加试剂必须过量，为了不引进新的杂质，后面加入的试剂要能够除去前面所加入的过量试剂；母液加入石灰乳沉镁离子生成氢氧化镁沉淀过滤后的测定中加入盐酸生成氯化镁溶液，浓缩结晶得到氯化镁晶体，氯化氢气流中失水得到氯化镁，电解熔融氯化镁得到镁和氯气；（1）电解饱和氯化钠溶液化学反应生成氢氧化钠、氯气和氯气，反应的离子方程式为：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；故答案为：2Cl+2H2O2OH+H2+Cl2；（2）母液中有K+、Na+、Mg2+等阳离子，在母液里加入石灰乳，与镁离子反应，反应的离子方程式为：Mg2+2OH=Mg（OH）2；故答案为：Mg2+2OH=Mg（OH）2；（3）NaOH溶液与“小苏打”溶液反应生成碳酸钠和水，反应的离子方程式为：HCO3+OH=CO32+H2O，故答案为：HCO3+OH=CO32+H2O点评：本题考查较综合，涉及粗盐提纯、氧化还原反应判断，离子方程式书写等，为高考常见题型，利用所学知识结合流程图信息是解答本题的关键，题目难度中等11已知A为金属单质，在以下各步反应的最后生成物E是白色沉淀（1）试确定A、B、C、D、E各为何物，写出其化学式A、AlB、AlCl3C、NaAlO2D、Al2（SO4）3、EAl（OH）3（2）写出各步反应的离子方程式（此反应写化学方程式）2Al+3Cl22AlCl32Al+2OH+2H2O2AlO2+3H22Al+6H+2Al3+3H2Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，考点：无机物的推断版权所有分析：根据题中各物质转化关系，A为金属单质，能与氢氧化钠反应生成C，C又与过量的二氧化碳反应生成E，可以确定A为Al，结合图中各物质反应条件可推知D为Al2（SO4）3，C为NaAlO2，E为Al（OH）3，B为AlCl3，据此答题解答：解：根据题中各物质转化关系，A为金属单质，能与氢氧化钠反应生成C，C又与过量的二氧化碳反应生成E，可以确定A为Al，结合图中各物质反应条件可推知D为Al2（SO4）3，C为NaAlO2，E为Al（OH）3，B为AlCl3，（1）根据上面的分析可知，A为Al，B为AlCl3，C为NaAlO2，D为Al2（SO4）3，E为Al（OH）3，故答案为：Al；AlCl3；NaAlO2；Al2（SO4）3；Al（OH）3； （2）反应为铝和氯气反应生成氯化铝，反应方程式为2Al+3Cl22AlCl3，反应为铝和氢氧化钠反应生成偏铝酸钠和氢气，反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2，反应为铝和稀硫酸的置换反应，反应的离子方程式为2Al+6H+2Al3+3H2，反应氯化铝与氨水反应生成氢氧化铝，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，反应偏铝钠与过量二氧化碳反应生成氢氧化铝和碳酸氢钠，反应的离子方程式为AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3，反应为硫酸铝与氨水反应，反应的离子方程式为Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+，故答案为：2Al+3Cl22AlCl3；2Al+2OH+2H2O2AlO2+3H2；2Al+6H+2Al3+3H2；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3；Al3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4+；点评：本题主要考查元素单质及其化合物的性质，涉及常用化学用语等，难度中等，答题时要熟练掌握元素化合物知识，A是能与氢氧化钠反应的金属单质是推断突破口12如图所示是高炉炼铁时高炉内的化学变化过程：认真阅读有关信息，回答下列问题：（1）将铁从铁矿石中还原出来的物质是（填化学式）CO；（2）取少量高炉中炼出的生铁放入烧杯中，加入足量稀盐酸，发生反应的化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，当反应停止后，还可观察到烧杯底部有黑色不溶物，该物质是（填化学式）C，（3）炼铁过程中加入石灰石的作用的化学方程式：CaCO3CaO+CO2，CaO+SiO2CaSiO3考点：高炉炼铁版权所有分析：（1）高炉炼铁时，将铁从铁矿石中还原出来的还原剂是CO；（2）生铁中主要含有Fe、C，其中Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，而C与稀盐酸不能发生化学反应，从而沉与烧杯底部；（3）因为铁矿石中有杂质二氧化硅，石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙高温分解生成氧化钙，氧化钙和二氧化硅反应生成硅酸钙，也就是所谓的炉渣解答：解：（1）高炉炼铁时，焦炭中的碳同鼓入空气中的氧燃烧生成的CO，在炉内上升过程中除去铁矿石中的氧，从而还原得到铁，故答案为：CO；（2）生铁中主要含有Fe、C，其中Fe与稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，化学方程式为Fe+2HCl=FeCl2+H2，而C与稀盐酸不能发生化学反应，从而沉与烧杯底部，故答案为：Fe+2HCl=FeCl2+H2；C；（3）因为铁矿石中有杂质SiO2，石灰石的主要成分是CaCO3，CaCO3高温分解生成CaO，CaO和SiO2反应生成CaSiO3，也就是所谓的炉渣，化学方程式为：CaCO3CaO+CO2、CaO+SiO2CaSiO3，故答案为：CaCO3CaO+CO2；CaO+SiO2CaSiO3点评：本题考查了高炉炼铁的原理和工艺流程，难度不大，注意高炉炼铁中涉及原料的化学反应和作用是解题的关键13（xx秋睢宁县校级月考）电解熔融的氧化铝制取金属铝，若有0.3mol电子发生转移，则理论上能得到金属铝多少克？需氧化铝多少摩尔？考点：电解原理；化学方程式的有关计算版权所有专题：计算题分析：电解熔融氧化铝的方法制取金属铝，发生2Al2O34Al+3O2，2molAl2O34molAl12mol电子这个关系求解，根据关系式计算即可解答：解：设生成金属铝x克，需氧化铝y摩尔，则2molAl2O34Al12mol电子2 108g 12y x 0.3即：x=2.7gy=0.05mol答：理论上能得到金属铝2.7克，需氧化铝0.05mol点评：本题考查化学反应方程式的计算，为高频考点，把握发生的化学反应及物质的量的关系为解答的关键，侧重分析能力及计算能力的考查，题目难度不大