2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题含答案.doc

2019-2020年高二上学期第一次月考化学试题含答案一、选择题：共25题，110每题2分，1125每题3分，总计65分。1下列物质加入水中，发生放热反应的是 ( ) A固体NaOH B浓硫酸 C生石灰 D固体NH4NO32下列关于反应热的说法正确的是 ( ) A.当H为“”时，表示该反应为吸热反应B.已知C(s)+O2(g)=CO(g)的反应热为110.5kJ/mol，说明碳的燃烧热为110.5kJC.反应热的大小与反应物所具有的能量和生成物所具有的能量无关D.化学反应的反应热只与反应体系的始态和终点状态有关，而与反应的途径无关3对下列化学反应的热现象，不正确的说法是 （ ）A有些放热反应发生时需要加热 B化学反应一定既有物质变化又有能量变化C吸热反应都需要加热后才能发生 D化学反应热效应数值与反应物质多少有关4下列说法中正确的是 ()A任何化学反应都伴随着能量的变化B1 mol H2SO4和1 mol Ba(OH)2完全反应所放出的热量称为中和热C在101 kPa时，1 mol碳燃烧放出的热量就是碳的燃烧热D热化学方程式未注明温度和压强时，H表示标准状况下的数据54A(s)3B(g)=2C(g)D(g)，经2 min后B的浓度减少0.6 molL1。对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 molL1min1B分别用B、C、D表示反应速率，其比值是321C在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL1min1D在2 min内的反应速率，用C表示是0.3 molL1min156已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热(H)等于一183kJmol ，又知HH键的键能为436kJmol，ClCl键的键能为243kJmol，则HCl键的键能为 ( )A248kJmol B496kJmol C 862kJmol D431kJmol72HI(g) H2(g)+I2(g)反应过程中能量变化如右图所示(图中E1 表示正反应的活化能，E2 表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是 （ ）A. 升高温度，反应速率增大，H减小 B. 升高温度，不影响活化分子百分数 C. 催化剂能降低该反应的活化能 D. 逆反应的活化能等于正反应的活化能8下列过程中H小于零的是 ()A. 碳酸氢钠受热分解 B. 氯化铵分解得氨气 C.碳酸钙分解得二氧化碳 D. 实验室制备氢气9同温同压下，已知下列各反应为放热反应，下列各热化学方程式中反应热最小的是 ()A2A ( l ) + B ( l ) = 2C (g ) H1 B2A ( g ) + B ( g ) = 2C (g ) H2C2A ( g ) + B ( g ) = 2C ( l ) H3 D2A ( l ) + B ( l ) = 2C ( l ) H410下列关于化学反应速率的说法正确的是 () A化学反应速率是指一定时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加 B反应速率为“0.8 molL1s1”所表示的意思是：时间为1 s时，某物质的浓度为0.8 molL1 C对于任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显D根据化学反应速率的大小可以知道化学反应进行得快慢11反应A(g)3B(g) =4C(g)2D(g)，在不同条件下反应，其平均反应速率v(X)如下，其中反应速率最快的是（ ） Av(A)=0.4mol/(Ls) Bv(B)=0.8mol/(Ls) Cv(C)=1.2mol/(Ls) Dv(D)=0.7mol/(Ls)12下列依据热化学方程式得出的结论正确的是 （ ）A 2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H=483.6 kJmol1，则氢气的燃烧热241.8 kJmol1B已知NaOH(aq)HCl(aq)=NaCl(aq)H2O(l) H=57.3 kJmol1，则含40g NaOH的稀溶液与浓硫酸完全中和，也放出57.3kJ的热量C己知2C(s)2O2(g)=2CO2(g) H = a； 2C(s)O2(g)=2CO(g)；H = b，则ab D已知C (石墨，s)=C (金刚石，s) H0，则石墨比金刚石稳定13在一个容积为2L的密闭容器中，发生如下反应：3X（气）+Y（气）=2Z（气），若最初加入的X、Y和Z都是1mol，反应中X的平均反应速率为0.12 molL-1s-1。若要产物Z为1.8mol，反应所需的时间为()A、5s B、10s C、15s D、20s14甲乙两容器都进行AB的反应，甲容器内每分钟减少了4molA，乙容器内每分钟减少了2molA，则甲容器内的化学反应速率比乙容器内要（ ）A.快 B.慢 C.相等 D.无法确定15一定条件下，化学反应2H2O2=2H2O的能量变化如图所示，则反应的热化学方程式可表示为()AH2(g)O2(g)=H2O(g)；H(ab) kJmol1B2H2(g)O2(g)=2H2O(g)；H2(ba) kJmol1CH2(g)O2(g)=H2O(l)；H(bca) kJmol1D2H2(g)O2(g)=2H2O(l)；H2(abc) kJmol116已知葡萄糖（C6H12O6）的燃烧热是2804kJmol，当它氧化生成1g水时放出的热量是 （ ）A260kJ B519kJ C1558kJ D4673kJ 17下列事实能说明影响化学反应速率的决定性因素是反应物本身性质的是 ()ACu能与浓硝酸反应，而不与浓盐酸反应 BCu与浓硝酸反应比与稀硝酸反应快 CN2与O2在常温、常压下不反应，放电时可反应DFe与浓盐酸反应快，与稀盐酸反应慢18一定温度下，固定体积的密闭容器中发生反应：2HI(g) H2 (g)I2 (g)。若c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1时，需要15 s，那么c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1时，所需反应的时间为()A等于5 s B等于10 sC大于10 s D小于10 s19工业上合成氨气，已知通入1 mol N2和3 mol H2,反应过程中共放出a kJ的热量。经测定反应中N2的转化率为20（已知：N2的转化率=实际反应的N2的量初始充入N2的总量），则合成氨气的热化学方程式可表示为 ( )A. N2(g)3H2(g)2NH3 (g) H=a kJmolB. N2(g)3H2(g)2NH3 (g) H=一a kJmolC. N2(g)3H2(g)2NH3 (g) H=5a kJmolD.N2(g)3H2(g)2NH3 (g) H=一5a kJmol20下列各组热化学方程式中，化学反应的H前者大于后者的是 ()C(s)O2(g)=CO2(g) H1 C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g) H3； S(g)O2(g)=SO2(g) H4H2(g)O2(g)=H2O(l) H5 2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H6CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H7 CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H8A B C D21将4 mol A气体和2 mol B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g) =2C(g)，反应2 min的时间，并测得该段时间内C的反应速率为0.6 molL1min1，现有下列几种说法中正确的是()用物质A表示的反应的平均速率为0.6 molL1s1用物质B表示的反应的平均速率为0.05 molL1s12 min时容器中A的物质的量为2.8 mol2 s时物质B的浓度为0.4 molL1A B C D22把下列四种X溶液分别加入四个盛有10 mL 2 mol/L 盐酸的烧杯中，均加水稀释到50 mL，此时，X和盐酸缓慢地进行反应，其中反应最快的是 ()A10 20 mL 3 mol/L的X溶液 B20 30 mL 2 mol/L的X溶液C20 10 mL 4 mol/L的X溶液 D10 10 mL 2 mol/L的X溶液23某温度时，浓度都是1 molL1 的两种气体X2、Y2在密闭容器中反应生成气体Z。反应一段时间后，测得容器中c(X2)0.4 molL1、c(Y2)0.8 molL1、c(Z)0.4 molL1，则该反应的化学方程式是 ( )AX22Y2=2XY2 B2X2Y2=2X2YC3X2Y2=2X3Y DX23Y2=2XY324 固体NH4Br置于密闭容器中，某温度下发生反应：NH4Br(s) NH3(g)HBr(g)，2HBr(g) Br2(g)H2(g)，2 min后测知H2的浓度为0.5 molL1，HBr的浓度为4 molL1，若上述反应速率用v(NH3)表示，则下列速率正确的是 ()A0.5 molL1min1 B2.5 molL1min1C2 molL1min1 D1.25 molL1min125.下列说法正确的是（ ）A.升高温度能使化学反应速率增大，主要原因是增大了反应物分子中活化分子的百分数。B有气体参加的化学反应，若缩小反应容器的体积，可增大活化分子百分数，从而使反应速率增大。C.增大反应物的浓度，可增大单位体积内活化分子的百分数，从而使有效碰撞次数增加。D.催化剂不影响反应的活化能，但能增大单位体积内活化分子百分数，从而增大反应速率。二、填空题，共计35分。26. （6分）除去氧化膜的镁条投入到稀盐酸中，H2产生的速率变化情况如右图所示：其中t0t1速率变化的主要原因是_ _ _ _，t1t2速率变化的主要原因是_ 。27.（6分）aA(g)bB(g) cC(g)dD(g)，取a mol A和b mol B置于V L容器内1 min后，测得容器内A的浓度为x molL1，这时B的浓度为 ，C的浓度为 ，这段时间内反应的平均速率若以物质A的浓度变化来表示为 。28.（10分）化学反应中，只有极少数能量比平均能量高得多的反应物分子发生碰撞时才可能发生化学反应，这些分子被称为活化分子。使普通分子变成活化分子所需最低限度的能量叫活化能，其单位通常用kJmol-1表示。请认真观察右图，然后回答问题（1）图中所示反应是_(填“吸热”或“放热”)反应，该反_(填“需要”或“不需要”)加热，该反应的H = (用含E1、E2的代数式表示）。（2）已知热化学方程式：H2(g)O2(g) = H2O(g)H = - 241.8 kJmol-1，该反应的活化能为167.2 kJmol-1，则其逆反应的活化能为_。（3）对于同一反应，图中虚线（）与实线（）相比，活化能大大降低，活化分子百分数增多，反应速率加快。，你认为导致该不同最可能的原因是_。三、计算题（13分）（注意：请写出必要的解题步骤。）29.（6分）已知2H2（g）+ O2（g）=2H2O（l） H = 571.6 kJ mol1CO(g) + O2 (g) =CO2(g) H = 283 kJ mol1某H2和CO的混合气体完全燃烧时共放出113.74 kJ热量，同时生成3.6 g液态水。求原混合气体中H2和CO的物质的量之比为多少？30. （7分）用H2O2和H2SO4的混合溶液可溶出废旧印刷电路板上的铜。已知：Cu(s)+2H+(aq) =Cu2+(aq)+H2(g) H1=+64.39kJ/mol2H2O2(l) =2H2O(l)+O2(g) H2=196.46kJ/molH2(g)+ O2 (g) = H2O(l) H3=-285.84kJ/mol求在H2SO4溶液中，Cu与H2O2反应生成Cu2+(aq)和H2O(l)的反应热为多少？【附加题】31. 能源危机是当前全球问题，开源节流是应对能源危机的重要举措。下列做法有助于能源“开源节流”的是 （填字母）。（2分） a大力发展农村沼气，将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源 b大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求 c开发太阳能、水能、风能、地热等新能源，减少使用煤、石油等化石燃料 d减少资源消耗，增加资源的重复使用、资源的循环再生(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体，氧气不足时它们燃烧生成一氧化碳，充分燃烧生成二氧化碳，反应中放出的热量如右图所示：（a）（2分）通常状况下，金刚石和石墨中_（填“金刚石”或“石墨”）更稳定，石墨的燃烧热为_ kJmol1。（b）（3分）12 g石墨在一定量空气中燃烧，生成气体36g，则该过程共放出的热量 kJ。(3)（3分）已知：N2(g)O2(g)2NO(g)；H+180.0 kJmol1。综合上述有关信息，请写出用CO除去NO的热化学反应方程式 班级： 考号： 姓名： 高二年级第一次月考化学试题答案卷26、 27、 28、（1） （2） （3） 29、解：30、解：附加题31、（1） （2）（a） (b) (3) 【高二年级第一次月考化学试题答案】一、选择题：（1-10每题2分，11-25每题3分共65分）题号12345678910111213答案CDCABDCDCCADC题号141516171819202122232425答案DDAACDCDBCBA二、填空题26、反应放热，温度升高，反应速率加快 盐酸浓度减小，反应速率变慢27、 molL-1 molL-1 ( a/v x )molL-1min-128、(1)放热； 需要； -（E1-E2）kJmol-1(2)409 kJmol-1(3)使用了催化剂29、1:130、-319.68 kJmol-131、（1）acd（2）石墨 393.5 252.0（3）NO(g)+CO(g)=N2(g)+CO2(g) H746.0 kJmol-1